高中化學-第二章第三節(jié)《物質的量》教學設計學情分析教材分析課后反思

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質的量（第一課時）【教學目標】知識與技能1、了解物質的量及其單位及物質的量與微觀粒子數之間的關系；[來源:學網]2、通過對1mol物質質量的討論，理解摩爾質量的概念以及摩爾質量和相對原子質量、相對分子質量之間的關系；過程與方法1、通過對物質的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質，體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用；.2、通過物質的量與微觀粒子數、物質的質量之間的換算，理解概念、運用和鞏固概念，提高化學計算能力。情感態(tài)度與價值觀1、通過概念的建構感受到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。2、在運用物質的量進行計算的過程中，養(yǎng)成良好的學習習慣。【教學重點】1、物質的量及其單位、阿伏加德羅常數的理解2、以物質的量為中心的相關化學計量之間的簡單換算【教學難點】物質的量概念的教學；涉及物質的量有關計算?！窘虒W方法】類比、歸納總結法等【教學過程】教師活動學生活動設計意圖[導入]首先初中化學方程式表示的涵義引出質量和粒子數目這兩個概念，接著通過問題36g水中有多少水分子引出連接可稱量的宏觀物質與不可見不可稱量的微觀粒子的橋梁——一個新的物理量：物質的量。下面請同學們閱讀課本49-50頁，完成【思考一】和【交流活動一】【板書】物質的量一．物質的量【思考一】利用類比的思想填寫下表量詞——集合體標準宏觀物質1刀紙500張1打雞蛋12個1箱可樂24瓶1ml水20滴微觀粒子1個分子、原子等結合表1和課本50頁資料卡片，類比宏觀物質，思考“物質的量”是表示什么的物理量？其符號、單位、單位符號分別是什么？【教師】請同學們來回答【思考一】【學生】學生回答問題【教師】點評學生回答，并請同學們小組交流【交流活動一】【交流活動一】1.“物質的量”能不能寫成“物質量”或“物質的數量”，為什么？2.1mol粒子集合體的粒子數約是多少？阿伏加德羅常數NA=6.02×1023這種說法正確嗎？為什么？“物質的量”這個物理量的適用范圍是什么？那“1mol氫氣”這種寫法是否正確？若不正確，請你改正。4.請根據下表歸納出物質的量n、阿伏加德羅常數NA與粒子數N之間存在的關系？并推導出變式物質的量n阿伏伽德羅常數NA/mol-1粒子數N1mol6.02×10236.02×10232mol6.02×10231.204×10243mol6.02×10231.806×1024…6.02×1023…nmolNAN【教師】點評學生的回答【教師】請同學們學以致用，完成學案上的【學習評價一】【學習評價一】0.5molFe含有約個鐵原子6.02×1024個水分子有molH2O，mol氫原子,mol氧原子，mol原子【教師】提問學生回答【過渡】現在我們已經知道1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由于不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不相同。如1molH2O的質量是18g，1molAl的質量是27g，我們就把單位物質的量的物質所具有的的質量叫做摩爾質量?！景鍟慷?、摩爾質量請同學們閱讀課本50-51頁，完成【思考二】和【交流活動二】二：摩爾質量粒子每個原子或分子的質量（克）1mol粒子的個數1mol該物質的質量（克）相對原子（或分子）質量氫原子1.67×10-246.02×10231碳原子1.99×10-236.02×102312水3.00×10-236.02×102318二氧化碳7.30×10-236.02×102344小結：比較表中1mol粒子的質量，你能得出什么結論？【交流活動二】摩爾質量的定義、符號、單位是什么？摩爾質量和相對原子質量或相對分子質量有什么聯系和區(qū)別？物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間存在什么關系？