人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)全冊(cè)各章節(jié)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)提煉匯總

第一章物質(zhì)及其變 第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn) 第一課 物質(zhì)的分 第二課 物質(zhì)的轉(zhuǎn) 第二節(jié)離子反 第一課 電解質(zhì)的電 第二課 離子反 第三節(jié)氧化還原反 第一課 氧化還原反 第二課 氧化劑和還原 重點(diǎn)難點(diǎn)突 第二章海水中的重要元素——鈉和 第一節(jié)鈉及其化合 第一課 活潑的金屬單質(zhì)—— 第二課 鈉的幾種化合 焰色試 第二節(jié)氯及其化合 第一課 氯氣的性 第二課 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制 氯離子的檢 第三節(jié)物質(zhì)的 第一課 物質(zhì)的 第二課 氣體摩爾體 第三課 物質(zhì)的量濃 重點(diǎn)難點(diǎn)突 第三章鐵金屬材 第一節(jié)鐵及其化合 第一課 鐵的單 第二課 鐵的重要化合 第二節(jié)金屬材 第一課 金屬材 第二課 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng) 重點(diǎn)難點(diǎn)突 第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期 第一課 原子結(jié) 第二課 元素周期 核 第三課 元素的性質(zhì)與原子結(jié) 第二節(jié)元素周期 第一課 元素周期 第二課 元素周期表和元素周期律的應(yīng) 第三節(jié)化學(xué) 第一課 離子 第二課 共價(jià) 重點(diǎn)難點(diǎn)突 第一章第一節(jié)第一課 物質(zhì)的分①組成分子的原子數(shù)目和成鍵方式不同，如氧氣(O2)和臭氧(O3【典例1 了臭氧，反應(yīng)的方程式為3O22O3。下列說(shuō)法中正確的是 D．[思路啟迪]解答該題時(shí)一定要注意以下關(guān)鍵點(diǎn)：(1)同素異形體的物理性[解析]氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化只有一種反應(yīng)物，所以不屬于化合反應(yīng)，A誤；由氧元素可形成O2、O3單質(zhì)，當(dāng)O2O3時(shí)不屬于純凈物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O2、O3均為氧元素的同素異形體，C項(xiàng)正確；O2O3屬于不同物質(zhì)，所以該過(guò)程為化學(xué)變化，D[答案]【典例2 下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 堿酸鹽ABCDH＋OH－的化合物；鹽：由金屬陽(yáng)離子(或NH4)與酸根組成的化合物；氧化物：由兩種元素組成，其中一種是[解析]A；B；D[答案]酸性氧化物(如CO2、SO2CaO、MgO等)、兩性氧化物(如Mn2O7CO2CO、NONa2O2、Mn2O7分類：910－9～10－7m10－9m3】下列敘述中正確的是(FeCl3Fe(OH)3Fe(OH)3應(yīng)[思路啟迪]解答該題的關(guān)鍵點(diǎn)是清楚幾種不同分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散[解析]膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從物質(zhì)分類角度看，D[答案]Fe(OH)3(2)△(3)化學(xué)方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(4)FeCl3②方法②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Fe(OH)3【典例4 下列說(shuō)法正確的是 Fe(OH)3Fe(OH)3FeCl3Fe(OH)3質(zhì)及分離方法；Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程中應(yīng)特別注意：FeCl3飽和溶液的加入要FeCl3出現(xiàn)紅褐色液體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)[答案]1～100nm第二課 物質(zhì)的轉(zhuǎn)1】從H、O、S、K堿 [思路啟迪]書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)時(shí)注意題給酸性氧化物、堿性氧化物、酸、4H2O、H2O2、SO3、SO2、K2O、K2O2(過(guò)SO3、SO2；屬于堿性氧K2SO4(正鹽)、K2SO3(正鹽)、KHSO4(酸式鹽)、KHSO3(酸式鹽)。(1)酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，如SO3＋K2O===K2SO4，SO2＋K2O===K2SO3；(2)酸性氧＋H2O，K2O＋2H2SO4===2KHSO4＋H2O堿(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2；(3)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；(5)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；△CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(10)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O?！镜淅?】如圖中，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)， 甲乙丙丁ABCCD[思路啟迪]解答此類轉(zhuǎn)化問題時(shí)，首先要準(zhǔn)確理解各類反應(yīng)發(fā)生的條件，[解析 H2SO4和Na2SO4Na2SO4和NaOHNaOH和NaCl不反應(yīng)，A錯(cuò)和KOH不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Cu與HCl不發(fā)生置換反應(yīng)生成CuCl2，D錯(cuò)誤；故選C。 第二節(jié)第一課 電解質(zhì)的電HClBaSO4③SO2、CO2、NH3SO2、CO2、NH3BaSO4、AgCl【典例1 下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ①NaOHNaOH②CO2CO2④FeCl3FeCl3⑤C2H5OH(⑥BaSO4、CaCO3 [解析]①NaOHNaOHCO2的原因是CO2H2O反應(yīng)生成的H2CO3能電離出自由移動(dòng)的離子所以CO2是非電電解質(zhì)的定義；⑥雖然BaSO4和CaCO3的水溶液都不導(dǎo)電，但它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下[答案]1.H2SO4===2H＋＋SO24－、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO24弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子，如NaHCO3=Na＋＋HCO3。3．離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于2】[解析]HNO3H＋，屬于酸類；Al2(SO4)3SO24酸HNO3=H＋＋NO3鹽堿鹽NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO24第二課 離子反(2)CaCO3都可用H＋＋OH－===H2O來(lái)表示。NaHCO3“Na＋＋H＋＋CO23“Na＋＋HCO3Ca(OH)2]：當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)澄清溶液寫成離子，懸濁液寫成化學(xué)NH3·H2ONH3·H2O，濃溶液或加熱寫成NH3↑?！镜淅?】 ：CO23CO2：2OH－＋CO2=CO23[解析]碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，ABa2＋＋SO24水中通入足量CO2無(wú)沉淀，產(chǎn)物是可溶的碳酸氫鈣，C錯(cuò)誤；鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵的氧化產(chǎn)物是Fe2＋，D錯(cuò)誤。[答案]Ba2＋、Ca2CO23、SO24、SO23等；AgCl－、Br－、I－、CO23－等。OHFe3＋、Cu2＋、NH4、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2OH－不能大量共存。CO23SO23PO34－H＋HCO3HSO3H2PO424H＋反應(yīng)的離子：c．OH－反應(yīng)的離子：OH－NaClKOHCuSO4FeCl32 NO3SO24SO24CO23NO3NO3 A項(xiàng)Ba2＋與SO24生成BaSO4沉淀；C項(xiàng)H＋與CO23反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；D項(xiàng)Fe3＋的水溶液呈棕黃色。[答案 HNH4第三節(jié)第一課 氧化還原反1.3．【典例1】 [解析]A；B種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；CKMnO4熱分解的反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從＋7價(jià)分別降到＋6價(jià)和＋4價(jià)，錯(cuò)誤；D[答案]③采用“a×be－”形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每ab是“1”時(shí)省略“1【典例2 [思路啟迪 分析電子轉(zhuǎn)移表示方法的題目時(shí)首先要明確雙線橋表示電 A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－；C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了；D項(xiàng)單線橋上不用注[答案 第二課 氧化劑和還原O2、Cl2、Na、Mg、Al、H2、MnO2、CO2、CO、鹽FeCl3、KMnO4、FeSO4、HNO3HCl、H2S、△【典例1 實(shí)驗(yàn)室制取少量的氮?dú)獬＠玫姆磻?yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O A．NaNO2是還原劑B．N2只是氧化產(chǎn)物C．NH4ClD．N2[思路啟迪 解決此類問題時(shí)，要準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念[解析 “化合價(jià)變化”如下 NaNO2＋NH4Cl=====[答案 1.△一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4

