初中化學(xué)-六三制初中化學(xué)上冊第五單元第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示【教學(xué)目標】1．能正確說出具體化學(xué)方程式所表示的意義。能正確讀出化學(xué)方程式。2．能從定量的角度進一步認識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，能正確計算化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。3．了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。4．初步學(xué)會化學(xué)方程式的配平。5．通過完整規(guī)范書寫化學(xué)方程式的訓(xùn)練，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣?！窘虒W(xué)重點】化學(xué)方程式的含義、讀法與意義?；瘜W(xué)方程式的書寫?！窘虒W(xué)難點】化學(xué)方程式的意義?；瘜W(xué)方程式的配平?！窘虒W(xué)過程】知識點一化學(xué)方程式的意義【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材105－106頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1．氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用以下3種方法表示：①氫氣＋氧氣eq\o(→,\s\up7(點燃))水②③2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O你認為選擇③來表示化學(xué)反應(yīng)更好，理由是它不僅簡明地表達了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還能反映出各物質(zhì)的量的關(guān)系。2．用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。在化學(xué)方程式中，等號左邊表示反應(yīng)物，等號的右邊表示生成物，反應(yīng)條件標在等號的上方。通常用“△”表示反應(yīng)需要加熱，用“↑”或“↓”表示注明生成物是氣體或沉淀。3．化學(xué)方程式的意義：意義實例C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO21.表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是C和O2，生成物是CO2，條件是點燃2.表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO212∶32∶443.表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)目關(guān)系(粒子個數(shù)比)C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO21∶1∶1【教師點撥】1．各物質(zhì)的質(zhì)量比＝(相對分子質(zhì)量×分子個數(shù))之比。2．粒子個數(shù)就是化學(xué)式前面的計量數(shù)。3．在化學(xué)反應(yīng)中減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物?！靖M訓(xùn)練】1．化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(D)A．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B．各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D．化學(xué)反應(yīng)的快慢2．由2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑這個化學(xué)方程式，你能看出哪些信息？答：①反應(yīng)物是水；②生成物是氫氣和氧氣；③生成物都是氣體；④反應(yīng)條件是通電；⑤該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；⑥反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之比是9∶1∶8；⑦反應(yīng)中各粒子數(shù)目之比為2∶2∶1；……知識點二化學(xué)方程式的讀法【合作探究】電解水的化學(xué)方程式可以表示為：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑，該如何正確讀出該反應(yīng)呢？①質(zhì)的方面：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；②量的方面：在通電的條件下，每36份質(zhì)量的水生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣；③粒子方面：在通電的條件下，每2個水分子生成2個氫氣分子和1個氧氣分子?！窘處燑c撥】“=”讀作生成，“＋”讀作和。【跟進訓(xùn)練】1．(多選)化學(xué)方程式2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO讀作(ABC)A．2個鎂原子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)，生成2個氧化鎂分子B．鎂跟氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂C．在點燃的條件下，每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂D．鎂加氧氣等于氧化鎂2．現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(C)A．1∶1B．2∶1C．5∶1D．4∶13．氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用下圖表示。試回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O。(2)除化學(xué)方程式本身的意義外，從上圖你還能得到哪些信息？(寫出兩條即可)①反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化；②反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有發(fā)生變化。知識點三化學(xué)方程式書寫的原則和步驟【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第106－107頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1．書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是必須遵守質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類與數(shù)目保持不變。2．書寫化學(xué)方程式的步驟：(1)寫書寫正確的化學(xué)式，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用＋連接。(2)配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號。(3)注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱；“↑”表示生成物是氣體；反應(yīng)物中有氣體時，生成物中的氣體不用標“↑”；反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時，生成物中氣體的右邊要標注“↑”。反應(yīng)物中的氣體不能標“↑”?！啊北硎旧晌锸枪腆w；反應(yīng)物中有固體時，生成物中的固體不用標注“↓”；反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中有固體時，生成物中固體的右邊要標注“↓”。反應(yīng)物中的固體不能標“↓”?！?”表示生成。(4)查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個數(shù)應(yīng)相等?！窘處燑c撥】判斷化學(xué)方程式是否正確應(yīng)從以下幾個方面考慮：(1)反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實；(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確；(3)化學(xué)方程式是否配平；(4)反應(yīng)條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確?！