2023年天津市高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題十年真題(帶答案及解析)

2023-2023天津市高考化學(xué)試驗(yàn)

大題十年真題（帶答案及解析）

（2023X（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水體

自凈力量的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解

氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L,我國《地表

水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的

DO不能低于5mg/Lo某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以

下裝置（夾持裝置略），測定某河水的D0o學(xué).

科網(wǎng)

小研儲(chǔ)川氣閥

,檄般猥

JE

出

做赧

田T

鼠電槽撞件裝置

氣

源

1、測定原理：

堿性體積下，0將Mm+氧化為MnO（OH）：

22

I40；140112MIVO(()H)2I,酸性條件下，MnO（OH）

將卜氧化為I：,MMXMlh'I-I：?HO?'，用

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴3生成的12,

々2$。；T：句。：121

2、測定步驟學(xué)科.網(wǎng)

a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N排盡空氣

2

后，停頓充No

2

b.向燒瓶中參加200ml水樣

c.向燒瓶中依次快速參加ImlMnSO無氧溶

4

液（過量）2nli堿性KI無氧溶液（過量），

開啟攪拌器，至反響①完全。

d攪拌并向燒瓶中參加2ml硫酸無氧溶液至

負(fù)②完全，溶液為中性或假設(shè)酸性。

e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作

指示劑，用0.001000mol/LNaS0溶液進(jìn)展

223

滴定，記錄數(shù)據(jù)。學(xué).科網(wǎng)

f....

g.處理數(shù)據(jù)(無視氧氣從水樣中的溢出量

和參加試劑后水樣體積的變化)O

答復(fù)以下問題：

(1)配置以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑

水中氧的簡潔操作為O

(2)在橡膠塞處參加水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選

擇的儀器為O

①滴定管②注射器③量筒

(3)鑒別的作用是o

(4)配平反響②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)

依次為。

(5)步驟f為o

(6))步驟e中到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為

__________o假設(shè)某次滴定消耗S0

223

Na溶液4.50ml,水樣的

DO=mg/L(保留一位小數(shù))。

作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)

標(biāo)：(填是或否)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶

液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫

出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，

至少寫出2個(gè))o

(2016).(18分)

(1)將溶劑水煮沸后冷卻

(2)②

(3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)

(4)1,2,4,1,1,3

(5)重復(fù)步驟e的操作2~3次

(6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)9.0

是

+

(7)2H+s2or=S!+S021+H20;

+

S02+I2+2H20=4H+so；+2r；

4H“4I-+02=2L+2H2()(任寫其中2個(gè))

(2015)(18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢

棄物，其中銅的含量到達(dá)礦石中的幾十倍。濕法

技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解

等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法

回收銅和制取膽研，流程簡圖如下：

種二麗二和解C1

金屬

答復(fù)以下問題：

(1)反響I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH)2+,反

應(yīng)中H0的作用是。寫出操作①的

22------------------

名稱：。

(2)皮嘀H是銅氨溶液中的Cu(NH)2+與

有機(jī)物RH反響，寫出該反響的離子方

程

式：

O操作②用到的主要儀器名稱

歷一，其目的是（填序

號）O

a.富集銅元素一一

b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分別

c.增加CU2+在水中的溶解度

（3）反響ID是有機(jī)溶液中的CuR與稀硫酸

2

反響生成CuSO和。假設(shè)操作③使用

4_______

右圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是。

息溶液。

B

（4）操作④以石墨作電極電解

CuSO

4

陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是。操

作⑤由硫酸銅溶液制膽磯的主耍旃

是。

（5）流瘦年看三次宴現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,

已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)

使用的NHC1在反應(yīng)I中的主要作用

4

是

9.（18分）

(1)作氧化劑過濾

(2)分液漏

Cu(NH)2++2RH=2NH++2NH+CuR

34432

斗ab

?RH分液漏斗尖端末緊靠燒杯內(nèi)壁

液體過多

(4)。HS。加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾

(5)H應(yīng)防止由于溶液中

c(0”)過高，生成Cu(OH)沉淀

2

(2023)9.(18分)NaSO是重要的化工原料，

223■入

易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備NaS0*5H0|%

2232

反響原理:NaSO(aq)+S(s)ANaS0(aq)

23-----223R■■■

A

試驗(yàn)步驟：

①稱取15gNaSO參加圓底燒瓶中，再參加801nl

23

蒸館水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml乙醇

潤濕，參加上述溶液中。

②安裝試驗(yàn)裝置（如下圖，局部加持裝置略去）,

水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出

NaS0?5H0,經(jīng)過濾，洗滌，枯燥，得到產(chǎn)品。

2232

答復(fù)以下問題：

（1）硫粉在反響前用乙醇潤濕的目的

是______________________________________

（2）儀器a的名稱是，其作

用

是_______________________________________

O

（3）產(chǎn)品中除了有未反響的NaSO外，最

23

可能存在的無機(jī)雜質(zhì)

