人教版九年級上化學(xué)第四單元自然界中的水復(fù)習(xí)課件

人教版九年級上化學(xué)第四單元自然界中的水復(fù)習(xí)人教版九年級上化學(xué)第四單元自然界中的水復(fù)習(xí)人教版九年級上化學(xué)第四單元自然界中的水復(fù)習(xí)2）核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)5）核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定原子的種類1）構(gòu)成原子的粒子一般有三種：質(zhì)子，中子，電子3）原子核內(nèi)不一定都有中子4）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)6）不同種原子里的質(zhì)子，中子，電子。其電性，電量，質(zhì)量都相同，只是數(shù)目不同2）核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)5）核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定原子的種類1）構(gòu)成原子的粒子一般有三種：質(zhì)子，中子，電子3）原子核內(nèi)不一定都有中子4）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)6）不同種原子里的質(zhì)子，中子，電子。其電性，電量，質(zhì)量都相同，只是數(shù)目不同二、相對原子質(zhì)量⑴定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar）。

相對原子質(zhì)量＝

一個原子的實(shí)際質(zhì)量

一個碳-12原子的質(zhì)量×1/12練習(xí)：1、某原子的質(zhì)量為A千克，一種碳原子為B千克，則這種原子的相對原子質(zhì)量是？２、某原子的質(zhì)量為n千克，一種碳原子質(zhì)量的為m千克，求這種原子的相對原子質(zhì)量？3、已知一個碳12原子的質(zhì)量為nkg,一個A原子的質(zhì)量為mkg,則A原子的相對原子質(zhì)量可表示為1、甲與乙兩種原子的質(zhì)量比等于它們的相對原子質(zhì)量比，原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上4、決定原子質(zhì)量大小的粒子是：質(zhì)子和中子2、質(zhì)量相等的不同種原子，原子個數(shù)與它們的相對原子質(zhì)量成反比5、質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都為16、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量（Ar）的區(qū)別與聯(lián)系測出來的比較得出很小大于或等于1Kg1Ar=⑶、宏觀概念：只論種類，不論個數(shù)。注：⑴、質(zhì)子數(shù)決定元素種類；

⑵、“一類原子”指質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不一定相同。三、元素1、定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；如：C-12（6質(zhì)6中）C-13（6質(zhì)7中）2、元素種類：一百多種（由質(zhì)子數(shù)決定）②、生物細(xì)胞中元素含量由高到低：①、地殼中元素含量由高到低：O＞Si＞Al＞Fe＞Ca③、空氣中元素含量前兩位：O＞C＞H＞NN、O④、宇宙中含量最高：H3、元素的存在：單質(zhì)態(tài)化合態(tài)元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱?；瘜W(xué)變化中的最小粒子宏觀概念：只論種類，不論個數(shù)微觀概念：既論種類，又論個數(shù)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的”。用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。例：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子所構(gòu)成的。不能說：“一個水分子是由兩個氫元素和一個氧元素構(gòu)成的”。原子與元素是個體與總體的關(guān)系宏觀概念

元素

物質(zhì)

原子

分子微觀概念構(gòu)成構(gòu)成組成構(gòu)成質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系：鐵由鐵元素組成；鐵由鐵原子構(gòu)成；1、鐵應(yīng)用：3、水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成1、水由氫元素和氧元素組成；4、每個水分子由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成2、水由水分子構(gòu)成2、水1.元素符號采用的是

。四、元素符號2.書寫原則：第一個字母要大寫，第二個字母要小寫OCHNS氧碳?xì)涞騀eCuAlMgHg鐵銅鋁鎂汞拉丁文一大二??！3、元素符號的意義：

（1）表示一種元素（2）表示該元素的一個原子

⑶有的還表示某種單質(zhì)如：H氫元素一個氫原子Fe鐵元素一個鐵原子鐵單質(zhì)注：元素符號前加上數(shù)字后，就只表示微觀意義。如：3H三個氫原子2Fe兩個鐵原子（宏觀含義）（微觀含義）化學(xué)用語之一非金屬4、元素分類：（1）稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙等。（2）金屬元素：通常有“钅”字旁（汞除外）。如鈉、鉀、鎂、鐵、銅等。（3）非金屬元素固態(tài)非金屬:漢字有“石”字旁。如碳、硫、磷、碘等。液態(tài)非金屬：有“氵”。如溴。氣態(tài)非金屬：通常有“氣”字頭。如氧、氯、氮、氫。由原子的最外層電子數(shù)決定元素周期表的結(jié)構(gòu)簡介（門捷列夫）1、橫行：周期，共7個周期。2、縱行：族（其中8，9，10三個縱行）共同組成一個族。共18縱行共16個族金屬非金屬稀有氣體元素周期表的起始：氧816.00原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量3、每一格原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)O

