江西省吉安市洋溪中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析

江西省吉安市洋溪中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應 B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水；C．Ca（OH）2與Ca（HCO3）2反應生成碳酸鈣和水；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的反應生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸銨和水．【解答】解：A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A選；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，離子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不選；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不選；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應為NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不選；故選：A．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量對反應的影響，明確反應實質是解題關鍵，題目難度中等．2.化學與人類活動密切相關，以下敘述錯誤的是A．“綠色化學”的理念是從源頭上杜絕污染物的產生B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念C．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，由此可推測納米材料的直徑為1—100nm之間

D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴參考答案：B略3.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：C略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是

（

）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子B．1mol羥基所含電子數(shù)比1molOH—所含電子數(shù)少NA個C．2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO－NA個D．2g超重氫氣中含有NA個中子參考答案：B略5.．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是：A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略6.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時常常不易被察覺

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應中轉移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略7.（2011·四川卷）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強，其單質的活潑型一定越強參考答案：A分子中含兩個氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強，其單質的活潑型不一定越強，例如氮氣。8.將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C．試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有還原性D．試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸參考答案：C9.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是()A.A、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B參考答案：AC略10.M是苯的同系物，其結構為，則M的結構式共有A.16種

B.12種

C.10種

D.8種參考答案：C略11.把少量CO2分別通入濃度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。預計能觀察到白色沉淀的溶液是

（）

A．①和②

B．只有②

C．②和③

D．只有③參考答案：答案：C12.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點判斷，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔點（℃）97.510836601535沸點（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略13.室溫下，下列說法正確的是（）A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大D．將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D【考點】pH的簡單計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．【分析】A．首先計算混合溶液中的c（H+），根據pH=lg[c（H+）計算]；B．根據越弱越水解的原則判斷；C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，平衡NH3?H2ONH4++OH﹣，結合鹽類的水解的平衡移動的因素分析；D．加水促進弱酸的電離．【解答】解：A．混合后c（H+）=mol/L≈×10﹣2mol/L，pH=2.3，故A錯誤；B．根據越弱越水解的原則，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小，故B錯誤；C．氨水中存在NH3?H2ONH4++OH﹣，加入少量硫酸銨固體，平衡向逆方向移動，則溶液中減小，故C錯誤；D．將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL，如pH=4，則HA為強酸，如pH＜4，加水促進弱酸的電離，則HA為弱酸，故D正確．故選D．14.分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理中，正確的是A．灼熱的鈾絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有CO32―D．將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產生氣泡，說明鎂比鋁活潑參考答案：A15.20世紀20年代起，就有人預言可能存在由４個氧原子構成的氧分子，但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據。若該氧分子具有空間對稱結構，你認為該氧分子是（

）

A．氧元素的一種同位素

B．氧元素組成的一種新單質

C．一種新的氧化物

D．可能含極性鍵和非極性鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。Ⅰ．實驗裝置如下圖所示。

實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開液面。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

。(2)熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是

。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是

。Ⅱ．實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為

。(6)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu20，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲電極的電極反應式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍色

B．由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。經測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉化關系：

F與E的相對分子質量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構成原電池，負極材料是_