是_________________________________

,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法

(4)該試驗(yàn)一般掌握在堿性環(huán)境下進(jìn)展,

否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其

緣由：

o

F”

二1

二

二,

二

二

二

二

-一

1二1)9

D

0^

盧

Q線

H.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，以

淀粉作指示劑，用0.1000mol1一1碘的標(biāo)

威彘。2s02-+1二S4062-+2I一

232

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變

化：

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,

則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為

mLo產(chǎn)品的純度為（設(shè)NaS0?5H0相

2232

對分子質(zhì)量為M)O

(7)NaSO復(fù)原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl

2232

氧化成SO2，常用作脫氧劑，該反響

的離子方程式

為_______________________________

9.(18

冷凝回流

⑶取強(qiáng)鑫品溶于過量稀鹽酸，過濾，向

尊"磐雷懶)溶液，假設(shè)有白色沉淀，則產(chǎn)

4

TO+2H+=SI+SOt+HO

(5)由無色變藍(lán)色22

(6)18.10

3.62031°-弼X100%

m2s02-+4C1+5H0=2S02-+8C1

-+10H+23224

(2023)9、FeCl在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某

化學(xué)爭論性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無

水FeC13,再用副產(chǎn)品FeCl溶液吸取有毒的HS。

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl在空氣中易潮解，

3

加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl的試驗(yàn)

3

方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操

作步驟如下：

無水

①檢查裝置的氣密性；

②通入枯燥的C1,趕盡裝置中的空氣；

2

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反響完成

OOOO

⑤體系冷卻后，停頓通入C1,并用枯燥的N趕

22

盡C1,將收集器密封

2

請答復(fù)以下問題：

（1）裝置A中反響的化學(xué)方程式為--------

（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl大局部

3

進(jìn)入收集器，少量沉積在反響管A的右端。

要使沉積得FeCl進(jìn)入收集器，第④步操作

3

旦_________________

(3)操作步驟中，為防止FeCl潮解所實(shí)行的

3

措施有(填步驟序號)一一

(4)裝置B中的冷水作用為--------------------；裝

置C的名稱為-------；裝置D中FeCl全

2

部反響完后，由于失去吸取C1的作用而失

2

效，寫出檢驗(yàn)FeC12是否失效的試劑：一一

(5)在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸取裝置E并注明

試劑

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl溶液吸

3

收HS,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極,

2

在肯定條件下電解濾液。

(6)FeCl與HS反響的離子方程式為------

32

(7)電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H,陽極的

2

電極反響為----------------

(8)綜合分析試驗(yàn)II的兩個(gè)反響，可知該試

驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：

①H2s的原子利用率100%；②----------------

【解析】(1)A中反響的化學(xué)方程式2Fc+3CkdF?

(2)要使沉積的FeCl進(jìn)入收集器，依據(jù)FeCl

33

加熱易升華的性質(zhì)，第④的操作應(yīng)當(dāng)是：在沉積

的的FeCl固體下方加熱。

3

(3)為防止潮解所實(shí)行的措施有②通入干

FeCl

3

燥的C1,⑤用枯燥的N趕盡C1,

222

(4)B中的冷水作用為是冷卻FeCl使其沉積，

3

便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為枯燥管，

裝置D中FeCl全部反響完后，由于失去吸取C1

22

的作用而失效，檢驗(yàn)FeCl是否失效就是檢驗(yàn)二

2

價(jià)鐵離子，最好用K,[Fe(CNM溶液，也可以用酸性高

鋅酸鉀溶液檢驗(yàn)。

(5)置溶液，吸取的是氯氣，不用考慮防

倒吸

(6)2京“立$=2尸產(chǎn)+31+2才

(7)陽極的電極反響：

(8)該試驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是FeCl可以循環(huán)利

3

用。

9.（18分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅.某“變廢為寶”學(xué)

生探究小ifl將一批廢棄的戰(zhàn)路板簡單處理后,般到含70WCU、25%AL4%Fe及少

IttAv、"等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸鋼《1堿情鋁晶體的路收,“

?HiOj.N?OH迎過滬畋“HQ

CU.Al①榜比SQ“產(chǎn)|泌淞，詞寤液pH

於IINO,加麻過泣

泡浩2-……-AMSO5?1811,0

加熱，過也

'j#濟(jì)I

請回答下列向IS：

（1）第①步Cu與屐反應(yīng)的離子方程式為,j.

