強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性教學(xué)課件

化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四鹽類(lèi)的水解第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四←基礎(chǔ)通道色通通讓高遠(yuǎn)既知級(jí)梳理1.鹽類(lèi)水解的原理請(qǐng)?zhí)畋?鹽的類(lèi)型溶液的pH能水解的離子Na2CO3強(qiáng)堿弱酸鹽|pH>7CONHC1強(qiáng)酸弱堿鹽」pH<7NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH=7第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四(1)鹽類(lèi)水解的定義鹽電離出來(lái)的陽(yáng)離子(或陰離子)與水電離出來(lái)的OH(或H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2)鹽類(lèi)水解的條件鹽能電離出弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四(3)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)純水中存在電離平衡:H2OH++OH,此時(shí)c(H十)=c(OH-),溶液顯中性,加入強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽時(shí),弱離子結(jié)合H或OH,使水的電離平衡向移動(dòng),使得c(H+)≠e(OH-),故溶液顯酸性或堿性,第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四(4)鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)鹽+H2O酸十堿①鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),一般程度較?、邴}類(lèi)水解是吸熱反應(yīng),第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四(5)鹽類(lèi)水解的規(guī)律有弱才水解,無(wú)弱不水解,越弱越水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,兩弱具體定第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四(6)鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)①鹽類(lèi)水解一般是可逆的,書(shū)寫(xiě)時(shí)一般不寫(xiě)“”,而用-“漄?！?z呈度一般較小,因此所得產(chǎn)物的濃度很小,一般不用“↑”或“”.可簡(jiǎn)記為“水寫(xiě)分子式,中間用可逆,后無(wú)沉氣出”②多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行,以第一步為主,一般只寫(xiě)第一步即可.第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四例如:Na2CO3水解:CO+H0一HCO+OH③多元弱堿鹽的水解分步進(jìn)行,一般一步寫(xiě)出例如:AIC水解:AP++3H。=AOH3+3H④特例:一些常見(jiàn)的離子組,如AⅣ與CO3HCO3、S2^、HS、AIO2,Fe3與CO3、HCO3等,相遇時(shí)能相互促進(jìn)以致水解徹底進(jìn)行,因此書(shū)寫(xiě)時(shí)要用↓”或“↑”等第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四例如:Al2(SO3與NaAlO2相混合Al++3A10+6H,0===4Al(OH)3I2.影響鹽類(lèi)水解的因素(1)內(nèi)因一鹽本身的性質(zhì)組成鹽的離子所對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱,則越易水解,其溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)第八章水溶液中的離子平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版ccn四(2)外因①溫度:因?yàn)辂}類(lèi)水解是吸熱反應(yīng),所以升高溫度,水