2019屆高中化學(xué)第三章第二節(jié)第1課時水的電離溶液的酸堿性課件新人教版選修

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時水的電離溶液的酸堿性第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性1[新課導(dǎo)入](教師用書備用)水是生命之源,如果沒有水,就不可能有生命?；钚噪x子水是一種高品質(zhì)的飲用水。離子水比普通水分子團直徑小,滲透作用快,有利于消除體內(nèi)過多的自由基,能夠延緩機體衰老,且對多種疾病有預(yù)防和輔助治療的作用。親愛的同學(xué)們,你們知道水中存在哪些離子嗎?這些離子的物質(zhì)的量濃度之間有什么規(guī)律?什么條件能影響水中離子濃度的大小呢?[新課導(dǎo)入](教師用書備用)2[學(xué)習(xí)目標]1.了解水的電離平衡及其影響因素。(素養(yǎng):宏觀素養(yǎng)與微觀探析)2.了解水的離子積常數(shù)。(素養(yǎng):變化觀念與平衡思想)3.了解溶液pH的含義及其測定方法。(素養(yǎng):證據(jù)推理與模型認知)[學(xué)習(xí)目標]3知識分點突破能力總結(jié)提升知識分點突破能力總結(jié)提升4知識分點突破知識點1水的電離基礎(chǔ)梳理1.水的電離1×10-7mol·L-1知識分點突破知識點1水的電離基礎(chǔ)梳理1.水的電離1×10-52.水的離子積1.0×10-14增大2.水的離子積1.0×10-14增大63.影響水的電離平衡的因素3.影響水的電離平衡的因素7疑難探究[問題導(dǎo)思]1.甲同學(xué)認為,在水中加入稀H2SO4,水的電離平衡向左移動,解釋是加入稀H2SO4后c(H+)增大,平衡左移。乙同學(xué)認為,加入稀H2SO4后,水的電離平衡向右移動,解釋為加入稀H2SO4后,H2SO4電離的H+中和了水電離的OH-,平衡右移。你認為哪種說法正確?并說明原因。水的電離平衡移動后,溶液中c(H+)·c(OH-)是增大還是減小?提示:甲正確,水的電離程度很小,故水電離出的OH-的濃度很小,當加入稀H2SO4時,不是中和了水電離出的OH-,而是使溶液中c(H+)增大,抑制水的電離,則水的電離平衡左移。因為KW僅與溫度有關(guān),溫度不變,則KW不變,與外加酸、堿、鹽無關(guān),故水的電離平衡移動后,溶液中c(H+)·c(OH-)不變。疑難探究[問題導(dǎo)思]1.甲同學(xué)認為,在水中加入稀H2SO4,82.酸性溶液中是否有OH-存在?堿性溶液中是否有H+存在?提示:酸性溶液中一定有OH-存在,堿性溶液中一定有H+存在,因為水的電離是可逆的。3.25℃時,純水和0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW是多少?水電離出的c(H+)分別為多少?2.酸性溶液中是否有OH-存在?堿性溶液中是否有H+存在?9[歸納總結(jié)]1.影響水的電離平衡的因素[歸納總結(jié)]1.影響水的電離平衡的因素102.KW應(yīng)用的理解(1)水的離子積常數(shù)KW=c(H+)·c(OH-),其實質(zhì)是水溶液中的H+和OH-濃度的乘積,不一定是水電離出的H+和OH-濃度的乘積,所以與其說KW是水的離子積常數(shù),不如說是水溶液中的H+和OH-的離子積常數(shù)。即KW不僅適用于水,還適用于稀的電解質(zhì)水溶液。不管哪種稀溶液均有c(H+)水=c(OH-)水。(2)KW表達式中,c(H+)、c(OH-)均表示整個溶液中總物質(zhì)的量濃度。但一般作如下處理:①酸溶液中KW=c(H+)酸·c(OH-)水(忽略水電離出的H+)。②堿溶液中KW=c(H+)水·c(OH-)堿(忽略水電離出的OH-)。2.KW應(yīng)用的理解113.水電離出的c(H+)或c(OH-)的定量計算

(1)常溫下,中性溶液:c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1。(2)溶質(zhì)為酸的溶液

①來源:OH-全部來自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)。3.水電離出的c(H+)或c(OH-)的定量計算

(1)常溫12(3)溶質(zhì)為堿的溶液

①來源:H+全部來自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)。(3)溶質(zhì)為堿的溶液

①來源:H+全部來自水的電離,水電離產(chǎn)13題點一水的電離及影響因素題組例練B題點一水的電離及影響因素題組例練B14解析:加入NaOH溶液,c(OH-)增大,加入NaHSO4,在水溶液中NaHSO4電離出H+,c(H+)增大,平衡逆向移動,KW不變,A錯誤,B正確;降溫,平衡左移,c(H+)減小,溶液仍然呈中性,C錯誤;加熱,KW增大,pH應(yīng)變小,D錯誤。解析:加入NaOH溶液,c(OH-)增大,加入NaHSO4,15DD16題點二水電離出的c(H+)水或c(OH-)水的相關(guān)計算3.將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液,該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近(

