溶液的配制及分析

溶液的配制及分析

什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？質(zhì)量分數(shù)（ω）：溶質(zhì)B的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比mBω=m(aq)×100%問題與解決8克氫氧化鈉能與多少克質(zhì)量分數(shù)為16%的硫酸銅溶液完全反應？一、物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用cB表示。2、單位：常用mol·L-1有時用mol·m-33、公式：cB

=

nBV（aq）V（aq）表示溶液的體積計算下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:1、用5molNaOH配成500ml溶液，其NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為多少？2、將40g

NaOH配成500ml溶液，其NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為多少？3、將40g

NaOH溶解在500ml水中，其NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為多少？4、注意點（一）

溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化

V溶液

=

V溶劑V溶液=m溶液ρ溶液計算下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:2、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？4、注意點（二）

溶液是均一的，物質(zhì)的量濃度處處相等。不同體積的溶液中，的物質(zhì)的量不同。二、計算1.基本量的換算（例題1）（例題2）將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。例1：例2：

配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.6mol/L×0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g答：需要NaCl的質(zhì)量為23.4g。2、溶液中微粒物質(zhì)的量濃度1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

mol，含H+

mol，SO42-

mol。H+物質(zhì)的量濃度為SO42-物質(zhì)的量濃度為2241mol/L2mol/L結論：溶液中離子物質(zhì)的量濃度并不等于溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度

3、ω與c的換算設V=1L=1000mL練習例3、某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。

解：設有1000ml硝酸溶液，則m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）

=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L例4、2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：解：設有1LNaOH溶液，則m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%4、稀釋問題例5、將質(zhì)量分數(shù)為98%的100克濃硫酸溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要加入多少克水？原理：稀釋前后，溶質(zhì)不變例6、

將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L結論：

C1V1=C2V2

例72mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。假定混合后液體體積不變。解：C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1答：……結論：

C3V3=C1V1+C2V2混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變5、有關溶液反應的計算

例8、中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol1mol1L×0.5mol/LV[H2SO4（aq)]×1mol/L例9、

實驗室為確定一瓶鹽酸的濃度，進行下列實驗：取25.00ml鹽酸于錐形瓶中，滴加