靖M訓(xùn)練】1．根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。(1)Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))MgO2違背了客觀事實。(2)H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))H2O違背了質(zhì)量守恒定律。2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D)A．Mg＋O2=MgO2B．Fe＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4C．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2＋O2D．2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO43．銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，其中X的化學(xué)式為(A)A．NOB．N2C．NO2D．N2O知識點四配平化學(xué)方程式的方法【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第107頁“多識一點”，完成下列問題：1．最小公倍數(shù)法：先找出反應(yīng)前后同種元素原子在不同分子中的個數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進而確定化學(xué)方程式左右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，使方程式配平。Al＋O2——Al2O3Al＋3O2——2Al2O34Al＋3O2——2Al2O34Al＋3O2=2Al2O32．觀察法：A：找出反應(yīng)前后組成最復(fù)雜的化學(xué)式(元素種類多，原子個數(shù)多)為起點(以加熱高錳酸鉀為示例)KMnO4——K2MnO4＋MnO2＋O2↑(K2MnO4)B：求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計量數(shù)，然后依據(jù)原子守恒確定其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑3．奇數(shù)配偶法：A：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且兩端的原子總數(shù)是一奇一偶，此時，選定該元素作為配平的起點，如：FeS2＋O2——Fe2O3＋SO2(O)B：先把奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)(化學(xué)式前加2)，再確定其他化學(xué)式的系數(shù)。FeS2＋O2——2Fe2O3＋SO24FeS2＋O2——2Fe2O3＋SO24FeS2＋O2——2Fe2O3＋8SO24FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2【合作探究】配平下列化學(xué)方程式，并說出你用的方法。1．H2O2——H2O＋O2↑2．C2H2＋O2eq\o(→,\s\up7(點燃))CO2＋H2O3．CO＋Fe2O3eq\o(→,\s\up7(高溫))Fe＋CO24．Fe＋O2eq\o(→,\s\up7(點燃))Fe3O4答：1.2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2．2C2H2＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))4CO2＋2H2O3．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO24．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4方法略【教師點撥】1．配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質(zhì)，有原子團的先配原子團。當(dāng)H2、CO、C作還原劑時，用觀察法配平。2．在書寫化學(xué)方程式時要注意：化學(xué)式要寫對，反應(yīng)物與生成物之間用“=”連接，不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查?！靖M訓(xùn)練】1．配平下列化學(xué)方程式：(1)1CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))1CO2＋2H2O(2)2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑(3)3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))1Fe3O4＋4H2(4)1C2H5OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)磷在氧氣中燃燒4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5。(2)硫在氧氣中燃燒S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2。(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4。(4)雙氧水制氧氣2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。(5)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(6)水通電分解2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑。3．下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。(1)反應(yīng)前的原子數(shù)等于(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后的原子數(shù)。(2)反應(yīng)前的分子數(shù)大于(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后的分子數(shù)。(3)寫出符合該微觀示意圖的一個化學(xué)反應(yīng)方程式2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2?！景鍟O(shè)計】【挑戰(zhàn)自我】完成本課108頁相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。【課后反思】魯教版九年級化學(xué)第五單元第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的表示》學(xué)情分析學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前學(xué)生有了一些用文字、圖形、符號表示微觀粒子、宏觀物質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)的經(jīng)驗。學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式及其表示的意義。學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，怎樣表示化學(xué)反應(yīng)才能夠既簡單又能體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因為學(xué)生學(xué)習(xí)層次的原因，學(xué)生的語言規(guī)范性較差，教師在學(xué)生交流時要注意對學(xué)生語言規(guī)范性的強調(diào)，注意學(xué)習(xí)慣的培養(yǎng)。在處理化學(xué)方程式意義的質(zhì)量方面的關(guān)系時，關(guān)于實際質(zhì)量之比，相對質(zhì)量之比的關(guān)系及計算方法仍需多加練習(xí)。??魯教版九年級化學(xué)第五單元第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的表示》效果分析總體來看學(xué)習(xí)效果比較不錯，但由于每個學(xué)生的學(xué)習(xí)層次不同，掌握程度參差不齊，需要更多的強化訓(xùn)練。尤其是化學(xué)方式意義中質(zhì)量方面的關(guān)系，如何將物質(zhì)的實際質(zhì)量與相對質(zhì)量聯(lián)系在一起，又如何求相對質(zhì)量，是學(xué)生最難理解的部分，就課上表現(xiàn)來說學(xué)生的接受程度還可以?