2023浙教版科學(xué)八升九暑期“快人一步”培優(yōu)講義（二）：常見(jiàn)的酸（1）【word含答案】

第第頁(yè)2023浙教版科學(xué)八升九暑期“快人一步”培優(yōu)講義（二）：常見(jiàn)的酸（1）【word，含答案】一、鹽酸(HCl)

（一）濃鹽酸的物理性質(zhì)

純凈的濃鹽酸是無(wú)色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性(故需要密封保存)。打開(kāi)瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸的小液滴，故出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。

(2)如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)HCl,會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，故濃鹽酸要密封保存。

（2）稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式

與指示劑作用石蕊試液、酚酞試液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色

與活潑金屬反應(yīng)鐵釘有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

與金屬氧化物反應(yīng)生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3)紅棕色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

氧化銅黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2O

與堿反應(yīng)氫氧化銅藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

與某些鹽反應(yīng)雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)產(chǎn)生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的木條熄滅CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3

二、硫酸(H2SO4)

（一）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)

硫酸的化學(xué)性質(zhì)與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式

與指示劑作用石蕊試液、酚酞試液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色

與活潑金屬反應(yīng)鋅粒有氣泡產(chǎn)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

與金屬氧化物反應(yīng)生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3紅棕色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

氧化銅黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

與堿反應(yīng)氫氧化銅藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

與某些鹽反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的木條熄滅Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（二）濃硫酸

(1)濃硫酸是無(wú)色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大(物理性質(zhì))。

(2)濃硫酸具有以下特性(“三性”)

①?gòu)?qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。濃硫酸對(duì)皮膚、衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。

O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進(jìn)行干燥，但是能與其反應(yīng)的NH3等堿性氣體不可用它干燥。

②吸水性(物理性質(zhì))。能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體的干燥劑。

③脫水性(化學(xué)性質(zhì))。能把由C、H、0等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2:1的比例從化合物中“脫出”結(jié)合成水，因而具有脫水性。

（三）濃硫酸的稀釋

由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒人濃硫酸中。操作如圖所示。

不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因:水的密度比濃硫酸小，若把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)。

（四）鹽酸與硫酸的用途比較

酸用途

鹽酸(HCl)重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化

硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑

例1、在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是（）

A．CaCO3固體B．AgNO3固體C．KOH溶液D．鐵粉

例2、鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀察到白色沉淀的是（）

A．B．

C．D．

例3、在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化鈣④硝酸銀溶液四種物質(zhì)中跟稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)中表現(xiàn)了H+的性質(zhì)的組合是（）

A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④

例4、下列有關(guān)鹽酸性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A．甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性

B．乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，說(shuō)明鹽酸可用于除鐵銹

C．丙中白色固體溶解消失，說(shuō)明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)

D．丁中出現(xiàn)白色沉淀，由此可證明鹽酸中存在H+

例5、如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。

（1）A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是；

（2）B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是；

（3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（4）若要證明C實(shí)驗(yàn)所加的BaCl2過(guò)量，小明的實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是：取C中上層清液少量于試管中，滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明C實(shí)驗(yàn)所加溶液過(guò)量。你認(rèn)為該同學(xué)的做法對(duì)嗎？如果不對(duì)，你的操作及現(xiàn)象是。

（5）將上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時(shí)，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，即可證明C實(shí)驗(yàn)中所加BaCl2溶液過(guò)量，實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是。

例6、炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來(lái)解暑消熱。

【準(zhǔn)備材料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開(kāi)水、500mL飲料瓶

【配制流程】

（1）下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)選擇Ⅰ或Ⅱ進(jìn)行解答_______。

Ⅰ．步驟②中為什么要用涼開(kāi)水而不是熱開(kāi)水來(lái)制汽水？

Ⅱ．步驟③旋緊瓶塞后，為什么汽水中的氣泡會(huì)由多變少直至不再冒出？

（2）制汽水時(shí)，小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反應(yīng)后生成的氣體是_______。為證明檸檬酸溶液中有H+，可以選擇下列物質(zhì)中的_______進(jìn)行驗(yàn)證（填字母，符合題意的選項(xiàng)都要選）。

a．鎂帶b．銅片c．食鹽d．雞蛋殼e．紫色石蕊溶液

1．將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是（）

A．溶液的質(zhì)量都增加B．溶液的質(zhì)量都減少

C．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小

2.向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加入稀鹽酸溶液至過(guò)量，下圖能正確反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量的是（）

A．B．

C．D．

3．將下列組合物質(zhì)中的液體分別滴加到固體中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，發(fā)現(xiàn)小氣球都可以鼓起來(lái)，小氣球鼓起的主要原因不同于其他三個(gè)的是（）

①鎂和稀硫酸②石灰石和稀鹽酸③氫氧化鈉和水④碳酸鈉和稀硝酸

A．①B．②C．③D．④

4.學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法之一是對(duì)知識(shí)點(diǎn)的歸納和總結(jié)，在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)后，如圖是小敏同學(xué)總結(jié)的酸的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列問(wèn)題。

