第一章　微題型6　與量有關(guān)的離子方程式-連續(xù)型、配比型、順序型

微題型6與量有關(guān)的離子方程式——連續(xù)型、配比型、順序型1．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式表示正確的是()A．向漂白粉溶液中通入過量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)B．常溫下，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至pH＝7：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．用醋酸溶液清洗內(nèi)壁有水垢的儀器：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將少量二氧化硫通入氯化鐵溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋答案D解析漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2，當(dāng)通入過量CO2后生成HCOeq\o\al(－,3)，正確的離子方程式為ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，A錯誤；離子方程式中H＋和OH－的量不符合實際，正確的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；醋酸為弱電解質(zhì)，不拆開，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，C＋＋4H＋，D正確。2．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Na2S2O3溶液中滴入稀硝酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑＋S↓B．向小蘇打溶液中加入足量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O答案B解析Na2S2O3溶液中滴入稀硝酸，稀硝酸有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：3S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=H2O＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2NO↑，故A錯誤；草酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不拆：5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故C錯誤；過量NaOH溶液與銨根離子和碳酸氫根離子均反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－＋HCOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，故D錯誤。3．(2022·青島模擬)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水褪色：7H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2OB．向氯水中滴入少量碳酸鈉溶液：Cl2＋COeq\o\al(2－,3)=Cl－＋ClO－＋CO2↑C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓D．用新制氫氧化銅檢驗醛基：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O答案D解析酸性環(huán)境中高錳酸根離子將H2O2氧化為O2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知MnOeq\o\al(－,4)與H2O2的＋＋8H2O＋5O2↑，A錯誤；碳酸鈉少量，溶液中仍有HClO剩余，離子方程式應(yīng)為2Cl2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=CO2↑＋2HClO＋2Cl－，B錯誤；Ba(OH)2過量，NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)均能反應(yīng)，正確的離子方程式為2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4OH－＋2Ba2＋=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，C錯誤。4．(2022·日照市模擬)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Mg(OH)2固體溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O＋＋Al(OH)3↓＋H2OC．向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)D．Mg(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O答案B5．(2022·廣州市華南師大附中高三模擬)下列離子方程式正確的是()A．海水提溴過程中用SO2溶液吸收溴蒸氣：SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2HBrB．FeO溶于足量稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC．向次氯酸鈣溶液中加入少量醋酸增強(qiáng)漂白性：ClO－＋CH3COOH=HClO＋CH3COO－D．向Na2S2O3溶液中通入過量氯氣：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋答案C解析氫溴酸是強(qiáng)酸，完全電離，海水提溴過程中用SO2溶液吸收溴蒸氣：SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Br－，A錯誤；FeO溶于足量稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3FeO＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=NO↑＋3Fe3＋＋5H2O，B錯誤；醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，向次氯酸鈣溶液中加入少量醋酸增強(qiáng)漂白性：ClO－＋CH3COOH=HClO＋CH3COO－，C正確；向Na2S2O3溶液中通入過量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋，D錯誤。6．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2－=Ag2S↓B．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2通入含2molFeI2的溶液中：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2D．向NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O答案C解析向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，氯化銀與硫化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫化銀和氯化鈉，離子方程式：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－，故A錯誤；用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2，離子方程式為2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2的物質(zhì)的量為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，向含2molFeI2溶液中通入1molCl2，氯氣少量，只氧化碘離子，離子方程式：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，故C正確；向NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故D錯誤。7．(2023·成都模擬)下列條件下的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式一定正確的是()A．將2.24LCO2通入500mL0.3mol·L－1的NaOH溶液中：2CO2＋3OH－=COeq\o\al(2－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2OB．向NH4Fe(SO4)2中加入少量NaOH溶液：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入一定量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．已知氫硫酸是H2S的水溶液，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O答案C8．向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如圖所示。沉淀生成與溶解時溶液的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是()氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4——Al(OH)33.35.27.812.8A.OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3B．原溶液中c(Cl－)＝c(SOeq\o\al(2－,4))C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．C點溶液呈堿性的原因是AlOeq\o\al(－,2)水解，其離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋OH－答案B9．Ⅰ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為__________________________________(寫離子方程式)。(2)若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為___________________________________(寫離子方程式)。Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)：(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時，反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(2)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