MnO2＋O2KMnO4Na＋(F－)?！魅纾?HCl(濃)＋MnO2

Fe＋S

氧化性：Cl2>S【典例2 根據(jù)反應(yīng) A．Br－、Fe2＋、 B．I－、Fe2＋、C．Br－、I－、 D．Fe2＋、I－、 [解析]反應(yīng)①中還原劑是I－，還原產(chǎn)物是Fe2＋，故還原性：I－>Fe2＋；Fe2Br－，故還原性：Fe2＋>Br－，所以還原性I－>Fe2＋>Br－。[答案 ①同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)FeBr2Fe2＋>BrCl2，F(xiàn)e2＋Cl2②同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)Fe3＋、Cu2＋、H＋FeFeFe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。中間價(jià)態(tài)，即其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。例如：H2SH2SH2SO4H2S。S，SO2(2)【典例3】 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首 [思路啟迪]解答此類問題時(shí)首先要特別注意多種氧化劑之間氧化性強(qiáng)弱 的順序?yàn)锳g＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，故混合液與鋅粉反應(yīng)時(shí)，首先置換出Ag。[答案 當(dāng)溶液中同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)當(dāng)溶液中同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)突破點(diǎn)一1】掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣[思路啟迪](1)切入點(diǎn)：判斷一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：酸、堿、10BaSO4[答案](1)稀硫酸、空氣(2)硫酸鋇(3)氨氣、二氧化碳(4)銅、金屬H2ONH3、SO2們與水反應(yīng)的生成物NH3·H2O、H2SO3能電離出離子，所以NH3、SO2都是非電解突破點(diǎn)二【典例2】 NH4SO24NH4SO24C．在堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3NO3CO23[思路啟迪](1)切入點(diǎn)：解此類題目時(shí)要注意抓住限制條件。常見的限制(2)[解析 3不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca(OH)2與CO23生成CaCO3沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 突破點(diǎn) 溶液所含離子的綜合推【典例3】 KCl、K2SO4、Na2CO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2SO4、KCl、K2CO3、三次檢測(cè)結(jié)果中 次檢測(cè)結(jié)果不正確(提示：Ag2SO4第一步向溶液中滴加過(guò)量 (填化學(xué)式)溶液，其目的是檢驗(yàn)23第二 加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，其目的 [思路啟迪](1)切入點(diǎn)：離子推斷可以把實(shí)驗(yàn)操作、離子反應(yīng)、離子共存、[解析](1)溶液中，BaCl2Na2SO4、K2CO3BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次檢測(cè)結(jié)果不正確。(2)SO24的檢驗(yàn)可用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉23－的檢驗(yàn)用硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO24會(huì)對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故應(yīng)先SO24并將其除去。[答案](1)二(2)HNO3SO24，并將其除去AgNO3Ag＋＋Cl－MnO4CrO24Cr2O27突破點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)【典例4】 [思路啟迪](1)切入點(diǎn)：解此類題目時(shí)要注意該題考查物質(zhì)的哪個(gè)性質(zhì)。[解析]H2SO3、HI、FeCl2)和還原產(chǎn)物(分別為HI、FeCl2、NO)根據(jù)還原性還原劑>還原產(chǎn)物H2SO3>HI[答案]第二章海水中的重要元素——第一節(jié)第一課 活潑的金屬單質(zhì)——(2)Na2CO3屬鈉 表面變 屬鈉

