高中高中化學(xué)選修五教案全冊(cè)教案

1課題：第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第一節(jié)有機(jī)化合物的分類(lèi)教學(xué)目的1、了解有機(jī)化合物常見(jiàn)的分類(lèi)方法2、了解有機(jī)物的主要類(lèi)別及官能團(tuán)根據(jù)生活中常見(jiàn)的分類(lèi)方法，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分類(lèi)的必要性。利用投影、動(dòng)畫(huà)、多媒體等教學(xué)手段，演示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相似性。體會(huì)物質(zhì)之間的普遍聯(lián)系與特殊性，體會(huì)分類(lèi)思想在科學(xué)研究中的重要意義重點(diǎn)了解有機(jī)物常見(jiàn)的分類(lèi)方法；難點(diǎn)了解有機(jī)物的主要類(lèi)別及官能團(tuán)[引入]我們知道有機(jī)物就是有機(jī)化合物的簡(jiǎn)稱(chēng)，最初有機(jī)物是指有生機(jī)的物質(zhì)，如油脂、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)等，它們是從動(dòng)、植物體中得到的，直到1828年，德國(guó)科學(xué)家維勒發(fā)現(xiàn)由無(wú)機(jī)化合物通過(guò)加熱可以變?yōu)槟蛩氐膶?shí)驗(yàn)事實(shí)。我們先來(lái)了解有機(jī)物的分類(lèi)。[板書(shū)]第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第一節(jié)有機(jī)化合物的分類(lèi)[講]高一時(shí)我們學(xué)習(xí)過(guò)兩種基本的分類(lèi)方法—交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法，那么今天我們利用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)。今天我們利用有機(jī)物結(jié)構(gòu)上的差異做分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，從結(jié)構(gòu)上有兩種[板書(shū)]一、按碳的骨架分類(lèi)人人人有機(jī)化合物人鏈狀化合物(如CH?-CH?-CH?-CH?-CH?)(碳原子相互連接成鏈)人脂環(huán)化合物(如(〕)不含苯環(huán)環(huán)狀化合物芳香化合物(如)含苯環(huán)[講]在這里我們需要注意的是，鏈狀化合物和脂環(huán)化合物統(tǒng)稱(chēng)為脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包外，我們常見(jiàn)的芳香烴還有一類(lèi)是通過(guò)兩個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的合并而形成的芳香烴叫做稠環(huán)芳香烴。[過(guò)]烴分子里的氫原子可以被其他原子或原子團(tuán)所取代生成新的化合物，這種決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)，下面讓我們先來(lái)認(rèn)識(shí)一下主要的官能團(tuán)。[板書(shū)]二、按官能團(tuán)分類(lèi)[投影]P4表1-1有機(jī)物的主要類(lèi)別、官能團(tuán)和典型代表物認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的官能團(tuán)2一個(gè)或若干CH?原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)為同系烴鏈烴(脂肪烴)烷烴(飽和烴)含有一個(gè)苯的同系物[小結(jié)]本節(jié)課我們要掌握的重點(diǎn)就是認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的官能團(tuán)，能按官能團(tuán)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行分類(lèi)。[課后練習(xí)]按官能團(tuán)的不同可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，你能指出下列有機(jī)物的類(lèi)別嗎?OHCOOCH?HDCH?=CHCOOHx1、理解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；了解碳原子雜化方式與結(jié)構(gòu)2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和同分異構(gòu)體通過(guò)對(duì)同分異構(gòu)體各題型的練習(xí)，要分析總結(jié)出對(duì)解題具有指導(dǎo)意義的規(guī)律、方法、結(jié)論，從"思考會(huì)"轉(zhuǎn)變成"會(huì)思考",真正提高學(xué)生的思維能力，對(duì)同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)現(xiàn)象有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，能準(zhǔn)確判斷同分異構(gòu)體及其種類(lèi)的多少1、體會(huì)物質(zhì)之間的普遍性與特殊性2、認(rèn)識(shí)到事物不能只看到表面，要透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)3重點(diǎn)有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)同分異構(gòu)體相關(guān)題型及解題思路知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)(1)先寫(xiě)出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(2)從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式出發(fā)，變動(dòng)不飽和鍵的位第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)[講]僅由氧元素和氫元素構(gòu)成的化合物，至今只發(fā)現(xiàn)了兩種：H?O和H?O?,而僅由碳元素和氫元素構(gòu)成的化合物卻超過(guò)了幾百萬(wàn)種，這正是由于有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)所決定的。碳原子最外層有4個(gè)電子，不易失去或獲得電子而形成陽(yáng)離子或陰離子。碳原子通過(guò)共價(jià)鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價(jià)化合物?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，甲烷分子里，1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，構(gòu)成以碳原子位中心，4個(gè)氫原子位于四個(gè)頂點(diǎn)的正四面體立體結(jié)構(gòu)。鍵角均為109°28’。[板書(shū)]1、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能[投影]鍵長(zhǎng)：原子核間的距離稱(chēng)為鍵長(zhǎng)，越小鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。鍵角：分子中1個(gè)原子與另外2個(gè)原子形成的兩個(gè)共價(jià)鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構(gòu)型。[投影]4碳原子的成鍵方式與空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)碳原式介于單雙鍵之間直線(xiàn)型1、當(dāng)一個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體取向與之成鍵。2、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時(shí)，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同3、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時(shí)，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同4、烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱(chēng)為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱(chēng)為不飽和[講]結(jié)構(gòu)式：有機(jī)物分子中原子間的一對(duì)共用電子(一個(gè)共價(jià)鍵)用一根短線(xiàn)表示，將有機(jī)物分將下列鍵線(xiàn)式改為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：00共用電子對(duì)雙鍵叁鍵保留[板書(shū)]二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象[講]對(duì)于某一烷烴分子怎樣判斷它是否具有同分異構(gòu)體，如有，又具有幾種同分異構(gòu)體，這是學(xué)習(xí)有機(jī)5[板書(shū)]1、烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)[點(diǎn)擊試題]例1、C?H?2的同分異構(gòu)體[講]縮去的兩個(gè)碳原子可作為兩個(gè)甲基或一個(gè)乙基。[問(wèn)]①兩個(gè)甲基怎么連接?(只能同時(shí)連在第2個(gè)碳原予上)(注意：第2號(hào)碳已飽和，即使有碳原子也不能再連接在這同一個(gè)碳原子上了；除第2號(hào)碳原子外，四個(gè)碳原于是完全等效的)②作為乙基，它不能連在頂端的碳原子上，能否連接到第2個(gè)碳原子上?[小結(jié)]①要按照程序依次書(shū)寫(xiě)，以防遺漏。[隨堂練習(xí)]寫(xiě)出己烷各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。[講]以上這種由于碳鏈骨架不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱(chēng)為碳鏈異構(gòu)。烷烴中的同分異構(gòu)體均為碳鏈異構(gòu)。[板書(shū)]碳鏈異構(gòu)中心對(duì)稱(chēng)線(xiàn)),三原則(對(duì)稱(chēng)性原則、有序性原則、互補(bǔ)性原則)、四順序(主鏈由長(zhǎng)到短、支鏈由整到散、[問(wèn)]烴的同分異構(gòu)體是否只有碳鏈異構(gòu)一種類(lèi)型呢?[講]我們學(xué)習(xí)了烯烴的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)就知道了。[板書(shū)]2、烯烴同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)步驟(1)先寫(xiě)出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(2)從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式出發(fā)，變動(dòng)不飽和鍵的位置。[點(diǎn)擊試題]例2、寫(xiě)出分子式為C?H1o的烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(共5種)[隨堂練習(xí)]1、寫(xiě)出C;H?C1的同分異構(gòu)體[投影小結(jié)]等效氫原則6[小結(jié)]12345常見(jiàn)的類(lèi)別異構(gòu)現(xiàn)象理解烴基和常見(jiàn)的烷基的意義，掌握烷烴的習(xí)慣命名法以及系統(tǒng)命名法，能根據(jù)結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出名稱(chēng)并能根據(jù)命名寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、比較能力2、通過(guò)觀察有機(jī)物分子模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)及命名。1、體會(huì)物質(zhì)與名字之間的關(guān)系2、通過(guò)練習(xí)書(shū)寫(xiě)丙烷CH?CH?CH?分子失去一個(gè)氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。體會(huì)有機(jī)物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會(huì)越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會(huì)習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。重點(diǎn)7難點(diǎn)命名與結(jié)構(gòu)式間的關(guān)系知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)有機(jī)化合物的命名一、烷烴的命名1、習(xí)慣命名法2、系統(tǒng)命名法(1)定主鏈，最長(zhǎng)稱(chēng)“某烷”。