并推導其變式1molNa的質量是23g，2molNa的質量是46g，那么1molNa的摩爾質量和2molNa的摩爾質量分別是什么？有什么關系？【教師】點評學生回答【教師】請同學們參考課本51頁的例題一，重點看它的解題步驟，完成學習評價二【學習評價二】相對原子質量：H:1C:12O:16Na:23S:3253gNa2CO3的物質的量是多少？2molH2SO4的質量是多少？【教師】點評加小結本節(jié)課主要學習內容【達標練習】相對原子質量：H:1N:14O:16Na:23Al:27S:321.下列關于摩爾的認識，正確的是（）A．摩爾是物質數量的單位B．摩爾是物質質量的單位C．摩爾是表示物質所含微粒數量以及物質質量的具有雙重意義的單位D．摩爾是物質的量的單位2.氧氣的摩爾質量是（）A.32gB.16gC.32g/molD.16g/mol3.下列關于摩爾質量的論述正確的是（）A．氫氣的相對分子量是2g/molB．氮分子的摩爾質量為28C．水的摩爾質量為18gD．H2SO4的摩爾質量為98g/mol4.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數目約為（）個A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.15.含有1.204×1024個鋁原子約為molAl，其質量是g。6.98gH2SO4的物質的量是，約含個H2SO4分子。回憶初中內容學生理解物質的量這個物理量建立的必要性。學生運用類比的思想，自主完成表格，思考交流下列問題，并展示回答問題學生回答【思考一】學生小組討論交流活動一學生通過分析表格歸納出n、NA、N之間的關系，并會用它來進行簡單的計算。學生做練習回答問題學生通過計算歸納出摩爾質量和相對原子質量或相對分子質量的關系學生自學課本，小組思考交流下列問題，得出摩爾質量的學習要點。學生回答問題學生學習例題解題步驟并完成學習任務二學生做題回答問題從初中學習過的方程式的含義入手，提出設問“36g水中有多少水分子？”以問題引出質量和粒子數目的關系，進而引入本節(jié)課的教學，突出了物質的量的重要性學生首先要建立“化零為整”的集合體思想，有助于對物質的量是一定數目微觀粒子的集合體的理解

通過分組討論，培養(yǎng)學生自主學習的能力。加深對物質的量這個概念的理解

建立n、NA、N之間的聯系，會進行簡單的計算通過習題應用建立n與N之間的聯系，進一步認識宏觀和微觀的聯系通過計算幫助學生理解摩爾質量的概念通過一系列問題的設計引導學生正確理解摩爾質量。鞏固本節(jié)課所學內容。通過例題引導學生理解概念、應用概念，并規(guī)范解題步驟通過學習評價來評估學生的學習情況板書設計第三節(jié)物質的量（第一課時）物質的量符號：單位：阿伏加德羅常數公式：二、摩爾質量定義符號單位公式學情分析本節(jié)內容的突出特點是概念多而抽象，如物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數目、摩爾質量等，這些詞匯對學生來說比較陌生，與頭腦中原有的認識如物質的質量會產生沖突。學生以高一學生的已有化學知識和科學素養(yǎng)，要完全理解，并懂得運用比較困難。需要把化學與生活聯系起來，讓學生從生活中去挖掘化學知識，通過類比的方法來建立起宏觀世界與微觀世界的橋梁，進而理解微觀世界的各種概念。效果分析本節(jié)課從初中同學們學習的化學方程式表示的涵義入手，提出問題：如何將宏觀和微觀建立聯系，進而引出本節(jié)課的主題物質的量，從而開篇就讓學生明白了物質的量的重要性。接著從學生生活中熟悉的一些宏觀物質的量詞的運用入手，運用類比的方法，使學生迅速得出1mol所代表的的涵義，理解了物質的量的概念。在學習了物質的量的基礎上進一步學習摩爾質量，通過問題的層層引導加深概念理解，繼而引導學生建立n、m、N之間的關系，學會了簡單的計算。通過本節(jié)課引導學生建立了可稱量的宏觀物質與不可稱量的微觀粒子的聯系，初步建構了“宏觀辨識與微觀探析”的學科核心素養(yǎng)，為后面進一步研究分子、原子及離子間的相互作用打下了基礎。整堂課有學生的獨立思考，有小組的激烈討論，有學生展示所學的精彩時刻，有老師的簡短精悍的點評，師生之間配合默契，有條不紊的完成了本節(jié)課的學習任務，幫助學習建立起了宏觀和微觀的橋梁。