2023浙教版科學(xué)八升九暑期“快人一步”培優(yōu)講義（五）：常見的堿（2）【word含答案】

第第頁2023浙教版科學(xué)八升九暑期“快人一步”培優(yōu)講義（五）：常見的堿（2）【word，含答案】堿的通性反應(yīng)情況示例

能使指示劑變色能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅NaOH、Ca(OH)2等可溶性堿均能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅

能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

能與酸反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

例1、小科在研究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計了如圖所示的五組實驗，下列敘述正確的是()

A．丙組和戊組實驗?zāi)苡^察到相同現(xiàn)象

B．甲組實驗?zāi)苡^察到無色變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色

C．乙組實驗無明顯現(xiàn)象，說明兩者不能發(fā)生反應(yīng)

D．丁組實驗產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，說明堿都能和含銅離子的溶液發(fā)生反應(yīng)

例2、下列驗證“與溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（裝置氣密性均良好）（）

A．B．C．D．

例3、一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內(nèi)壁附有一層白膜，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A．白膜都是氫氧化鈣B．白膜可用鹽酸除去

C．白膜的形成與二氧化碳有關(guān)D．試劑使用后應(yīng)及時蓋上瓶塞

例4、某化學(xué)興趣小組利用“化學(xué)噴泉”設(shè)計了如下實驗：20℃時，用250mL圓底燒瓶收集一瓶純凈的CO2，按如圖組裝裝置。用注射器緩緩注入3mLNaOH溶液，輕輕振蕩燒瓶，打開止水夾，玻璃導(dǎo)管尖嘴處很快產(chǎn)生“噴泉”，與此同時，C、E裝置中發(fā)生連鎖反應(yīng)。

（1）注入NaOH溶液后，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）“連鎖反應(yīng)”后，C試管中溶液的顏色變化為________。

（3）E試管中的現(xiàn)象為________。

例5、某?？茖W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，欲知其組成成分，現(xiàn)取樣品9.8g向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：

（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為________g。

（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（3）求9.8g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。

1．下列是探究堿性質(zhì)的實驗，都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中體現(xiàn)了“堿的通性”的組合是（）

A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

2.下列幾種氣體可用右圖所示裝置干燥、收集的正確組合是()

①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3

A.①②③B.②③⑤C.③④⑥D(zhuǎn).①⑤⑥

3.一瓶使用剩半的氫氧化鈉溶液，分析檢驗其變質(zhì)情況，下列敘述正確的是（）

①氫氧化鈉變質(zhì)是因為與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生了新物質(zhì)

②取樣加入少量的稀鹽酸，沒有氣泡即樣品不變質(zhì)

③取樣加入足量澄清石灰水，不能檢驗樣品是否完全變質(zhì)

④若樣品完全變質(zhì)，取樣滴加酚酞不變紅

A．①②B．①③C．②③D．②④

4.某同學(xué)為了研究生石灰露置于空氣中變質(zhì)的情況，設(shè)計了如下實驗。

（1）生石灰在空氣中能和水反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

（2）固體中含有的物質(zhì)是___________

5.某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。

（1）反應(yīng)至A點時，溶液中的溶質(zhì)有________，此時所加NaOH溶液的質(zhì)量為________g。

（2）反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為多少g？

（3）反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？

1．如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。無論飽和石灰水加入量的多少，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是（）

A．①B．②C．③D．④

2．利用圖甲裝置進行實驗，先后將注射器中的兩種溶液快速全部推入，測得一段時間內(nèi)瓶內(nèi)氣體壓強變化如圖乙所示。下列說法不正確的是（）

A．先推入的是NaOH溶液

B．BC段，CO2與NaOH反應(yīng)基本停止

C．D點壓強比瓶內(nèi)初始壓強大，此時瓶內(nèi)二氧化碳氣體的量比初始多

D．最終壓強比瓶內(nèi)初始壓強小，可能是因為有部分二氧化碳溶于水

3．現(xiàn)有①銅和稀鹽酸②氫氧化鈉和水③熟石灰和水④生石灰和水⑤純堿和稀鹽酸，五組物質(zhì)。將各組中的兩種物質(zhì)在如圖所示氣密性良好的裝置中相互混合，有氣泡從水中逸出的是（）

A．③④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤

4．在研究堿的性質(zhì)時，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，瓶變癟，但溶液中并未出現(xiàn)渾濁，那么Ca（OH）2溶液是否與CO2反應(yīng)呢？于是同學(xué)們進行了猜想和實驗：

猜想一：Ca（OH）2溶液與CO2不反應(yīng)，是CO2溶于水導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓變小而變癟。

猜想二：Ca（OH）2溶液與CO2反應(yīng)，生成了可溶性物質(zhì)。

實驗步驟與操作實驗現(xiàn)象與結(jié)果結(jié)論

一1.取2個相同的軟塑料瓶，分別集滿CO2氣體，編號為A、B．兩瓶內(nèi)氣體無色透明，瓶子形狀正常。Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

