高考總復(fù)習(xí)元素周期表和元素周期律

高考總復(fù)習(xí) 元素周期表與元素周期律【考綱要求】1．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。2．以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3以I族和Vll族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律?！究键c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、元素周期表1．原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號為原子序數(shù)。原子序數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）2．編排原則（1） 周期：將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列，排成一個(gè)橫行；（2） 族：把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）按電子層數(shù)遞增順序從上到下排列，排成一個(gè)縱行。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)（“七橫十八縱”）「3個(gè)短周期：一、二、三周期元素種數(shù)分別為2、8、8種周期（7個(gè)）3個(gè)長周期：四、五、六周期元素種數(shù)分別為18、18、32種元素周期表11個(gè)不完全周期：七周期元素種數(shù)為26（非排滿）種元素周期表‘主族（7個(gè)）：IA?WA族=副族（7個(gè)）：IB?WB1W（1個(gè)）：表中第8、9、10三個(gè)縱行、0族（1個(gè)）：表中最右邊表中各族的順序：1、II、HIB-V、丨、II、III……VII、（自左向右）。4原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系（）電子層數(shù)周期數(shù)（）最外層電子數(shù)主族序數(shù)最高正化合價(jià)（除、）（）質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)要點(diǎn)二、兀素周期律1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。2．實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子排布的周期性變化。注：元素的性質(zhì)主要是指原子半徑、化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等3．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最咼正價(jià)主族序數(shù)最咼正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，

最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)一（對非金屬）最咼正價(jià)數(shù)族序數(shù)（、除外）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬兀素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸變易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。氣態(tài)氫化物形成逐漸變難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。8號元素的有關(guān)知識複外電子擁布複外電子擁布5．金屬元素與非金屬元素在周期表中有相對明確的分區(qū)現(xiàn)象。如圖所示，虛線的右上角為非金屬元素，左下角為金屬元素。