五、核外電子的分層排布：電子層數(shù)：注：電子離核越近：電子離核越遠(yuǎn)：一二三四五六七

1、電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。能量越低能量越高核外電子的排布規(guī)律：⑴第一層上最多排2個電子。⑵第二層上最多排8個電子。⑶先排滿第一層，再排第二層,排滿第二層,再排第三層,依次類推。⑷最外層電子數(shù)不超過8個。表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)表示該層容納的電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖弧線表示電子層最外層次外層（倒數(shù)第二層）最里層+m28n注：m為質(zhì)子數(shù)：決定元素種類

n為最外層電子數(shù)：決定元素的化學(xué)性質(zhì)

m=2+8+nNa畫圓圈標(biāo)核電；正號寫在前；弧線呈扇面；數(shù)字一條線。1-18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar①同一橫行電子層數(shù)相等，最外層電子數(shù)依次增加；②同一豎行最外層電子數(shù)相等，電子層數(shù)依次增加；。核外電子分層排布規(guī)律：金屬元素非金屬元素稀有氣體元素金屬元素非金屬元素稀有氣體元素＜4≥4＝8（He為2個）易失電子易得電子不易得失電子活潑活潑穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系：結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層

電子數(shù)關(guān)系密切。1、分類

陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。六、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。Na+Ca2+Mg2+NH4+

Cl-O2-F-OH-SO42-

原子團(tuán)：在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個整體參加反應(yīng)。這樣的原子集團(tuán)，稱為原子團(tuán)。常見的原子團(tuán)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑SO4(硫酸根離子）CO3（碳酸根離子）NO3（硝酸根離子）MnO4（高錳酸根離子）MnO4（錳酸根離子）NH4（銨根離子)2--2-2+---Mg2+表示鎂離子/一個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位正電荷OH-表示氫氧根離子/一個氫氧根離子表示每個氫氧根離子帶1個單位的負(fù)電荷①、離子符號的含義2、表示方法：2表示兩個鎂離子表示兩個氫氧根離子2②、離子結(jié)構(gòu)示意圖：288+17+1228Mg2+Cl-注：在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，正負(fù)號在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為“1”時，“1”省略不寫。3、離子的形成：①、金屬原子：易失電子，從而質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，形成陽離子，電子層數(shù)減少一層。②、非金屬原子：易得電子，從而質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，形成陰離子，電子層數(shù)不變。218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）離子與原子區(qū)別原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子【歸納】質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)不帶電NaMgClNa+Mg2+帶正電質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)帶負(fù)電Cl-O2-4、離子化合物像NaCl這樣，由陰陽離子相互作用形成的化合物，叫離子化合物。如：NaCl、MgCl2、NaOH等特征：形成于活潑金屬與活潑非金屬元素之間七、化學(xué)式1、定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式

每種純凈物質(zhì)的組成是固定的，所以每一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式2、化學(xué)式的意義1一種物質(zhì)2該物質(zhì)的元素組成｛3該物質(zhì)的一個分子。4該物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成｛宏觀微觀注意：元素用“組成”原子用“構(gòu)成”①二氧化碳這種物質(zhì)②二氧化碳由碳元素和氧元素組成③一個二氧化碳分子④一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成例：CO2表示的意義：3、化學(xué)式的書寫化合物（1）氧化物中氧元素寫后面如：CO2、Fe3O4、P2O5、MnO2等讀作：“幾氧化幾某”（2）金屬元素寫前面，非金屬元素寫后面如：NaCl、CaCl2等；讀法：從右往左讀作“某化某”4、化學(xué)式的讀法：SO3SO2Fe3O4三氧化硫二氧化硫如：CuONaClNa2S1、一般是從右向左讀作“某化某”（先寫后讀，后寫先讀）氧化銅2、有的物質(zhì)還要讀出化學(xué)式里各種元素的原子個數(shù)，四氧化三鐵3、含有原子團(tuán)的的化學(xué)式，一般讀作“某酸某”

，把“根”去掉讀Na2SO4Na2CO3NaNO3

硫酸鈉氯化鈉硫化鈉碳酸鈉硝酸鈉八、化合價1、化合價：化學(xué)上用“化合價”來表示原子之間相互化合時的數(shù)目。是元素的一種性質(zhì)，有正負(fù)之分。2、化合價的表示方法：在元素符號或原子團(tuán)的正上方用+n或-n來表示，1不能省略。例如：H、O、SO4+1-2-2(1)MgO(2)K2O(3)H2O(4)Ca(OH)2+2-2+1-2+1-2+2-1Mg+2表示鎂元素的化合價為+2價3、化合價的含義：表示氧化鎂中鎂元素的化合價顯+2價MgO+2某元素的化合價顯正幾價或負(fù)幾價H2SO4

+6+1-2-2氫元素的化合價為正一價硫元素的化合價為正六價氧元素的化合價為負(fù)二價硫酸根的化合價為負(fù)二價正上方（1不可省）右上角（1須省略）Na、O、MgNa＋、O2-、Mg2＋＋1-2＋2數(shù)值相等，位置不同，順序不同4.化合價與離子的比較：Mg+2Mg2+整體：2+：表示鎂元素的化合價為+2價表示（一個）鎂離子表示1個鎂離子帶兩個單位正電荷最外層電子數(shù)決定：

