廣西壯族自治區(qū)南寧市第十中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市第十中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是

A．在CaF2晶體中，Ca2+、F—的配位數(shù)均為8B．C60晶體中，微粒之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體，鍵角為120°C．在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)o鄰6個(gè)C1—D．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子參考答案：D2.點(diǎn)燃一根蠟燭，用冷碟底放在蠟燭火焰上方，過(guò)一會(huì)兒，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蠟的組成中一定含有A．碳元素

B．氫元素

C．氧元素

D．氫、氧元素參考答案：A3.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）

圖I

圖IIA．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．【解答】解：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池，沒(méi)有電流通過(guò)，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．4.可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是()A．氯化鐵溶液、溴水B．碳酸鈉溶液、溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水D．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液參考答案：C己烯、甲苯、苯酚這三種物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙酸乙酯不具有此性質(zhì)；在己烯、甲苯、苯酚三種物質(zhì)中，若分別滴加溴水，褪色而不分層的是己烯，不褪色但上層(油層)變深的是甲苯，產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚。5.向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B試題分析：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡，A錯(cuò)誤；B、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案選B。【名師點(diǎn)晴】明確圖像中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T2℃時(shí)恰好平衡是解題關(guān)鍵?；瘜W(xué)平衡圖像題的解題技巧為：①緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。②先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。③定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。6.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X4Y2Z2、②X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3，其中可能存在的是（

）A．②

B．②④⑤

C．②⑤⑥

D．①②③④參考答案：D略7.從化學(xué)試劑商店購(gòu)買(mǎi)的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

A

B

C

D參考答案：A略8.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

B．v正(X):v逆(Y)=l：2C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：C略9.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．Cu(OH)2固體與稀硫酸反應(yīng)：OH—+H+=H2OD．鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：Al+OH—+H2O=AlO2—+H2↑參考答案：B解析：鐵粉和稀硫酸反應(yīng)，氫離子只能將鐵氧化為Fe2+；Cu(OH)2是難溶物，在改寫(xiě)成離子方程式時(shí)不拆分，保留化學(xué)式。在判斷離子方程式正誤時(shí)，一看是否符合客觀事實(shí)，二看拆分是否合理，三看是否滿足“三守恒”（電荷守恒，元素守恒，電子守恒）。本題B是正確選項(xiàng)。10.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會(huì)泄露出I，當(dāng)達(dá)一定濃度時(shí)，會(huì)對(duì)人體有傷害。I中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A.131

B.53

C.25

D.78參考答案：C根據(jù)I可知質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)＝131－53＝78，所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少78－53＝25，答案選C。11.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類(lèi)型的是：A．食鹽和蔗糖的熔化

B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鎂熔化參考答案：C略12.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

參考答案：A略13.下列說(shuō)法正確的是A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)。C．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。參考答案：C略14.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是

（

）

A．金屬AI無(wú)剩余

B．c(Na+)=c(AlO-2)

C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：B略15.某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變參考答案：D由圖中的信息可知反應(yīng)后能量降低，故為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，故A、B、C錯(cuò)誤；加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．②減壓過(guò)濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過(guò)濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應(yīng)采用的________________________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有________．(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________________．(3)在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是________，加入鹽酸的作用是________．(4)如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。兩分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問(wèn)題：(1)預(yù)測(cè)反應(yīng)①是

反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)是

(3)反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率