山西省忻州市銀川學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市銀川學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略2.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可吸入肺的有害顆粒。上海從2012年6月起正式公布PM2.5監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)，規(guī)定日均限值為0.075mg/m3。下列與形成PM2.5肯定無(wú)關(guān)的是

A．汽車尾氣排放

B．建筑揚(yáng)塵

C．煤燃燒

D．風(fēng)力發(fā)電參考答案：D略2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe參考答案：C略4.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是：

A.一定存在SO32－離子

B.一定存在CO32－離子

C.一定存在Cl－離子

D.可能存在HCO3－離子參考答案：B略5.若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A、b＝a－n－m

B、離子半徑Am＋<Bn－C、原子半徑A<B

D、A的原子序數(shù)比B大(m＋n)參考答案：C略6.下列用來(lái)表示可逆反應(yīng)2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的圖象正確的是（）A． B． C． D．參考答案：B考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的含量降低，X的轉(zhuǎn)化率降低，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同．解答：解：A．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤．B．正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的含量降低，圖象吻合，故B正確；C．升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不吻合，故C錯(cuò)誤；D．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，圖象不吻合，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的特征判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，與圖象對(duì)比可解答該題．7.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、Br－、SiO32－

C．H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2

D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－參考答案：略8.A．可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3種參考答案：B略9.(09鹽城第三次調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是A．漂白粉必須閉封保B．金屬鈉著火可用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需將FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉參考答案：A10.

在一體積不變的密閉容器中充入H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q，Q>0。當(dāng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)的某一條件（不再充任何氣體）造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。下列說(shuō)法正確的是（）A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變C．平衡向右移動(dòng)，HI濃度增大D．反應(yīng)速率變化如右圖所示

參考答案：答案：D11.金屬鈦外觀似鋼，被譽(yù)為“太空金屬”。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探討其性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)：鈦在室溫下與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸均不反應(yīng)，但它能被氫氟酸腐蝕。據(jù)此推斷，下列表述中正確的是（

）

①氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)

②氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)

③氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)

④鈦離子能與氟離子形成難電離和可溶微粒

A．④

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：答案：C12.參考答案：D13.將16gFeS與FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生1/3molNO氣體，得到澄清的混合溶液。下列計(jì)算結(jié)果正確的是（

）

A．混合物中含有0．5molFeS

B．混合物中含有0．1molFeO

C．參加反應(yīng)的HNO3為1mol

D．氧化產(chǎn)物Fe3+為0．15mol參考答案：B略14.關(guān)于下列三種化合物的說(shuō)法正確的是

A．均不存在順?lè)串悩?gòu)體

B．不同化學(xué)環(huán)境的氫原子均為7種

C．可以用金屬鈉和銀氨溶液進(jìn)行鑒別

D．都可以發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)參考答案：C15.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是（

）參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.最常見(jiàn)的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖：+C4H9OH已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無(wú)色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，酸性條件下，溫度超過(guò)180℃時(shí)易發(fā)生分解．由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實(shí)驗(yàn)操作流程如下：①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入30g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量濃硫酸．②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，保溫至反應(yīng)結(jié)束．③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．通過(guò)工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．④粗產(chǎn)品用無(wú)水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經(jīng)過(guò)處理得到產(chǎn)品20.85g．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是

．判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是

．（2）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（填一種即可）（3）操作X中，應(yīng)先用5%Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品．純堿溶液濃度不宜過(guò)高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對(duì)產(chǎn)物有什么影響？（用化學(xué)方程式表示）

．（4）操作X中，分離出產(chǎn)物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有

．（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是

．（6）本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產(chǎn)率為

．

參考答案：（1）有利于反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；分水器中的水位高度基本保持不變時(shí)（或者冷凝管中不再有液體滴下）；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）分液漏斗、燒杯；（5）鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會(huì)造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低；（6）50%．

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：（1）水是生成物，不斷的分離生成物，使平衡向著正向移動(dòng)，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，分水器中的水位高度不變，冷凝管中不再有液體滴下；（2）正丁醇可能發(fā)生消去反應(yīng)，也可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚等；（3）若使用氫氧化鈉溶液，會(huì)發(fā)生鄰苯二甲酸二丁酯在堿性條件下的水解反應(yīng)生成與正丁醇；（4）操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，應(yīng)采取分液操作；（5）鄰苯二甲酸二丁酯的沸點(diǎn)340℃，溫度超過(guò)180℃時(shí)易發(fā)生分解，應(yīng)減壓蒸餾使其沸點(diǎn)降低，防止分解；（6）由于正丁醇不足，假設(shè)鄰正丁醇完全轉(zhuǎn)化，以此計(jì)算鄰苯二甲酸二丁酯的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=（實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量）×100%．解答：解：（1）水是生成物，不斷的分離生成物，使平衡向著正向移動(dòng)，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；分水器中的水位高度基本保持不變時(shí)（或者冷凝管中不再有液體滴下），說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束，故答案為：有利于反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；分水器中的水位高度基本保持不變時(shí)（或者冷凝管中不再有液體滴下）；（2）正丁醇可能發(fā)生消去反應(yīng)，也可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚等，實(shí)驗(yàn)中副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，故答案為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）若使用氫氧化鈉溶液，會(huì)發(fā)生鄰苯二甲酸二丁酯在堿性條件下的水解反應(yīng)生成與正丁醇，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，故答案為：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，應(yīng)采取分液操作，操作中必須使用的主要玻璃儀器有：分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；（5）鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會(huì)造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低，防止分解，故答案為：鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會(huì)造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低；（6）由于正丁醇不足，假設(shè)正丁醇完全轉(zhuǎn)化，則鄰苯二甲酸二丁酯的理論產(chǎn)量為×278g/mol=41.7g，故其產(chǎn)率為×100%=50%，故答案為：50%．點(diǎn)評(píng)：本題有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，涉及物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作及原理的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算等，掌握實(shí)驗(yàn)操作的要求和實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式______________。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)_____________。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_(kāi)_____________，微粒間存在的作用力是______________。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(kāi)_____________（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_________________________。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。___________。參考答案：（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si（2)sp3共價(jià)鍵（3）MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大（4）C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵本題考查原子核外電子的軌道排布式，核外電子的雜化方式，熔點(diǎn)比較等。（2）SiC中Si與C原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，每個(gè)C原子與4個(gè)Si原子形成4個(gè)完全等同的C—Si鍵，C原子為sp3雜化。（3）對(duì)于離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。18.（10分）下列物質(zhì)是幾種常見(jiàn)香精的主要成分

(1)薄荷腦的分子式為_(kāi)__________.(2)鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是___________

。(3)下列對(duì)于桂醛的說(shuō)法不正確的是___________。

A.可發(fā)生加聚反應(yīng)

B．可發(fā)生取代反應(yīng)

C．可發(fā)生氧化反應(yīng)

D．最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)(4)寫(xiě)出百里香酚與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________.(5)寫(xiě)出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________.參考答案：19.下列是治療口腔炎