第三章 鐵 金屬材料 教材整體解讀分析講座 課件 2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

人教版化學(xué)1第三章鐵金屬材料課標(biāo)要求1《考試說(shuō)明》要求2知識(shí)體系3我們的體會(huì)4目錄知識(shí)本身要求與其它知識(shí)的關(guān)聯(lián)思維方法與能力要求課標(biāo)要求解讀

“金屬及其化合物”課標(biāo)具體解讀※知識(shí)本身要求(1)金屬及其化合物一章包括鈉、鐵等金屬對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和化合物相關(guān)知識(shí)；(2)掌握金屬及其化合物的存在、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、應(yīng)用等方面的知識(shí)；(3)掌握金屬單質(zhì)及其化合物“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定存在、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用”等知識(shí)間的內(nèi)在邏輯關(guān)系。

※與其它知識(shí)的關(guān)聯(lián)

相關(guān)聯(lián)的其它知識(shí)知識(shí)點(diǎn)舉例反應(yīng)原理類(lèi)知識(shí)化學(xué)平衡鹽類(lèi)水解平衡解釋碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性電化學(xué)相關(guān)知識(shí)金屬腐蝕與防護(hù)；原電池正負(fù)極與金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系物質(zhì)分類(lèi)、氧化還原“八點(diǎn)圖”；不同價(jià)態(tài)鐵元素間的轉(zhuǎn)化物質(zhì)結(jié)構(gòu)類(lèi)元素周期律金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系堿金屬原子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的遞變規(guī)律化學(xué)鍵離子鍵與金屬及其化合物性質(zhì)的關(guān)系化學(xué)與生活金屬及其化合物性質(zhì)與其在生活中的應(yīng)用合金的組成與性能差異之間的關(guān)系；金屬腐蝕※思維方法和能力要求（概念、原理）(1)能運(yùn)用氧化還原、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡等反應(yīng)原理知識(shí)理解和認(rèn)識(shí)金屬及其化合物的性質(zhì)；(2)運(yùn)用元素周期律相關(guān)知識(shí)，掌握金屬元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系；(3)能從物質(zhì)分類(lèi)的角度預(yù)測(cè)金屬及其化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；(4)掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，能夠運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究或驗(yàn)證金屬及其化合物的性質(zhì)；(5)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序表推測(cè)金屬單質(zhì)性質(zhì)；(6)能運(yùn)用電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)解釋金屬腐蝕的原理，并探究金屬防腐的措施。

※研究物質(zhì)的順序：※對(duì)某一具體物質(zhì)的研究：?jiǎn)钨|(zhì)→氧化物→酸、堿、鹽物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制備、用途觀察法比較法等復(fù)分解反應(yīng)氧化還原特性“八點(diǎn)圖”無(wú)機(jī)反應(yīng)規(guī)律，價(jià)態(tài)規(guī)律等?！匾晫?shí)驗(yàn)，并且將實(shí)驗(yàn)滲透到整個(gè)教學(xué)過(guò)程中遇到一個(gè)特殊的現(xiàn)象或化學(xué)變化得出一個(gè)初步的和一般的規(guī)律實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證或指導(dǎo)一個(gè)新的未知的化學(xué)變化實(shí)驗(yàn)特殊一般特殊大量的重復(fù)實(shí)驗(yàn)、總結(jié)共性具體地、有針對(duì)性地驗(yàn)證或嘗試歸納演繹二、“考試說(shuō)明”的要求三、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及應(yīng)用考試內(nèi)容要求1．常見(jiàn)金屬元素（1）能應(yīng)用金屬的活動(dòng)順序判斷反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象（2）根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法，掌握常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用（3）通過(guò)生活中常見(jiàn)合金的組成及其重要應(yīng)用，了解合金與金屬在性能上的主要差異IIII

I3．結(jié)合海水、金屬礦物等自然資源綜合利用的實(shí)例，了解運(yùn)用物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

I5．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用III（一）“考試說(shuō)明”關(guān)于金屬及其化合物的規(guī)定二、化學(xué)基本概念和基本理論考試內(nèi)容要求4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（5）通過(guò)同一短周期或同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)；（6）通過(guò)金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律，理解元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的相互關(guān)系。II5、化學(xué)反應(yīng)與能量（9）能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因；（10）了解金屬腐蝕的危害和金屬的防護(hù)措施。III五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)考試內(nèi)容要求7．綜合運(yùn)用各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)行常見(jiàn)物質(zhì)（包括離子）的檢驗(yàn)、分離和提純III（二）、對(duì)《考試說(shuō)明》的解讀※知識(shí)本身的要求