①元素分類；

②元素的化學(xué)性質(zhì)；

③離子帶的電荷；

④元素的化合價。元素符號周圍數(shù)字的含義：1、元素符號前的數(shù)字：3、化學(xué)式符號前的數(shù)字：2、離子符號前的數(shù)字：幾個某原子個數(shù)幾個某分子個數(shù)幾個某離子個數(shù)4、離子符號右上角的數(shù)字：某離子帶幾個單位的電荷數(shù)5、元素符號正上方的數(shù)字：元素的化合價6、元素符號右下角的數(shù)字：每個分子中所含有的原子個數(shù)2H、3O2H2O、3CO22H+、3Mg2+Al3+H、OH2SO4+1-23H2O

化合價口訣一價銨硝氯堿根，二價硫碳硅酸根，三價常見磷酸根，通常正價是銨根。一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)元素零價現(xiàn)。5、化合價的一般規(guī)則：1、化合價有正價和負(fù)價。（1）氧元素通常顯-2價；（2）氫通常顯+1價；（3）一般金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。（4）一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價。（5）在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯示不同的化合價。2、在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。3、在單質(zhì)里，元素的化合價為零。如：NH4NO3﹣3+54、原子團(tuán)中正負(fù)化合價代數(shù)和等于根價6、化合價的應(yīng)用：應(yīng)用1：根據(jù)化學(xué)式求化合價ZnCl2ZnNaOHH2SO4+20-1–2例：標(biāo)出下列物質(zhì)中各劃線元素化合價單質(zhì)記住單質(zhì)組成元素化合價為0例1：求KClO3中Cl的化合價。KClO3

+1X-2方法：（+1）+X+（-2）×3=0X=+5（依據(jù)：在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零）設(shè)KClO3中氯元素的化合價為X

確定物質(zhì)中某元素的化合價練習(xí)1：Na2PO3FK2Cr2O7

根據(jù)元素化合價寫出物質(zhì)的化學(xué)式例1：已知磷元素的化合價為“+5”價，氧元素的化合價為“-2”價，試寫出這兩種元素組成化合物的化學(xué)式。⑤檢驗(yàn)各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和是否為零,如不等于零,化學(xué)式不正確.①先寫元素符號，一般把正價的前，負(fù)價的后。把化合價標(biāo)在元素符號上方。PO+5-2②求出兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)：10③求各元素的原子數(shù)原子數(shù)正價（或負(fù)價）的絕對值最小公倍數(shù)＝④把原子數(shù)標(biāo)在相應(yīng)的元素符號的右下角,即得化學(xué)式.＝P：1052P2O55O:＝210(+5)×2+2(－5)=+10+(－10)=0【思路】(1)先寫元素符號(正前負(fù)后)(2)標(biāo)出各元素的化合價(正上)(3)把化合價數(shù)值化為最簡(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫在相應(yīng)元素符號的右下角(1省略不寫)POPO+5-2POP2O5+5-2+5-2P2O5

十字交叉法例1：已知磷有種氧化物，其中磷元素的化合價為+5，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式正價左，負(fù)價右；交叉約簡定個數(shù)。應(yīng)用2：根據(jù)化合價書寫化學(xué)式三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和,就是相對分子質(zhì)量(符號為Mr)。相對分子的運(yùn)用：2、根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量例1、求O2、H2O的相對分子質(zhì)量?！郞2的相對分子質(zhì)量=16×2=32∴H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=182、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的原子相對原子質(zhì)量×它的原子個數(shù)比。只要已知上述公式中的三項(xiàng)就可求另一項(xiàng)。例如：二氧化碳(CO2)中碳元素和氧元素的質(zhì)量比等于

12：（16×2）=3：8注：結(jié)果用最簡整數(shù)比表示練習(xí)：H2O、SO2、CuO、Fe2O3各元素的質(zhì)量比。1：81:14：17：33、計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=N的相對原子質(zhì)量*N的原子個數(shù)

14×2×100%=35%NH4NO3的相對分子質(zhì)量80答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。

（2）尿素CO(NH2)2是目前農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用最廣的一種高效氮肥。求尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留0.1%）46.7%=元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%4、計算物質(zhì)中元素的質(zhì)量例題：11g二氧化碳中含有多少克碳？解：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=12/44×100%=27.3%11g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=11g×27.3%=3g答：11g二氧化碳中含有3克碳。元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的質(zhì)量=元素的質(zhì)量/元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：（1）32g二氧化硫中含有多少克氧元素？16g72g（3）硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血，某貧血者每天需要補(bǔ)充1.4g鐵元素，服用的藥物中含有硫酸亞鐵至少為（）A、3.8gB、6.9gC、10