(2)編號(hào)碼，最簡(jiǎn)最近定支鏈所在的位置。最小原則：最簡(jiǎn)原則：(3)把支鏈作為取代基，從簡(jiǎn)到繁，相同合并。(4)當(dāng)有相同的取代基，則相加，然后用大寫(xiě)的二、三、四等數(shù)字表示寫(xiě)在取代基前面。1、將含有雙鍵或三鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，稱(chēng)為“某烯”或“某炔”。3、把支鏈作為取代基，從簡(jiǎn)到繁，相同合并；用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置(只需標(biāo)明雙鍵或[引入]在高一時(shí)我們就學(xué)習(xí)了烷烴的一種命名方法—習(xí)慣命名法，但這種方法有很大的局限性，由于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類(lèi)繁多，又普遍存在著同分異構(gòu)現(xiàn)象。為了使每一種有機(jī)化合物對(duì)應(yīng)一個(gè)名稱(chēng)，進(jìn)行系統(tǒng)的命名是必要、有效的科學(xué)方法。烷烴的命名是有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)，其他有機(jī)物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎(chǔ)上延伸出來(lái)的。[板書(shū)]第三節(jié)有機(jī)化合物的命名1、習(xí)慣命名法[投影]正戊烷異戊烷新戊烷[板書(shū)]2、系統(tǒng)命名法(1)定主鏈，最長(zhǎng)稱(chēng)“某烷”。[講]選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱(chēng)為"某烷"。碳原子數(shù)在1~10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子數(shù)在11個(gè)以上的則用中文數(shù)字表示。[投影][隨堂練習(xí)]確定下列分子主鏈上的碳原子數(shù)8[板書(shū)](2)編號(hào)，最簡(jiǎn)最近定支鏈所在的位置。[講]把主鏈里離支鏈最近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子依次編號(hào)定位，以確定支鏈所在的位置。[投影][講]在這里大家需要注意的是，從碳鏈任何一端開(kāi)始，第一個(gè)支鏈的位置都相同時(shí)，則從較簡(jiǎn)單的一端開(kāi)始編號(hào)，即最簡(jiǎn)單原則；有多種支鏈時(shí)，應(yīng)使支鏈位置號(hào)數(shù)之和的數(shù)目最小，即最小原則。[投影][投影][投影][板書(shū)](3)把支鏈作為取代基，從簡(jiǎn)到繁，相同合并。9[講]把取代基的名稱(chēng)寫(xiě)在烷烴名稱(chēng)的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，并在號(hào)數(shù)后連一短線(xiàn)，中間用“-”隔開(kāi)。(烴基：烴失去一個(gè)氫原子后剩余的原子團(tuán)。)CH,=CH?2、4—甲基己烷[板書(shū)](4)當(dāng)有相同的取代基，則相加，然后用大寫(xiě)的二、三、四等數(shù)字表示寫(xiě)在取代基前面。[講]但表示相同取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用“,”隔開(kāi)；如果幾個(gè)取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面。[隨堂練習(xí)]給下列烷烴命名[投影小結(jié)]1.命名步驟：(1)找主鏈------最長(zhǎng)的主鏈(2)編號(hào)-----靠近支鏈(小、多)的一端；(3)寫(xiě)名稱(chēng)------先簡(jiǎn)后繁，相同基請(qǐng)合并.2.名稱(chēng)組成：取代基位置-----取代基名稱(chēng)---母體名稱(chēng)3.數(shù)字意義：阿拉伯?dāng)?shù)字---------取代基位置漢字?jǐn)?shù)字---------相同取代基的個(gè)數(shù)烷烴的系統(tǒng)命名遵守：1、最長(zhǎng)原則2、最近原則3、最小原則4、最簡(jiǎn)原則[過(guò)渡]前面已經(jīng)講過(guò)，烷烴的命名是有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)，其他有機(jī)物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎(chǔ)上延伸出來(lái)的。下面，我們來(lái)學(xué)習(xí)烯烴和炔烴的命名。[板書(shū)]二、烯烴和炔烴的命名[講]有了烷烴的命名作為基礎(chǔ)，烯烴和炔烴的命名就相對(duì)比較簡(jiǎn)單了。步驟如下：[板書(shū)]1、將含有雙鍵或三鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，稱(chēng)為“某烯”或“某炔”。[板書(shū)]2、從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)定位。[板書(shū)]3、把支鏈作為取代基，從簡(jiǎn)到繁，相同合并；用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置(只需標(biāo)明雙鍵或三鍵碳原子編號(hào)較小的數(shù)字)。用“二”“三”等表示雙鍵或三鍵的個(gè)數(shù)。[隨堂練習(xí)]給下列有機(jī)物命名[講]在這里我們還需注意的是支鏈的定位要服從于雙鍵或叁鍵的定位。[隨堂練習(xí)]給下列有機(jī)物命名25[講]接下來(lái)我們學(xué)習(xí)苯的同系物的命名。[板書(shū)]三、苯的同系物的命名[講]苯的同系物的命名是以苯作母體，苯環(huán)上的烴基為側(cè)鏈進(jìn)行命名。先讀側(cè)鏈，后讀苯環(huán)。例如苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：CH?[投影]甲苯[講]如果兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代后，則生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三種同分異構(gòu)體。它們之間的差別在于兩個(gè)甲基在苯環(huán)上的相對(duì)位置不同，可分別用"鄰”"間"和“對(duì)"來(lái)表示：[投影][講]若將苯環(huán)上的6個(gè)碳原子編號(hào)，可以某個(gè)甲基所在的碳原子的位置為1號(hào)，選取最小位次號(hào)給另一個(gè)甲基編號(hào)，則鄰二甲苯也可叫做1,2-二甲苯；間二甲苯叫做1,3-二甲苯；對(duì)二甲苯叫做1,4-二甲苯。[講]若苯環(huán)上有二個(gè)或二個(gè)以上的取代基時(shí)，則將苯環(huán)進(jìn)行編號(hào)，編號(hào)時(shí)從小的取代基開(kāi)始，并沿使取代基位次和較小的方向進(jìn)行。[投影][講]當(dāng)苯環(huán)上連有不飽和基團(tuán)或雖為飽和基團(tuán)但體積較大時(shí)，可將苯作為取代基。[投影][課后練習(xí)]一、寫(xiě)出下列各化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：1.3,3-二乙基戊烷2.2,2,3-三甲基丁烷3.2-甲基-4-乙基庚烷教學(xué)回顧：第四節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法(一)1、了解怎樣研究有機(jī)化合物應(yīng)采取的步驟和方法1、通過(guò)有機(jī)化合物研究方法的學(xué)習(xí)，了解分離提純的常見(jiàn)方法通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)研究的化學(xué)世界的奇妙與和諧重點(diǎn)難點(diǎn)[引入]我們已經(jīng)知道，有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)。那么，該怎樣對(duì)有機(jī)物進(jìn)行研究呢?一般的步驟和方法是什么?這就是我們這節(jié)課將要探討的問(wèn)題。第四節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法[講]從天然資源中提取有機(jī)物成分，首先得到的是含有有機(jī)物的粗品。在工廠生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)化合物也不可能直接得到純凈物，得到的往往是混有未參加反應(yīng)的原料，或反應(yīng)副產(chǎn)物等的粗品。因此，必須經(jīng)過(guò)分離、提純才能得到純品。如果要鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純凈的有機(jī)物。下面是研究有機(jī)化合物一般要經(jīng)過(guò)的幾個(gè)基本步驟：[板書(shū)]分離、提純?cè)囟糠治鰷y(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量波譜分析確定實(shí)驗(yàn)式確定分子式確定結(jié)構(gòu)式[思考與交流]分離、提純物質(zhì)的總的原則是什么?1.不引入新雜質(zhì)；2.不減少提純物質(zhì)的量；3.效果相同的情況下可用物理方法的不用化學(xué)方法；[講]首先我們結(jié)合高一所學(xué)的知識(shí)了學(xué)習(xí)第一步——分離和提純。一、分離(separation)、提純(purification)[講]提純混有雜質(zhì)的有機(jī)物的方法很多，基本方法是利用有機(jī)物與雜質(zhì)物理性質(zhì)的差異而將它們分離。接下來(lái)我們主要學(xué)習(xí)三種分離、提純的方法。[講]蒸餾是分離、提純液態(tài)有機(jī)物的常用方法。當(dāng)液態(tài)有機(jī)物含有少量雜質(zhì)，而且該有機(jī)物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，與雜質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大時(shí)(一般約大于30°C),就可以用蒸餾法提純此液態(tài)有機(jī)物。定義：利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的操作要求：含少量雜質(zhì)，該有機(jī)物具有熱穩(wěn)定性，且與雜質(zhì)沸點(diǎn)相差較大(大于30℃)。[投影]演示實(shí)驗(yàn)1-1含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾所用儀器：鐵架臺(tái)(鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、接受器等。含雜質(zhì)工業(yè)乙醇工業(yè)乙醇(95.6%)無(wú)水乙醇(99.5%)4、需使用沸石(防止暴沸);高溫溶解---趁熱過(guò)濾--—冷卻結(jié)晶[投影]基本操作：③.使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出由.分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。[投影]注意事項(xiàng)：②、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴(yán)密。③、萃取常在分液漏斗中進(jìn)行，分液是萃取操作的一個(gè)步驟，必須經(jīng)過(guò)充分振蕩后再靜置分層。④、分液時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，將下層液體從漏斗頸放出，當(dāng)下層液體剛好放完時(shí)，要立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出。學(xué)生閱讀[科學(xué)視野][小結(jié)]本節(jié)課要掌握研究有機(jī)化合物的一般步驟和常用方法；有機(jī)物的分離和提純。包括操作中所需要教學(xué)回顧：研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法(二)1、掌握有機(jī)化合物定性分析和定量分析的基本方法1、通過(guò)對(duì)典型實(shí)例的分析，初步了解測(cè)定有機(jī)化合物元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量的一般方2、通過(guò)有機(jī)化合物研究方法的學(xué)習(xí)，了解燃燒法測(cè)定有機(jī)物的元素組成，了解質(zhì)譜法、紅外光譜、核磁共振氫譜等先進(jìn)的分析方法感受現(xiàn)代物理學(xué)及計(jì)算機(jī)技術(shù)對(duì)有機(jī)化學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用，體驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的有機(jī)化重點(diǎn)難點(diǎn)分子結(jié)構(gòu)的鑒定(1)質(zhì)譜法的原理：1、紅外光譜(IR)(1)原理：(2)作用：推知有機(jī)物含有哪些化學(xué)鍵、官能團(tuán)。