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文檔簡(jiǎn)介

清鎮(zhèn)市第一中學(xué)駱青濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

化學(xué)平衡的移動(dòng)

知識(shí)回顧V正=V逆≠0條件改變一定時(shí)間V正=V逆≠0′′平衡1

不平衡

平衡2V正≠V逆化學(xué)平衡移的移動(dòng)動(dòng)思考：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有哪些？

提出問(wèn)題知識(shí)回顧

濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑

知識(shí)回顧

實(shí)驗(yàn)2—5：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（橙色）（黃色）問(wèn)題探究提出問(wèn)題問(wèn)題探究提出問(wèn)題

實(shí)驗(yàn)2—5：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（橙色）（黃色）編號(hào)

12步驟滴加１０－２０滴ＮaＯＨ滴加３－１０滴濃Ｈ２ＳＯ4

K2Cr2O7溶液

解釋橙色變淺、黃色加深黃色變淺、橙色加深增加OH-的濃度,會(huì)減小H+的濃度,黃色加深(平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)）.增加H+的濃度,橙色加深(平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng));知識(shí)回顧提出問(wèn)題知識(shí)回顧問(wèn)題探究小結(jié)：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，（1）增大任何一種反應(yīng)物或減小生成物的濃度（2）減小任何一種反應(yīng)物或增大生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)學(xué)以致用提出問(wèn)題知識(shí)回顧1、可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度

②加入更多的碳③增加H2濃度平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大平衡不移動(dòng)，CO濃度不變平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小問(wèn)題探究改變固體的量，不會(huì)改變化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)以致用提出問(wèn)題知識(shí)回顧問(wèn)題探究

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