；瘜W(xué)方程式的書寫以糾錯的形式加以練習(xí)，整體效果不錯，仍需要大量的習(xí)題，作業(yè)，測試來鞏固知識，從而為整個初中化學(xué)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。?? 魯教版九年級化學(xué)第五單元第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的表示》教材分析本節(jié)選自魯教版九年級化學(xué)第五單元第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的表示》?；瘜W(xué)方程式是繼元素符號、化學(xué)式之后又學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語?；瘜W(xué)方程式是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進行化學(xué)計算的“中介”，學(xué)生要正確書寫化學(xué)方程式，必須要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，而正確書寫化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的意義中質(zhì)量方面的關(guān)系又是進行化學(xué)計算的基礎(chǔ)。從本節(jié)開始，以后所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)均用化學(xué)方程式表示，會寫化學(xué)方程式顯的尤為重要。本節(jié)課要求學(xué)生需要將宏觀與微觀相互結(jié)合在一起理解化學(xué)方程式的意義及讀法，化學(xué)方程式的書寫中配平的方法又與數(shù)學(xué)學(xué)科的最小公倍數(shù)的使用相結(jié)合，因此本節(jié)課是整個初中化學(xué)至關(guān)重要的一節(jié)課。魯教版九年級化學(xué)上冊第五單元第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示評測練習(xí)1．化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(D)A．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B．各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D．化學(xué)反應(yīng)的快慢2．由2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑這個化學(xué)方程式，你能看出哪些信息？答：①反應(yīng)物是水；②生成物是氫氣和氧氣；③生成物都是氣體；④反應(yīng)條件是通電；⑤該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；⑥反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之比是9∶1∶8；⑦反應(yīng)中各粒子數(shù)目之比為2∶2∶1；……3．(多選)化學(xué)方程式2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO讀作(ABC)A．2個鎂原子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)，生成2個氧化鎂分子B．鎂跟氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂C．在點燃的條件下，每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂D．鎂加氧氣等于氧化鎂4．現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(C)A．1∶1B．2∶1C．5∶1D．4∶15．氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用下圖表示。試回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O。(2)除化學(xué)方程式本身的意義外，從上圖你還能得到哪些信息？(寫出兩條即可)①反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化；②反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有發(fā)生變化。6．根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。(1)Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))MgO2違背了客觀事實。(2)H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))H2O違背了質(zhì)量守恒定律。（3）．下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D)A．Mg＋O2=MgO2B．Fe＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4C．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2＋O2D．2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4（4）．銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，其中X的化學(xué)式為(A)A．NOB．N2C．NO2D．N2O1．配平下列化學(xué)方程式：(1)1CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))1CO2＋2H2O(2)2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑(3)3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))1Fe3O4＋4H2(4)1C2H5OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O7．正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)磷在氧氣中燃燒4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5。(2)硫在氧氣中燃燒S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2。(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4。(4)雙氧水制氧氣2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。(5)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(6)水通電分解2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑。8．下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。(1)反應(yīng)前的原子數(shù)等于(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后的原子數(shù)。(2)反應(yīng)前的分子數(shù)大于(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后的分子數(shù)。(3)寫出符合該微觀示意圖的一個化學(xué)反應(yīng)方程式2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2。魯教版九年級化學(xué)第五單元第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的表示》課后反思通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解了化學(xué)方程式的含義及書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式。在化學(xué)方程式配平的問題上部分同學(xué)出現(xiàn)了障礙，這主要是因為質(zhì)量守恒定律還沒有在學(xué)生的頭腦中扎根，配平化學(xué)方程式的技能還沒有完全學(xué)會、還不夠熟練。此時應(yīng)該結(jié)合實例反復(fù)強調(diào)書寫化學(xué)方程式必須配平，這是書寫化學(xué)方程式的基本要求。結(jié)合學(xué)生基礎(chǔ)比較差的特點，在講化學(xué)方程式配平方法時，學(xué)生對于最小公倍數(shù)法的理解有一定的難度，所以又