(1)原理：(2)作用：①吸收峰數(shù)目=氫原子類(lèi)型②不同吸收峰的面積之比(強(qiáng)度之比)=不同氫原子的個(gè)數(shù)之比[引入]上節(jié)課我們已經(jīng)對(duì)所要研究的有機(jī)物進(jìn)行了分離和提純，接下來(lái)進(jìn)行第二步——元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式。[板書(shū)]二、元素分析與相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定[思考與交流]如何確定有機(jī)化合物中C、H元素的存在?[講]定性分析：確定有機(jī)物中含有哪些元素。(李比希法)一般講有機(jī)物燃燒后，各元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為：C→CO?,H→H?O,若有機(jī)物完全燃燒，產(chǎn)物只有CO?和H?O,則有機(jī)物組成元素可能為C、H或C、H、0。定量分析：確定有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(現(xiàn)代元素分析法)[講]元素定量分析的原理是將一定量的有機(jī)物燃燒，分解為簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物，并作定量測(cè)定，通過(guò)無(wú)機(jī)物的質(zhì)量推算出組成該有機(jī)物元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計(jì)算出該有機(jī)物分子所含元素原子最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，即確定其實(shí)驗(yàn)式。以便于進(jìn)一步確定其分子式。例、某含C、H、O三種元素的未知物A,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定該未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%。(1)試求該未知物A的實(shí)驗(yàn)式(分子中各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比)。講]實(shí)驗(yàn)式和分子式的區(qū)別：實(shí)驗(yàn)式表示化合物分子所含元素的原子數(shù)目最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。分子式表示化合物分子所含元素的原子種類(lèi)及數(shù)目的式子。[思考與交流]若要確定它的分子式，還需要什么條件?講]確定有機(jī)化合物的分子式的方法：(一)由物質(zhì)中各原子(元素)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)→各原子的個(gè)數(shù)比(實(shí)驗(yàn)式)→由相對(duì)分子質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)式→有(二)有機(jī)物分子式+知道一個(gè)分子中各種原子的個(gè)數(shù)1mol物質(zhì)中的各種原子的物質(zhì)的量-1mol物質(zhì)中各原子(元素)的質(zhì)量除以原子的摩爾質(zhì)量-1mol物質(zhì)中各種原子(元素)的質(zhì)量等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與各種原子(元素)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之積[投影總結(jié)]確定有機(jī)物分子式的一般方法.(1)實(shí)驗(yàn)式法：①根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個(gè)數(shù)比(最簡(jiǎn)式)。②求出有機(jī)物的摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)。(2)直接法：①求出有機(jī)物的摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)②根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接求出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量。[投影]圖1-15[投影]圖1-17[點(diǎn)擊試題]有一有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74,確定分子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。ANS:(CH?—CH?—O—CH?CH[板書(shū)]2、核磁共振氫譜(NMR)(1)原理：氫原子核具有磁性，如用電磁波照射氫原子核，它能通過(guò)共振吸收電磁波能量，發(fā)生躍遷。[講]有機(jī)物分子中的氫原子核，所處的化學(xué)環(huán)境(即其附近的基團(tuán))不同),表現(xiàn)出的核磁性就不同，代(2)作用：不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(等效氫原子)因產(chǎn)生共振時(shí)吸收的頻率不同，被核磁共振儀記錄下①吸收峰數(shù)目=氫原子類(lèi)型②不同吸收峰的面積之比(強(qiáng)度之比)=不同氫原子的個(gè)數(shù)之比[講]未知物A的核磁共振氫譜有三種類(lèi)型氫原子的吸收峰，說(shuō)明A只能是乙醇而并非甲醚，因?yàn)榧酌阎籟投影]圖1一19未知物A的核磁共振氫譜圖1一20二甲醚的核磁共振氫譜[列題]一個(gè)有機(jī)物的分子量為70,紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C=O的存在，核磁共振氫譜列如下圖：有四類(lèi)不同信[小結(jié)]本節(jié)課主要掌握鑒定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一般過(guò)程和方法。包括測(cè)定有機(jī)物的元素組成、相對(duì)分子質(zhì)量、分子結(jié)構(gòu)。了解幾種物理方法——質(zhì)譜法、紅外光譜法和核磁共振氫譜法。[課后練習(xí)]1、有機(jī)物中含碳40%、氫6.67%,其余為氧，又知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60。求該有機(jī)物的分子式。3、燃燒某有機(jī)物A1.50g,生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO?和0.05molH?O。該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)4、分子式為C?H?O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH?CH?OH)、甲醚(CH?OCH?),則通過(guò)下列方法，不可能將二者區(qū)別開(kāi)來(lái)的是()A、紅外光譜B、'H核磁共振譜C、質(zhì)譜法D、與鈉反應(yīng)譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是教學(xué)回顧：1、了解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1、注意不同類(lèi)型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對(duì)比2、善于運(yùn)用形象生動(dòng)的實(shí)物、模型、計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會(huì)方法、形成能力根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)"的思想重點(diǎn)烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)烯烴的順?lè)串悩?gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：(1)烷烴：(2)烯烴：2、物理性質(zhì)(1)取代反應(yīng)：(2)加成反應(yīng)：(3)聚合反應(yīng)：4、烷烴化學(xué)性質(zhì)(與甲烷相似)烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色(1)取代反應(yīng)：(2)氧化反應(yīng)5、烯烴的化學(xué)性質(zhì)(與乙烯相似)(1)加成反應(yīng)(2)氧化反應(yīng)燃燒：②使酸性KMnO?溶液褪色：(3)加聚反應(yīng)6、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)(1)二烯烴的加成反應(yīng)：(1,4一加成反應(yīng)是主要的)(2)加聚反應(yīng)：nCH?=CHCH=CH?催化劑(順丁橡膠)備注[引入]同學(xué)們，從這節(jié)課開(kāi)始我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。甲烷、乙烯、苯這三種有機(jī)物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳?xì)浠衔?，又稱(chēng)烴。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結(jié)構(gòu)上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來(lái)學(xué)習(xí)第一節(jié)——脂肪烴。第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：(1)烷烴：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。(若C—C連成環(huán)狀，稱(chēng)為環(huán)烷烴。)通式：CHa+2(n≥1)[投影]表2-1部分烷烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度表2-2部分烯烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度幕上0-1000+烷烴一烯烴舌名魯太碳?jí)焊娼桃子沃髯兓耶?huà)碳原子數(shù)與費(fèi)太變他代碳暴等數(shù)(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng)：;(2)乙烯與溴的反應(yīng)：;(3)乙烯與水的反應(yīng)：;代反應(yīng)。如加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)。閱讀[學(xué)與問(wèn)]下面我們來(lái)回憶一下甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)[投影][過(guò)渡]我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)。[板書(shū)]4、烷烴化學(xué)性質(zhì)(與甲烷相似)烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色(1)取代反應(yīng)：(2)氧化反應(yīng)(3)分解反應(yīng)[講]烷烴的化學(xué)性質(zhì)一般穩(wěn)定。在通常狀況下，烷烴跟酸、堿及氧化劑都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合。但在特定條件下烷烴也能發(fā)生上述反應(yīng)。[講]烯烴的化學(xué)性質(zhì)與其代表物乙烯相似，容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。烯烴能使酸性KMnO?溶液和溴水褪色。5、烯烴的化學(xué)性質(zhì)(與乙烯相似)(1)加成反應(yīng)：(以丙烯為例。要求學(xué)生練習(xí))[講]大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明：凡是不對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)的烯烴和酸(HX)加成時(shí)，酸的負(fù)基(X-)主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，這稱(chēng)為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也就是馬氏規(guī)則。②使酸性KMnO?溶液褪色：在臭氧和鋅粉的作用下，(3)加聚反應(yīng)[投影練習(xí)]請(qǐng)以丙烯和2-丁烯為例來(lái)書(shū)寫(xiě)上述三各反應(yīng)方程式6、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)[講]二烯烴跟烯烴性質(zhì)相似，由于含有雙鍵，也能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。這里我們主要介紹1,3-丁二烯與溴發(fā)生的兩種加成反應(yīng)。