2022高二化學新人教版弱電解質的電離5

第一節(jié)弱電解質的電離（第二課時）物質混合物純凈物單質化合物電解質非電解質強電解質弱電解質強堿大多數鹽金屬氧化物強酸弱酸弱堿水某些有機物某些非金屬氧化物離子化合物共價化合物物質的分類復習回憶強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質相同點都是電解質，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質在溶液中微粒形式完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用可逆符號水合離子分子、水合離子下列關于電解質與結構關系的敘述正確的是A.離子化合物一定是強電解質B.極性共價化合物一定是強電解質C.絕大多數離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物是強電解質D.某些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質課堂練習CD弱電解質在溶液中是部分電離，即：弱電解質分子與其電離出來的離子共同存在，在這里面也存在著一個平衡，

————電離平衡二、弱電解質的電離

思考與討論：

1)開始時，V電離和V分子化怎樣變化？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合弱電解質電離的V-t圖像

2)當V電離=V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。(結合課本P44“思考與交流”)

弱電解質電離的V-t圖像V電離V結合0t1t2V電離=V結合平衡狀態(tài)ⅠtV電離平衡

1.定義：2.特點：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質的電離二、弱電解質的電離思考與討論：

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加熱⑥氨氣對上述電離平衡有什么影響？NH3·H2ONH4

++OH-右左左右加入物質鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水加熱氨氣平衡移動方向右？右？二、弱電解質的電離3.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。（2）濃度弱電解質濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素同離子效應(即在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動)例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中電離程度n(H+)C(H+)導電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減?。繙p小減小減小減小減小減小

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合問題探討1.弱電解質加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。練1.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD練2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD問題探討2.金屬導電與電解質溶液導電有何不同？升溫對二者的導電性有何影響？*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，金屬導電性減弱；電解質溶液導電性增強練習1.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數據逐漸增大的是（）

A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+AC練習2.有濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率______，反應完全后生成H2的質量_________。（用<、=、>表示）b＞

a=cb＞a＞

c練