生成Na2O生成

—― NaOH潮解⑤ 白色塊狀物質(zhì)NaOH潮解⑤

④—―④⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O

生成(2)化學(xué)方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，還原劑：Na，氧化劑：H2Oa．鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)先與酸反應(yīng)生成H2。a．NaFe2(SO4)36NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4b．NaK2SO4溶液的反應(yīng)ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ( CO2液NaO2Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH又吸收空氣中的H2OCO2Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3C[答案]第二課 鈉的幾種化合 焰色試注：(1)Na2ONa2O2成鹽和水外，還有O2生成)。(2)Na2O2O221∶21∶1。Na2ONa2O2與水、CO2，Na2O2Na2O2Na2O2O2，如：Na2O2＋SO2===Na2SO4。2．Na2O2H2O、CO2的反應(yīng)(1)氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2。(2)Na2O2H2O、CO2總式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2Na2O2CO2H2O(g)Na2O2CO2CO2，Na2O2H2O(g)發(fā)生反應(yīng)?！镜淅?】CO和H2的混合氣體21.2g，與足量O2反應(yīng)后，通過(guò)足量 A．21.2 B．14C．6.78 D．CO2、H2O 已知有關(guān)反↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2將上述化學(xué)方程式合并可得：Na2O2＋H2===2NaOH，Na2O2＋CO===Na2CO3COH2Na2O2COH2[答案 CO2H2ONa2CO3中的CO、H2OH2的質(zhì)量。Na2CO3NaHCO3(1)水溶性：Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3。水溶液酸堿性：Na2CO3、NaHCO3澄清石灰水變渾濁，A，A②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3NaHCO3CO2H2O。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)。(3)Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是兩個(gè)氣球體積均膨Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，CO23＋2H＋===H2O＋CO2↑；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2HCO3＋H＋===H2O＋CO2↑。注：(1)NaHCO3NaHCO333CO2HClNa2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。 后 有氣體產(chǎn)Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaOH2Na2CO3NaHCO3的是()ABCCaCl2D[思路啟迪]解決該問題時(shí)要準(zhǔn)確CO23HCO3的性質(zhì)差異，尤其要3(HCO3＋OH－=CO23CO23[解析]A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2CO3Ca(OH)2===CaCO3CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同均產(chǎn)生白色沉淀；B稀鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈；CNa2CO3CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反D項(xiàng)逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCO3，Na2CO3[答案]Na2CO3(1)Na2CO3(2)Na2CO3結(jié)論：不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這也是不用其他試劑就可鑒別Na2CO3【典例3】 [思路啟迪]解決有關(guān)焰色試驗(yàn)問題時(shí)要熟練掌握并記憶焰色試驗(yàn)是部分 焰色試驗(yàn)是鈉元素的性質(zhì)單質(zhì)鈉和鈉的化合物的焰色試驗(yàn)為黃色B[答案 第二節(jié)第一課 氯氣的性1.Cl2時(shí)，122．Cl2的化學(xué)性質(zhì)Fe、Cu)氧Cl2H2P、S、CCl2Cl2FeCl2：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；Cl2SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4【典例1】 的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，變價(jià)金屬與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)氯化物。[解析]CuCuCl2CuAFeFeCl3，F(xiàn)eFeCl2，與題意BFeFeCl3FeCl2，與題意不符，CAlAlCl3AlAlCl3，與題意DD。[答案 Fe)反應(yīng)時(shí)得到H2。離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO?！八碾x子”是：H＋、OH－、Cl－、ClO(2)【典例2】 [思路啟迪]解答有關(guān)氯水性質(zhì)問題的關(guān)鍵是清楚氯水中的各成分及其性質(zhì)：Cl2決定了氯水的顏色，HClO決定了氯水的漂白性和不穩(wěn)定性，H＋決定了氯水的酸性，ClAg＋AgCl。[解析]AHClBCD[答案 NaOH化學(xué)方程式：Cl22NaOH===NaClNaClOH2O。漂白液的有效成分為NaClOCa(OH)2化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaC2＋Ca(ClO)2＋2H2O。Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)23．CaCl2【典例3】 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2、CaCl2Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成的混合物，其有效成分為NaClO；漂白粉是Cl2與石灰乳Ca(OH)2Ca(ClO)2。因漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯(cuò)誤；因漂白粉的主要成分：氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；因?yàn)槌吻迨宜绣e(cuò)誤；利用HClO的酸性弱于碳酸，浸泡一段時(shí)間，讓CO2、H2O與Ca(ClO)2HClO，D[答案 漂白液有效成分為次氯酸鈉(NaClO)；漂白粉有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)235%；漂粉精有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，含有70%。第二課 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制 氯離子的檢MnO2、KMnO4、KClO3等)來(lái)制取。如MnO2＋4HCl(濃Cl2。