2.分別向A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca（OH）2溶液和？，立即擰緊瓶蓋并振蕩。兩瓶內(nèi)液體未出現(xiàn)渾濁；兩瓶均變癟，A瓶變癟程度更大。

二1.測出反應(yīng)前Ca（OH）2溶液的pH.大于7。

2.測出反應(yīng)后A瓶內(nèi)液體的pH.小于7。

（1）將表中“？”處的內(nèi)容補充完整：____。

（2）通過上述實驗后，能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的依據(jù)：_____。

（3）查閱資料得知A瓶中未出現(xiàn)渾濁是因為過量的CO2與H2O和CaCO3化合反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2，寫出該化學(xué)方程式_____。

5.某興趣小組想探究熱水壺底部水垢的主要成分。該小組同學(xué)們通過查閱資料知道：水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。

（1）同學(xué)們在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，取上層清液后加入________，沒有白色沉淀生成，說明水垢中無Ca(OH)2。

（2）接著，同學(xué)們又設(shè)計了如下實驗，來進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分。其主要實驗步驟如下：

①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將50g水垢試樣研碎后放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸；

③測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；

④待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時打開活塞B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入空氣，再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量；

⑤重復(fù)③和④的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變。

討論：操作④中從導(dǎo)管A處緩緩鼓入空氣的目的是________，裝置Ⅰ的作用是________。

（3）根據(jù)干燥管增加質(zhì)量隨時間變化曲線（圖2），計算說明此水垢的主要成分。

答案及解析

例1、A

【解析】

A、丙組二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和水，能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀，戊組碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，也能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀，故A正確；

B、氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞變成紅色；但是氫氧化銅不溶于水，不能使指示劑變色，故B不正確；

C、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故C不正確；

D、丁組實驗產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，但是堿溶液才能和含銅離子的溶液發(fā)生反應(yīng)，而不是堿，故D不正確。故選A。

例2、A

【解析】

A、通入二氧化碳時，雖然氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是無明顯現(xiàn)象。

B、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致試管中氣壓減小，從而導(dǎo)致液體在試管中上升。

C、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致氣球膨脹。

D、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致燒杯中的水流入錐形瓶中。

例3、A

【解析】

A、一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內(nèi)壁附有一層白膜，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，白膜是碳酸鈣，故選項說法錯誤；

B、一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內(nèi)壁附有一層白膜，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選項說法正確；

C、白膜的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，白膜可用鹽酸除去，故選項說法正確；

D、石灰水能與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試劑使用后應(yīng)及時蓋上瓶塞，故選項說法正確。

例4、（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

（2）紅色變淺或褪色

（3）產(chǎn)生藍色沉淀

【解析】（1）注入NaOH溶液后，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）A反應(yīng)后裝置內(nèi)壓強減小，發(fā)生“連鎖反應(yīng)”，D中鹽酸會進入C中，使得C中溶液由紅色變成無色。

（3）E中進入F中的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸銅會發(fā)生反應(yīng)生成藍色硫酸銅沉淀。

例5、（1）2.2；（2）根據(jù)圖像可知，與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為：100g-50g=50g；

設(shè)參加碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y，

，

解得：x=5.3g，y=9.8%；

則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：；

（3）跟氫氧化鈉反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量也是50g，

設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為y

解得：z=4g。

9.8g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量為4g。

1．C

【詳解】

①氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能和氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，能體現(xiàn)堿的通性；

②氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能使酚酞溶液變紅，能體現(xiàn)堿的通性；

③氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，但氫氧根離子在反應(yīng)前后沒有改變，不能體現(xiàn)堿的通性；

④氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能和二氧化硫反應(yīng)生成鹽和水，能體現(xiàn)堿的通性。

2.D

【解析】只有不與堿石灰反應(yīng)的氣體才能用堿石灰干燥；如果用向下排空氣收集，那么氣體的密度必須小于空氣，據(jù)此分析判斷。

①H2不與堿石灰反應(yīng)，且密度小于空氣，故①正確；

②O2不與堿石灰反應(yīng)，但是密度大于空氣，故②錯誤；

③CO2與堿石灰反應(yīng)，且密度大于空氣，故③錯誤；

④SO2與堿石灰反應(yīng)，且密度大于空氣，故④錯誤；

⑤CH4不與堿石灰反應(yīng)，且密度小于空氣，故⑤正確；

⑥NH3不與堿石灰反應(yīng)，且密度小于空氣，故⑥正確。

那么正確的組合是①⑤⑥。

3.B

【解析】

①氫氧化鈉變質(zhì)是因為與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，正確；②碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入的鹽酸才和碳酸鈉反應(yīng)，取樣加入少量的稀鹽酸，沒有氣泡，可能是加入的鹽酸都被氫氧化鈉反應(yīng)完，但不能證明氫氧化鈉不變質(zhì)，錯誤；③取樣加入足量石灰水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，導(dǎo)致不能驗證樣品中是否還有氫氧化鈉，即不能檢驗樣品是否完全變質(zhì)，正確；④若樣品完全變質(zhì)，固體中只有碳酸鈉，溶液仍然呈堿性，取樣滴加酚酞仍然會變紅，錯誤。