得到濁責(zé)1的主要成分為「-；■

<2）第②步加HQt的作用是,使用H,6的優(yōu)點(diǎn)是

;謂溶液pH的目的是使_________二_生成沉淀.

（3）用第?步所得CuSO,?5%。制備無水CvSOu的方法是

（4）由蟋2制取AWSOJ,?I8HQ,探究小組設(shè)計(jì)了三腫方案：

甲，漁漬瞥*艘沒液

|2級及.冷1D.站從江』AMSOJ?I8HQ

I11洌圖股浸液喘矩曲=匚研9蝮0小，⑶0

W.卻加漉液AF.-kWSO,b?1111,0

i一-i)UIK?[?一-—?——?rrfV?R9m-MSB

上述三腫方案中.方案不可行，原因是]

從原子利用率角度考慮，一方案1!合理.

（5）探究小組用滴定法溶定CuSO,?5HjO（M,=250>含■?取ag茂"配成100mL

溶液，每次取20XX）mL.消除干擾離子后?HJrmol-L1ED1A（HjY1"）

滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDT八溶液6mL.清相反應(yīng)如R:

Ct?,+H；Y^-CuY>+2H>

與出計(jì)猿CuSO「5HQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?”'K?-4

下列操作會(huì)呼致CuSO4?5HQ含■的刈定結(jié)果偏離的是_________?

a.未干燥誰形依

b.清定終點(diǎn)時(shí)滴定鬻尖鼻中產(chǎn)生氣泡

c.未除由spjEDTA反應(yīng)的干擾*干,丁]

該試驗(yàn)題是物質(zhì)制備的工藝流程式試題。在天津

第一次以這種形式考察。全國各地已多年屢次出

現(xiàn)。

(1)第①加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、

Al、Fe發(fā)生反響生成CU2+、AN、Fe2+o所以

濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子

是Cu2+、AN、Fe2+OCu和酸反響的離子方程

式為Cu+lir?2NO；；Cu”,2N0)或

3Cu，8H*?2NO；△3Cu"*2N0|+4H/)

(2)第②步加H202的作用是把Fe2+氧化為

Fe3+,該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物

對環(huán)境物污染。調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+

和Ah+形成沉淀。所以濾液2的成分是CS+,

濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。

(3)第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法

應(yīng)是再生煙中加熱脫水

(4)制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，

甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和

硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶

體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不行行。乙

和丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加

H2S04,生成Fe2(S04)3和A12(S04)3,再加

Al粉和Fe2(S04)3生成A12(S04)3,蒸發(fā)、

冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。

丙方案先在濾渣中力口NaOH,和A1(OH)3反

響生成NaA102,再在濾液中加H2S04

生成A12(S04)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過

濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考

慮方案乙更合理，由于丙加的NaOH和制

備的A12(S04)3的原子組成沒有關(guān)系，造

成原子鋪張。

(5)考察中和滴定的簡潔計(jì)算和誤差的分析。

cmol?L'1xAx10°Lx250g?mol'1x$

an■x，造成偏高的選C.

(2023)9.(18分)某爭論性學(xué)習(xí)小組為合成1-

丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CHCH=CH+CO+H…CHCHCHCHO

322一定條件322盤》

CHCHCHCH0H；

3222

C0的制備原理：HCOOH-COt+H2。，并設(shè)計(jì)

24

A

出原料氣的制備裝置（如圖）。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

⑴試驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、

2-丙醇，從中選擇適宜的試劑制備氫氣、丙烯,

寫出化學(xué)反應(yīng)方程

式：

⑵假設(shè)用以上裝置制備枯燥純潔的CO,裝置中

a和b的作用分別是，

。c和d中盛裝的

試劑分別是1o假設(shè)用

以上裝置制備H，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀

2

器名稱是；在虛線框內(nèi)畫出收

集枯燥H南裝亶鼠;

2

⑶制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量so、co及水蒸氣，該

22

小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過

試劑的挨次是（填序號）。

①飽和NaSO溶液②酸性KMnO溶液③石

234

灰水④無水CuSO⑤品紅溶液

⑷合成正丁醛的反響為正向放熱的可逆反響，為

增大反響速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)

當(dāng)承受的適宜反響條件是oa.