IIAIIIAIVAVAVIAVIAVHA0非金屬性逐漸増強(qiáng)Te1-esl一G非金屬性逐漸増強(qiáng)Te1-esl一G-

L--金屬性逐漸増強(qiáng)At金屬性逐漸増強(qiáng)要點(diǎn)詮釋：元素的金屬性與非金屬之間并沒有嚴(yán)格的界線，所以位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)一定的非金屬性。由表中信息可知：處于元素周期表的左下方的元素鈁（,第七周期，第I族）的金屬性最強(qiáng)；處于元素周期表中右上方的元素氟（，第二周期，第VII族）的非金屬性最強(qiáng)。要點(diǎn)三、比較元素的金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的常見方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子、金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)1在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。2單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。3單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。4最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。5置換反應(yīng)：若 € ，則比金屬性強(qiáng)。非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。判斷方法1與化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性就越強(qiáng)。2單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。3最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。4置換反應(yīng)：若 B ，則比非金屬性強(qiáng)。5與變價(jià)金屬化合時(shí)，產(chǎn)物中金屬兀素的化合價(jià)越咼，對應(yīng)兀素的非金屬性越強(qiáng)。要點(diǎn)四、周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：、、、；族序數(shù)等于周期數(shù)倍的元素：、；族序數(shù)等于周期數(shù)倍的元素：；周期數(shù)是族序數(shù)倍的元素：、；周期數(shù)是族序數(shù)倍的元素：、；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：；最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值倍的短周期元素：；除夕卜，原子半徑最小的元素：；短周期中離子半徑最大的元素：。要點(diǎn)五、元素周期表中之最原子半徑最小的原子：單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：宇宙中含量最多的元素：最不活潑的元素：最輕的金屬單質(zhì)：形成化合物最多的元素：含質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：空氣中含量最多的元素：地殼中含量最高的元素：，其次是地殼中含量最高的金屬兀素：，其次是非金屬性最強(qiáng)的元素：金屬性最強(qiáng)的元素： （不考慮）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)： （不考慮）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿： （不考慮 ）所含元素種類最多的族：川常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是，金屬單質(zhì)是【典型例題】類型一：元素周期表的結(jié)構(gòu)例.在現(xiàn)有的元素周期表中，同一周期的II、III族兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）【思路點(diǎn)撥】分短周期和長周期兩種情況分析?！敬鸢浮俊窘馕觥吭谕恢芷诘那疤嵯?，二、三周期中I、I的元素原子序數(shù)相鄰，其差為1四、五周期中I、I的元素之間多了種過渡元素，所以其原子序數(shù)之差為1六、七周期中川族分別是鑭系、錒系元素，分別包括種元素，所以I、I族元素原子序數(shù)之差為?！究偨Y(jié)升華】元素周期表共有個(gè)縱列，可分為個(gè)族。其中第、、三個(gè)縱列稱為VIII族，其它每個(gè)縱列稱為一族，包括七個(gè)主族、七個(gè)副族和一個(gè)0族，其中它們的排列順序并不是按主副族依次排列，需要總結(jié)理清。舉一反三：【變式】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）【答案】類型二：元素周期律及其應(yīng)用例2（ 上海高考）已知、X、為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。、同主族，、、同周期，其中只有為金屬元素。下列說法一定正確的是A原子半徑：>>>B的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性強(qiáng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性若與原子序數(shù)差為，則形成化合物的化學(xué)式為【思路點(diǎn)撥】根據(jù)元素周期律來分析。由于原子序數(shù)按、X、依次增大，與是同一主族的元素，而、、是同一周期的元素，且只有是金屬元素，則這四種元素分別是N、iP【答案】【解析】項(xiàng)，同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑： >正確；項(xiàng)，的含氧酸可能是 、 ，的含氧酸是 ，酸性，錯(cuò)誤；項(xiàng)，元素的非金屬性>所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，錯(cuò)誤；項(xiàng)，若、原子序數(shù)相差，則二者形成的化合物的化學(xué)式是，錯(cuò)誤。故選A【總結(jié)升華】微粒半徑大小判斷的“三看”一看電子層數(shù)：微粒半徑大小比較首先看電子層數(shù)，相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同微粒，半徑大小比較看核電荷數(shù)，在相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。三看最外層電子數(shù)：若微粒電子層數(shù)與核電荷數(shù)都相同，再比較不同微粒的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。舉一反三：【變式I( 海淀二模)已知和 位于同一主族，下列說法正確的是■熱穩(wěn)定性： .原子半徑：C酸性： .還原性：【答案】【解析】同主族由上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性 ，錯(cuò)誤；同周期由左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族由上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，則正確，非金屬性逐漸越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性： ，錯(cuò)誤，還原性： -錯(cuò)誤。【變式】短周期元素、、，其中、位于同一主族，、位于同一周期。原子的最外層電子數(shù)是其電子層的倍，原子的核外電子數(shù)比原子少1下列比較正確的是( )■元素非金屬性：>>B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：>C原子半徑：VVD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：VV【答案】【變式】下列說法正確的有： ()短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)。()除短周期外，其它周期均為種元素。()副族元素沒有非金屬元素。()堿金屬元素是指丨族的所有的元素。()從上到下，I族的單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高。()從上到下，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。()元素周期表中，只有第列元素的原子最外層有個(gè)電子。()鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃健?)氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱。(0磷的氫化物()受熱時(shí)不如和穩(wěn)定。()最外層有個(gè)電子的原子都是非金屬原子。2同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)。(3第周期元素的離子半徑最小的是a()、 、 、酸性逐漸增強(qiáng)。(5、在同一周期，原子半徑>,離子半徑>-。【答案】()、()、()、()、()類型三：“位、構(gòu)、性”的關(guān)系例3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：兀素代號

