新高考化學(xué)通用版總復(fù)習(xí)一輪課件模塊1第一單元高考素能提升一阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱突破

高考素能提升一阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱突破

素養(yǎng)說明：阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷是高考中的常考題，一直保持著較高的穩(wěn)定性與連續(xù)性。在命題思路上主要以阿伏加德羅常數(shù)為載體，結(jié)合氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)及電離、水解等基本概念和基本理論，考查常用化學(xué)計(jì)量的相關(guān)計(jì)算。從不同視角對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類研究，破除題設(shè)所給量與計(jì)算量、整體與部分關(guān)系的迷障，使學(xué)生樹立變化的觀念，促進(jìn)學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”素養(yǎng)的發(fā)展。[思維建模]

NA

問題分析思維路徑考向1圍繞“氣體摩爾體積的使用條件”進(jìn)行判斷

答案：B[歸納提升]

重“兩看”，突破陷阱考向2圍繞“電解質(zhì)溶液中的弱粒子”進(jìn)行判斷解析：A項(xiàng)，1molNaHSO4晶體中含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，陰、陽離子數(shù)目之和為2NA，正確；B項(xiàng)，100mL0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋會(huì)水解，含有的Fe2＋數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，46g乙醇與60g乙酸反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，銅與足量濃硫酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：A[歸納提升]

巧“審題”，突破陷阱考向3圍繞“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”進(jìn)行判斷

解析：A項(xiàng)，H2O2

是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)中無離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子式為C2H6O的有機(jī)物，可能是乙醇，也可能是甲醚，乙醇和甲醚的分子中碳?xì)滏I的數(shù)目是不同的，故無法確定4.6g分子式為C2H6O的有機(jī)物中碳?xì)滏I數(shù)目，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解精煉銅中，粗銅作陽極，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極溶解的金屬除了銅之外還有其他金屬，故陽極減少的質(zhì)量不一定是32g，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠粒是許多個(gè)分子的聚集體，因此，將含0.1molFeCl3

的飽和溶液滴入沸水中，生成的Fe(OH)3

膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)少于NA，正確。答案：D[歸納提升]記“組成”，突破陷阱

(1)最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯，O2和O3，HCHO和乙酸、葡萄糖等。

(2)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2與CO、C2H4，Na2S與Na2O2，同分異構(gòu)體等。

(3)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，?？疾榈奶厥馕⒘?，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等?？枷?圍繞“特殊情況”進(jìn)行判斷[典例4]判斷下列說法是否正確。(1)(2018年新課標(biāo)Ⅰ卷)1.0molCH4

與

Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA。()(2)(2018年新課標(biāo)Ⅱ卷)密閉容器中，2.0molSO2

和1molO2

催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA。()

解析：(1)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤。(2)反應(yīng)2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2

和1molO2

催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤。答案：(1)×(2)×[歸納提升]記“隱含”，突破陷阱(1)隱含“可逆反應(yīng)”2SO2＋O22SO3,2NO2N2O4，N2＋3H22NH3，Cl2＋H2OHCl＋HClO。(2)隱含“濃度的變化”MnO2＋4HCl(濃)Cu＋2H2SO4(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?？枷?圍繞“氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目”進(jìn)行判斷

答案：B[歸納提升]析“氧還”，突破陷阱

氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的陷阱，突破陷阱的關(guān)鍵是：

(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如①Cl2

和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑；而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。②Na2O2

與CO2

或H2O反應(yīng)，Na2O2

既作氧化劑，又作還原劑；而Na2O2

與SO2

反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。其中Na2O2與CO2(或H2O)反應(yīng)時(shí)，每生成1molO2

轉(zhuǎn)移2mole－。

(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。

(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S；Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3