低溫、高壓、催化劑b.適當(dāng)?shù)臏囟取?/p>

高壓、催化劑

c.常溫、常壓、催化劑d.適當(dāng)?shù)臏囟取?/p>

常壓、催化劑

⑸正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-T

醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：

①R-CHO+NaHSO(飽和)RCH(OH)SONaI；②

3-----3

沸點(diǎn)：乙醛34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如

下提純路線：

Ml一』有機(jī)層|J醇、

.操作1??操作2分液過濾

試劑1療，操作1為,操

作2為，操作3為。

9.⑴Zn+2HC1ZnCl+Ht

⑵恒壓防倒吸NaOH溶液濃HSO分液

24

⑶④⑤①②③(或④⑤①③②)(4)b⑸飽和

NaHSO溶液過濾萃取蒸譙

3

解析：⑴制備氫氣選用鋅粒和稀鹽酸，反響方程

式見答案；制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸，反

響方程式見答案。⑵在題給裝置中，a的作用保

持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏

斗內(nèi)的液體能順當(dāng)參加燒瓶中；b主要是起安全

瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性

氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H0,

2

試劑選用濃硫酸；假設(shè)用題給裝置制備，則不需

H

2

要酒精燈。⑶檢驗(yàn)丙烯和少量so、co及水蒸氣

22

組成的混合氣體各成分時(shí)，應(yīng)首先選④無水

CuSO檢驗(yàn)水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗(yàn)so,

4__2

并用①飽和NaSO溶液除去S0;然后用③石灰

232

水檢驗(yàn)C0，用②酸性KMnO溶液檢驗(yàn)丙烯。⑷題

24

給合成正丁醛的反響為氣體體積減小的放熱反

應(yīng)，為增大反響速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，選bo

⑸見答案。

（2023）9.（18分）納米TiO在涂料、光催化、

2

化裝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

制備納米TiO的方法之一是TiCl水解生成

24

TiO?xH0,經(jīng)過濾、水洗除去其中的C1,再

22

烘干、焙燒除去水分得到粉體TiOo

2

用現(xiàn)代器測定TiO粒子的大小。用氧

2

化復(fù)原滴定法測定TiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：肯定條件

2

下，將Ti。溶解并復(fù)原為Ti3+,再以KSCN溶液

2

作指示劑，用NHFe（SO）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全

442

部生成Ti4+o

請答復(fù)以下問題：

（1）TiCl水解生成TiO?XH0的化學(xué)方程式

422

為O

⑵檢驗(yàn)TiO?XH0中C1-是否被除凈的方

22

法是O

⑶以下可用于測定TiO粒子大小的方法是

2

______________________（填字母代號）。

a.核磁共振法b.紅外光譜法

c.質(zhì)譜法d.透射電子顯微鏡法

（4）配制NHFe（SO）標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，參加肯定量

442

HSO的緣由是；使用的儀器

24---------------------------------------------------

除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要

以下圖中的—（填字母代號）。

r

O

（6）滴定分析時(shí)，稱取TiO（摩爾質(zhì)量為M

2

g?mol-0試樣wg,消耗cmol,L-iFe（SO）

442

NH

標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

2

⑺推斷以下操作對TiO質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果

2

的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①假設(shè)在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的

NHqFef。)？溶液有少量濺出，使測定結(jié)果

②假設(shè)在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，

俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果O

解析：(1)設(shè)TiCl的系數(shù)為1,依據(jù)元素守恒，

4

TiO-xHO的系數(shù)為1,HC1的系數(shù)為4；再依據(jù)

22

0元素守恒，可知H0的系數(shù)為(2+x)。

2

(2)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，

檢驗(yàn)溶液中溶解的離子是否還存在。

⑶核磁共振譜用于測有機(jī)物中含有多少種氫原

子；紅外光譜分析有機(jī)物含有何種化學(xué)鍵和官

能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測有機(jī)物相對分子質(zhì)量；透

射電子顯微鏡可以觀看到微粒的大小。

(4)NHFe(S。)易水解，故需參加肯定量的稀硫

442

酸抑制水解；配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，還

需要容量瓶和膠頭滴管。

(5)由于是用KSCN作指示劑，終點(diǎn)時(shí)NHFe(SO)

442

不再反響，生成血紅色的Fe(SCN)o

3

(6)依據(jù)得失電子守恒，有：lTi3+?lFe3+,故

n(Fes+)=n(Tis+)=n(TiO)=cVX10-smol,其質(zhì)量

2

分?jǐn)?shù)為eVMxlO-3o

w

(7)NHFe(SO)溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，

442

消耗的體積增大，百分含量偏大；假設(shè)終點(diǎn)俯視滴

定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小，質(zhì)量

分?jǐn)?shù)偏小。

答案：

(1)TiCl+(2+x)H0_TiO?xH0+4HC1

42.22

(2)取少量水洗液，滴加AgNO溶液，不產(chǎn)生白色

3

沉淀，說明C1-已除凈。

⑶d

(4)抑制NHFe(SO)水解ac

442

(5)溶液變成紅色

⑹磔(峭"