（1）酸溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有（離子符號(hào)）。

（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為（填物質(zhì)類別）。

（3）性質(zhì)③發(fā)生的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

5．為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）上述反應(yīng)中無(wú)現(xiàn)象的為_(kāi)__________（填字母序號(hào)，下同），B試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，C試管中發(fā)生的現(xiàn)象是___________。

（2）將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。

【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【假設(shè)與猜想】猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl

猜想四：___________。

【討論與交流】經(jīng)討論同學(xué)們一致認(rèn)為猜想___________是錯(cuò)誤的。

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液無(wú)現(xiàn)象猜想四成立

取少量濾液于試管中，滴加適量______________________

【拓展與遷移】稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸即嬖赺__________

1．日前我國(guó)已獲批使用的新冠疫苗巾，最早期的滅活疫苗是在石炭酸（化學(xué)式為C6H6O，具有酸的性質(zhì)）防腐的條件下制成的。下列關(guān)于石炭酸的說(shuō)法正確的是（）

A．紫色石蕊遇石炭酸變藍(lán)色

B．石炭酸的水溶液中不一定含H+

C．石炭酸屬于氧化物

D．石炭酸能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

2．如圖所示，室溫下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在這兩杯水溶液中分別加入適量的鋅粉和鹽酸，均會(huì)使水溶液冒泡。若改變HCl和NaHCO3的濃度，使這兩杯水溶液的pH值都增加，但其他實(shí)驗(yàn)條件皆不變，則分別加入鋅粉和鹽酸后，這兩杯水溶液冒泡速率的改變情形，最可能為下列何者？（）

A．兩杯水溶液都變快

B．兩杯水溶液都變慢

C．實(shí)驗(yàn)一：變快，實(shí)驗(yàn)二：變慢

D．實(shí)驗(yàn)一：變慢，實(shí)驗(yàn)二：變快

3．為驗(yàn)證稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）能產(chǎn)生氣泡的試管是（填字母）。

（2）寫(xiě)出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）為了檢驗(yàn)試管C中變成無(wú)色的溶液中是否含H2SO4，可以往試管中再加入檢驗(yàn)。

A．BaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．Na2CO3溶液D．Cu（OH）2

（4）將試管E中的濁液過(guò)濾，為探究濾液的成分，小李設(shè)計(jì)了如下方案：

方案一：濾液加入鋅粒，驗(yàn)證濾液中含有HCl和H2SO4。

方案二：濾液加入Na2SO4溶液，驗(yàn)證濾液中含有HCl和BaCl2。

其中方案（填“一”或“二”）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)將藥品更換為（填字母）。

a．AgNO3溶液b．BaCl2溶液c．Na2CO3固體d．金屬鋁

4．小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢。據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無(wú)其他鹽類。他想探究還有沒(méi)有其他物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）取10克水垢按圖中的裝置高溫加熱充分反應(yīng)（已知），產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)、裝置，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)裝置中氫氧化鈉溶液增加了。

①裝置中濃硫酸的作用是___________。

②該水垢所所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

③按圖乙所示的方法來(lái)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒(méi)有變渾濁，原因是___________。

答案及解析

例1、B

解：A、稀鹽酸與CaCO3固體反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸性逐漸變?nèi)?，則pH逐漸變大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、稀鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)前后酸性強(qiáng)弱程度不變，pH不變，故選項(xiàng)正確。

C、稀鹽酸與KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸性逐漸變?nèi)?，則pH逐漸變大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸性逐漸變?nèi)?，則pH逐漸變大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。

例2、C

解：A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會(huì)觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項(xiàng)正確。

D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：C。

例3、B

解：氧化鐵、金屬鋅、氫氧化鈣分別屬于金屬氧化物、活潑金屬、堿，均能與稀硝酸、稀鹽酸反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性，即能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了H+的性質(zhì)，而硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，但是與硝酸不反應(yīng)，沒(méi)有表現(xiàn)“酸的通性”，即在反應(yīng)中不能表現(xiàn)H+的性質(zhì)，故①②③說(shuō)法正確。

故選：B。

例4、D

解：A、甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口時(shí)揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、鐵銹溶解且溶液變黃色，是因?yàn)殍F銹的主要成分氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，說(shuō)明鹽酸可用于除鐵銹，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、丙中白色固體溶解消失，是因?yàn)闅溲趸V與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，白色固體溶解消失，說(shuō)明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、氯離子能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，丁中出現(xiàn)白色沉淀，由此可證明鹽酸中存在氯離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：D。

例5、解：（1）由于氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，石蕊顯藍(lán)色；

（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，被硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以；B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是能與金屬氧化物、活潑金屬反應(yīng)；

（3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)為氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；

（4）若要證明C實(shí)驗(yàn)所加的BaCl2過(guò)量，小明的實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是：取C中上層清液少量于試管中，滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明C實(shí)驗(yàn)所加溶液過(guò)量。由于溶液中含有氯離子，能與硝酸銀反應(yīng)生成了白色沉淀，該同學(xué)的做法不對(duì)，應(yīng)通過(guò)檢驗(yàn)鋇離子來(lái)判斷，所以正確的操作及現(xiàn)象是：取C中上層清液少量于試管中，向其中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成。