)A.1×10-3mol·L-1

B.1×10-13mol·L-1C.1×10-7mol·L-1

D.1×10-11mol·L-1D題點二水電離出的c(H+)水或c(OH-)水的相關(guān)計算D172019屆高中化學(xué)第三章第二節(jié)第1課時水的電離溶液的酸堿性課件新人教版選修184.室溫下,下列四種溶液①1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH溶液④1.0×10-3mol/L的NaOH溶液,由水電離生成的H+濃度之比是(

)A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3解析:①中c(H+)=1mol/L,由水電離出的c(H+)與溶液中c(OH-)相等,等于1.0×10-14mol/L。②中c(H+)=0.1mol/L,由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol/L。③中c(OH-)=1.0×10-2mol/L,由水電離出的c(H+)與溶液中c(H+)相等,等于1.0×10-12mol/L。④中c(OH-)=1.0×10-3mol/L,由水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L。即(1.0×10-14)∶(1.0×10-13)∶(1.0×10-12)∶(1.0×10-11)=1∶10∶100∶1000。A4.室溫下,下列四種溶液①1mol/L的鹽酸②0.1m19知識點2溶液的酸堿性和pH基礎(chǔ)梳理1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。類別項目c(H+)與c(OH-)的關(guān)系c(H+)的范圍(25℃)酸性溶液c(H+)>c(OH-)c(H+)

1×10-7mol/L中性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)

1×10-7mol/L堿性溶液c(H+)<c(OH-)c(H+)

1×10-7mol/L>=<知識點2溶液的酸堿性和pH基礎(chǔ)梳理1.溶液的酸堿性類別202.溶液酸堿性的表示方法(1)當c(H+)或c(OH-)大于1mol/L時,通常用

直接表示。(2)當c(H+)或c(OH-)小于或等于1mol/L時,通常用

表示。負對數(shù)-lgc(H+)越強越強≤≤c(H+)或c(OH-)pH2.溶液酸堿性的表示方法負對數(shù)-lgc(H+)越強越強≤≤c213.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)規(guī)律:溶液中c(H+)越大,pH

,溶液酸性越強;溶液中c(H+)越小,pH

,溶液堿性越強。酸中堿越小越大3.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)規(guī)律:溶液中c(H+)22疑難探究[問題導(dǎo)思]1.pH=7的溶液一定是中性溶液嗎?提示:不一定。只有在常溫下(25℃)時pH=7的溶液才是中性溶液。2.pH=14的溶液的堿性一定最強嗎?提示:不一定。因為pH的使用范圍僅為0～14,pH=14的溶液,c(H+)=10-14mol/L,此時c(OH-)=1mol/L,c(OH-)>1mol/L的溶液比pH=14的溶液的堿性強。疑難探究[問題導(dǎo)思]1.pH=7的溶液一定是中性溶液嗎?233.怎樣理解酸的酸性強弱與溶液的酸性強弱?提示:酸的酸性強弱是指酸電離出H+的難易,如HNO3的酸性比H3PO4的強。而溶液的酸性強弱是指溶液中H+的濃度大小,H+濃度越大,溶液的酸性越強。3.怎樣理解酸的酸性強弱與溶液的酸性強弱?24[歸納總結(jié)]1.溶液酸堿性的判斷依據(jù)[歸納總結(jié)]1.溶液酸堿性的判斷依據(jù)252.溶液酸堿性的測定方法(1)酸堿指示劑法該法只能測其酸堿性,即pH的大致范圍,不能測出具體數(shù)值,常見的酸堿指示劑的顏色范圍為:簡記:八十酚酞五八石,三一四四甲基橙。2.溶液酸堿性的測定方法簡記:八十酚酞五八石,三一四四甲基橙26(2)pH試紙法①種類:a.廣泛pH試紙:其pH范圍是1～14(最常用)。b.精密pH試紙:其pH范圍較窄,可判別0.2或0.3的pH差值。c.專用pH試紙:用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。②使用方法:把小片試紙放在表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測溶液點在干燥的pH試紙上,試紙變色后,與標準比色卡對比,即確定溶液的pH。(3)pH計法精確測定溶液的pH時使用pH計,測量時可以從pH計上直接讀出溶液的pH。(2)pH試紙法27題組例練1.用試紙測定溶液酸堿性的正確操作是(

)A.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照C.將一小條試紙在待測液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標準比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,取出后與標準比色卡對照A題組例練1.用試紙測定溶液酸堿性的正確操作是()A28解析:pH試紙使用方法:把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部,隨即(30s內(nèi))用標準比色卡與之對照,確定溶液的pH。pH試紙不能用水潤濕,若用水濕潤會使溶液變稀,測定結(jié)果可能產(chǎn)生誤差。解析:pH試紙使用方法:把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用292.下列溶液一定顯酸性的是(

)A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C.溶液中c(H+)=10-6mol·L-1D.pH>7的溶液B解析:判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵看c(H+)和c(OH-)的相對大小,若c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;而pH<7或c(H+)>10-7mol·L-1,僅適用于常溫時,若溫度不確定,就不能用來判斷溶液的酸堿性。而B項中可使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定顯酸性。2.下列溶液一定顯酸性的是()B解析:判斷溶液酸堿性303.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()C3.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a312019屆高中化學(xué)第三章第二節(jié)第1課時水的電離溶液的酸堿性課件新人教版選修32[題后悟道]判斷溶液酸堿性的“