學年度廣西南寧玉林高中高三年級聯(lián)考高中化學

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A．①②③④

B．③④

C．只有③

D．只有④7．某化學教師把“鈉與氯氣反應”的課本實驗裝置作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是 （） A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反應的氯氣，以免污染空氣 C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D．用淀粉碘化鉀溶液滴在管外的棉球，可以判斷氯氣是否被完全吸收8．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （） A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA B．0.1L3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3NA C．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA D．14g氮氣中含有7NA個電子9．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，如果出現(xiàn)沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液 （） A．一定呈酸性

B．一定呈堿性

C．可能呈中性

D．一定呈中性10．K2SO3易被KMnO4等強氧化劑氧化，現(xiàn)將18mL0.2mol/L的K2SO3溶液與含有1,3,52.4×10－3molKMnO4溶液混合，恰好完全反應。則反應后錳元素的化合價為 （）1,3,5 A．＋6

B．＋4

C．＋2

D．＋711．下列各組離子在堿性溶液中能大量共存，且溶液無色透明，加酸酸化后溶液變色，但無沉淀也無氣體生成的是 （） A．Fe2+、I－、ClO－、SO42－

B．Br－、K+、SO42－、BrO3－ C．S2－、SO32－、K+、SO42－

D．Ca2+、Cl－、HCO3－、Na+12．X＋、Y＋、M2+、N2－均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比較正確的是 （） A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小 B．原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y C．M2+、N2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等 D．堿性：M(OH)2＞YOH13．在一定溫度和壓強下，將一支容積為15mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時，在相同的條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)的液面仍處在原高度，則通入的O2體積為 （） A．3.75mL

B．7.5mL

C．8.75mL

D．10.5mL1,3,5第Ⅱ卷（非選擇題共174分）1,3,526．（11分）（1）氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。①為了有效發(fā)展氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是。A．

鋅和稀硫酸反應

B．光解海水

C．以石油、天然氣為原料②已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1。寫出其完全燃燒的熱化學方程式

。（2）有資料報道：Na2FeO4是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，因此使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3作為凈水劑。①配平工業(yè)制備鐵酸鈉的化學方程式：□Fe2O3＋□NaNO3＋□NaOH——□Na2FeO4＋□NaNO2＋□H2O②以上反應中，氧化劑為(填編號)。a．Fe2O3

b．NaNO3

c．NaOH

d．Na2FeO4

e．NaNO2③當反應物中含有1.4molNa+，且上述反應恰好完全進行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA27．（18分）（1）實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：①需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。②配制時，必須使用的儀器除20mL量筒，

250mL容量瓶，玻璃棒外，還需要的儀器有

。③配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。④配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）沒有洗滌燒杯和玻璃棒；容量瓶沒有干燥。（2）用如下圖所示裝置（夾持儀器省略，暫不考慮尾氣的吸收）進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：①如何檢驗該裝置的氣密性。②若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為________________；B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。③若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是___________________；B中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。④圖中D裝置在實驗中的作用是____________________________。28．（15分）A、B、C為短周期元素形成的單質(zhì)，其它物質(zhì)為常見的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下（某些產(chǎn)物已省略）。其中甲為淡黃色物質(zhì)，乙在常溫下為液體，戊的式量比丁的式量大16，丙、己是重要的無機化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出甲物質(zhì)的電子式

；寫出A直接生成丙的離子方程式：

。（2）若C在常溫下為氣體，寫出戊和乙反應生成己的化學方程式：

。（3）若C在常溫下為固體，寫出丙和戊反應生成正鹽的化學方程式：

；工業(yè)生產(chǎn)己的過程中吸收戊的試劑是：

；工業(yè)生產(chǎn)己的主要設(shè)備的名稱為：；向足量的D溶液加入0.78g甲充分反應后有C的單質(zhì)析出，設(shè)反應后溶液體積為400mL，則反應后溶液的pH是

。29．（16分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：（1）V單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為

；W元素在周期表中的位置是

。（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）

。①原子晶體

②離子晶體

③分子晶體

④金屬晶體（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）

；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強的是（寫化學式）

，用一個離