原子半徑/主要化合價(jià)、、—下列敘述正確的是（）A、元素的金屬性：VB一定條件下，單質(zhì)與的常見單質(zhì)直接生成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，單質(zhì)可以將單質(zhì)從其氫化物中置換出來【思路點(diǎn)撥】由負(fù)價(jià)可推知最高正價(jià)（二者絕對值之和為）；由化合價(jià)可推知族數(shù)：最高正價(jià)主族序數(shù)，【答案】【解析】由化合價(jià)可知，為第II族金屬元素，為第川族金屬元素，為第V族非金屬元素，為第VI族非金屬元素；、的原子半徑相近，和的原子半徑相近，但和的原子半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于、的原子半徑,由此可推斷出和是位于第周期的非金屬元素，和是位于第周期的金屬元素。所以是，是。其金屬性>,錯(cuò)誤；是元素，是元素，兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成，錯(cuò)誤；的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于氨水，錯(cuò)誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，正確?！究偨Y(jié)升華】元素的原子半徑及主要化合價(jià)反映出原子結(jié)構(gòu)和周期表中的位置。舉一反三：【變式1】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是兀素代號原子半徑/主要化合價(jià)++6——■、的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率>■B形成的簡單離子的還原性->-.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性V.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 >【答案】【變式】已知、、、、是短周期元素中原子序數(shù)依次增大的種主族元素，其中元素、的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的倍，元素在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（）A工業(yè)上常用電解法制備元素、、的單質(zhì)B兀素A化合物D兀素\【答案】【解析】由元素組成的化合物在常溫下一定呈氣態(tài)與含有相同類型的化學(xué)鍵的最咼價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)的合金是日常生活中常用的金屬材料且為短周期元素，故為，而元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的倍，故為（碳）元素；那么為元素，為元素，為元素。如正戊烷在常溫下為液體，項(xiàng)錯(cuò)誤； 中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵， 中的化學(xué)鍵是離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，項(xiàng)錯(cuò)誤；的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為 ，的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為 ，它們之間可以發(fā)生反應(yīng)，項(xiàng)錯(cuò)誤。類型四：元素的推斷YZXW在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知、的原子序數(shù)之例. 山東高考短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知、的原子序數(shù)之和是的倍，下列說法正確的是A原子半徑：

．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C、均可與形成離子化合物D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【思路點(diǎn)撥】先判斷所給圖表中未知短周期元素的種類，再結(jié)合選項(xiàng)逐一分析。【答案】【解析】設(shè)元素的原子序數(shù)為，則10 ）解得,則為元素、為元素、為元素、為元素。：原子半徑::氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:【解析】設(shè)元素的原子序數(shù)為，則10 ）解得,則為元素、為元素、為元素、為元素。：原子半徑::氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:元素、元素都能與形成離子化合物。D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性： 。故選:【總結(jié)升華】該題考查了短周期元素的推斷及其性質(zhì)的遞變。舉一反三：【變式】短周期元素、、、在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： —．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：．原子半徑：D含的鹽溶液一定顯酸性【答案】【解析】根據(jù)元素所處的位置，可猜測、、為第三周期的元素，其中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則為，為，為，為元素。用具體元素可判斷A,三個(gè)選項(xiàng)都正確，選項(xiàng)中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但 溶液就是顯堿性的，學(xué)生可用排除法得出答案。這題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識。選項(xiàng)設(shè)問角度新穎獨(dú)特，有點(diǎn)出人意料?！咀兪絀短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，其中的陰離子的核外電子數(shù)與、、原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)的單質(zhì)，而不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A上述四種元素的原子半徑大小為VVV?、、、原子的核外最外層電子數(shù)的總和為與可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由與組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由與組成的化合物的沸點(diǎn)答案】【解析】本題以元素推斷的形式考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律知識。由的一種核素可鑒定文物的年代，推知為碳；則為氫，為氮或氧，因不能形成雙原子分子，則為。原子半徑大小為 V或V,稀有氣體的原子半徑不能與其他元素進(jìn)行比較，故項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素原子的核外最外層電子數(shù)的總和為或項(xiàng)錯(cuò)誤；與（或）可形成、或、，其中、 中既含極性鍵又含非極性鍵，項(xiàng)正確；烴的沸點(diǎn)與碳原子數(shù)的多少有關(guān)，有的常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)高于O（或H）,故項(xiàng)錯(cuò)誤?！眷柟叹毩?xí)】一、選擇題（每題有1-個(gè)2選項(xiàng)符合題意）1．（20東1城6一模）依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是（ ）堿性：> 氧化性：>穩(wěn)定性：>酸性： >穩(wěn)定性：>酸性： >．今年是門捷列夫誕辰周0年．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（．堿性：．今年是門捷列夫誕辰周0年．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（．堿性：>HB相對原子質(zhì)量：>酸性：>D元素的金屬性：B相對原子質(zhì)量：>酸性：>D元素的金屬性：g．（20北1京5高考）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A酸性： .非金屬性：堿性： .熱穩(wěn)定性：.某短周期主族元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為。則下列敘述中正確的是A是第IV族元素B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為能形成兩種氧化物和D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強(qiáng)酸性■ 上海高考不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 單質(zhì)沸點(diǎn)的高低單質(zhì)與氫氣化合的難易 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）B、、三種元素的原子半徑：六種元素中，元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D、、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)下列說法正確的是A比穩(wěn)定B-半徑比-的小和屬于第I族元素，失電子能力比的強(qiáng)D和屬于第V族元素， 酸性比的弱9同周期的、、三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物正確的是的酸性依次減弱，則下列判斷.原子半徑最大，最小.氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定■非金屬性最強(qiáng)，最弱.原子序數(shù)：在同一周期，+與-在同一周期，+與-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正A同周期兀素中的金屬性最強(qiáng)