（5）硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以證明混合溶液中有過(guò)量的BaCl2存在，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過(guò)量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過(guò)量的，若沉淀全部消失，證明氯化鋇是不過(guò)量的。

故答案為：（1）溶液變藍(lán)；

（2）能與金屬氧化物和活潑金屬反應(yīng)；

（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；

（4）不對(duì)，取C中上層清液少量于試管中，向其中加入硫酸鈉（硫酸與可溶性硫酸鹽即可）溶液，有白色沉淀生成。

（5）取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過(guò)量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過(guò)量的。

例6、“Ⅰ．涼開(kāi)水溫度低，二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大”或“Ⅱ．旋緊瓶塞后，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，增大了二氧化碳的溶解度”二氧化碳或CO2ade

【詳解】

（1）在制取汽水時(shí)，先向瓶中加入小蘇打、蔗糖、果汁，然后加入涼開(kāi)水，再加入檸檬酸，迅速蓋上瓶蓋，搖勻、冷藏，就得到汽水。選擇Ⅰ：涼開(kāi)水溫度較低，CO2的溶解度隨溫度的降低而增大，當(dāng)打開(kāi)瓶塞時(shí)，CO2從瓶中溢出，水的溫度降低，就可以起到降溫、解渴的作用。II.步驟③旋緊瓶蓋后，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，所以增大了二氧化碳的溶解度，所以會(huì)看到汽水中的氣泡會(huì)由多變少直至不再冒出。

（2）制汽水時(shí)，小蘇打中的HCO3-與檸檬溶液中的H+反應(yīng)生成的氣體是CO2，要證明檸檬酸溶液中有H+；

a．鎂帶可以與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有大量的氣泡溢出，可以證明，正確；

b．銅活動(dòng)性比H+小，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；

c．食鹽與酸不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能證明H+的存在，錯(cuò)誤；

d．雞蛋殼主要成分是CaCO3，可以與H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，有氣泡放出，故可以證明檸檬酸溶液中有H+，正確；

e.石蕊溶液遇酸會(huì)變?yōu)榧t色，可以證明，正確。

故選ade。

1．D

解：A．濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；

B．濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；

C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變小，故錯(cuò)誤；

D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變小，故正確。

故選：D。

2.C

解：向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加入稀鹽酸溶液至過(guò)量，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，溶質(zhì)的質(zhì)量增加58.5﹣40＝18.5；至完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加的比發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)多，觀察圖象C符合變化過(guò)程。

故選：C。

3．C

解：①鋅和稀硫酸能生成氫氣，使裝置內(nèi)的氣壓增大，造成氣球膨脹；

②石灰石和稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳，使裝置內(nèi)的氣壓增大，造成氣球膨脹；

③固體氫氧化鈉溶解于水時(shí)要放出大量的熱，使裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹，造成氣壓變大；

④碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)能生成二氧化碳，使裝置內(nèi)的氣壓增大，造成氣球膨脹；

通過(guò)上述分析①②④是通過(guò)生成氣體，使裝置內(nèi)的氣壓增大讓小氣球鼓起；而③是物質(zhì)溶于水放出熱量，使裝置內(nèi)的氣壓增大讓小氣球鼓起；

故選：C。

4.解：（1）酸溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有H+。

（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，由酸的化學(xué)性質(zhì)，則X為金屬氧化物。

（3）性質(zhì)③是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。

故答案為：

（1）H+；

（2）金屬氧化物；

（3）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。

5．DFe+2HCl=FeCl2+H2↑固體消失，溶液變成黃色NaCl和Na2CO3三稀鹽酸有氣泡冒出H+

【詳解】

（1）A試管中紫色石蕊試液滴加稀鹽酸，溶液變紅色；B試管中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，溶液由無(wú)色變成淺綠色；C試管中滴加稀鹽酸固體消失，溶液變成黃色；D試管中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；E試管中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出；F試管中滴加稀鹽酸，生成氯化銀白色沉淀。故上述反應(yīng)中無(wú)象的為D，B試管中鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（2）假設(shè)和猜想：

觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明D中鹽酸過(guò)量，E中碳酸鈉過(guò)量，混合后鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸完全反應(yīng)后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

猜想一：氯化鈣和碳酸鈉前后完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)是NaCl；

猜想二：氯化鈣過(guò)量時(shí)溶質(zhì)是NaCl和CaCl2；

猜想四：碳酸鈉過(guò)量時(shí)溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3。

討論和交流：

氫氧化鈣和鹽酸不能共存，所以猜想三一定錯(cuò)誤。

實(shí)驗(yàn)與結(jié)論：

因?yàn)椴孪胨某闪?，溶液中一定含有碳酸鈉。取少量濾液于試管中，滴加適量稀鹽酸，有氣泡冒出。

拓展與遷移：

稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸即嬖贖+。

1．D

解：A、石炭酸顯酸性，能使石蕊變紅色，該選項(xiàng)不正確。

B、石炭酸的水溶液中一定含H+，該選項(xiàng)不正確。

C、石炭酸是由三種元素組成的化合物，不是氧化物，該選項(xiàng)不正確。

D、石炭酸能與NaOH溶液