⑺偏高偏低

命題立意：此題是圍繞化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)的綜合性試

題，主要考點(diǎn)有：化學(xué)方程式配平、沉淀的洗滌、

顆粒大小的測量方法，和溶液的配制、滴定操作

及誤差分析，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。

(2023).(18分)海水是巨大的資源寶庫，在海

水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。

從海水中提取食鹽和溟的過程如下：

-*(**]

(1)請列舉海水淡化的兩種方

法：、。

(2)NaCl"溶筱窟廟解，在電解槽中可直接

得到的產(chǎn)品有H、、、或H、o

2__________2_____

⑶步驟I中已獲春瓦丁步驟n中又將瓦還

22

原為Br,其目的為。

(4)步驟II用SO水溶液吸取Br,吸取率可達(dá)

22

95%,有關(guān)反響的離子方程式為，由此

反響可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)靖市應(yīng)解決

的主要問題是。

(5)某化學(xué)爭論性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溟中

提純澳的方法，查閱了有關(guān)資料，Br的沸點(diǎn)為

2

59℃O微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀

生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖:

「女力

MUM1量解”

請你參與分析爭論：

①圖中儀器B的名稱：。

②整套試驗(yàn)裝置中儀器連接藥不豌檬放墓前

橡膠管，其緣由是。

③試驗(yàn)裝置氣密性良好，要到達(dá)提純溟的目的,

操作中如何掌握關(guān)鍵條件：。

@C中液體產(chǎn)生顏色為一一一二%海星該產(chǎn)物

中仍殘留的少量C1,而真用頭加NaBr溶液，

2

充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作

是。

(1)蒸涌正；電源析法、箱子交友法及其他合呼答案中的任意兩種

(2)CljNaOHNaClO

(3)京集澳元素

(4)Bn-SOj+2HQ-4卬+S0：+2BN

領(lǐng)股對改各的嚴(yán)幣腐他

(5》①冷枇"''

②B，,,陸性旅收

@桎制溫度計(jì)b的溫度，井收第59c時(shí)的慨什

④深紅粽色分淞(或蒸洞)

【解析】此題考察海水中提取漠的試驗(yàn)。電

解NaCl溶液的方程式為：2NaCl+2H02NaOH

2-tlUB

+Ht+Cl3其中Cl有可能與NaOH會(huì)生成

222

NaClOo步驟I中的Br的濃度很小，屢次用SO

22

反復(fù)吸取，最終用C1處理，則可獲得大量的工

2

業(yè)漠。漠具有強(qiáng)氧化性可以氧化so，生成HSO,

224

因此要留意酸對設(shè)備的腐蝕問題。浪具有腐蝕

性，可以腐蝕橡膠。蒸館的目的，就是通過沸點(diǎn)

不同而提純Br,所以要通過溫度計(jì)掌握好Br

22

沸騰的溫度，盡可能使Br純潔。

（2023）28、（19分）I,（8分）化學(xué)試驗(yàn)室

制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃

鹽酸中。請從以下圖中選擇所需儀器，在方框內(nèi)

畫出用該方法制備、收集枯燥氯化氫氣體的裝置

簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用,

固定裝置不必畫出）

II,（11分）試驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的試

驗(yàn)步驟如下：取過量干凈的鐵屑，參加20%-30%

的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加熱至不

再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，

用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收

集產(chǎn)品。

（1）寫出該試驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程

式：。

（2）硫酸溶液過稀會(huì)導(dǎo)

致_________________________________________

(3)采用水浴加熱的原因

是_________________________________________

O

"(4)反響時(shí)鐵屑過量的目的是(用離子方程

式表示)。

(5)溶液趁?熱?過濾的原因

是_________________________________________

O

一塞緊試管口的目的

是________________________________________

O

一(-6)靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀看到

的現(xiàn)象是。

I【解析】濃硫酸和濃鹽酸反響制取HC1氣

體，不需要加熱，即：液+液_氣，可承受分

液漏斗和圓底燒瓶組成發(fā)生裝置；枯燥HC1可以

裝有濃硫酸的洗瓶，收集HC1用向上排空氣法，

由于HC1氣體極易溶于水，故在水面用倒扣的漏

斗來吸取尾氣。整個(gè)裝置為：

II【解析】⑴鐵和稀硫酸反響的方程式為:

Fe+HSO(稀)5此創(chuàng)七FeSO+Hf

24??42o

(2)硫酸假設(shè)濃度過稀，則反響時(shí)速率過

慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫

酸亞鐵晶體的析出。

(3)水浴加熱受熱均勻，