初三化學溶質質量分數(shù)計算課件

溶解度與溶質質量分數(shù)計算一、溶質的質量分數(shù)定義：溶質的質量與溶液的質量比。溶質質量溶液質量×100%溶質的質量分數(shù)＝或=溶質質量溶質質量+溶劑質量×100%

有關溶質質量分數(shù)的計算：一、已知溶液質量和溶質質量分數(shù)，求溶質和溶劑的量例1、把200克的氫氧化鈉的溶液完全蒸干，可以得到18克氫氧化鈉，求原溶液的溶質的質量分數(shù)。練習：把500克質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中加入10氫氧化鈉，完全溶解，求所得的溶液的溶質的質量分數(shù)？二、有關溶液稀釋的計算例2：現(xiàn)在需要20%氯化鈉溶液500克，問用氯化鈉80%的溶液去配制，需80%溶液質量是多少克？需要加水的質量是多少？練習：1、把100毫升98%的濃硫酸（密度為1.84克/毫升）稀釋成10%的稀硫酸，需要加水多少克？

2、配制500mL質量分數(shù)為20％的H2SO4溶液需要質量分數(shù)為98％的H2SO4多少毫升？（已知20％H2SO4的密度是1.72g/cm3，98％H2SO4的密度是1.84g/cm3。）

加水前后，濃溶液和稀溶液中溶質的含量不變。所以我們可以根據(jù)這個原理來列方程。而且，加水的質量等于稀溶液的質量減去濃溶液的質量。練一練1、將200g含氯化鈉1％的食鹽溶液變成含鹽為2％的溶液，應蒸發(fā)掉水

g。若改為加鹽的方法來改變含鹽量，則需要加入氯化鈉的質量為

。2、一份溶質的質量分數(shù)為2%的氯化鈉溶液，蒸發(fā)掉40g水后，其溶質的質量分數(shù)為10%，則原溶液的質量為 （）

A.200gB.150gC.100gD.50g100D2.04g三、有關溶液混合的計算例1：現(xiàn)在把20%氯化鈉溶液300克，與100克40%氯化鈉的溶液，進行混合，求所得的溶液的溶質的質量分數(shù)？練習：1、把300克8%的A的溶液與多少克18%的A溶液混合后，得到了15%的A溶液？

四、有關化學方程式的溶液計算例：32.5g鋅粒與245g稀硫酸溶液恰好完全反應，求（1）生成氫氣的質量（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)1、使70克某鹽酸A與6.5克鋅恰好完全反應，計算：（1）鹽酸A中溶質的質量分數(shù)；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。練一練:2、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，得到10%的氯化鈉溶液147g。計算：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)；（2）生成二氧化碳的質量；（3）該鹽酸的溶質的質量分數(shù)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）（1）77.9%（2）4.4g（3）5.3%再練習：3、5.6克的鐵粉與100克稀鹽酸剛好反應，求：（1）

生成氫氣的質量是多少？（2）

稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？（3）

反應后溶液的溶質質量分數(shù)？

4、200毫升38%的鹽酸與足量的大理石反應，可生成二氧化碳多少升？（38%的鹽酸的密度是1.19g/cm3,二氧化碳的密度是2.8g/L

）小結:有關溶液中溶質質量分數(shù)的計算,關鍵是弄清溶液中溶質、溶劑、溶液的質量，再利用概念及計算式進行計算。人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋?！蓖ㄟ^閱讀科技書籍，我們能豐富知識，培養(yǎng)邏輯思維能力；通過閱讀文