[講]當(dāng)兩個(gè)雙鍵一起斷裂，同時(shí)又生成一個(gè)新的雙鍵，溴原子連接在1、4兩個(gè)碳原子上，即1、4加成反應(yīng)(1)二烯烴的加成反應(yīng)：(1,4一加成反應(yīng)是主要的)[講]若兩個(gè)雙鍵中的一個(gè)比較活潑的鍵斷裂，溴原子連接在1、2兩個(gè)碳原子上，即1、2加成[講]以上兩種加成是二烯烴與溴等物質(zhì)的量加成，若要完全發(fā)生加成反應(yīng)，1mol的二烯烴需要2mol的溴，[講]二烯烴可發(fā)生加聚反應(yīng)，如(2)加聚反應(yīng)[小結(jié)]烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)「課后練習(xí)]教學(xué)回顧：第二章第一節(jié)脂肪烴(2)1、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法1、要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄磕芰υ趯?shí)踐活動(dòng)中，體會(huì)有機(jī)化合物在日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)關(guān)用重點(diǎn)炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)2、形成條件：三、炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類(lèi)脂肪烴稱(chēng)為炔烴。1、乙炔的結(jié)構(gòu)：分子式：C?H2,實(shí)驗(yàn)式：CH,電子式：H:CC:H結(jié)構(gòu)式：H-C=C-H,分子構(gòu)型：直線(xiàn)型，鍵角：180°3、乙炔的性質(zhì)：乙炔是無(wú)色、無(wú)味的氣體，微溶于水。(1)氧化反應(yīng)：①可燃性(明亮帶黑煙)2CH?+5O?→4C0?+2H?O②易被KMnO?酸性溶液氧化(叁鍵斷裂)(2)加成反應(yīng)：乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)[練習(xí)]寫(xiě)出戊烯的同分異構(gòu)體：思考以下兩種結(jié)HHH[講]在烯烴中，由于雙鍵的存在，除因雙鍵位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體外，在烯烴中還有一種稱(chēng)為順?lè)串悩?gòu)(也稱(chēng)幾何異構(gòu))的現(xiàn)象。當(dāng)C=C雙鍵上的兩個(gè)碳原子所連接的原子或原子團(tuán)不相同時(shí)，就會(huì)有兩種不同的排列方式。1、由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱(chēng)為順?lè)串悩?gòu)。2、形成條件：(2)組成雙鍵的每個(gè)碳原子必須連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán).[講]兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)居于同一邊的為順式(cis-),分居兩邊的為反式(trans-)。例如，在2-丁烯中，兩個(gè)甲基可能同時(shí)位于分子的一側(cè)，也可能分別位于分子的兩側(cè)。[投影]順-2-丁烯反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)圖分子里含有碳碳三鍵的一類(lèi)脂肪烴稱(chēng)為炔烴。能的化學(xué)性質(zhì)[小結(jié)]乙炔的組成和結(jié)構(gòu)分子式：C?H,實(shí)驗(yàn)式：CH,電子式：H:CC:H結(jié)構(gòu)式：H-C=C-H,分子構(gòu)型：直線(xiàn)型，鍵角：[投影]乙炔的兩鐘模型(1)反應(yīng)原理：CaC?+2H?O→CH=CH++Ca(OH)(2)裝置：固-液不加熱制氣裝置。(3)收集方法：排水法。[思考]用電石與水反應(yīng)制得的乙炔氣體常常有一股難聞的氣味，這是因?yàn)槠渲谢煊蠬S,PH?等雜質(zhì)的緣故。試通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明純凈的乙炔是沒(méi)有臭味的(提示：PH?可以被硫酸銅溶液吸收)。[講]使電石與水反應(yīng)所得氣體通過(guò)盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶后，再聞其氣味。H?S和PH?都被硫酸銅溶液吸收，不會(huì)干擾聞乙炔的氣味。其純度。[思考]為什么用飽和食鹽水代替水可以有效控制此[講]飽和食鹽水滴到電石的表面上后，水迅速跟電石作用，使原來(lái)溶于其中的食鹽析出，附著在電石表面，能從一定程度上阻礙后邊的水與電石表面的接觸，從而降低反應(yīng)的速率。[思考]試根據(jù)乙炔的分子結(jié)構(gòu)特征推測(cè)乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)。乙炔是無(wú)色、無(wú)味的氣體，微溶于水。(1)氧化反應(yīng)①可燃性(明亮帶黑煙)2C?H?+5O?→4CO?+2H?O[演示]點(diǎn)燃乙炔(驗(yàn)純后再點(diǎn)燃)[投影]現(xiàn)象；燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。推知：乙炔含碳量比乙烯高。②易被KMnO?酸性溶液氧化(叁鍵斷裂)[演示]將乙炔通入KMnO?酸性溶液[投影]現(xiàn)象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。[講]乙炔易被KMnO;酸性溶液所氧化，具有不飽和烴的性質(zhì)。碳碳三鍵比碳碳雙鍵穩(wěn)定(2)加成反應(yīng)[投影]現(xiàn)象：顏色逐漸褪去，但比乙烯慢。證明：乙炔屬于不飽和烴，能發(fā)生加成反應(yīng)。分步進(jìn)行[隨堂練習(xí)]以乙炔為原料制備聚氯乙烯[學(xué)與問(wèn)]1、哪些脂肪烴能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，它們有什么結(jié)學(xué)與問(wèn)]2、在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，將可以出現(xiàn)順?lè)串悩?gòu)。不存在，因?yàn)槿I兩端只連有一個(gè)原子或原子團(tuán)。[講]石油分餾是利用石油中各組分的沸點(diǎn)不同而加以分離的技術(shù)。分為常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進(jìn)行減壓分餾得到潤(rùn)滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是利用低壓時(shí)液體的沸點(diǎn)降低的原理，使重油中各成分的沸點(diǎn)降低而進(jìn)行分餾，避免了高溫下有機(jī)物的炭化。石油催化裂化是將重油成分(如石蠟)在催化劑存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa的壓強(qiáng)下，長(zhǎng)鏈烷烴斷裂成短鏈的烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量。如CisH→CHs+CHi。石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進(jìn)一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有兩個(gè)：提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。[小結(jié)]乙炔的性質(zhì)教學(xué)回顧：第二章第二節(jié)芳香烴了解苯的物理性質(zhì)，理解苯分子的獨(dú)特結(jié)構(gòu)，掌握苯的主要化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。使學(xué)生認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，并從中了解研究事物所應(yīng)遵循的科學(xué)方法重點(diǎn)苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)理解苯環(huán)上碳碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵。知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)苯的同系物：通式：CnH2n-6(n≥6)(1)苯的同系物的苯環(huán)易發(fā)生取代反應(yīng)。(2)苯的同系物的側(cè)鏈易氧化：(3)苯的同系物能發(fā)生加成反應(yīng)。[引言]在烴類(lèi)化合物中，有很多分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)，這樣的化合物屬于芳香烴。我們已學(xué)習(xí)過(guò)最簡(jiǎn)單、最基本的芳香烴—苯[板書(shū)]第二節(jié)芳香烴[復(fù)習(xí)]請(qǐng)同學(xué)們回顧苯的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì)[投影]1、苯的物理性質(zhì)(1)、無(wú)色、有特殊氣味的液體(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑(3)、熔沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，用冷水冷卻，苯凝結(jié)成無(wú)晶體(4)、苯有毒(1)分子式：C?H?最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式):CH(2)苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°。(3)苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)為40×10?'m,是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化(4)結(jié)構(gòu)式(5)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(凱庫(kù)勒式)3、苯的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)：不能使酸性KMnO?溶液褪色[講]苯較穩(wěn)定，不能使酸性KMnO?溶液褪色，能燃燒，但由于其含碳量過(guò)高，而出現(xiàn)明顯的黑[投影](2)取代反應(yīng)[投影小結(jié)]溴代反應(yīng)注意事項(xiàng)：1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒瓶?jī)?nèi)：液體微沸，燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)有大量紅棕色氣體。錐形瓶?jī)?nèi)：管口有白霧出現(xiàn)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀。2、加入Fe粉是催化劑，但實(shí)質(zhì)起作用的是FeBr?3、加入的必須是液溴，不能用溴水，苯不與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只能是萃取作用。4、長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是：導(dǎo)出HBr氣體和冷凝回流5、純凈的溴苯為無(wú)色油狀液體，不溶于水，密度比水大。新制得的解了未反應(yīng)的溴。欲除去雜質(zhì)，應(yīng)用NaOH溶液洗液后再分液。方程式：Br?+2NaOH==NaBr+NaBrO+H?O[思考與交流]1、錐形瓶中導(dǎo)管末端為什么不插入液面以下?錐形瓶中導(dǎo)管末端不插入液面以下，防止倒吸(HBr極易溶于水)2、如何證明反應(yīng)是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)?證明是取代反應(yīng)，只要證明有HBr生成。3、HBr可以用什么來(lái)檢驗(yàn)?HBr用AgNO?溶液檢驗(yàn)或紫色石蕊試液硝基苯，無(wú)色，油狀液體，苦杏仁味，有毒，密度>水，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑[思考與交流]1、藥品添加順序?先濃硝酸，再濃硫酸冷卻到50℃以下，加苯2、怎樣控制反應(yīng)溫度在60℃左右?用水浴加熱，水中插溫度計(jì)3、試管上方長(zhǎng)導(dǎo)管的作用?冷凝回流4、濃硫酸的作用?催化劑5、硝基苯不純顯黃色(溶有NO?)如何除雜?硝基苯不純顯黃色(溶有NO?)用NaOH溶液洗，分液[投影]③磺化(3)加成反應(yīng)[板書(shū)]易取代、難加成、難氧化[小結(jié)]液溴、鐵粉做催化劑苯與濃硝酸發(fā)生取代50℃~60℃水浴加熱、濃硫酸應(yīng)[問(wèn)]什么叫芳香烴?芳香烴一定具有芳香性嗎?[板書(shū)]芳香烴：分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔锉降耐滴铮壕哂斜江h(huán)(1個(gè))結(jié)構(gòu)，且在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH?原子團(tuán)的有機(jī)物。1、物理性質(zhì)分別取少量待測(cè)物后，再加少量的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察現(xiàn)象，能褪色的為甲苯，不能褪色的是苯。2、化學(xué)性質(zhì)[講1]苯的同系物的性質(zhì)與苯相似，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)。但由于烷基側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，苯的同系物能被酸性KMnO?溶液氧化，所以可以用來(lái)區(qū)別苯和苯的同系物。甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應(yīng)，可制得三硝基甲苯，又叫TNT?；瘜W(xué)方程式為：[講2]由此證明苯的同系物的側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)也有很大的影響，它能使苯環(huán)更易發(fā)生取代反應(yīng)。[講3]①TNT中取代基的位置。②TNT的色態(tài)和用途。淡黃色固體；烈性炸藥。(1)苯的同系物的苯環(huán)易發(fā)生取代反應(yīng)。(2)苯的同系物的側(cè)鏈易氧化：(3)苯的同系物能發(fā)生加成反應(yīng)。學(xué)與問(wèn)]比較苯和甲苯被高錳酸鉀酸性溶液氧化的現(xiàn)象，以及硝化反應(yīng)的條件，你從中能得到什么小結(jié)]CH?的取代反應(yīng)比更容易，且鄰，對(duì)位取代更容易，表明了側(cè)鏈(-CHa)對(duì)苯環(huán)之CH?的氧化反應(yīng)比◎更易發(fā)生，表明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈(-CH?)的影響(使-CH?的H活性增三、芳香烴的來(lái)源及其應(yīng)用教學(xué)回顧：第二章第三節(jié)鹵代烴1、了解鹵代烴的概念和溴乙烷的主要物理性質(zhì)。2、掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)，理解溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)的條件和所發(fā)生共價(jià)鍵的變化。1、通過(guò)溴乙烷的水解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力；2、通過(guò)學(xué)習(xí)溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生使用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反應(yīng)的能力；3、由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的假說(shuō)方法。1、通過(guò)鹵代烴中如何檢驗(yàn)鹵元素的討論、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作，尤其是兩組不同意見(jiàn)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，激發(fā)同學(xué)興趣，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的好奇心、求知欲，急切用實(shí)誤。實(shí)驗(yàn)成功的同學(xué)，體會(huì)到勞動(dòng)的價(jià)值，實(shí)驗(yàn)不成功的同學(xué)，獨(dú)立思考，找出存在的問(wèn)題，既鍛煉了毅力，也培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。2、從溴乙烷水解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)體會(huì)到嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和學(xué)習(xí)樂(lè)趣。通過(guò)用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反應(yīng)，使學(xué)生體會(huì)到對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的理解與欣賞；重點(diǎn)難點(diǎn)由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的假說(shuō)方法。知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)鹵代烴2.物理性質(zhì)：無(wú)色液體，沸點(diǎn)比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，密度比水大3.化學(xué)性質(zhì)(1)水解反應(yīng)：CH?CH?Br+H?ONaCH?CH?OH+HBr消去反應(yīng)：二、鹵代烴.1.定義和分類(lèi).2.物理通性：3.化學(xué)性質(zhì)：與溴乙烷相似.[引言]我們對(duì)一氯甲烷、1、2-二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名稱(chēng)已經(jīng)不陌生了。它們的分子結(jié)構(gòu)中除了碳、氫原子以外，還包括了鹵素原子。我們將此類(lèi)物質(zhì)稱(chēng)為鹵代烴。[投影]1.鹵代烴的用途：致冷劑、滅火劑、有機(jī)溶劑、麻醉劑，合成有機(jī)物.2.鹵代烴的危害：(1).鹵代烴對(duì)大氣臭氧層的破壞原理：鹵代烴釋放出的氯原子對(duì)臭氧分解起到了催化劑的作用.[過(guò)渡]鹵代烴化學(xué)性質(zhì)通常比烴活潑，能發(fā)生很多化學(xué)反應(yīng)而轉(zhuǎn)化成各種其他類(lèi)型的化合物，因此，引入鹵原子常常是改變分子性能的第一步反應(yīng)，在有機(jī)合成中起著重要的橋梁作用.下面我們以溴乙烷作為代表物來(lái)介紹鹵代烴的一些性質(zhì).第三節(jié)鹵代烴一、溴乙烷[講]溴乙烷在結(jié)構(gòu)上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一個(gè)氫原子后所得到的產(chǎn)物。其空間構(gòu)型如下[投影](投影球棍模型和比例模型)[講]請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出溴乙烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)C?H?BrCH?CH?Br或C?H?Br—Br[投影]溴乙烷的核磁共振氫譜[引導(dǎo)探究]溴乙烷在核磁共振氫譜中應(yīng)如何表現(xiàn)?(兩個(gè)吸收峰，且吸收峰的面積之比應(yīng)該是3:2,而乙烷的吸收峰卻只能有1個(gè)。)[小結(jié)]溴乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，區(qū)別在于C—H鍵與C—Br的不同。[引言]溴原子的引入對(duì)溴乙烷的性質(zhì)有什么影響?就是我們這節(jié)課研究的重點(diǎn)。讓我們先來(lái)研究其物理性質(zhì)。2.物理性質(zhì)[科學(xué)推測(cè)]溴乙烷的結(jié)構(gòu)與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，但相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，導(dǎo)致C?H?Br分子間作用力增大，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度應(yīng)大于乙烷。[小結(jié)]烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對(duì)分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點(diǎn)升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機(jī)溶劑。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢?3.化學(xué)性質(zhì)[講]在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C,則C-Br鍵中的共用電子對(duì)就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負(fù)電荷，C原子帶部分正電荷。當(dāng)遇到一OH、-NH?等試劑(帶負(fù)電或富電子基團(tuán))時(shí)，該基團(tuán)就會(huì)進(jìn)攻帶正電荷的C原子，-Br則帶一個(gè)單位負(fù)電荷離去。[問(wèn)]已知：CH?CH?與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH?CHBr能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?若反應(yīng)，可能[科學(xué)推測(cè)]若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：[講]如果讓你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下兩個(gè)問(wèn)題：(1)如何用實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷的Br變成了Br?(2)該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機(jī)物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率?充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應(yīng)速率。[問(wèn)]能不能直接用酒精燈加熱?如何加熱?不能直接用酒精燈加熱，因?yàn)殇逡彝榈姆悬c(diǎn)只有38.4℃,用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸?？刹捎盟〖訜?。[講]水浴加熱時(shí)就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過(guò)NaOH溶液與其充分接觸。[講]可同學(xué)想過(guò)嗎?溴乙烷是大氣污染物，汽化出來(lái)的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應(yīng)，散試管上加一個(gè)帶長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。[探究實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)同學(xué)們利用所給儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品：大試管(配帶直長(zhǎng)玻璃管的單孔橡皮塞)2只、試管夾、小試管10只，長(zhǎng)膠頭滴管(能從大試管中取液體)、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。[投影]提示：(1)可直接用所給的熱水加熱(2)溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL(3)水浴加熱的時(shí)間約為3分鐘[問(wèn)]加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO?為什么不可以?檢驗(yàn)鹵代烴中含有鹵元素的[講]結(jié)論：CH?CHBr能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：[講]該反應(yīng)可理解為：溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，氫氧化鈉的作用是中和反應(yīng)生成的HBr,降低了[小結(jié)]由此可見(jiàn)，水解反應(yīng)的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應(yīng)中，C—Br鍵斷裂，溴以Br形式離去，故帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)如OH、HS等均可取代溴乙烷中的溴。[過(guò)渡]實(shí)驗(yàn)證明CH?CH?Br可以制乙烯，請(qǐng)考慮可能的斷鍵處，以及此反應(yīng)的特點(diǎn).(2).溴乙烷的消去反應(yīng).[投影實(shí)驗(yàn)]按圖2-18組裝實(shí)驗(yàn)裝置，①.大試管中加入5mL溴乙烷.②.加入15mL飽和KOH乙醇溶液，加熱.③.向大試管中加入稀HNO?酸化.④.滴加2DAgNO?溶液.現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體，大試管中有淺黃色沉淀生成.消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從分子中脫去一個(gè)小分子(如H?O、HX等)而生成不飽和(含雙鍵或叁鍵)化合物的反應(yīng)，叫消去反應(yīng).一般來(lái)說(shuō)，消去反應(yīng)是發(fā)生在兩個(gè)相鄰碳原子上.[思考與交流]①為什么不用NaOH水溶液而用醇溶液?用NaOH水溶液反應(yīng)將朝著水解的方向進(jìn)行.②.乙醇在反應(yīng)中起到了什么作用?乙醇在反應(yīng)中做溶劑，使溴乙烷充分溶解.③.檢驗(yàn)乙烯氣體時(shí)，為什么要在氣體通入KMnO?酸性溶液前加一個(gè)盛有水的試管?起什么作用?除去HBr,因?yàn)镠Br也能使KMnO4酸性溶液褪色.④.C(CH?)?-CH?Br能否發(fā)生消去反應(yīng)?不能.因?yàn)橄噜徧荚由蠜](méi)有氫原子.[講]札依采夫規(guī)則：鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，消除的氫原子主要來(lái)自含氫原子較少的碳原子上.小結(jié)]-Br原子是CH?CH?Br的官能團(tuán)，決定了其化學(xué)特性.由于反應(yīng)條件(溶劑或介質(zhì))不同，反應(yīng)機(jī)理不同.(內(nèi)因在事物的發(fā)展中發(fā)揮決定作用，外因可通過(guò)內(nèi)因起作用.)