廣東省清遠(yuǎn)市連州龍坪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省清遠(yuǎn)市連州龍坪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．加熱反應(yīng)物

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B2.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略3.下列說法或表示正確的是A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定C、稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=－57.3kJ/mol,若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJD、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=－571.6kJ/mol參考答案：C略4.與16.0gSO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質(zhì)量為：A、3.6g

B、60g

C、19.2g

D、54g參考答案：C5.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是A.氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D.氨水中共有五種粒子參考答案：C6.．下圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（

）

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C7.檢驗(yàn)氨氣可選用（）A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 B.干燥的紅色石蕊試紙C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙 D.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙參考答案：D氨氣是堿性氣體，能是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以正確的答案是D。8.下列除去雜質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是()

物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ASiO2CaCO3過量稀硫酸、過濾B銅粉鋁粉過量CuCl2溶液、過濾CFeCl3溶液FeCl2通入適量氯氣DSO2HC1通過NaHSO3溶液的洗氣瓶

參考答案：AA．碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，則不能除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾除雜，故A錯(cuò)誤；B．Al與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，則加過量CuCl2溶液、過濾可除雜，故B正確；C．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則通入適量氯氣可除雜，故C正確；D．HCl與NaHSO3反應(yīng)生成二氧化硫，則通過NaHSO3溶液的洗氣瓶可除雜，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)間的差異、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶。9.下列離子方程式書寫正確的是

A.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓

B.向石灰水中加入硝酸溶液H+＋OH-=H2O

C.向氧化鎂中加入硫酸溶液Mg2+＋SO42-=MgSO4

D.向硝酸銀溶液中加入鋅粉Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag參考答案：B略10.蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是①與NaOH溶液反應(yīng)

②與石蕊試液作用變紅

③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體④一定條件下與乙酸酯化

⑤一定條件下與乙醇酯化A．①②③

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D11.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體參考答案：B【詳解】A.容量瓶是精確的量器，洗凈的容量瓶不可以放進(jìn)烘箱烘干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴定管用蒸餾水洗凈后內(nèi)壁上附有水膜，若直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度將減小，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，所以酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗，B項(xiàng)正確；C.若錐形瓶用待滴定溶液潤(rùn)洗，錐形瓶中待測(cè)溶液的體積將偏大，引起待測(cè)酸（或堿）的濃度偏大，所以錐形瓶不能用待滴定溶液潤(rùn)洗，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.“立即用滴管吸出多余液體”，但吸出的液體中仍含有溶質(zhì)，使得所配溶液的濃度偏小，正確的操作應(yīng)該是重新配制，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12.a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（）A．e的氫化物的沸點(diǎn)一定比d的氫化物的沸點(diǎn)高B．d元素可能是第一周期元素C．六種元素中，a元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)D．a(chǎn)、b、c、d的原子序數(shù)逐漸增大參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f．結(jié)合元素周期律解答．解答：解：a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f．A、若d、e處于ⅤA族或ⅥA族或Ⅶ族，NH3、H2O、HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它氫化物，故A錯(cuò)誤；B、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯(cuò)誤；C、c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以金屬性a最強(qiáng)，a元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)，故C正確；D、由上述分析可知，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，判斷元素的相對(duì)位置是解題關(guān)鍵．13.下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是

A．Na＋、NO3－、SiO32－

B．NH4+、K+、Cl－

C．Ba2+、HCO3－、NO3－

D．Na+、Ba2+、SO42－參考答案：B略14.欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的試劑是

A．濃鹽酸

B．稀硝酸

C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：D15.如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，各步轉(zhuǎn)化均為一步實(shí)現(xiàn)，則a可能是①C②N2③S④Si中的（

）A.①和③

B.只有④

C.①②③

D.①②③④參考答案：C①CCOCO2H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；②N2NONO2HNO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；③SSO2SO3H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；④硅不存在兩種氧化物；因此符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的為①②③，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示?！拘畔?】NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物，NH3被氧化為N2。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【信息2】Cu2O是紅色固體，在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，方程式為：Cu2O+2H+===

Cu2++Cu+H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是

(填序號(hào))。A．加熱氯化氨固體，氣體再通過堿石灰B．在N2和H2的混合氣體中加入催化劑，并加熱至500℃，氣體再通過堿石灰C．加熱濃氨水，氣體再通過堿石灰D．在生石灰中加入濃氨水，氣體再通過濃硫酸（2）為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑化學(xué)式是

。（3）當(dāng)觀察到

（填現(xiàn)象）時(shí)，即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。（4）若A中生成Cu2O，請(qǐng)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）該小組欲用2mol/L的稀硫酸100ml做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成?，F(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制該稀硫酸，所需的濃硫酸的體積為________ml（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位），所需的玻璃儀器除了燒杯、量筒外還有

。（6）取A中反應(yīng)后的剩余固體加入少量稀硫酸，證明其還原產(chǎn)物中含有Cu2O的現(xiàn)象是：

。參考答案：（1）C(2分)

（2）CuSO4（1分）（3）黑色固體全部變?yōu)榧t色（2分）（4）2NH3+6CuO

△

3Cu2O+N2+3H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、膠頭滴管（2分）（6）溶液從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Fe3O4、ZnO、CuO的混合固體粉末共ag，其總物質(zhì)的量為bmol．在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物3.6g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.08mol白色沉淀．則Fe3O4的物質(zhì)的量是mol（僅用含b的代數(shù)式表示）參考答案：考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

分析：設(shè)Fe3O4的物質(zhì)的量為xmol，ZnO為ymol，CuO為zmol，則得到的金屬混合物中Fe為3xmol，Zn為ymol，Cu為zmol，0.08mol白色沉淀為碳酸鈣，則二氧化碳為0.08mol，由CO轉(zhuǎn)化為CO2，增加的O原子來(lái)源于金屬氧化物，則金屬氧化物中O原子的物質(zhì)的量為0.08mol，即4x+y+z=0.08mol，列方程組計(jì)算．解答：解：Fe3O4、ZnO、CuO的混合固體粉末共ag，其總物質(zhì)的量為bmol，設(shè)Fe3O4的物質(zhì)的量為xmol，ZnO為ymol，CuO為zmol，則得到的金屬混合物中Fe為3xmol，Zn為ymol，Cu為zmol，0.08mol白色沉淀為碳酸鈣，則二氧化碳為0.08mol，由CO轉(zhuǎn)化為CO2，增加的O原子來(lái)源于金屬氧化物，則金屬氧化物中O原子的物質(zhì)的量為0.08mol，即4x+y+z=0.08mol，由x+y+z=b，56×3x+65y+64z=3.6，4x+y+z=0.08mol，解得x=；故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意原子守恒