河南省靈寶一高度高二下期第一次月清考試化學試題無答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精靈寶一高2012-2013學年度下期第一次月清考試高二化學第Ⅰ卷本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1、C12、O16、Si28、P31一、選擇題（每小題僅有一個正確答案,每小題3分，共54分）1.下列有關(guān)化學用語正確的是（）A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B。四氯化碳的電子式：C．Cl－的電子排布式：1s22s22p63s23p6 D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O2。下列元素第一電離能最大的是(）

A．2p軌道上有3個不成對電子的元素 B．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素C．形成化合物種類最多的元素D．周期數(shù)等于族序數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素3、下列說法錯誤的是（）

A．s軌道呈球形，p軌道呈啞鈴形 B．Cu元素在元素周期表的d區(qū)C．12g二氧化硅中有0.8NA個Si—O鍵 D．H2O中O原子的雜化方式是sp34．若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（）A．氫鍵分子間作用力非極性鍵 B．氫鍵氫鍵極性鍵C．氫鍵極性鍵分子間作用力 D．分子間作用力氫鍵非極性鍵5、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(）A、P4H2SB．BF3CH4 C．PH3SO2Ｄ．NH6、電子構(gòu)型中屬于原子的基態(tài)電子排布的是(）A。1s22s2B。1s22s23p2 C.1s22s22p63s23d5D。1s22s22p63s24d7、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中,電子排布的方式正確的是（）ABCD8、已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y,下列說法錯誤的是（)A．X與Y形成化合物時，X顯負價,Y顯正價B．第一電離能Y可能小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX9、已知短周期元素離子aA2+,bB+，cC3-,dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A。原子半徑A〉B〉C>DB.原子序數(shù)d〉c〉b>aC。離子半徑C〉D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B〉D〉C10、用價層電子對互斥理論（VSEPR）預測H2S和NF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是()A．直線形;三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形11、下列說法中不正確的是（）A.σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊B.共價化合物分子的鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定C.2個原子形成多個共價鍵中，只有一個σ鍵，而π鍵可以是一個或多個D.形成共價鍵時鍵與鍵重疊程度越大，體系能量越底，鍵越穩(wěn)定12、下列分子或離子與SO42—互為等電子體的是（）A。PCl5B。CCl4C.NF3D.NH13。在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵,它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵B．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間全是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵14．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關(guān)說法正確的是：(）A。該分子的電子式是H︰O︰ClB.O原子與H、Cl都形成σ鍵C。該分子為直線型分子D。O原子發(fā)生sp雜化AUTONUM5．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)如圖所示，H2O2分子不是直線形的,兩個氫在猶如在半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°，而兩個O—H鍵與O—O鍵之間的夾角均為96°。有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（)A。分子的正、負電荷中心重合B。易溶于CS2C。H2O2是極性分子D.H2O2是非極性分子16、下列不能形成配位鍵的是（）A。Ag+NH3B.Cu2+NH3C.H+H2OD。Ag+17．第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個未成對電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是（）A．該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強酸B．該元素單質(zhì)肯定是一種黃綠色的氣體C．該元素的最高價氧化物肯定能與強堿反應D．該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的（稀有氣體元素除外)18．下列說法不正確的是(）A。HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.甲烷可與水形成氫鍵這種化學鍵第Ⅱ卷(非選擇題共46分）二、填空題:19、（11分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。（1)X位于元素周期表中第周期第族；W的基態(tài)原子核外有個未成對電子。（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比,熔點較高的是（寫化學式);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是(寫化學式）。（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應,生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是.(4）在25oC、101kPa下,已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190。0kJ，該反應的熱化學方程式是.20.(10分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子.X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：(1）X元素的符號是；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為；（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由。21.（15分）(1)已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為______________（用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2）A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3雜化。①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示)。②M是含有________鍵(填“極性”或“非極性”）的________分子（填“極性”或“非極性”）.③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因________________________________________________________________________________。④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為________，W分子的空間構(gòu)型為________.⑤AB－離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為________。(3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1.①F元素在其化合物中最高化合價為________。②G2＋離子的核外電子排布式為____________________________________________，G2＋和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為________。22．(10分)A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素.A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B;D與C是同主族元素;E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；C元素原子的軌道表示式是；D元素原子的外圍電子排布式是；A2B2的電子式是.（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學式表示）；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化