NaOH常用濕潤(rùn)的淀粉KICl2粉KICl21】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn) 接 ； 接 ； 接 NaOH溶液的作用是 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉－KICl2產(chǎn)生，可觀察 ，反應(yīng)化學(xué)方程式 ②NaOH [思路啟迪 [解析](1)按照制備氣體的“反應(yīng)裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理Cl2HClH2SO4Cl2；NaOHCl2。濕潤(rùn)的淀粉－KICl2：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，I2[答案 除去氯氣中的HCl雜 吸收過(guò)量的氯 Cl－的檢驗(yàn)AgNO32．Cl－【典例2】檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl－正確的操作A．AgNO3BAgNO3失C．AgNO3D．AgNO3[思路啟迪]Cl－AgNO3HNO3HNO3[解析]ACO23等的干擾；BAg2CO3HClAgClDCl－。[答案 AgCO23－、SO24)的干擾。ClSO24－、CO23ClSO24Ba(NO3)2CO23Cl－第三節(jié)第一課 物質(zhì)的n物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)：1mol0.012kg12C原子數(shù)相同，約為6.02×1023。基準(zhǔn)量：0.012kg12CNAmol－1。(3)近似量：6.02×1023mol－1。注意：(1)“1“1“1子、電子、原子團(tuán)等)，但不能表示宏觀物質(zhì)，如不能說(shuō)“1molNA1mol1molCH4NA5NA。涉及稀有氣體時(shí)要注意He、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原1】下列說(shuō)法中正確的是(mol6.02×1023阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的集合體就是1mol,0.012kg12C6.02×102312Cmol2mol1mol[思路啟迪]抓準(zhǔn)“n“mol 且1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)粒子如1molO2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子，約含有2×6.02×1023個(gè)氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)根據(jù)規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同即阿伏加德羅常數(shù)個(gè)，約為6.02×1023個(gè)，B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾是它的單位，C項(xiàng)時(shí)，應(yīng)為1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案 ＋表述微觀粒子的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微觀粒子的種類，例如：1molH、1molH21molH＋1mol(4)根據(jù)摩爾的基準(zhǔn)規(guī)定，0.012kg12C1mol，即摩0.012kg12C概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)：M，單位：g·mol－1關(guān)系：物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)之間存在的關(guān)系為＝m/MmM＝nM＝m原子，M＝M(g·mol－1)(確定化學(xué)式) M＝m(粒子)·NA＝1·%＋2·%＋3·%＋…(n1%、n2%…表示物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù))＝。n(5)M1＝D×M2(D為相對(duì)密度1，進(jìn)行概念辨析時(shí)要注意相應(yīng)的單位?！镜淅?】 A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40gB．1molO2C．1molOH－17g·mol－1 注意區(qū)分摩爾質(zhì)量(M)與1mol物質(zhì)的質(zhì)量(m)以及物質(zhì)的相對(duì) B錯(cuò)誤；質(zhì)量單位為g，C錯(cuò)誤；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上與它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等，D正確。[答案 gg·mol－1 n、m、M、N、NA之間的關(guān)系：＝n＝ N

mn＝M ＝ 【典例3 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．32gO2B．0.5molH2OC．1molH2OH2OD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5[解析]32gO21mol，氧原子數(shù)為2NA，A誤；0.5molH2O中原子數(shù)為0.5mol，D[答案]

第二課 氣體摩爾體1.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)：Vm，單位：L·mol－1L/mol。1mol22.4L0℃，101kPa22.4L/mol22.4L·mol－1,22.4L·mol－1只是氣體摩爾V①氣體的物質(zhì)的量 V

V ④氣體的密度ρ＝ ＝ ⑤氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝ρ×22.4L/mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。4．M的常用計(jì)算方法m根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝n根據(jù)一個(gè)粒子的質(zhì)量(m)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·mMM(相對(duì)原子質(zhì)量)＝m原子 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D＝ρ1/ρ2)：＝D【典例1】 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48gO33NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2ONAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2NA 涉及Vm≈22.4L·mol－1的問題時(shí)先看條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況， 常溫、常壓(非標(biāo)準(zhǔn)狀況)下11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是1.5NA；48gO3的物質(zhì)的量為1mol，所含氧原子數(shù)為3NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，不能應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，所含氫原子數(shù)為2NA。[答案 使用“22.4L·mol－122.4L。L·mol－1L；數(shù)值“22.4”為近似值。(4)【典例2】 L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小[解析][答案]第三課 物質(zhì)的量濃cB＝V“L整體與部分的關(guān)系：如0.1mol·L－1AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1mol·L－1，c(Cl－)＝0.3mol·L－1。ag(CuSO4·5H2O)