(1)解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOH

CH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+H2OHCO3－+OH－

(2)掌握常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用下列敘述正確的是（）A.SO2具有還原性，故可作漂白劑；B.Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg；C.濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到濃硝酸呈黃色；D.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe亦顯+3價(jià)※與其它知識(shí)的關(guān)聯(lián)

(1)考查金屬及其化合物知識(shí)與物質(zhì)分類(lèi)(A選項(xiàng)）與金屬及其化合物性質(zhì)、鹽類(lèi)水解（C選項(xiàng)）與鹽類(lèi)制備、電化學(xué)知識(shí)與金屬及其化合物性質(zhì)的關(guān)系。樣題Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（）A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的辦法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al

(2)考查金屬元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)及金屬元素性質(zhì)之間的關(guān)系樣題：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.砹化銀見(jiàn)光容易分解，難溶于水B.H2O、H2S、H2Se隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)逐漸升高C.H2CO3比H2SiO3酸性強(qiáng)，故將CO2通入NaSiO3溶液中，有H2SiO3析出D.氫氧化鉈（TI(OH)3不一定呈兩性

(3)解釋金屬腐蝕的電化學(xué)原因，了解金屬防護(hù)的措施樣題：下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A.鋼管與電源正極相連，鋼管可被保護(hù)B.鐵遇冷濃硫酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C.鋼鐵與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+※思維方法與能力的考查

(1)在金屬及其化合物反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算中，涉及到氧化還原反應(yīng)，則電子得失守恒、原子守恒等守恒關(guān)系是重要的等量關(guān)系樣題：某含鉻（Cr2O7-）廢水中用硫酸亞鐵銨[FeSO4·（NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素與鉻元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeCrO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際消耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）molB.處理廢水中的物質(zhì)的量為（nx/2）molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeO·FeCrO3中，3x=y

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探討金屬及其化合物的重要性質(zhì)樣題：某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確并能達(dá)到目的的是（）A.將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)移至表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水氯化鎂固體三、金屬及其化合物知識(shí)體系選取依據(jù)：不活潑金屬及過(guò)渡金屬代表（輔助）鈉鋁鐵銅選取依據(jù)：兩性金屬及化合物的代表，選取依據(jù)：變價(jià)金屬、過(guò)渡金屬元素代表選取依據(jù)：規(guī)律、輔助鎂選取依據(jù)：極活潑的金屬元素代表（一）、鈉及其化合物知識(shí)體系強(qiáng)調(diào)鈉與水的反應(yīng)、鈉與鹽溶液的反應(yīng)、過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳等的反應(yīng)特性+H2O氯堿工業(yè)制備氧氣性質(zhì)的差異性可做氧化劑（二）、鐵及其化合物知識(shí)體系突出了鐵單質(zhì)、二價(jià)鐵及三價(jià)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化單質(zhì)氧化物鹽堿0+2+3FeFeOFe2O3Fe3O4Fe2+Fe3+Fe(OH)3Fe(OH)2（三）、鋁及其化合物知識(shí)體系突出鋁單質(zhì)、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性（四）、銅及其化合物知識(shí)體系CuS、Cl2等CuO非金屬氧化物Cu(OH)2強(qiáng)氧化性酸Cu2+鹽H2、CO金屬活動(dòng)性順序表原電池、電解電鍍

不活潑金屬代表與鐵、有機(jī)化學(xué)等有關(guān)的輔助性知識(shí)（五）、鎂及其化合物知識(shí)體系MgMgOMg(OH)2O2熱水或水蒸氣△C高溫MgCl2電解稀鹽酸為形成規(guī)律性知識(shí)起輔助作用：如金屬與水、酸的反應(yīng)規(guī)律（線(xiàn)路①）、金屬冶煉的規(guī)律（線(xiàn)路②）及元素周期律知識(shí)②①②四、我們的體會(huì)

金屬及其化合物作為知識(shí)載體，其內(nèi)涵包括以下幾個(gè)方面：1、“元素觀”：以核心元素為中心，將含有相同元素的單質(zhì)和化合物組織起來(lái)[如鈉——氧化鈉——過(guò)氧化鈉——?dú)溲趸c——碳酸鈉（碳酸氫鈉）]；2、金屬及其化合物知識(shí)包含了“物質(zhì)研究方法”的程序性知識(shí)；3、金屬及其化合物知識(shí)包括了“八點(diǎn)圖”的無(wú)機(jī)反應(yīng)的規(guī)律性知識(shí)(一)、金屬及其化合物知識(shí)的內(nèi)涵