B原子半徑>,離子半徑+>-同族元素中的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)1、、是周期表中相鄰的三種短周期元素，和同周期，和同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為，則、、分別是2元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是（ ）A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高、、 得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素3．下列敘述中正確的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù).除點(diǎn)周期外，其他周期均有個(gè)元素副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指丨族的所有元素下列順序排列正確的是（）A下列順序排列正確的是（）A酸性：> >原子半徑：> >■穩(wěn)定性：>>.還原性：JJ-.已知、 、r -具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于、、C四種元素的敘述正確的是（）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：> .原子序數(shù)：>>>最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：> .四種元素一定屬于短周期元素6幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表：元素性質(zhì)兀素編號①②③④⑤⑥⑦原子半徑最咼正化合價(jià)無最低負(fù)化合價(jià)無 無 無下列說法正確的是（）A③、⑥號元素都是金屬元素⑤的單質(zhì)（）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： T⑥是該周期元素中原子半徑最小的元素D①、⑥號元素只能形成一種白色化合物【答案與解析】一、選擇題【解析】項(xiàng)，因?yàn)榻饘傩?gt;,所以堿性> ,故正確；項(xiàng)，因?yàn)榉墙饘傩?gt;,所以氧化性>故正確；項(xiàng)，因?yàn)榉墙饘傩?gt;,所以穩(wěn)定性>,故正確；項(xiàng)，因?yàn)榉墙饘傩?gt;,所以酸性 ，故錯(cuò)誤。故選?！窘馕觥?、位于周期表相同周期，金屬性>,元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故不選；相對原子質(zhì)量的大小與原子序數(shù)有關(guān)，隨原子序數(shù)的增大而增大，不存在周期性的變化，不能用元素周期律解釋，故選；非金屬性>,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋,故不選；■同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，能用元素周期律解釋，故不選?！窘馕觥?選項(xiàng)在元素周期表中與在同周期，位于的右邊，非金屬性強(qiáng)于，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于。選項(xiàng)在元素周期表中與位于同主族，在的上方，非金屬性強(qiáng)于>選項(xiàng)在元素周期表中， 與位于同周期，在的左邊，所以金屬性強(qiáng)于，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物 的堿性強(qiáng)于 ?！鲞x項(xiàng)考查碳酸鹽與碳酸酸式鹽熱穩(wěn)定性的問題，沒有涉及到元素周期律相關(guān)知識。故選■【解析】短周期的主族元素中，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4最高正價(jià)只能是6最低負(fù)價(jià)為一2則是第VI族的硫元素，項(xiàng)錯(cuò)誤；硫可以形成和，項(xiàng)正確； 的水溶液呈弱酸性，項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥?、 同周期，可以用單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱、單質(zhì)與氫氣化合的難易、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱等比較非金屬性強(qiáng)弱，不能用沸點(diǎn)熔點(diǎn)衡量。故選。【解析】元素周期表?周期的元素?cái)?shù)目分別為、、、、、，因此，同主族元素原子序數(shù)之差可能為 ， ， ， 1 等。不可能為。【解析】、位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定，項(xiàng)錯(cuò)；、、三種元素位于同一周期,前面的元素半徑大，故項(xiàng)錯(cuò)；六種元素中，為氯，單質(zhì)是最活潑的，項(xiàng)錯(cuò)；、、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸分別為