1

Mg·mol－1，VL(1L所得溶液的密度為ρg·cm－3。V

Vm溶液V＝ρ溶液V

mol× ＝

×1×10－3 V

c＝ mol·L－1

c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)②混合時(shí)：c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2 m溶質(zhì)

m溶液

B＝

(ρ

K2SO4c(K＋)＝2c(SO24－)＝2c(K2SO4Na2SO4NaClc(Na＋)＝2c(SO24－)＋c(Cl－)，c(Nac(Clc(SO242

mol/L＝2mol/L【典例1】 若從中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度 mol·L－1，SO24的物質(zhì)的量濃度為 [解析

＝0.1

＝0.2mol·L－1mol·L－1c·V·M＝0.2mol·L－1×0.05L×142g·mol－1＝1.42g。1Na2SO40.1mol·L－1Na＋2量濃度為0.2mol·L－1，SO24的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1。

cBnBVV和溶液的體積(L)，cB。(3)nB。180°→180°后塞緊，再(2)480mL500mL100mL1.0mol·L－1NaCl 根據(jù)cB＝ 可知MB(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)為定值實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不規(guī)范的 作會(huì)導(dǎo)致mB、V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若mBcBVcB偏小。1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，液面超過(guò)刻度2)。與仰視刻度線恰好相反，液面低于刻度線，故加水【典例2】 實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步14.2g1～2cm2～3操作步驟的正確順序 (填字母)少的儀器 下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的 (填字母)b．沒有進(jìn)行上述操作步驟D規(guī)范性方面注意VmL[解析](1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 根據(jù)c＝ nc偏低；c.Vc偏低；d.mc偏高；e.無(wú)[答案 藥 膠頭滴 500mL容量 nc＝V凡是使n增大的因素，使c偏大。凡是使n減小的因素，使c偏小。凡是使V增大的因素，使c偏小。Vc突破點(diǎn) Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)【典例1】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，用電火花引燃，恰好完全反應(yīng)容器中無(wú)氣體剩余由此得出原混合物中O2CH4Na2O2的質(zhì)量之比為 [思路啟迪](1)切入點(diǎn)：三種物質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，容器內(nèi)沒有氧氣剩余，Na2CO3NaOH。(2)Na2CO3NaOH 117g8g8g a②1mola2

mol1mol2

g·mol－1＝12g·mol－1，Al3

－1＝9g·mol－1 子質(zhì)量 ＝10g·mol－10.1× 突破點(diǎn) 碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒【典例2】 有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液下列方案中判斷 (1)切入點(diǎn)：熟練掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)差異及常用的鑒3CO23CaCO3↓；Na2CO3[解析]Na2CO3、NaHCO3Ca(OH)2CaCO3↓，ANa2CO3、NaHCO3HCl、NaHCO3Na2CO3HClNaHCO3NaCl，B、DNa2CO3CaCl2CaCO3↓，NaHCO3CaCl2，C[答案 Na2CO3NaHCO3CaCl2BaCl2Na2CO3NaHCO3。(4)pH，pHNa2CO3。突破點(diǎn) 新制氯水成分和性質(zhì)的多樣【典例3】 A．NaHCO3(H＋)D．向AgNO3溶液中滴加新制氯水，生成白色沉淀(Cl－) A項(xiàng)，新制氯水中存在H＋，與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；B項(xiàng)，新制氯水能使紅色布條褪色是因?yàn)樾轮坡人写嬖贖ClO，具有漂白作用；C項(xiàng)，新制氯水中存在Cl2，能夠?qū)e2＋氧化為Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；D項(xiàng)，新制氯水中存在Cl－，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀。[答案 突破點(diǎn) 對(duì)阿伏加德羅定律及其推論的理【典例4】 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，22.4LO2含有的原子數(shù)為2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氬氣所含的原子數(shù)目為0.5NA (2)關(guān)鍵點(diǎn)：弄清物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積[解析]ASO3A、BC，11.2L ＝0.5mol，氬氣為單原子分子，故所含原子的數(shù)目為22.4D原子數(shù)就不相同，D[答案]第三章第一節(jié)第一課 鐵的單(1)(2)FeFe2Fe3①Fe――→弱氧化劑③Fe――→強(qiáng)氧化劑2Fe＋3X22FeX3(XF、Cl、FeH2SO4Fe3＋。a．CO2：C＋O2