金屬及其化合物知識(shí)為之前的學(xué)習(xí)和之后的學(xué)習(xí)做了相應(yīng)的銜接，具體體現(xiàn)在：1、與之前學(xué)習(xí)間的銜接：為物質(zhì)分類(lèi)、氧化還原、離子反應(yīng)等概念原理知識(shí)補(bǔ)充感性材料，在金屬及其化合物學(xué)習(xí)過(guò)程中，體現(xiàn)出了這些概念原理知識(shí)的認(rèn)識(shí)功能；(二)、金屬及其化合物知識(shí)與其它知識(shí)的銜接應(yīng)用：意識(shí)；能力與方法金屬非金屬金屬氧化物非金屬氧化物堿酸鹽鹽Na舉例：鈉的化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測(cè)——物質(zhì)分類(lèi)2、與之后學(xué)習(xí)間的銜接：為金屬及其化合物學(xué)習(xí)過(guò)程中形成的物質(zhì)性質(zhì)的研究方法和程序，對(duì)非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用；為以后元素周期律、化學(xué)平衡、鹽類(lèi)水解等知識(shí)提供豐富的感性材料“春天不干秋天的事”想著秋天干春天的事舉例：利用氧化還原性研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化分析硫元素化合價(jià)及變化選擇相應(yīng)的氧還劑和試劑完成轉(zhuǎn)化預(yù)測(cè)現(xiàn)象完成實(shí)驗(yàn)分析原因記錄現(xiàn)象得出結(jié)論3、在必修1階段，金屬及其化合物的知識(shí)并不需要超越課標(biāo)的要求，將相關(guān)知識(shí)全部傳授給學(xué)生，而是要遵循知識(shí)螺旋上升的規(guī)律，讓同一個(gè)知識(shí)在不同的學(xué)習(xí)階段獲得不同的生長(zhǎng)。(二)、金屬及其化合物知識(shí)與其它知識(shí)的銜接舉例：對(duì)碳酸鈉溶液的堿性的認(rèn)識(shí)運(yùn)用鹽類(lèi)水解相關(guān)知識(shí)解釋碳酸鈉溶液呈堿性的微觀過(guò)程選修pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性必修1、要讓學(xué)生獲得研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和思路，就要打破了過(guò)去引導(dǎo)學(xué)生“站在知識(shí)的終點(diǎn)看起點(diǎn)”的“探究”模式，而是由教師或?qū)W生自己創(chuàng)設(shè)情境，“站在知識(shí)的起點(diǎn)看終點(diǎn)”，自己去獲得知識(shí)或得到知識(shí)、思維的生長(zhǎng)，這樣更有利于創(chuàng)新思維和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。2、學(xué)生學(xué)習(xí)、掌握和應(yīng)用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和思路，要滲透在教學(xué)過(guò)程中進(jìn)行。(三)、探究性學(xué)習(xí)的重要性舉例：案例1:探究“金屬與水的反應(yīng)”：（一）創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)要探究的問(wèn)題通過(guò)一段視頻“金屬混合物著火后用水澆后的現(xiàn)象”，引出要研究的課題“金屬與水的反應(yīng)”（二）既探究反應(yīng)的特殊性，更注重探究反應(yīng)的規(guī)律設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)，探究金屬鈉、鎂、鐵等與水反應(yīng)的特殊性，并結(jié)合學(xué)生已有知識(shí)、反應(yīng)的不同條件和劇烈程度，使學(xué)生自然形成金屬與水反應(yīng)的規(guī)律。（三）既注重知識(shí)規(guī)律的形成，也注重研究方法的落實(shí)。在知識(shí)規(guī)律逐步形成的同時(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的一般思路。通過(guò)金屬的選擇和反應(yīng)條件的選擇，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)控制變量的科學(xué)研究方法。同時(shí)，知識(shí)規(guī)律的形成和研究方法的落實(shí)都是學(xué)生自然生成的，并不是完全由教師傳授的。案例2：鋁及其化合物探究實(shí)驗(yàn)易拉罐到底是什么材料做的？為什么一定要用這種材料？不可以替代嗎？這種材料怎么來(lái)的??？用這種材料做易拉罐到底好不好啊？這種材料環(huán)保嗎？問(wèn)題串Al的物理性質(zhì)Al與O2的反應(yīng)Ａl2O3的性質(zhì)Al的制備Al與酸、堿溶液反應(yīng)Al珍惜資源、能源、環(huán)境保護(hù)3、課堂實(shí)驗(yàn)最好的方式是讓學(xué)生動(dòng)手，并且邊講邊實(shí)驗(yàn)；創(chuàng)造性地使用教材中的實(shí)驗(yàn)。(三)、探究性學(xué)習(xí)的重要性

建議： 可以從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)（固體和氣體）、反應(yīng)產(chǎn)物(H2)的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。例1：鐵與水蒸氣反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)例2：碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)改進(jìn)[學(xué)生任務(wù)]從實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)性、簡(jiǎn)約性等方面考慮，對(duì)比套管實(shí)驗(yàn)和課本上的裝置圖，請(qǐng)你對(duì)這兩套裝置進(jìn)行評(píng)價(jià)。

