【課件】氧化還原方程式的配平與計(jì)算（人教版2019必修第一冊(cè)）

必修第一冊(cè)(人教版2019)第一章物質(zhì)的分類及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第4課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算習(xí)學(xué)目標(biāo)1.能夠應(yīng)用電子守恒進(jìn)行簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。2.會(huì)利用化合價(jià)升降總數(shù)相等結(jié)合最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式目錄氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算01

氧化還原反應(yīng)方程式的配平02氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價(jià)降低的總數(shù)＝元素化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。守恒規(guī)律KClO3+6HCl(濃)==3Cl2↑+KCl+3H2O△HCl失電子總數(shù)=KClO3得電子總數(shù)NO.1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：①電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。②化合價(jià)升降守恒：氧化劑中元素降價(jià)總數(shù)等于還原劑中元素升價(jià)總數(shù)，即化合價(jià)升降守恒．2．計(jì)算方法——得失電子守恒法：還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)：3.思維流程①找物質(zhì):分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化,確定氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還

原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。②定得失:確定一個(gè)原子(或離子)的得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù))。③列等式:根據(jù)已知化學(xué)計(jì)量數(shù)及得失電子守恒列出等式:變價(jià)原子個(gè)數(shù)(氧化劑)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))=變價(jià)原子個(gè)數(shù)(還原劑)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))。④找關(guān)系:對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),若中間各步反應(yīng)過程中無損

耗,可直接根據(jù)得失電子守恒建立起始反應(yīng)物和最終生成物的關(guān)系,快速列式

求解。

4．氧化還原反應(yīng)的計(jì)算主要有①求氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比或質(zhì)量之比，②計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，③確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化或物質(zhì)的化學(xué)式等。其計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等(即得失電子守恒)。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原性)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))．9【典例2】

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶16，則x的值為()A．2B．3C．4D．5(1)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

。

(2)x=

。

答案:(1)RO2

(2)21．在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為(

)A．1∶6B．6∶1

C．1∶5D．5∶1答案：D解析：用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為，故反應(yīng)中被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5∶1，故選D。方法一：電子守恒方法二：電荷守恒答案+6

答案：C

答案：C

NO.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平原子守恒電子守恒電荷守恒反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等對(duì)于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)

化合價(jià)降低的總數(shù)＝化合價(jià)升高的總數(shù)陰陽離子所帶的電荷相等基本原則一般步驟（1）標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)。C+HNO3(濃)→NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化化合價(jià)降低1化合價(jià)升高4（3）求總數(shù)：依據(jù)電子得失守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等C+HNO3(濃)→NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4化合價(jià)升高4×1化合價(jià)降低1×44411（4）配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)1C+4HNO3(濃)→4NO2↑+1CO2↑+H2O2（5）查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成雙線，標(biāo)注反應(yīng)條件1C+4HNO3(濃)=4NO2↑+1CO2↑+2H2O×2×2CO+NOCO2+N2標(biāo)變價(jià)列升降令相等定系數(shù)查守恒22+2+2+402222個(gè)碳原子價(jià)態(tài)升高2個(gè)氮原子價(jià)態(tài)降低[例1]化合價(jià)升降數(shù)目相等原子守恒、電荷守恒根據(jù)電子得失守恒化合價(jià)升降數(shù)目相等配平關(guān)鍵？配平步驟：類型一：正向配平法NO+NH3——N2+H2O+2-30[例2]×332×22.5323NO+NH3——N2+H2O5646——各物質(zhì)系數(shù)×2化為整數(shù)歸中反應(yīng)配平技巧：正向法易錯(cuò)警醒：化學(xué)方程式的系數(shù)應(yīng)為整數(shù)

NO＋

O2＋

H2O=

HNO3

↑3↓4×4×34324+20+5化合價(jià)變化數(shù)值×原子個(gè)數(shù)

①標(biāo)變價(jià)：③求最小公倍數(shù)④配計(jì)數(shù)②列變化：（使得失電子數(shù)相等）⑤查原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒[例3]練1NH3＋O2=NO2+H2O-30+4-2-2↑7↓4×4×74746H2S＋HNO3=H2SO4+NO2+H2O-2+5+6+4↑8↓1×1×818184練2Cu+HNO3(濃）=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O技巧：從生成物一側(cè)向反應(yīng)物一側(cè)配平0+5+2+4↑2↓1×1×211422類型二：逆向配平法適用：部分氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)（同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價(jià)態(tài)的變化）[例4]×1[例5]MnO2+HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O△+4-1+2-10部分氧化還原反應(yīng)注意有一部分氯元素價(jià)態(tài)不變4212×2易錯(cuò)警醒：該反應(yīng)中，HCl前面系數(shù)應(yīng)為：變價(jià)的氯原子數(shù)+沒有變價(jià)的氯原子數(shù)1112+2配平技巧：逆向法Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O[例6]0+5-1

歧化反應(yīng)配平技巧：逆向法×115×55363——拓展運(yùn)用：被氧化的氯原子數(shù)和被還原的氯原子數(shù)之比為_________。1：5P+KOH+H2O—PH3+KH2PO2↑1↓3×3×10-3+143313練1Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+2↑2↓3×3×233824練2S+NaOH—Na2S+Na2SO3+H2O0

-2+4↓2↑4×

2×

121363=【例7】

Cr2O72-+

Cl-+

=

Cr3++

Cl2↑+

H2O

【例8】

MnO4-+

I-+

H+=

Mn2++

IO3-+

H2O氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平方法:配平與化學(xué)方程式一致，只是檢查時(shí)應(yīng)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒!缺項(xiàng)：一般為H+

或

OH-或H2O+6-1+30↓6↑1×1×61623714+7-1+2+5↓5↑6

×6×56565189H+

練1ClO-+Fe(OH)3+_______=Cl-+FeO42-+