CO：CO2＋C

2CO②鐵的生成：Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2③爐渣的形成：a.CaCO3

b．CaO＋SiO2

CaSiO3 ba[思路啟迪]解決鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)要準(zhǔn)確把握鐵的典型性質(zhì)，鐵不與冷、Fe3O4H2。 鐵與H2O(g)在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2；Fe3O4與HCl反應(yīng)生成FeCl3(棕黃色)和FeCl2(淺綠色)。[答案 FeH2OFe不與冷水、熱水反應(yīng)，在常溫下Fe暴露在空氣中產(chǎn)生鐵銹(Fe2O3·xH2O)Fe3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2第二課 鐵的重要化合Fe的常見化合價(jià)只有＋2價(jià)和＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4是黑色具有磁性的晶體，可以看成由FeO和Fe2O3按物質(zhì)的量之比1∶1組合而成的復(fù)雜氧化物通常也可寫FeO·Fe2O3FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，均不溶于水。(4)從價(jià)態(tài)分析，F(xiàn)eO有還原性，F(xiàn)e2O3有氧化性，F(xiàn)e3O4既有氧化性又有還原FeO與Fe2O3Fe元素價(jià)態(tài)相鄰，兩者不會(huì)反應(yīng)。FeO、Fe3O4遇氧化性酸HNO3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，＋2＋3Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2Fe(OH)2O2Fe(OH)3Fe(OH)2、Fe(OH)3【典例1】 的澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是( 靈活運(yùn)用n1/n2＝N1/N2確定化學(xué)式。[解析 mol× 含氧原子為0.6mol

＝mol，N(Fe)∶N(O)＝0.4∶0.6＝2∶3，即氧化物為Fe2O3。 結(jié)合

COCO2n(CaCO3)＝n(氧化物中氧原子)。Fe(OH)2NaOHFeSO4NaOH2．原理(1)Fe2＋FeFe2＋Fe3＋；(2)除去溶液Fe(OH)2O2Fe(OH)2O2。O21mol·L－1NaOHFe(OH)2Fe(OH)2方法2：裝置如下圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開彈簧夾K，再將分液漏斗的旋塞打開，使稀硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生H2FeSO4NaOH2】Fe(OH)2 Fe(OH)2的環(huán)境，從而防止Fe(OH)2被O2氧化為Fe(OH)3，另外為保證實(shí)驗(yàn)成功，F(xiàn)e2＋不[解析] 要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2沉淀必須在制取過(guò)程中盡可能減少和空氣接觸。對(duì)比3個(gè)實(shí)驗(yàn)可以發(fā)①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉②中生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH3，導(dǎo)致不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵白色沉淀③中加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀。[答案 Fe(OH)2NaOH(3)FeSO4鐵元素有三種價(jià)態(tài)：023如2Fe＋3Cl2=====3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2如Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，可被還原為＋20如△3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2→NO3MnO4SO23Cl2Fe3Fe2＋的檢驗(yàn)—3】欲證明某溶液中含有Fe2Fe3＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?)KMnO4溶液③加入少量KSCNA．①③B．③②C．③①D．①②③[思路啟迪]在分析Fe2＋、Fe3＋檢驗(yàn)題型時(shí)，既要熟悉各自的檢驗(yàn)方法，F(xiàn)e3KSCNFe2KSCNFe2＋Fe3KSCNKSCN，如果溶液Fe2＋Fe3＋。[答案]Fe2＋[Cl2KMnO4(H＋)等]氧化為＋Fe3＋只具有氧化性，可被弱還原劑(Fe、CuFe2Fe3＋SCN－結(jié)合形成血紅色物質(zhì)，F(xiàn)e2＋SCN－不會(huì)產(chǎn)生血紅第二節(jié)第一課 金屬材【典例1】 B． [解析 生鐵為鐵的合金，其硬度比鐵的大[答案 (2)△4Al＋3O22Al2O3(2)H2SO4離子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2H2SO4NaOH：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2(1)H2SO4：Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。(2)NaOH：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。(3)【典例2】等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積之比為5∶7，則甲、乙兩燒杯 D．反應(yīng)間的定量關(guān)系無(wú)論是鋁與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，Al和H2的關(guān)系都是2Al～[解析]H2體積比為1∶1，1VHClH2

3VNaOHH2[答案 1氣的體積比為 <1，則必定是3第二課 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng) O2 化學(xué)計(jì)量數(shù) 擴(kuò)大NA2NANA物質(zhì)的 2 1 256g32g8844.8L22.4L44.8(1)各種符號(hào)的書寫要規(guī)范。要注意字母的大、小寫，如“M質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量；“N”表示微粒數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量?！镜淅? Al2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2Al的物質(zhì)的量 參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量 ，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積 [解析 ＝0.4mol 設(shè)參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量是n則2Al 0．4 ＝，n＝0.4

＝0.8mol/L設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是V2 3×22.40．4 mol×3×

＝13.44L[答案 (1)0.4 (2)0.4 0.8(3)13.44NaOHn(NaOH)。HCln(HCl)，不帶單位。COFe2O3CO2△3CO＋Fe2O3=====(2)3CO～3CO2～3CaCO3CO～CaCO3CCuSO44g，據(jù)此可求參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。 64－56＝8→ 4 所以m(Fe)＝28g2△2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2193.1g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量 g將剩余固體溶于水配成300mL溶液，其中c(Na＋) L[思路啟迪]“差量法”解題的關(guān)鍵在于尋求差量與物質(zhì)之間的比例關(guān)系，[解析 (1)設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為m，則Na2CO319g－8.4g＝10.6gNa2CO319g－3.1g＝15.9 物質(zhì)的量 ＝0.15 n(Na＋)＝0.3mol，CO2x 0.15

