山東省濰坊市楊善中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省濰坊市楊善中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B2.

下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是[]A．

B．C．

D．參考答案：C略3.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的水化物化學(xué)式．解答：解：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，所以其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H2XO4，故選D．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，題目難度不大．4.下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：D略5.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）。A.質(zhì)子數(shù)：c＞b

B.離子的還原性：Y2-＞Z-C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D.原子半徑：X＜W參考答案：B試題分析：根據(jù)“陰上陽下”的原則，Y、Z在上一周期，Y得2個電子，Z得1個電子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以原子序數(shù)d>c；W、X在下一周期，W失去3個電子與X失去1個電子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以原子序數(shù)a>b。A、質(zhì)子數(shù):d>c，錯誤；B、Z的氧化性強于Y，所以其陰離子的還原性弱于Y，正確；C、Z的非金屬性強于Y，所以氫化物的穩(wěn)定性強于Y，錯誤；D、X、W同周期，且原子序數(shù)a>b，所以原子半徑：X>W，錯誤，答案選B。6.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是

()A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強比為2∶1參考答案：B根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、三種氣體的原子組成不能確定，因此原子數(shù)目相等的三種氣體中質(zhì)量最大的不一定是Z，A錯誤；B、根據(jù)密度ρ＝M/Vm可知，氣體處在相同的條件下，密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體中密度最小的是X，B正確；C、氣體的物質(zhì)的量n＝V/Vm，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，C錯誤；D、同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2gY氣體和1gZ氣體的物質(zhì)的量之比是4：1，因此Y、Z氣體所承受的壓強比為4：1，D錯誤，答案選B。點睛：本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計算等有關(guān)知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的適用范圍和條件。7.在兩個密閉容器中．分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體．若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（

）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B由題意可知，同溫同壓下，＝>1，則M甲>M乙，D項錯誤；又由M＝可知，＝＝>1，可知A項錯誤，B項正確；又由于氣體摩爾體積只與溫度和壓強有關(guān)，則二者相等，故C錯誤。8.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

（

）A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：C略9.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．碘水

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．紫色石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略10.在兩個容積相同的容器中，一個盛有O2氣體，另一個盛有CO2和N2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的

（

）A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.分子數(shù)參考答案：A略11.下列不屬于膠體的是（）A.淀粉在水里形成的透明液體B.氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍色有機玻璃C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體D.將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無色液體參考答案：D分散質(zhì)粒子直徑大小介于1﹣100nm的分散系屬于膠體，常見的分散質(zhì)為高分子、分子集合體。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系屬于溶液，常見的分散質(zhì)為小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍色有機玻璃、飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于1﹣100nm都屬于膠體。蔗糖為小分子，將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無色液體，溶液中分散質(zhì)粒子蔗糖直徑小于1nm，屬于溶液，故選D。12.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB型化合物的是（）A．7和8

B．16和8

C．12和8

D．6和8參考答案：B考點：化學(xué)鍵．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：形成AB型化合物，說明AB中A、B元素化合價的絕對值相等，據(jù)此分析解答．解答：解：A.7號元素是N元素、8號元素是O元素，二者能形成NO，故A不選；B.16號元素是S元素、8號元素是O元素，二者能形成SO2、SO3，不能形成AB型化合物，故B選；C.12號元素是Mg元素、8號元素是O元素，二者能形成MgO，故C不選；D.6號元素是C元素、8號元素是O元素，二者能形成CO，故D不選；故選B．點評：本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查元素化合物知識，明確元素在周期表中的位置及元素形成的化合價即可解答，題目難度不大．13.下列實驗操作正確的是

參考答案：B略14.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是（

）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與醋酸

B．Na2CO3溶液與KHSO4溶液；K2CO3溶液與HCl溶液C．MgCl2溶液與NaOH溶液；Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液

D．氧化鈉與鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸參考答案：B15.A是一種常見的金屬單質(zhì)，B是淡黃色固體，請結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷下列說法正確的是（

）A.A與氧氣還可以生成另一種常見化合物F，B和F中陰離子與陽離子的數(shù)目比分別是1∶1和1∶2B.完全燃燒Wg的CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過量的B反應(yīng)，則固體增重小于WgC.相同溫度下，分別向盛有適量0.1mol/LD和E溶液的兩支試管中滴入2滴酚酞溶液，則盛有D的溶液的試管中紅色較深D.用潔凈的鉑絲蘸取某待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子參考答案：CA是一種常見的金屬單質(zhì)，A燃燒生成B，B是淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉。鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成D，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)也生成D，所以D是碳酸鈉。A.A與氧氣還可以生成另一種常見化合物F，F(xiàn)是氧化鈉，B和F中陰離子與陽離子的數(shù)目比均是1∶2，A錯誤；B.反應(yīng)方程式可以看做是Na2O2+H2O=2NaOH、Na2O2+CO＝Na2CO3，因此固體增重等于Wg，B錯誤；C.相同條件下碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，因此紅色較深的是碳酸鈉，C正確；D.用潔凈的鉑絲蘸取某待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，但由于濾去了黃光，所以不能證明不含有鈉離子，D錯誤，答案選C。點睛：凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；有機物：CH3OH甲醇、CH3COOH乙酸、C6H12O6葡萄糖等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．試判斷：肯定存在的物質(zhì)有

；肯定不存在的物質(zhì)有

；可能存在的物質(zhì)有

．參考答案：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．解：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，可能為BaCO3或BaSO4，（3）加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO3，則混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，則一定不含有CaCl2，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl，另外NaNO3不與其它物質(zhì)反應(yīng)，也不能確定，所以，肯定存在的物質(zhì)有K2CO3，肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物質(zhì)有NaNO3、KCl．故答案為：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g。計算：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（2）BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：解：設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x

Na2SO4-----------------------BaSO4142

233

X

2.33g

列比例解得X＝1.42g故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為1.95g-1.42g=0.53g

碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.53g/1.95g*100%=27.2%

Na2SO4-――――――-BaCl2

Na2CO3---------BaCl2

BaCl2的物質(zhì)的量為1.42/142+0.53/106=0.015mol

BaCl2的物質(zhì)的量濃度為：0.015/0.01=1.5mol/L解析：將Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，沉淀B為硫酸鋇、碳酸鋇，在沉淀B中加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO4，設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，則：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142g

233gx

2.33g所以，142g：x=233g：2.33g，解得x=1.42g，故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=1.95g-1.42g=0.53g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=0.53g/1.95g×100%=27.2%；由方程式可