二、鹵代烴.1.定義和分類(lèi).一鹵代烴的通式：R—X.②.按所含鹵原子種類(lèi)分：氟代烴、氯代烴、溴代烴.③.按烴基種類(lèi)分：飽和烴和不飽和烴.④.按是否含苯環(huán)分：脂肪烴和芳香烴.2.物理通性：(2).所有鹵代烴都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑.沸點(diǎn)和密度也增大.(沸點(diǎn)和熔點(diǎn)大于相應(yīng)的烴)(4).鹵代烴的同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)隨烴基中支鏈的增加而降低。(5)同一烴基的不同鹵代烴隨鹵素相對(duì)原子質(zhì)量的增大而增大。[講]比相應(yīng)烷烴沸點(diǎn)高.例如：C?H?和C?HsBr,由于①分子量C?HBr>C?Ho,②C?H?Br的極性比C?H?大，導(dǎo)致CHsBr分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高..隨C原子個(gè)數(shù)遞增，飽和一元鹵代烷密度減小，如p(CH?C1)>p(CH?C1)>p(CH?CH?CH?C1).原因是C原子數(shù)增多，C1%減小.隨C原子數(shù)增多，飽和一氯代烷沸點(diǎn)升高，是因?yàn)榉肿恿吭龃?，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高.相同碳原子數(shù)的一氯代烷支鏈越多沸點(diǎn)越低，可理解為支鏈越多，分子的直徑越大，分子間距增大，分子間作用力下降，沸點(diǎn)越低3.化學(xué)性質(zhì)：與溴乙烷相似.(1).水解反應(yīng).[課堂練習(xí)]試寫(xiě)出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式.(2).消去反應(yīng).[課堂練習(xí)]試寫(xiě)出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式.[小結(jié)]這節(jié)課我們?cè)谥R(shí)方面主要學(xué)習(xí)了溴乙烷的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)中的取代反應(yīng)，在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們要有意識(shí)地去運(yùn)用。如果把這個(gè)分析過(guò)程倒過(guò)來(lái)，對(duì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析就可推出它的性質(zhì)，進(jìn)而判斷出它的鴇，這也是分析問(wèn)題常用的方法。教學(xué)回顧：課題：第三章第一節(jié)醇酚(1)1、分析醇的結(jié)構(gòu)，了解性質(zhì)的過(guò)程中使學(xué)生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間關(guān)系的和科學(xué)觀點(diǎn)2、學(xué)會(huì)由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能力1、通過(guò)分析表格的數(shù)據(jù)，使學(xué)生學(xué)會(huì)利用曲線(xiàn)圖分析有關(guān)數(shù)據(jù)并且得出正確的結(jié)論找出2、培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能力3、利用假說(shuō)的方法引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)拓思維，進(jìn)行科學(xué)探究對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，即內(nèi)因是事物變化的依據(jù)，外因是事物變化的條件，從而使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望。重點(diǎn)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)醇的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)一、醇(alcohol)1、概念：2、分類(lèi)：(1)按烴基種類(lèi)分；(2)按羥基數(shù)目分：多元醇簡(jiǎn)介：乙二醇：分子式：C?H?O?結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3、醇的命名4、醇的沸點(diǎn)變化規(guī)律：5、醇的物理性質(zhì)和碳原子數(shù)的關(guān)系：二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、消去反應(yīng)濃硫酸分子間脫水：C?H?OH+HOC?Hs→CH?OC?Hs+H?O(取代反應(yīng))140℃△2、取代反應(yīng)：C?H?OH+HBrC?H?Br+H?O斷裂的化學(xué)鍵是C-0。3、氧化反應(yīng)：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過(guò)程：三、醇的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律1、醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)律2、消去反應(yīng)發(fā)生的條件和規(guī)律：教學(xué)過(guò)程[引入]同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過(guò)乙烷分子中一個(gè)氫原子被羥基取代后就是乙醇，那么苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被羥基取代后它屬于哪類(lèi)物質(zhì)呢?是否含有羥基的有機(jī)物都屬于醇類(lèi)呢?這樣把思路交給學(xué)生，通過(guò)讓同學(xué)自己閱讀課文了解酚類(lèi)和苯酚，接著再問(wèn)：如果甲苯的苯環(huán)或甲基上一個(gè)氫原子被羥基取代后又各屬于哪類(lèi)物質(zhì)呢?最后討論得出：含有羥基的有機(jī)物有醇類(lèi)和酚類(lèi)，羥基連在鏈烴(或環(huán)烴)的烴基上的是醇，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚，然后讓同學(xué)討論：芳香醇與酚有何區(qū)別?下列哪些物質(zhì)屬于酚類(lèi)?第三章烴的含氧衍生物[投影]填表(見(jiàn)下表)官能團(tuán)名稱(chēng)乙烷分子里一個(gè)氫原子被羥基取代苯分子里一個(gè)氫原子被羥基取代甲苯分子里甲基上一個(gè)氫原子被羥基取代1、概念：醇是鏈烴基與羥基形成的化合物。與醚互為同分異構(gòu)體。通式為CHa+?O?,飽和一元醇(2)按羥基數(shù)目分：[板書(shū)]3、醇的命名[隨堂練習(xí)]閱讀課本P"資料卡片",用系統(tǒng)命名法對(duì)下列物質(zhì)命名：[講]物理性質(zhì)和用途：俗稱(chēng)甘油，是無(wú)色粘稠有甜味的液體，密度是1.261g/mL,沸點(diǎn)是290℃。它的吸濕性強(qiáng)，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點(diǎn)很低。甘油用途廣泛，制造硝化甘油(一種烈性炸藥的主要成分)。還用于制造油墨、印泥、日化產(chǎn)品、用于加工皮革，[投影]表3-1相對(duì)分子量相近的醇與烷烴的沸點(diǎn)比較表：[思考與交流]仔細(xì)研究課本P。表3-1數(shù)據(jù)，可以得出什么樣結(jié)論：[講]醇分子中的羥基的氧原子與另一之間醇分子中的羥基的氫原子相互吸引，形成氫鍵，使醇的沸點(diǎn)高于烷烴，同樣道理，使醇易溶于水。[投影]圖3-2[講]在有機(jī)化合物中，具有羥基(一OH)、氨基(—NH?)、醛基(—CHO)、羧基(—COOH)等官能團(tuán)的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點(diǎn)；同時(shí)，這些有機(jī)分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含有這些官能團(tuán)的低碳原子數(shù)的有機(jī)分子，均具有良好的水溶性。[投影]表3-2一些醇的沸點(diǎn)：學(xué)生閱讀思考[講]乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點(diǎn)高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1-丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強(qiáng)。4、醇的沸點(diǎn)變化規(guī)律：(1)同碳原子數(shù)醇，羥基數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高。(2)醇碳原子數(shù)越多。沸點(diǎn)越高。5、醇的物理性質(zhì)和碳原子數(shù)的關(guān)系：(1)1～3個(gè)碳原子：無(wú)色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道；(2)4～11個(gè)碳原子：油狀液體，可以部分溶于水；學(xué)生閱讀[交流探究]專(zhuān)家們進(jìn)行了周密的研究和部署，經(jīng)過(guò)緊張作業(yè)，至第二天晚8時(shí)，險(xiǎn)情終于安全排除。你認(rèn)為哪一個(gè)建議更合理、更安全?你還有其他方案嗎?請(qǐng)思考后與同學(xué)們交流。[匯報(bào)]方案(3)更為合理。原因是(1)由于鈉塊較大，取出過(guò)程，一但與空氣或水蒸汽接觸，放熱引燃甲苯。后果不堪設(shè)想；(2)加水反應(yīng)劇烈，本身易燃燒，引燃甲苯。(4)乙醇與鈉反應(yīng)緩慢，若能導(dǎo)出氫氣和熱量，則應(yīng)安全。[引導(dǎo)分析]在醇分子中，氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強(qiáng)，0—H鍵和C—O鍵的電子對(duì)都向氧原子偏移，因而醇在起反應(yīng)時(shí)，0-H鍵容易斷裂，氫原子可被取代，如乙醇和鈉反應(yīng)；同樣，C一0鍵也易斷裂，羥基能被脫去或取代，如乙醇的消去反應(yīng)和取代二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)[投影]實(shí)驗(yàn)3-1如圖3—4所示[投影]生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。[探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯按課本Psi圖3-4組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，開(kāi)始反應(yīng)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象，積極思考：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,反應(yīng)中乙醇分子斷裂的化學(xué)鍵是。(2)如何配制反應(yīng)所需的混合液體?(3)濃硫酸所起的作用是(4)燒瓶中的液體混合物為什么會(huì)逐漸變黑?(5)思考：反應(yīng)中為什么要強(qiáng)調(diào)“加熱，使液體溫度迅速升到170℃”?(6)氫氧化鈉溶液是用來(lái)除去乙烯氣體中的雜質(zhì)的，那么在生成的乙烯氣體中會(huì)有什么雜質(zhì)氣體[講]需要注意的是(1)迅速升溫至170℃(2)濃硫酸所作用：催化劑脫水劑(3)配制濃硫酸與乙醇同濃硫酸與水。[學(xué)與問(wèn)]溴乙烷與乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，[講]都是從一個(gè)分子內(nèi)去掉一個(gè)小分子，都由單鍵生成雙鍵，反應(yīng)條件不同，溴乙烷是氫氧化鈉醇溶液，而乙醇是濃硫酸，170℃。[講]如果把乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度控制在140℃,乙醇將以另一種方式脫水，即每?jī)蓚€(gè)[講]取代反應(yīng)：乙醇與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷。2、取代反應(yīng)C?H?OH+HBrC?H?Br+H?O斷裂的化學(xué)鍵是C-0。[投影]實(shí)驗(yàn)3-2在試管中加入少量重鉻酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩，觀察并記3、氧化反應(yīng)：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻CH?CH?OHCH?CHOCH?COOH[隨堂練習(xí)]關(guān)于醇類(lèi)物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的情況分析：(1)以下醇類(lèi)哪些可以在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)?那么，能發(fā)生消去反應(yīng)的醇類(lèi)必須具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是;(2)以上醇類(lèi)哪些可以在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)(燃燒除外)?