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文檔簡介
離子鍵:構成離子化合物極性鍵:構成共價化合物共價鍵非極鍵:構成非金屬單質化學鍵配位鍵:構成特殊的原子團如銨根,水合氫離子等金屬鍵:存在于單質或合金中重點掌握:定義,形成條件,判斷方法哪些物質可以形成離子晶體?大部分鹽類、強堿、活潑金屬的氧化物及過氧化物等哪些物質可以形成分子晶體?鹵素、氧氣、氫氣等大多數非金屬單質(稀有氣體),大多數非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸和多數有機物等。(有單個分子存在;化學式就是分子式。熔沸點較低,硬度較小,易升華)常見的原子晶體:金剛石、單晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅(Si3N4等練習用電子式表示下列物質中鍵的形成過程:Na,O、KBr、AIF3N2、HCI、HO原號的電子式Na.Mg·ArSiPS:Cl0+2NaxNa(:O:」NaK·+BrK:Br:3:F·+·Al_F:AIF:F
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