＝1mol·L－1 ＝?x＝0.15 V(CO2)＝n·Vm＝0.15mol·22.4＝3.36L[答案 (2)1 突破點(diǎn) Fe3＋、Fe2＋、Cu、Fe之間的轉(zhuǎn)【典例1】已知Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn三種物質(zhì)置于盛有水的容器中，充分反應(yīng)后，容器中除SO24、Cl－外還有( [思路啟迪](1)切入點(diǎn)：要考慮到一種金屬與多種陽(yáng)離子發(fā)生反應(yīng)時(shí)，陽(yáng)可得出氧化性：Fe3＋>Cu2ZnFe3＋反應(yīng)，1molFe30.5molZn0.5molZn0.5molCu0.5molCu2＋，即Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cu。[答案]I－、Fe2＋、Br－。含等物質(zhì)的量濃度的H＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的溶液中加入鎂粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋、Zn2＋。物質(zhì)的量濃度的H＋、Fe3＋、NH4的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的先后H＋、Fe3＋、NH4。突破點(diǎn)二Fe(OH)2【典例2 用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一：用FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 (2)Fe(OH)2O2NaOHFeSO4NaOH O2NaOH (2)在試管Ⅱ里加入的試劑 為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，打開止水 Fe(OH)2 [思路啟迪 (1)切入點(diǎn)：熟悉Fe(OH)2的制備原理是Fe2＋＋2OH[解析 方法一Fe(OH)2FeSO4O2NaOHFeH2H2H2FeSO4H2O2Fe(OH)2Fe(OH)3。[答案]方法一：(1)煮沸(2)Fe(OH)2O2方法二：(1)稀硫酸、鐵 (2)NaOH溶Fe2＋FeSO4O2。FeSO4NaOHFe2＋FeSO4突破點(diǎn) 有關(guān)鋁與酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)3】將盛有等質(zhì)量等濃度稀鹽酸的甲、乙兩個(gè)燒杯分別放在托盤天bmolAl，充分反應(yīng)。若甲、乙兩燒杯中酸均過(guò)量，則甲、乙兩燒杯中凈增量分別為 g乙兩燒杯中產(chǎn)生H2的質(zhì)量 [思路啟迪](1)切入點(diǎn)：要考慮到金屬鎂、鋁均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且使 甲燒杯 24a 22a乙燒杯 27b 24b22ag，24bg(2)H2MgAl24a＝27b，a∶b＝9∶8。[答案 (2)相 32

n(e－)＝n11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H21 突破點(diǎn) 守恒法、差量法等在計(jì)算題中的應(yīng)【典例4】 現(xiàn)有兩種Na2CO3與NaHCO3的混合物X和Y已知Na2CO3受熱難分解，而NaHCO3受熱易分解：△2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 灰水中，生成2.00g沉淀，則原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 [思路啟迪](1)切入點(diǎn)：要考慮到兩種鹽對(duì)熱穩(wěn)定性不同，NaHCO3解，但Na2CO3受熱不分解。(2)CO2H2O△(1)2NaHCO3

2×84 62 0.312× ＝

)＝g，Na2CO35.00g－0.844.16g△(2)2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO32×＝

解得w(NaHCO3)＝67.2%[答案 (1)4.16 第四章第一節(jié)第一課 原子結(jié)知識(shí)點(diǎn)一原子的構(gòu) 質(zhì)量①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)＝陰離子質(zhì)子數(shù)＝數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)＝±符號(hào)ZAXmn【典例1】已知R2＋核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的 B.aab2C.aab2 D.a－2R[思路啟迪]解決此類問題應(yīng)熟練掌握微粒各種物理量之間的定量關(guān)系及 R2＋核外有a個(gè)電子則R原子核外有(a＋2)個(gè)電子即核內(nèi)有(a＋2)個(gè)質(zhì)子，R的質(zhì)量數(shù)為a＋2＋b。[答案 ④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝(2)層上所排布的電子數(shù)也相同)。如 ―― 如 ――8(K2【典例2】 B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素 [解析]兩個(gè)電子層，每層上都是2個(gè)電子，但鈹元素是金屬元素，故A錯(cuò)誤；B中原子最外層只有1個(gè)電子的元素不一定是金屬元素，如H。D中如K＋最外層電子數(shù)與KA、B、D[答案]Li、Be、2C3O4H、Be、常見的“1010N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、1010NH21010NH4常見的“18(1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4(3)陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl【典例3 △①A＋＋C－―― 除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子： (3)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽(yáng)離子： [思路啟迪]解決涉及“10的“10[解析]10①分子：Ne、HF、H2O、NH3、②陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4、NH2NH4＋OH=====