那么，能發(fā)生氧化反應(yīng)的醇類(lèi)必須具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么①與羥基(-0H)相連碳原子上有兩個(gè)氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇),被氧化生成醛。②與羥基(-0H)相連碳原子上有一個(gè)氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇),被氧化生成酮。不能形成,不能被氧化成醛或酮.[講]醇分子內(nèi)脫去的水分子是由羥基所在的碳原子的相鄰位上碳原子上的氫原子結(jié)合而成，碳碳間形成不飽和鍵。2、消去反應(yīng)發(fā)生的條件和規(guī)律：[講]醇分子中，連有羥基(一OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)而形成不飽和鍵。表示為：[板書(shū)][講]除此以外還必須有濃HSO?的催化作用和脫水作用，加熱至170℃才可發(fā)生。含一個(gè)碳原子的醇(如CHOH)無(wú)相鄰碳原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基(-OH)相連碳原子相鄰的碳原子上沒(méi)有氫原子的醇也不能發(fā)生消去反應(yīng)。如：[小結(jié)]在這一節(jié)課，我們通過(guò)乙醇一起探究了醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)，從斷成鍵的角度了解了醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認(rèn)識(shí)到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律。教學(xué)回顧：第三章第一節(jié)醇酚(2)教學(xué)目的使學(xué)生掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)特征、重要性質(zhì)、了解苯酚的用途；掌握苯酚的檢驗(yàn)方法。培養(yǎng)學(xué)生操作、觀察、分析能力，加深對(duì)分子中原子團(tuán)相互影響證唯物主義觀點(diǎn)逐漸樹(shù)立學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興取的品質(zhì)。重點(diǎn)苯酚的化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特征。難點(diǎn)苯酚的化學(xué)性質(zhì)。1.分子式：C?H?O;結(jié)構(gòu)式：略；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OOH或CAHsOH板書(shū)設(shè)計(jì)[引入]上一節(jié)課我們介紹了含有羥基的兩類(lèi)有的性質(zhì)。[展示]苯和苯酚分子的比例模型.1.分子式：C?H?O;結(jié)構(gòu)式：略；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—OH或CsHsOF展示]苯酚樣品，指導(dǎo)學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)、氣味。(若苯酚顯粉紅色，應(yīng)解釋原因)[演示]在試管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振蕩，加熱試管里的物質(zhì)，然后將試管放入冷水[設(shè)問(wèn)]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試做出結(jié)論.認(rèn)真觀察、積極思考，描述現(xiàn)象，并得出結(jié)論：[講]常溫下苯酚在水中的溶解度不大，加熱可增大其在水中的溶解度。苯酚的物理性質(zhì)：無(wú)色晶體、有特殊氣味、易溶于有機(jī)溶劑。[講]放置時(shí)間長(zhǎng)的苯酚往往是粉紅色，因?yàn)榭諝庵械难鯕饩湍苁贡椒勇匮趸蓪?duì)-苯醌。[投影]講]苯酚的化學(xué)性質(zhì)，主要是由羥基和苯環(huán)之間的相互影響所決定。(1)跟堿的反應(yīng)——苯酚的酸性投影](實(shí)驗(yàn)3-3(2))觀察描述現(xiàn)象：溶液由渾濁變?yōu)橥该鞒吻濉問(wèn)]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試做出結(jié)論。[講]思考、分析，得出結(jié)論：苯酚能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，苯酚顯酸性。[板書(shū)]投影](實(shí)驗(yàn)3-3(3))向一支盛有苯酚鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸；向另一支苯酚鈉溶液試管中通入二氧化碳。[問(wèn)]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷苯酚的酸性強(qiáng)弱。[講]觀察描述現(xiàn)象：溶液又重新變渾濁。分析、判斷：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性還要弱。指導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式。[板書(shū)][講]當(dāng)羥基所連接的烴基不同時(shí)，羥基的性質(zhì)也不同。[講]苯酚分子中由于苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使羥基中的氫原子部分電離出來(lái)，因此顯示弱酸性。(2)苯環(huán)上的取代反應(yīng)[講]前面我們學(xué)過(guò)，苯與液溴在鐵粉催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而乙烯又可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯酚與溴水呢?如果發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物除了有機(jī)物，還有什么，如果發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物可能是什么?投影]指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)3-4)[問(wèn)]請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)，觀察，敘述現(xiàn)象；有白色沉淀生成。分析原講]實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，向苯酚稀溶液中加入濃溴水，既不需要加熱，也不用催化劑，立即生成白色的苯酚沉淀。引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式。(強(qiáng)調(diào)三溴苯酚中三個(gè)溴原子的位置)。值得注意的是，該反應(yīng)很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。[板書(shū)]討論]苯酚與苯發(fā)生鹵代反應(yīng)有何不同?試用分子結(jié)構(gòu)加以分析。引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)條件、試劑和產(chǎn)物幾方面，對(duì)比苯和苯酚與溴的取代反應(yīng)，并從結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析。積極思考，認(rèn)真討論。講]在苯酚分子中，由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響使苯環(huán)上羥它的原子或原子團(tuán)取代。講]苯酚還可以與硝酸、硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出苯酚發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式。[板書(shū)]苦味酸[小結(jié)]在苯酚分子中，羥基與苯環(huán)兩個(gè)基團(tuán)，不是孤表現(xiàn)出自身特有的化學(xué)性質(zhì)。講]檢驗(yàn)苯酚的存在也可利用苯酚的顯色反應(yīng)。向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加幾滴FeCl?溶液，可以看到溶液呈此色。板書(shū)|(3)顯色反應(yīng)：苯酚跟三氯化鐵溶液作用能顯示紫色。[講]值得注意的是，利用這一反應(yīng)也可以檢驗(yàn)苯酚的存在。[講]苯酚是一種重要的化工原料，可用來(lái)制造酚醛塑料(俗稱(chēng)電木)、合成纖維(如錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。粗制的苯酚可用于環(huán)境消毒。純凈的苯酚可配成洗劑和軟膏，有殺菌和止痛效用。藥皂中也摻入少量的苯酚。[投影]酚醛樹(shù)脂的合成[小結(jié)]到此我們已認(rèn)識(shí)并研究了苯酚，并知道檢測(cè)和處理苯酚污水的方法。教學(xué)回顧：第三章第二節(jié)醛1、掌握乙醛的結(jié)構(gòu)及乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。2、了解醛類(lèi)和甲醛的性質(zhì)和用途。3、了銀氨溶液的配制方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，?shù)立環(huán)保意識(shí)重點(diǎn)難點(diǎn)分子式：C?H?O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CHO官能團(tuán)：—CHO或2.乙醛的物理性質(zhì)：書(shū)設(shè)計(jì)水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3.乙醛的化學(xué)性質(zhì)(1)加成反應(yīng)(碳氧雙鍵上的加成)(2)氧化反應(yīng)乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：催化氧化：2CH;CHO+3O?→2CH?COOH①銀鏡反應(yīng)(silvermirrorreaction)AgOH+2NH?·H?O=Ag(NH?)?OH+2H?O(銀氨溶液的配制)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu(0H)?氧化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。二、醛類(lèi)1.概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。①醛類(lèi)的結(jié)構(gòu)式通式為：RCH0。②分子式通式可表示為CH?O3.醛的命名4、醛類(lèi)的主要性質(zhì)：催化劑(1)醛被還原成醇通式：R-CHO+H?△R-CH?OH(2)醛的氧化反應(yīng)：②被銀氨溶液氧化R-CHO+Ag(NH?)?OHR-C0ONH?+2Ag↓+3NH?+H?O③被新制氫氧化銅氧化R-CHO+2Cu(OH)?R-C00H+Cu?OJ+2H?O5.醛的主要用途6、醛的重要代表--甲醛(1)甲醛的結(jié)構(gòu)分子式：CH?O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO(2)物理性質(zhì)：(3)化學(xué)性質(zhì)①能與H?發(fā)生加成反應(yīng)：②具有還原性。[引入]前面學(xué)習(xí)了乙醇的知識(shí)，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質(zhì)呢?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。[學(xué)生活動(dòng)]回憶，思考，回答并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：[講]醛是重要的一類(lèi)化合物，引發(fā)室內(nèi)污染的罪魁禍?zhǔn)住兹┘耙胰┒际侵匾娜裉煳覀儗W(xué)習(xí)醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。第二節(jié)醛[問(wèn)]乙醛是怎樣的一種物質(zhì)呢?下面我們具體地來(lái)認(rèn)識(shí)一下。[投影]乙醛分子的結(jié)構(gòu)模型、氫譜圖[講]乙醛分子結(jié)構(gòu)中含有兩類(lèi)不同位置的氫原子，因此在核磁共振氫譜中有兩組峰，峰的面積與氫原子數(shù)成正比。因此峰面積較大或峰高較高的是甲基氫原子，反之，是醛基上的氫原子。[講]分析—CHO的結(jié)構(gòu)。由于氧原子吸引電子的能力大于碳原子，使得C=0雙鍵的電子云向氧原子偏移，C—H鍵電子云向碳原子偏移，C=0雙鍵是不飽和的極性鍵，C—H鍵是極性鍵。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，C=0雙鍵和C—H鍵都可能斷鍵。乙醛分子中的醛基對(duì)乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。[板書(shū)]1.乙醛的結(jié)構(gòu)分子式：C?H?O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CH0[設(shè)問(wèn)]乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為什么不能寫(xiě)成CH?COH?[講]因?yàn)樵谝胰┑姆肿咏Y(jié)構(gòu)中，不含有羥基。