高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)【導(dǎo)語】不少學(xué)生進(jìn)入高三階段，面對(duì)化學(xué)科目的復(fù)習(xí)會(huì)感到困難重重，問題越來越多，為了能在高考的時(shí)候考好化學(xué)，我們需要將每個(gè)知識(shí)點(diǎn)拿下。為各位同學(xué)整理了《高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！

1.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)篇一物理性質(zhì)1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、XX。⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。4、溶解性①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬。

2.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)篇二1.化合價(jià)口訣(1)常見元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見。(2)常見根價(jià)的化合價(jià)一價(jià)銨根XX根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。2.金屬活動(dòng)順序表口訣鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫、銅汞銀鉑金。3.鹽類水解規(guī)律口訣無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。4.鹽類溶解性表規(guī)律口訣鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。5.化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣化合多變一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，復(fù)分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(zhì)(A+BC→AC+B)。6.短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系口訣價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。7.化學(xué)計(jì)算化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

3.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)篇三單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系①金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑②金屬單質(zhì)+鹽-------另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu銅和XX汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg2===Cu2+Hg③堿性氧化物+酸--------鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe23+3H2O氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O④酸性氧化物+堿--------鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca2+CO2====CaCO3↓+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2====CaSO3↓+H2O⑤酸+堿--------鹽+水鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al3====AlCl3+3H2O硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe3====Fe23+6H2OXX和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O⑥酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑鹽酸和XX銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl⑦堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu2↓+Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe3↓+3NaCl氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg2↓+2NaCl氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu2↓+2NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH⑧鹽+鹽-----兩種新鹽氯化鈉溶液和XX銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

4.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)篇四單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：①鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO②鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4③銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO④鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3⑤氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O⑥紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5⑦硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2⑧碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2⑨碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

5.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)篇五1、加碘鹽加的是：KIO32、Cl-、(Br-、I-)的檢驗(yàn)：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;5、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;6、萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。7、凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用。(錯(cuò)誤的，加碘鹽對(duì)人體是有好處的)8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒);10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來越小，顏色越來越深。11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—氯水的性質(zhì)：(1)漂白性：HClO