新情境下氧化還原反應型離子方程式的書寫

新情境下氧化還原反應型離子方程式的書寫第1頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月第2頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月【題型示例】1.下列表示對應化學反應的離子方程式或化學方程式正確的是()A.(2015·山東高考)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:+2H+====SO2↑+H2OB.(2015·江蘇高考)氯氣溶于水:Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-第3頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月C.(2015·江蘇高考)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:+I-+6H+====I2+3H2OD.(2015·浙江高考改編題)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O====NaAlO2+4H2↑第4頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選D。硝酸具有強氧化性,可以與發(fā)生氧化還原反應,A錯誤;氯氣溶于水生成的次氯酸為弱電解質(zhì),不能拆開,B錯誤;碘酸鉀與碘化鉀在酸性溶液中反應的離子方程式為+5I-+6H+====3I2+3H2O,C錯誤;NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應,NaAlH4中H的化合價為-1價,H2O中H的化合價為+1價,根據(jù)氧化還原反應化合價歸中的規(guī)律,判斷產(chǎn)物為H2,可推出化學方程式,D正確。第5頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月2.(1)(2015·安徽高考改編)在NaClO和NaCl混合溶液中,若向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應的離子方程式為________________,若向該溶液中加入濃鹽酸,產(chǎn)生Cl2的離子方程式為______________________。第6頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)(2015·全國卷Ⅱ改編)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應的離子方程式為____________________________________。若在錐形瓶用KI、H2SO4來測定制得ClO2的含量,則瓶內(nèi)反應的離子方程式為_________________________。第7頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】(1)NaClO溶液呈堿性,而FeSO4少量,故離子方程式為6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓;發(fā)生的反應是Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+H2O。(2)根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒,氯元素的化合價從+5價降到+4價,得1個電子,硫元素的化合價從+4價升高到+6價,失去2個電子,然后再根據(jù)電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式。ClO2能把碘離子氧化為碘單質(zhì),自身被還原為氯離子。第8頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月答案:(1)6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+H2O(2)2++2H+====2ClO2↑++H2O2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O第9頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月【類題通法】氧化還原反應型離子方程式的書寫流程第10頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月【強化訓練】1.下列離子方程式正確的是()A.FeS固體放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+====Fe2++H2S↑B.用濃鹽酸配制的KMnO4溶液與H2O2反應:2+6H++5H2O2====2Mn2++5O2↑+8H2O第11頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月C.Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4∶5時:10Fe2++6Br-+8Cl2====10Fe3++3Br2+16Cl-D.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體:ClO-+H2O+SO2====+HClO第12頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選C。FeS固體放入稀硝酸溶液中會發(fā)生氧化還原反應,離子反應為FeS++4H+====Fe3++2H2O+NO↑+S,A錯誤;濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,2+16H++10Cl-====2Mn2++5Cl2↑+8H2O,B錯誤;還原性Fe2+>Br-,反應Cl2通入FeBr2溶液中,氯氣先與Fe2+反應,再與Br-反應,Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4∶5,離子方程式:10Fe2++6Br-+8Cl2====10Fe3++3Br2+16Cl-,第13頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月C正確;次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體,次氯酸會把SO2氧化為,離子方程式為2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2====2Cl-+CaSO4↓+4H++,D錯誤。第14頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月2.(1)(2015·邯鄲模擬)稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3。Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式:第15頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)(2015·湛江模擬)二氧化硒(Se)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應生成SeO2以回收Se。Se和濃硝酸反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1。寫出Se和濃硝酸的反應方程式____________________________________________________。第16頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】(1)該反應中鈰元素化合價由+3價變?yōu)?4價,則Ce3+是還原劑,則雙氧水是氧化劑,得電子化合價降低,則氧元素化合價由-1價變?yōu)?2價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,根據(jù)電荷守恒知未知微粒是氫離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2Ce3++H2O2+6H2O====2Ce(OH)4↓+6H+。(2)利用題中信息可知Se與濃硝酸反應,Se被氧第17頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月化為+4價的SeO2,HNO3被還原為NO與NO2,利用電子守恒和限定條件(生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,即二者化學計量數(shù)比為1∶1)可得方程式。答案:(1)21626H+(2)Se+2HNO3(濃)====H2O+SeO2+NO↑+NO2↑第18頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月3.(1)煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2]+,能部分電離出有毒的CN-,CN-與H+結(jié)合生成毒性更強的HCN。在堿性條件下NaClO將廢水中的CN-氧化成

和N2,其反應的離子方程式為________________________________。(2)完成并配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子第19頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】(1)根據(jù)題目中信息寫出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,按電子守恒、電荷守恒、原子守恒的順