福建省福州市福清北林華僑中學高三化學聯(lián)考試題含解析

福建省福州市福清北林華僑中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關晶體的敘述中，不正確的是（

）

A.金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Cl－共有6個

C.氯化銫晶體中，每個CS＋周圍緊鄰8個Cl－

D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子參考答案：D略2.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Bg（A）B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是

（）

參考答案：答案：C3.室溫時，關于下列溶液的敘述正確的是A．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a>bC．pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11參考答案：D【知識點】離子濃度比較解析：室溫時，酸溶液的pH接近7，不可能大于7，故A錯誤；弱酸稀釋促進電離，但pH增大，故B錯誤；C、pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，由于氨水過量使混合液的pH>7，故C錯誤；D、1×0.1=100×c，c=0.001mol/L，pH=11，故D正確?！舅悸伏c撥】弱酸稀釋促進電離，溶液體積、H+物質(zhì)的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已經(jīng)電離的c（OH-）和pH=2的鹽酸中的c（H+）相等，由于NH3·H2O電離不完全，氨水濃度比鹽酸大，等體積混合，混合液呈堿性。4.對于可逆反應2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是

參考答案：C略5.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是（）①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：答案：D6.充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是()。A．C10H16

B．C11H14C．C12H18

D．C13H20參考答案：C略7.分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體可表示為：MxFey（CN）z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是（

）A.該晶體是原子晶體B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%D.晶體的化學式可表示為MFe2（CN）3，且M為+1價參考答案：C解析:本題主要考查均攤法計算化學式、晶體結(jié)構(gòu)的確定等知識點。A、該晶體中含有Fe2+、Fe3+、CN－等陰陽離子，所以該晶體為離子晶體，正確；B、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有Fe2+的個數(shù)為4×1/8=0.5，F(xiàn)e3+的個數(shù)為4×1/8=0.5，CN－的個數(shù)為12×1/4=3，所以Fe2+、Fe3+、CN－的個數(shù)比為1∶1∶6，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，M的化合價為+1價，錯誤；C、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，由B的計算可知，每個晶胞中含有Fe2+0.5個，F(xiàn)e3+0.5個，CN－3個，由B可知M的化合價為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)為零，可知每個晶胞平均含有M也是0.5個，而M的離子位于上述立方體的體心上，所以兩個晶胞中一個有M+，而另一個必無M+，所以M+空缺率為50%，正確；D、由B的分析可知，晶體的化學式可表示為MFe2（CN）6，且M為+1價，錯誤；故選C。8.下列敘述中，不正確的是：A.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：

D.電解池中的陽極和原電池中的負極上都發(fā)生還原反應參考答案：D略9.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（）A．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．將水加熱到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的順序是②③①參考答案：A試題分析：0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正確；室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B錯誤；純水中c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，銨根離子濃度最小，醋酸根水解促進銨根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的順序是②①③，故D錯誤。10.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）

A．2mol重水含有NA個D2O分子

B．1g氫氣含有NA個H2分子

C．2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子

D．22．4L水含有NA個H2O分子

參考答案：答案：C11.下列敘述中正確的是A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時,該元素一定被還原B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是因為H－F的鍵能大于H－ClC．NF3分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中三個N－F鍵的性質(zhì)完全相同，故NF3分子是非極性分子D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中，均不會破壞化學鍵參考答案：B12.已知可逆反應：aA＋bB

cC，物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A％和C％隨溫度的變化曲線如右下圖所示，下列說法正確的是

（）

A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡B．該反應在T2溫度時未達到化學平衡C．該反應的逆反應是吸熱反應D．升高溫度，平衡向正反應方向移動參考答案：答案：C13.下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③同位素：H、H、H

④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：B略14.下列敘述正確的是

A．在干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離最近且相等的CO2分子有12個

B．從理論上講，一瓶氫氣、氧氣混合氣體久置可能有水分子出現(xiàn)

C．在二氧化硅晶體中，最小環(huán)上的原子個數(shù)是8個

D．氫氣、氧氣儲存能量的總和加上反應熱等于液態(tài)水儲存的能量參考答案：AB15.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（

）

A．氣態(tài)氫化物的沸點：Z＜Y

B．Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸

C．三種元素原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z

D．Z單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量

。（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（08上海12校第二次聯(lián)考）有55.29g碳酸鉀和氯化鈣的混合物，在40℃將其加入一定量的水中，碳酸鉀和氯化鈣剛好完全反應并得到氯化鉀的飽和溶液。在該溫度下過濾（假定過濾時無損耗），得到104.3g濾液，將濾渣干燥后稱量為22.9g。求：

（1）原混合物中碳酸鉀的含量分數(shù)；（2）40℃氯化鉀的溶解度。參考答案：答案．（1）原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（3分）55.4%

（2）40g/100gH2O18.有一硝酸鹽晶體，分子式為M（NO3）x·nH2O，經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量242g/mol。取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進行電解。經(jīng)測定，當有0.01mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32g。

（1）x值是多少？

（2）求M的相對原子質(zhì)量和n值。

（3）如電解過程中溶液體積不變，計算電解結(jié)束后溶液的PH。參考答案：19.（2007·上海卷）31.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質(zhì)量為

g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分數(shù)為

。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。參考答案：（1）28.2g（2）96.25％（3）71g（4）KxOy+x/2CO2→x/2K2CO3+(y－0.5x)/2O2

39x+16y

11.2(y－0.5x)

6.3

1.12解得x︰y＝2︰3

即n(K)︰n(O)＝2︰3即得化學式為：（KO2與K2O2

2︰1）

（KO2與K2O

4︰1）本題是一道有關鉀的氧化物的計算題。(1)39.0g鉀與10.1g硝酸鉀的物質(zhì)的量分別為1mol,0.1mol。故在反應10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的質(zhì)量為0.3mol×94g·mol－1=28.2g。(2)K2O2的質(zhì)量分數(shù)為×0.28×100%=96.25%(3)設反應消耗KO2的質(zhì)量為x。

4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2

氣體體積增加

4×71g

22.4L

xg

18.8L