《常見的堿最后修改》課件-(省優(yōu))2022年人教版化學課件

常見的堿——氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈉初次相識目標：看標簽，識藥品1、查看藥品標簽，找出氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學式、俗名。2、填寫學案上表格1。任務：學生活動1：物質名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學式俗名NaOHCa(OH)2火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰NaOH有強烈的腐蝕性！NaOH有強烈的腐蝕性！

如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?

應立即用大量水沖洗，并涂上硼酸溶液！實驗室事故處理：任務：A組：觀察NaOH的顏色、狀態(tài)及溶解性。B組：觀察

Ca(OH)2的顏色、狀態(tài)及溶解性。時間：3min。比一比，誰的動作快！目標：認識“兩堿”的物理性質進一步認識學生活動2：BAAB交流與展示⑴氫氧化鈉[NaOH]肥皂精煉石油造紙紡織印染含NaOH改良酸性土壤建筑材料石灰是怎么變熟的？目標：生石灰與水反應制備熟石灰學生活動3：生石灰煮雞蛋深入了解：提出問題：如何證明兩種堿的溶液都呈“堿性”？設計實驗：用酸堿指示劑石蕊溶液或酚酞溶液分別與NaOH

溶液、Ca(OH)2溶液反應，通過兩種指示劑的顏色變化來證明。堿的化學性質石蕊遇酸變紅，遇堿變藍酚酞遇酸不變色，遇堿變紅目標：探究兩種堿溶液與酸堿指示劑的反應時間：3min。比一比，誰的動作快！任務：A組探究石蕊溶液、酚酞溶液遇NaOH

溶液的顏色變化B組探究石蕊溶液、酚酞溶液遇Ca(OH)2溶液的顏色變化深入了解學生活動4：NaOH溶液Ca(OH)2溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液A組B組交流與展示

氫氧化鈣溶液與CO2的反應提出問題：NaOH溶液能與CO2反應嗎？作出假設：NaOH溶液能與CO2的反應；類比寫出NaOH溶液與CO2反應的化學方程式。學生活動5：深入了解交流與討論：你能設計出實驗，通過明顯的現(xiàn)象證明NaOH溶液確實與CO2發(fā)生了反應嗎？進行實驗：向裝有CO2的集氣瓶中倒入

NaOH溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑堿的化學性質相似的原因NaOH→Na＋＋OH－

Ca(OH)2→Ca2＋＋OH－

想一想：堿→金屬離子＋OH－學法指導：物質名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學式NaOHCa(OH)2顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末在水中的溶解性易溶，放熱微溶放置在空氣中的情況易“潮解”，變質變質化學性質（OH－）1、都能與酸堿指示劑反應；2、都能與CO2等非金屬氧化物反應。化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用途重要的化工原料作建筑材料等歸納總結交流體會

通過本課的學習，你都有哪些收獲呢，分享下你的學習體會吧！我知道......我實踐......我學到......我驚訝......我感動......我感謝............

1、氫氧化鈉是重要的化工原料，其俗稱是（）

A．燒堿

B．純堿

C．生石灰

D．熟石灰A2、（2012·蘇州）下列有關氫氧化鈉性質的說法錯誤的是（）A.氫氧化鈉有腐蝕性

B.固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C.氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質D.固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解B3、現(xiàn)在市場上有一種“即熱飯盒”出售，飯盒下層裝有1個“發(fā)熱包”和一袋水，飯盒上層即為米飯和菜肴。當把水倒在發(fā)熱包上，即產(chǎn)生熱量，8~15分鐘后飯菜即熱?！鞍l(fā)熱包”的主要成分是生石灰，其發(fā)熱的原理用化學方程式表示為。

CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰干燥劑家庭小實驗：自制葉脈書簽謝謝大家！

課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿第一課時酸堿指示劑

課題1常見的酸和堿

酸、甜、苦、辣是我們生活中的味道，請問你們還知道哪些是具有酸味的物質嗎？這些物質中有很多存在一種很重要的物質：酸，同時自然界還存在另一種物質：堿。通過回憶說出你判斷酸堿的方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？2、在右圖的實驗中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質？紫色石蕊遇碳酸變紅色無色酚酞遇濃氨水變紅色

課題1常見的酸和堿

[實驗10-1]加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸NaOH溶液變紅色變藍色變紅色變紅色變紅色變藍色不變色不變色結論：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色（即酸紅堿藍）2、酚酞遇酸溶液不變色,

遇堿溶液變紅色

課題1常見的酸和堿

1、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液3、變色規(guī)律:紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色（即酸紅堿藍）無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。4、指示劑的作用:能檢驗溶液的酸堿性5、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。1、取少量該溶液2、滴入幾滴石蕊試液若溶液呈現(xiàn)藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

課題1常見的酸和堿

討論：根據(jù)實驗10-1的現(xiàn)象，試分析這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液？酸溶液：堿溶液：食醋、鹽酸石灰水、氫氧化鈉溶液練習：有三瓶標簽已失落的無色液體，它們分別是硫酸溶液、氫氧化鈉溶液和蒸餾水，如何鑒別它們？1、用試管分別取三種溶液少量并編號（A、B、C）；現(xiàn)象：結論：2、分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。步驟：A為藍色，B沒有變化，C為紅色A為氫氧化鈉溶液，B為蒸餾水，C為硫酸溶液

課題1常見的酸和堿

指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉牽?；t色藍色紅色藍色月季花紅色草綠色紅色草綠色紫卷心菜紅色綠色紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃色活動與探究步驟：1、取一種花（月季花）的花瓣，在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1∶1）浸泡；2、用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；3、試驗指示劑在上述4種溶液中和顏色變化；4、根據(jù)在溶液中的顏色變化是否明顯來判斷，能否作為指示劑使用。

課題1常見的酸和堿

許多植物的果實和花瓣中含有色素。現(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如下表。汁液酸溶液水堿溶液牽?；t色紫色藍色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色(2)手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成

色。(3)與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是

(填植物的名稱)(1)上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是

、

。(填植物的名稱)萬壽菊胡蘿卜

綠

牽?；?/p>

課題1常見的酸和堿

為什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液變紅色、無色酚酞溶液不變色？為什么不同的堿都能使紫色石蕊溶液變藍色、無色酚酞溶液變紅色？你知道其中的原因嗎？[實驗10-8]分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性。導電的物質：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液說明上述四種溶液中存在著自由移動的粒子。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-酸在溶液中能離解出H+和酸根離子。在不同的酸溶液中都含有H+。堿在溶液中能離解出OH-和金屬離子。在不同的堿溶液中都含有OH-。

課題1常見的酸和堿