溶液的配制及分析

溶液的配制及分析課件第1頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制第2頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月第3頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月如何配制100ml0.100mol/L的Na2CO3溶液？？第4頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月問題探究分析問題：100mL0.100mol·L-1的Na2CO3溶液n(Na2CO3)需要解決的問題：1.如何準確測定溶質(zhì)的質(zhì)量2.尋找一種能精確的確定溶液體積的儀器3.將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到相應(yīng)的儀器中.V(Na2CO3溶液)c(Na2CO3)m(Na2CO3)第5頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月步驟：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、洗瓶第6頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月容量瓶介紹50ml100ml250ml500ml1000ml第7頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月容量瓶構(gòu)造：細頸、梨形、平底的玻璃瓶2.特點：一個刻度線兩個數(shù)據(jù)①容量瓶瓶頸上有一道刻度線

②容量瓶上標有規(guī)格（容積）和溫度3.使用：當溶液的凹液面與刻度線相切時，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標識的體積。4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶④轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒進行引流⑤不能長期存放溶液或進行化學反應(yīng)第8頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月容量瓶在使用前要檢查是否漏水如何檢漏?加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180oC倒立觀察第9頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：1．計算需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量n=cv=0.100mol/L×0.1L=0.010molm=n×M=0.010mol×106g/mol=1.06g需稱量碳酸鈉1.1g（精確到0.1g）第10頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月2.稱量用托盤天平來稱量固體藥品應(yīng)注意哪些？思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零不能，NaOH為強腐蝕性藥品，應(yīng)兩邊各放一小燒杯第11頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月3．溶解①能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？②除了燒杯外還需要什么儀器？③溶質(zhì)溶解后，溶液是否可馬上移入容量瓶中呢?

不能玻璃棒不能，應(yīng)該冷卻至室溫后再移入容量瓶1.1gNa2CO3第12頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月4.

轉(zhuǎn)移①直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中行嗎?②此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶？應(yīng)如何處理？不能，由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應(yīng)該用玻璃棒引流。

沒有，應(yīng)該洗滌——用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第13頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月兩靠一不靠引流第14頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月5.

洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。（液體凹液面最低處與刻度線相切）思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？倒掉重新配制第15頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月100mL加水加少了加水加多了正確錯誤，須再加水至刻度線錯誤，須倒掉重新配制第16頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月俯視仰視眼睛眼睛定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；第17頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月7.

搖勻思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。答:不能，液面低于刻線是因為還有水掛壁，當靜置后就會恢復(fù)原狀.第18頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月8.

裝瓶貼標簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。第19頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗再現(xiàn)精確到0.1g冷卻到室溫引流洗滌膠頭滴管第20頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月思考:如何用濃硫酸溶液配制250mL2mol·L-1的稀硫酸溶液？溶液稀釋濃溶液配制成稀溶液，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變C1V1=C2V2第21頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用98%濃硫酸，濃度為18.4mol/L）1、計算：V=2mol/L×250mL/18.4mol/L=27.2mL2、量?。河昧客擦咳?7.2mL濃硫酸3、稀釋：將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入盛有一定量蒸餾水的小燒杯中，攪拌并冷卻至室溫4、轉(zhuǎn)移（洗滌）5、定容6、搖勻7、裝瓶貼簽濃溶液配制成稀溶液，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變C1V1=C2V2第22頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月

在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？？①固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；②把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；③未洗滌燒杯和玻璃棒；④定容時水加多了或加少了；⑤定容時未平視刻度線,等。第23頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。俯視仰視平視第24頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月誤差分析（1）能引起誤差的一些操作（以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例）因變量ｎVC(molL–1)稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量時間過長用濾紙稱NaOH

向容量瓶注液時少量灑出未洗滌燒杯和玻璃棒

未冷卻到室溫就注入定容

定容搖勻時液面下降再加水

定容時水多用滴定管吸出

定容時俯視讀數(shù)

定容時仰視讀刻度

偏小偏小偏小偏小––減少–無影響減少–偏小減少–偏大變大–減少–偏小減少–偏大變大–偏小–減少減少–練習第25頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月誤差分析（2）能引起誤差的一些操作因變量ｎVC(molL–1)稱量時左盤高,右盤低稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)

量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)偏小減少–增多–偏大減少–偏小偏小–減少練習第26頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月1.原容量瓶洗凈后未干燥3.容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移入試劑瓶時，有部分濺出。2.往容量瓶中加水時有少量加到瓶外對濃度無影響誤差分析（3）第27頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會造成溶液濃度偏高的是（

）

A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶C．定容時，眼睛俯視刻度線D．定容時，眼睛仰視刻度線AC課堂練習

第28頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月1.欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0燒杯少量冷卻玻璃棒250【反饋練習】第29頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標簽。

2-3偏低1-2厘米膠頭滴管低重新配制搖勻容量瓶試劑瓶第30頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月2.用98％的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制220mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取（）mL濃硫酸，把（）緩緩注入到（）中，并用（）不斷攪拌，待溶液（）后，將溶液沿著玻璃棒移入（）中，用少量蒸餾水洗滌（