高中化學烴與鹵代烴練習題

高中化學烴與鹵代烴練習題

1.2019年武邑中學月考的化學練習題中，選項A錯誤，因為乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是由于發(fā)生了氧化反應；選項B正確，因為丙烯和氯氣在一定條件下反應生成CH2===CH—CH2Cl，屬于取代反應，而乙烷和氯氣光照下發(fā)生的取代反應也是正確的；選項C錯誤，因為己烷與溴水混合時溴水褪色是因為發(fā)生了萃取，未發(fā)生氧化反應；選項D錯誤，因為乙烯生成聚乙烯發(fā)生了加聚反應，而氨基酸生成蛋白質(zhì)發(fā)生了縮聚反應。2.關(guān)于甲苯的實驗事實，選項A正確，因為甲苯引入3個硝基，說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響；選項B錯誤，因為甲苯被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，不能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響；選項C錯誤，因為燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰說明含碳量高，不能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響；選項D錯誤，因為甲苯和苯都能與H2發(fā)生加成反應，不能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響。3.該有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，選項A錯誤，因為該有機物分子式為C13H14；選項B錯誤，因為該有機物含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，不屬于苯的同系物；選項C錯誤，因為分析碳碳三鍵相連的碳原子，單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，所以該有機物分子中至少有3個碳原子共直線；選項D正確，因為該有機物可以看成是由甲基、苯環(huán)、乙基、乙烯、乙炔連接而成，單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，故該有機物分子中最多有13個碳原子共平面。=CH-2，化學方程式為：CH2=CH-2+Br2→CH2Br--CH2Br(1)。(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，由比例模型可知，F(xiàn)的分子式為C3H8，當n=2時，這類有機物開始有同分異構(gòu)體。(3)B的分子式為C2H5Br，濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式為：C2H5Br+3HNO3→C2H5NO3+3H2O+NOBr。(4)D→A所加試劑為Na，反應條件為加熱，反應類型為還原反應。(5)C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，化學方程式為：C2H5COOH+C4H9OH→C2H5COOC4H9+H2O。在三頸燒瓶中加入了甲苯、鐵粉和水。加入適量的水可以控制溫度并吸收生成的溴化氫。在加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應，濃硫酸的作用是作為催化劑。生成的化學方程式為：3Br2＋C6H5CH3→C6H5Br3＋3HBr。甲苯和1-丙醇的共熱合成對溴甲苯和1-溴丙烷。加熱攪拌操作中加入濃硫酸，并加熱微沸2小時，以充分反應。然后用分液漏斗分離，粗對溴甲苯中還含有的最主要雜質(zhì)為鄰溴甲苯，可利用物質(zhì)的沸點差異，用加熱冷凝的方法分離。儀器a為冷凝管，b處是加入試劑的儀器，用分液漏斗加入。操作Ⅰ為分液，操作Ⅲ為蒸餾分離方法。水溶液中含有H2SO4、HBr和Fe。某同學為測定溶液的pH，設計方案如下：將所得水溶液稀釋至1000mL，取出20.00mL，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，以測定溶液pH。該同學認為無需加入指示劑，也能完成滴定，他提出這一觀點的理由是：溴化氫溶于水時會產(chǎn)生酸性，因此HBr可以作為指示劑。滴入NaOH溶液到最后一滴生成紅褐色沉淀證明溴化氫完全反應。在滴定終點時，會生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，這可以指示滴定終點。14.有機物F可以用于制造香精，可以通過以下路線進行合成。(1)分子中可能共面的原子最多有9個，包括5個碳原子、雙鍵上的兩個氫原子和兩個甲基上各有一個氫原子。(2)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)BrCH2Br，它的名稱是2-甲基-1,2-二溴丁烷。(3)物質(zhì)D中含有羧基官能團，它的名稱是羧酸。(4)“反應④”的反應類型是消去反應。(5)反應⑥的化學方程式為：CH3CHC(CH3)COOH+CH3CH2OH→CH3CHC(CH3)COOCH2CH3+H2O(6)C有多種同分異構(gòu)體，其中有11種與C中所含有的官能團相同，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：和通過