2.乙醛的物理性質(zhì)[展示]一瓶純凈的乙醛溶液，打開(kāi)瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。)[學(xué)生活動(dòng)]觀察、聞氣味，說(shuō)出一些物理性質(zhì)。如無(wú)色、有刺激性氣味。[指導(dǎo)閱讀]乙醛的物理性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生將分子量、沸點(diǎn)、溶解性與丙烷和乙醇進(jìn)行比較。乙醛是無(wú)色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)20.8℃,易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。[過(guò)渡]從結(jié)構(gòu)上分析可知，乙醛分子中含有官能團(tuán)—CHO,它對(duì)乙醛的化學(xué)性質(zhì)起著決定性的作[板書(shū)]3.乙醛的化學(xué)性質(zhì)[講]烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，這是兩者的共性。但是，C=0雙鍵和C=C雙鍵結(jié)構(gòu)不同，產(chǎn)生的加成反應(yīng)也不一樣。因此，能跟烯烴起加成反應(yīng)的試劑(如溴),一般不跟醛發(fā)生加成反應(yīng)。(1)加成反應(yīng)(碳氧雙鍵上的加成)[問(wèn)]哪位同學(xué)能說(shuō)出乙烯和H?的加成反應(yīng)是怎樣發(fā)生的?[學(xué)生活動(dòng)]思考，描述乙烯和氫氣加成時(shí)，是乙烯結(jié)構(gòu)雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂，加上兩個(gè)氫原[問(wèn)]當(dāng)乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)應(yīng)如何進(jìn)行呢?請(qǐng)一位同學(xué)到黑板上寫(xiě)出化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出加成反應(yīng)的規(guī)律：C=0中的雙鍵中的一個(gè)鍵打開(kāi)。[板書(shū)][講]我們知道，氧化還原反應(yīng)是從得氧(即氧化)、失氧(即還原)開(kāi)始認(rèn)識(shí)的。在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，通常還可以從加氫或去氫來(lái)分析，即去氫就是氧化反應(yīng)，加氫就是還原反應(yīng)。所以，乙醛跟氫氣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，乙醛加氫發(fā)生還原反應(yīng)，乙醛有氧化性。分析碳基對(duì)醛基上氫原子的影響，推測(cè)乙醛可能被氧化，乙醛又有還原性。根據(jù)前面所學(xué)的有機(jī)原反應(yīng)的特點(diǎn)可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應(yīng)。(2)氧化反應(yīng)[講]乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸，工業(yè)上就是利用這個(gè)反應(yīng)制取乙酸。在點(diǎn)燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。A:乙醛完全燃燒：B:催化氧化：2CH?CHO+3O?→→2CH?COOH[講]乙醛不僅能被氧氣氧化，還能被弱氧化劑氧化。①銀鏡反應(yīng)[投影]演示實(shí)驗(yàn)3-5:[投影]圖3-14[講]由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個(gè)反應(yīng)又叫做銀鏡反應(yīng)。反應(yīng)最終生成物可巧記為：乙醛和銀氨，生成某酸銨，還有水、銀、氨，系數(shù)一、二、三。[投影]實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1.試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。2.必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。3.加熱時(shí)不能振蕩試管和搖動(dòng)試管。4.配制銀氨溶液時(shí)，氨水不能過(guò)量(防止生成易爆物質(zhì))。[指導(dǎo)學(xué)生]根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟寫(xiě)出化學(xué)方程式。[板書(shū)]AgNO?+NH?·H?O=AgOH↓+NH?NO?AgOH+2NH?·H?O=Ag(NH?)?OH+2H?O(銀氨溶液的配制)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。[講]做本實(shí)驗(yàn)要注意：配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)防止加入過(guò)量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。此外，另一種弱氧化劑即新制的Cu(OH)?也能使乙醛氧化。②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu(OH)?氧化[投影]演示實(shí)驗(yàn)3-6:在試管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的CuSO溶液4～6滴振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。[講]實(shí)驗(yàn)中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。實(shí)驗(yàn)中的Cu(OH)?必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO?溶液，NaOH是明顯過(guò)量的。乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，可用于在實(shí)驗(yàn)里的檢驗(yàn)醛基的存在，在醫(yī)療上檢測(cè)尿糖[講]分析上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的共同點(diǎn)：乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑?？捎勉y氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在。此兩個(gè)反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行。[板書(shū)][講]乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的還原性是很強(qiáng)的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被還原而使溶液褪色。知識(shí)拓展1.概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。[設(shè)問(wèn)]①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示?②醛類(lèi)的分子式通式應(yīng)如何表示?[板書(shū)]①醛類(lèi)的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡(jiǎn)寫(xiě)為RCH0。②分子式通式可表示為CH2O3.醛的命名[講]選主鏈時(shí)要選含有醛基的最長(zhǎng)碳鏈；編號(hào)時(shí)要從醛基上的碳原子開(kāi)始；名稱(chēng)中不必對(duì)醛基定位，因醛基必然在其主鏈的邊端。醛類(lèi)的同分異構(gòu)，包括碳鏈異構(gòu)，醛基的位置異構(gòu)，以及官能團(tuán)異構(gòu)(醛與碳的酮、烯醇為同分異構(gòu))。4、醛類(lèi)的主要性質(zhì)：[講]醛類(lèi)分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對(duì)醛類(lèi)物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。推測(cè)出醛類(lèi)物質(zhì)可能能和H?發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu(OH)?反應(yīng)。[聯(lián)想啟發(fā)]如果醛類(lèi)物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)?[講]醛基上的C=O鍵在一定條件下可與H?、HX、HCN、NH?、氨的衍生物、醇等發(fā)生加成反應(yīng)，但不與溴加成，這一占與C=C雙鍵的加成不同。但我們要格外注意的是，加成物中帶正電的基團(tuán)與氧相連，而帶負(fù)電的基團(tuán)與和氧相連的碳相連。醇的催化加氫反應(yīng)也是它的還原反應(yīng)。在有機(jī)合成中可以利用醛基與HCN的加成來(lái)實(shí)現(xiàn)碳鏈的增長(zhǎng)。通式：R-CHO+Ag(NH?)?OHR-COONH?+2Ag↓+3NH?+H?O通式：R-CHO+2Cu(OH)?—R-C00H+Cu?O↓+2H?O5.醛的主要用途[講]由于醛基很活潑，可以發(fā)生很多反應(yīng)，因此醛在有機(jī)合成中占有重要的地位。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上和實(shí)驗(yàn)室中，醛被廣泛用作原料和試劑；而有些醛本身就可作藥物和香料。6、醛的重要代表--甲醛(1)甲醛的結(jié)構(gòu)分子式：CH?O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO結(jié)構(gòu)式：(2)物理性質(zhì)：甲醛又稱(chēng)蟻醛，是一種無(wú)色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱(chēng)為福爾馬林。[講]根據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。值得注意的是，在氧化反應(yīng)時(shí)要注意甲醛中有兩個(gè)活潑氫可被氧化，相當(dāng)于兩個(gè)醛基。(3)化學(xué)性質(zhì)①能與H?發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H?②具有還原性。(4)用途[講]甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹(shù)脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。以上學(xué)習(xí)的是醛類(lèi)的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。[講]丙酮的分子式C?HO,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCOCH3。酮的通式R;COR。酮是羰基直接與兩個(gè)烴基相連，沒(méi)有與羰基直接相連的氫原子，所以不能發(fā)生氧化反應(yīng)。丙酮易揮發(fā)、易燃燒，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多種有機(jī)物，是一種重要的有機(jī)溶劑。[投影]丙酮的化學(xué)性質(zhì)：CH?COCH?+H?→CH?CHCH?氧化，因此，可用銀氨溶液或新制的Cu(OH)?來(lái)區(qū)分醛和酮。[講]飽和一元醛的通式：C,H2+?CHO或CH2O。飽和一元醛、酮互為同分異構(gòu)體，它們具有相同的通式CH20。[總結(jié)]指導(dǎo)學(xué)生對(duì)這節(jié)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?[投影]教學(xué)回顧：第三節(jié)羧酸酯(1)教學(xué)目的認(rèn)識(shí)酸典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。重點(diǎn)乙酸的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)乙酸的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響知識(shí)結(jié)構(gòu)與板1、分子式：C?H?O?狀晶體。2、化學(xué)性質(zhì)書(shū)設(shè)計(jì)①、濃硫酸的作用：催化劑；除去生成物中的水，使反應(yīng)向生成物方向進(jìn)行。[引入]我國(guó)是一個(gè)酒的國(guó)度，五糧液享譽(yù)海內(nèi)外，國(guó)酒茅臺(tái)香飄萬(wàn)里?！熬剖窃疥愒较恪?。你們知道是什么原因嗎?這一節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)羧酸、酯第三節(jié)羧酸、酯[自學(xué)提問(wèn)]羧酸的官能團(tuán)是什么?酸的通性有哪些?作為有機(jī)含氧酸還有哪些特性?羧酸的分類(lèi)?代表物的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?飽和一元羧酸的通式為?1、分子式：C?H?O?純凈乙酸(冰乙酸、冰醋酸)在16.6℃以下為針狀晶體[科學(xué)探究]p60[提供藥品]鎂粉氫氧化鈉溶液氧化銅固體硫酸銅溶液碳酸鈉粉