例3：鈉與水反應(yīng)裝置改進(jìn)Na通入泡泡液中※其它示例：焰色反應(yīng)制備氫氧化亞鐵銅與稀硝酸的反應(yīng)銅與濃硝酸的反應(yīng)測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率手持技術(shù)等等1、結(jié)合要自然、貼切；2、幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用之間的關(guān)系；3、從生活中尋找素材作為學(xué)習(xí)金屬及其化合物情景，指導(dǎo)學(xué)生解決生活中的問(wèn)題。比如可以從廣告、電影片段、科教片、新聞報(bào)道、各種各樣的標(biāo)簽等等方面尋找相關(guān)素材。(四)、物質(zhì)性質(zhì)與生活應(yīng)用結(jié)合舉例：鐵、鋁的氧化物鋁箔灼燒實(shí)驗(yàn)提出質(zhì)疑：為何熔化的鋁不會(huì)滴落下來(lái)？[實(shí)驗(yàn)展示]生銹的剪刀，用濾紙輕輕接觸剪刀，可以看到疏松的鐵銹。而用濾紙接觸鋁箔則不會(huì)看到這種現(xiàn)象。提問(wèn)1：這種致密氧化膜有什么作用呢？引申1：可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸；鋁鍋不會(huì)對(duì)人體造成危害引申2：鐵的氧化物作涂料提問(wèn)1：疏松氧化鐵不能保護(hù)金屬，是否就沒(méi)用了？1、以專(zhuān)題的形式，通過(guò)問(wèn)題或任務(wù)驅(qū)動(dòng)進(jìn)行金屬及其化合物相關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)。

這種復(fù)習(xí)方式具有以下優(yōu)勢(shì)：可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性，掌握金屬及其化合物的核心知識(shí)，還能學(xué)會(huì)解決元素化合物相關(guān)問(wèn)題的系統(tǒng)思維方法。（工業(yè)流程問(wèn)題）(五)、金屬及其化合物復(fù)習(xí)——專(zhuān)題式復(fù)習(xí)金屬及其化合物復(fù)習(xí)專(zhuān)題設(shè)想：

(1)鈉及其化合物：

[專(zhuān)題①]潛水裝置中的供養(yǎng)系統(tǒng)[專(zhuān)題②]海水與化工（海水中提取鈉、鎂；氯堿

工業(yè)、侯氏制堿法(2)鋁及其化合物：

[專(zhuān)題①]從鋁土礦中提取鋁[專(zhuān)題②]定向爆破[專(zhuān)題③]氫氧化鋁制備路線(xiàn)選擇(3)鐵及其化合物（定性與定量）

[專(zhuān)題①]打印機(jī)墨粉中Fe3O4的檢測(cè)[專(zhuān)題②]電路板腐蝕液中陽(yáng)離子的檢測(cè)

舉例1：鋁及其化合物的專(zhuān)題式復(fù)習(xí)【問(wèn)題Ⅰ】從鋁土礦中提取鋁鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)【問(wèn)題Ⅱ】氫氧化鋁的制備路線(xiàn)的選擇（量；強(qiáng)弱）舉例2：鐵及其化合物的專(zhuān)題式復(fù)習(xí)【問(wèn)題Ⅰ】打印機(jī)墨粉中Fe3O4的檢測(cè)（定性及定量）設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案1寫(xiě)出物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系23完成離子方程式過(guò)濾試管1：KSCN溶液溶液呈紅色試管2：KMnO4溶液溶液褪色請(qǐng)寫(xiě)出上述流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系25Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O3完成①③離子方程式已知酸性KMnO4與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式。①③酸稀H2SO4溶解取適量墨粉濾液稱(chēng)量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)還原劑(CO、H2、C)高溫含鐵的混合物稱(chēng)量冷卻熱還原法差量法Fe3O4+4CO高溫3Fe4CO2+m1m2△mm1—m223216864m(Fe3O4)請(qǐng)寫(xiě)出步驟②的離子方程式稱(chēng)量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過(guò)濾濾液(含F(xiàn)e3+Fe2+)Fe(OH)3沉淀含F(xiàn)e3+溶液NaOH溶液Fe2O3過(guò)濾洗滌灼燒Fe(OH)3固體沉淀法稱(chēng)量氧化劑②冷卻H2O2溶液Fe3O4Fe2O32131守恒法稱(chēng)量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過(guò)濾濾液(含F(xiàn)e3+Fe2+)含F(xiàn)e3+溶液KI溶液含F(xiàn)e2+溶液如何確定反應(yīng)完全了？如何定量？氧化劑適量酸性KMnO4溶液取一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過(guò)濾濾液(含F(xiàn)e3+Fe2+)含