福建省泉州市順南中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省泉州市順南中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是

A．C6H6

B．C5H12

C．C3H6

D．CH4

參考答案：D略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.22.4L一氧化碳中含有的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC.14gN2和CO的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD.1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C【分析】A、沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水狀態(tài)為冰水混合物；C、N2和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都為28g/mol；D、1mol鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子。【詳解】A項、沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能算出CO的物質(zhì)的量，故A錯誤；B項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能算出11.2LH2O的物質(zhì)的量，故B錯誤；C項、N2和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都為28g/mol，14gN2和CO的物質(zhì)的量為0.5mol，含原子數(shù)為NA，故C正確；D項、1mol鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的構(gòu)成和反應(yīng)中化合價的變化是解答關(guān)鍵。3.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C含有Fe3+離子的溶液呈黃色，所以一定不含F(xiàn)e3+；H+與CO32–、OH–反應(yīng)不能大量共存；NH4+、Al3+、與OH–反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+與CO32–反應(yīng)不能大量共存；該溶液中加入鋁粉，只放出H2，說明溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，若為酸性，則含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有強氧化性，所以加入鋁粉，放出H2不含NO3–，溶液中還可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6種；若為堿性，則含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多還可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5種。4.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略5.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是(

)A．過氧化鈉與水反應(yīng)

B．氨水與稀硫酸的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)參考答案：A6.下列說法正確的是（

）A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2nB.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，烴中含C%越高，消耗O2越少C.某氣態(tài)CxH4若與足量O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)前后氣體體積不變D．烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積參考答案：B略7.下列說法錯誤的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．在共價化合物中一定含有共價鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵參考答案：A8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（

）A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C．棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料參考答案：B試題分析：A、煤的干餾和液化，都是化學(xué)變化，故錯誤；B、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、交換法，故正確；C、油脂不屬于高分子化合物，棉是淀粉，絲、毛屬于蛋白質(zhì)，故錯誤；D、裂化的目的是得到更多的輕質(zhì)油，故錯誤。9.某同學(xué)在聯(lián)歡晚會上表演了一個名為“兩只蝴蝶”的魔術(shù):取一張白色的濾紙,向濾紙上噴無色溶液B、濾紙上出現(xiàn)了兩只漂亮的紅色蝴蝶圖案、再向濾紙上噴無色溶液C、結(jié)果“蝴蝶”飛走了，原來該同學(xué)所使用的濾紙預(yù)先用無色溶液A畫過蝴蝶圖案。推測魔術(shù)中的A、B、C溶液分別是A酚酞溶液、氫氧化鈉溶液、氨水

B石蕊溶液、稀鹽酸、氨水C酚酞溶液、氨水、稀鹽酸

D硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸參考答案：C略10.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.形成鋅-銅原電池

B.實驗室制備乙酸乙酯C.證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸

D.石油的分餾參考答案：D分析：A.酒精是非電解質(zhì),不能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)；B.導(dǎo)氣管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加熱不均勻,造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中；C.由于醋酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳氣體中含有醋酸，醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，CO2在通入硅酸鈉溶液之前，要除去CO2中混有的HCl；D.根據(jù)餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油,溫度計測量餾分溫度,冷凝管中水流方向采取“下進上出”原則。詳解:A.酒精是非電解質(zhì),不能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng),所以不能構(gòu)成原電池,故A錯誤；B.導(dǎo)氣管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加熱不均勻,造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中，故B錯誤；

C.由于醋酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳氣體中含有醋酸，醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，CO2在通入硅酸鈉溶液之前，要除去CO2中混有的HCl，故C錯誤；

D.根據(jù)餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油,溫度計測量餾分溫度,冷凝管中水流方向采取“下進上出”原則,符合操作規(guī)范，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。11.已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，下列說法正確的是（

）A.每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4C.氧化性：MnO2>Cl2D.反應(yīng)中每生成1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C【分析】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，以此來解答?！驹斀狻緼．由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molMnO2，生成1molCl2，但沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積不一定為22.4L，選項A錯誤；B．由反應(yīng)方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作還原劑，則每消耗1mol氧化劑MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，選項B錯誤；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中MnO2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性MnO2>Cl2，選項C正確；D、根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價由-1價升高到0價，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及轉(zhuǎn)移電子數(shù)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

12.下列關(guān)于元素化合價的敘述錯誤的是

A．IIIA族的B和Al都能形成＋3價的化合物

B．IVA族的C和Si都能形成＋4價的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5價的化合物

D．VIA族的O和S都能形成＋6價的化合物參考答案：D略13.生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識，下列敘述正確的是（

）A．棉花的主要成分是纖維素

B．過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會致人發(fā)胖C．淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D．纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：A略14.已知Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是（

）A．還原性:Ni>Cu>Ag

B．氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+

C．還原性:Ni<Cu<Ag

D．氧化性:Ni2+<Ag+<Cu2+參考答案：A15.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖8所示的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是_______。②小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任寫一種即可)。參考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)吸收多余的氯氣，以防污染空氣

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

(4)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)解析：(1)由裝置圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；甲裝置內(nèi)發(fā)生的是實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的反應(yīng)，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，所以必須進行尾氣處理，而氯氣能與堿反應(yīng)，故裝置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，以防污染空氣；(3)①漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②根據(jù)制取漂白粉的反應(yīng)式可知，n(CaCl2

)與n[

Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯氣和堿反應(yīng)是放熱的，導(dǎo)致溫度升高，從而發(fā)生了副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2

)增大；(4)為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙裝置在反應(yīng)過程中的溫度，如將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中，或減小通入氯氣的速率等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A為單質(zhì)(必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是

。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。如何稀釋B的濃溶液

(4)若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：18.（10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：4-1．寫出石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅的化學(xué)方程