不過時間上的把控有待加強。教材分析新課程標準要求“了解物質的量及其相關物理量的涵義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用；能基于物質的量理解物質的組成，使用物質的量、摩爾質量之間的相互關系實行簡單計算；能理解化學科學研究需要注重宏觀和微觀的聯系。”物質的量貫穿整個高中化學學習，是高中化學中一個很重要的基本概念，根據它可以導出摩爾質量、氣體摩爾體積等基本概念,對學生進一步理解宏觀與微觀的聯系以及培養(yǎng)學生的化學計算技能有非常重要意義。教材在內容上編排上了注重宏觀與微觀相結合，引導學生建立可稱量的宏觀物質與不可稱量的微觀粒子的聯系，初步建構“宏觀辨識與微觀探析”的學科核心素養(yǎng)，為后面進一步研究分子、原子及離子間的相互作用打下了基礎。但本節(jié)概念多而抽象，所以教材中穿插了豐富的素材，如圖片、探究活動等，不僅豐富了版面，還達到了將抽象概念可視化的效果，直觀的引導學生從宏觀與微觀兩個視角認識物質，著力幫助學生理解物質的量是連接宏觀與微觀的橋梁，進而加深學生對物質的量等概念的理解。測評練習【學習評價一】0.5molFe含有約 個鐵原子6.02×1024個水分子有molH2O，mol氫原子，mol氧原子，mol原子【學習評價二】相對原子質量：H:1C:12O:16Na:23S:3253gNa2CO3的物質的量是多少？2molH2SO4的質量是多少？【達標練習】相對原子質量：H:1N:14O:16Na:23Al:27S:321.下列關于摩爾的認識，正確的是（）A．摩爾是物質數量的單位B．摩爾是物質質量的單位C．摩爾是表示物質所含微粒數量以及物質質量的具有雙重意義的單位D．摩爾是物質的量的單位2.氧氣的摩爾質量是（）A.32gB.16gC.32g/molD.16g/mol3.下列關于摩爾質量的論述正確的是（）A．氫氣的相對分子量是2g/molB．氮分子的摩爾質量為28C．水的摩爾質量為18gD．H2SO4的摩爾質量為98g/mol4.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數目約為（）個A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.15.含有1.204×1024個鋁原子約為molAl，其質量是g。6.98gH2SO4的物質的量是，約含個H2SO4分子。課后反思課程理念是要在創(chuàng)設適當教學情境下，從學生熟悉的生活事實入手、從學生熟知的事實入手，從化學的視角提取問題，引導學生進行深入研究。所設置的問題，要能夠引發(fā)學生思考。我在準備這節(jié)課時，努力創(chuàng)設了問題情景，在學生原有知識的基礎上，恰當設問：可見可稱量的質量與不可見不可稱量的微觀粒子之間有什么聯系，引發(fā)學生對物質的量這個新的物理量的好奇，也將本節(jié)課的三個概念“質量、粒子數目、物質的量”聯系了起來。之后學生從“一打，一箱”等宏觀物質的量詞的運用聯想到微觀粒子數目的巨大，意識到集合體的必要性，進而理解物質的量的概念。通過類比宏觀和微觀，將學生從比較熟悉的宏觀世界引入到微觀世界中，建構起了兩者之間的橋梁。之后我通過【思考一】中的一系列問題層層推進幫助學生加深對物質的量的概念的理解。在掌握了物質的量與粒子數目的基礎上，進而推進到1mol粒子的質量的關系，從而引出新的物理量：摩爾質量，進而建立了物質的量和質量之間的聯系，最終以物質的量為橋梁將物質的質量和粒子數目聯系在了一起。最終學生能利用本節(jié)所學知識解答開頭提出的問題，達到了學以致用的目的。本節(jié)課難在概念比較抽象不易理解。所以我在設計問題時以學生的實際情況為出發(fā)點，采用階梯式問題，一步一步幫助學生理解概念，是這節(jié)課考慮比較多的。學科思想的體現。物質的量是比較枯燥的概念教學，而將討論探究引入概念教學，讓學生在基于小組討論和分析的基礎上來認識概念的本質，有利于發(fā)展學生思維，也有助于學生理解，進而將微觀不可見的和宏觀可見的物質真正聯系起來，深刻意識到化學學科將微觀和宏觀聯系起來的重要性和必然性。并且本節(jié)課靈活運用類