4.CaO+H2O=Ca(OH)2氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣

【解析】

（1）氧化鈣與水反應(yīng)俗稱氫氧化鈣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaO+H2O=Ca(OH)2。

（2）設(shè)生成0.25g碳酸鈣沉淀需消耗二氧化碳的質(zhì)量為x

=

x=0.11g

生成的0.25g碳酸鈣沉淀就是固體A中碳酸鈣的質(zhì)量

生成0.25g碳酸鈣消耗的氧化鈣的質(zhì)量=0.25g××100%÷×100%=0.14g

生成0.25g碳酸鈣使固體增加的質(zhì)量就是氧化鈣生成碳酸鈣消耗的二氧化碳的質(zhì)量為0.11g

與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣的水的質(zhì)量=1.2g1g0.11g=0.09g

設(shè)與水反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量為y，生成的氫氧化鈣的質(zhì)量為z

=y=0.28g

=z=0.37g

固體A中氧化鈣的質(zhì)量=1.2g0.25g0.37g=0.58g。

固體A中含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣三種物質(zhì)

5.（1）CuCl2和NaCl；40g

（2）反應(yīng)至B點，與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200g-40g=160g，設(shè)生成沉淀質(zhì)量為x，

2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓

8098

160g×10%X

80:98=(160g×10%):x

x=19.6g

則反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為100g+200g-19.6g=280.4g。

（3）由鈉元素反應(yīng)前后不變可知，生成氯化鈉質(zhì)量為=29.25g，

則反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10.43%;

【解析】（1）根據(jù)向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，結(jié)合圖像中所給數(shù)據(jù)分析；

（2）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量計算出產(chǎn)生氫氧化銅質(zhì)量，反應(yīng)后溶液為反應(yīng)前總質(zhì)量－氫氧化銅質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒，利用參加反應(yīng)的氫氧化鈉中鈉元素即為生成氯化鈉中鈉元素，從而計算出氯化鈉質(zhì)量，再由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計算所得溶液質(zhì)量分數(shù)分析。

【解答】（1）向盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，A點為鹽酸剛好反應(yīng)完全，則溶液中溶質(zhì)為CuCl2和NaCl，因該反應(yīng)不產(chǎn)生氣體和沉淀，所以溶液增重質(zhì)量即為加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量，為40克。

1．C

【詳解】

A、①中稀鹽酸和飽和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液呈中性，若飽和石灰水的量不足，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈酸性；若飽和石灰水和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈中性；若飽和石灰水過量，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈堿性，故A不符合題意；

B、②中稀硫酸和飽和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，硫酸鈣溶液呈中性，若飽和石灰水的量不足，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈酸性；若飽和石灰水和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈中性；若飽和石灰水過量，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈堿性，故B不符合題意；

C、③中試管內(nèi)的碳酸鈉溶液呈堿性，向其中加入飽和石灰水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉溶液呈堿性，無論飽和石灰水加入量的多少，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性，故C符合題意；

D、④中試管內(nèi)的氯化鐵溶液呈酸性，加入石灰水，氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，氯化鈣溶液呈中性，若飽和石灰水的量不足，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈酸性；若飽和石灰水和氯化鐵恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈中性；若飽和石灰水過量，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈堿性，故D不符合題意。

故選C。

2．C

【解析】

A、先推入的是NaOH溶液，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致容器中氣壓減小，該選項說法正確。

B、BC段氣壓不變，是因為CO2與NaOH溶液反應(yīng)基本停止，該選項說法正確。

C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳少于或等于初始的二氧化碳的量，D點壓強比初始瓶內(nèi)壓強大，是因為加入的氫氧化鈉溶液、稀鹽酸占據(jù)了一定體積，該選項說法不正確。

D、最終壓強比初始壓強小，可能是因為有部分二氧化碳溶于水，該選項說法正確。

3．D

【解析】

①銅的位置排在氫的后面，和稀鹽酸不反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生。

②氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，有氣泡從水中逸出。

③熟石灰與水不會放熱，不會有氣泡從水中逸出。

④生石灰和水反應(yīng)放出大量熱，有氣泡從水中逸出。

⑤純堿和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡從水中逸出。

故②④⑤有氣泡從水中逸出。故選：D。

4．蒸餾水A、B兩瓶均變癟，且A瓶的變癟程度更大（或氫氧化鈣溶液與二氧化碳混合后，溶液的pH變小）CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2

【詳解】

（1）要證明，Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而不是二氧化碳溶于水造成的，可在A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca（OH）2溶液和蒸餾水，振蕩后，通過觀察塑料瓶的變癟程度來分析判斷；

（2）在實驗一中，觀察到A