===2H2O，ANH4，BH3O＋，COH－，DH2O，ENH3△[答案 (1)NH4A、B、C、D10NH4NH4H2O第二課 元素周期 核(2)1②同周期第ⅡAⅢA1(2)①位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族，同主族、鄰周期元素②位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素的種數(shù)例如氯和溴的原子序數(shù)之差為35－17＝【典例1】 A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B．D－核外有36個(gè)電子，則元素D位于第四周期第ⅦA族Cx，則乙的原子x＋4于第ⅢAx＋19[思路啟迪]解答本題的關(guān)鍵是總結(jié)元素周期表中同周期相鄰主族元素和[解析]2，卻同位于第ⅠAA簡(jiǎn)單陰離子的核外電子與同周期的稀有氣體相同，D－360KrDKrⅦA，Bx，則根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知乙的原x＋2x＋8x＋18x＋32，CⅠA第ⅢA2；②第四、2＋10；③2＋24，D[答案 同主族相鄰元素原子序數(shù)的差值為周期所包含的元素種數(shù)，所以可能為2,8,18或32；根據(jù)第ⅡA族和第ⅢA族的位置關(guān)系及元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷出同周期第ⅡAⅢA1,1125。則確定其在周期表中位置的方法是先畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖由其電子層數(shù)為2，確定其處于第二周期由其最外層有5個(gè)電子確定其處在第ⅤA2．00一二三四五六2比較該元素的原子序數(shù)與000所在周期的下一個(gè)周期的第ⅠAⅡA01～5ⅦA～第ⅢA【典例2】 核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素。2016年初國(guó)際上確認(rèn)，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118的四種新元素，填補(bǔ)了目前元素周期表的空白，其中113號(hào)元素與Al元素處于同一主族。下列 A．B．115ⅤAD．0A115周期第ⅤA族的金屬元素，故B錯(cuò)誤；117號(hào)元素是位于第七周期第ⅦA族的元CD[答案]002知識(shí)點(diǎn)三核 同位(2)分析原子表示符號(hào)的幾組數(shù)字。AZX，只要Z相同，就是同種元Z均相同，是同種核素；Z相同，A不相同的互稱同位素；Z不相同的不論A是否FOHAl3Na＋、F－等，NH4OH－等。1

作為標(biāo)準(zhǔn)，XXM(核素)＝m核素1如A、B、C…為某元素的不同核素，其原子數(shù)百分比分別為a%、b%、c%…則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為MA·a%＋MB·b%＋MC·c%＋…其中MA、MB、MC…分別表A、B、C…的相對(duì)原子質(zhì)量。元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：可根據(jù)各種核素的質(zhì)量數(shù)按(2)【典例3 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 C.1H21HD．12C14C四種微粒是氫元素的四種不同粒子，A1H12H為1，中子數(shù)不相等的不同氫原子，它們是不同的核素，C正確；12C和14C由于6，68，為同素異形體，B[答案 (4)第三課 元素的性質(zhì)與原子結(jié)O2LiO2Li2O，NaO2Na2O2KO2KO2H2OKH2ORbCs弱【典例1】 [解析]AH2O應(yīng)，故不能從鹽溶液中置換出不活潑的金屬，A氧化鋰，而不是過(guò)氧化鋰，B而降低，D烈，C[答案]堿金屬單質(zhì)易與O2、H2O(1)XH2穩(wěn)定性HClO4>HBrO4>HIO4。弱【典例2】 下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述中，正確的是( A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX的熱穩(wěn)定性隨鹵素核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C．F2→I2[思路啟迪]解決此類問題在熟練掌握鹵族元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的同[解析]F2H2O2F2＋2H2O===4HF＋O2，AFI，HX，BF2I2的顏色為：淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，CF2→Cl2→Br2→I2，D[答案 2第二節(jié)第一課 元素周期(1)②實(shí)例：11～17r(Na＋)<r(Na)；r(Cl－)>r(Cl)r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)(4)②實(shí)例：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)【典例1】 [思路啟迪][解析]A，4Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C錯(cuò)誤；Na、K、Rb、Cs同屬于第ⅠA族，其原子半徑：r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，D錯(cuò)誤；S2－和Cl－核外電子數(shù)相同，但核電荷數(shù)Cl>S，故離子半徑r(S2－)>r(Cl－)；Na＋和Al3＋核外電子數(shù)相同，且核電荷數(shù)Al>Na，則離子半徑，r(Na＋)>r(Al3＋)，B項(xiàng)正確。[答案]1.元素(O、F(1)5(2)7【典例2 B．XYC．XYD．XY [解析]X原子半徑比Y的大，說(shuō)明XY的左邊，原子序數(shù)XY小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性XY的弱，XY，XY[答案](4)第二課 元素周期表和元素周期律的應(yīng)O、FFO最高正價(jià)－|最低負(fù)價(jià)6420【典例1】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( D．TNaOH[解析]HBeAlTAl，據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：氮元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以NH3SiH4穩(wěn)定，A正確；硫元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>N，即Al>Si>P>N，C正確；AlNaOH，D[答案]若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，有關(guān)元素的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排列)。如原子半徑：C>A>B；金屬性：C>A