化學(xué)平衡常數(shù)

化學(xué)平衡常數(shù)第1頁，課件共10頁，創(chuàng)作于2023年2月主要內(nèi)容：本章應(yīng)該掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念和平衡常數(shù)表達(dá)式；理解和區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和經(jīng)驗平衡常數(shù)；掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算；掌握化學(xué)平衡移動原理。重難點：化學(xué)平衡常數(shù)的概念的理解和計算教學(xué)方法：講授法第2頁，課件共10頁，創(chuàng)作于2023年2月6.1化學(xué)平衡狀態(tài)6.1.1化學(xué)平衡6.1.2勒沙特列原理正逆反應(yīng)速度相等時體系所處的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡是一種“動態(tài)平衡”。假如改變平衡系統(tǒng)條件之一，如溫度、壓強、或濃度，平衡就向減弱這個改變的方向移動。第3頁，課件共10頁，創(chuàng)作于2023年2月6.2平衡常數(shù)6.2.1標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K稱為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（有的書中稱之為熱力學(xué)平衡常數(shù)）。例反應(yīng)A(g) 2B(g)在某溫度達(dá)到平衡時，各組分的分壓均為1.013105Pa，求其經(jīng)驗平衡常數(shù)Kp和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。解：第4頁，課件共10頁，創(chuàng)作于2023年2月<0

自發(fā)反應(yīng) rGm

=0 可逆途徑，平衡態(tài) >0 非自發(fā)故化學(xué)反應(yīng)等溫式rGm=rGm+RTlnQ變?yōu)?/p>

0=rGm+RTlnK即rGm=－RTlnK這就是化學(xué)反應(yīng)等溫式。用該式可以求出rGm，以做為非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)。當(dāng)體系處于平衡時有rGm

=0， 同時 Q=KrGm=rGm+RTlnQ化學(xué)熱力學(xué)中有如下關(guān)系式，表明rGm，Q和rGm三者之間的關(guān)系：第5頁，課件共10頁，創(chuàng)作于2023年2月6.2.2實驗平衡常數(shù)實驗獲得的熱力學(xué)數(shù)據(jù)推出平衡常數(shù)；通過實驗直接測定平衡常數(shù)。6.2.3偶聯(lián)反應(yīng)的平衡常數(shù)偶聯(lián)反應(yīng)是指兩個化學(xué)平衡組合起來，形成一個新的反應(yīng)。反應(yīng)也有平衡狀態(tài)，也可以求出平衡常數(shù)。第6頁，課件共10頁，創(chuàng)作于2023年2月

6.3濃度對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動；增加生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)的方向移動。在可逆反應(yīng)中，為了盡可能利用某一反應(yīng)物，經(jīng)常用過量的另一種物質(zhì)和它作用。不斷將生成物從反應(yīng)體系中分離出來，則平衡將不斷向生成產(chǎn)物的方向移動。第7頁，課件共10頁，創(chuàng)作于2023年2月

6.4壓力對化學(xué)平衡的影響等溫下，增大總壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；減壓，則平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動。如：

673K時反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)如果氣態(tài)反應(yīng)物的總分子數(shù)和氣態(tài)生成物總分子數(shù)相等，在等溫下，增加或降低總壓強，對平衡沒有影響。如：

773K時反應(yīng)CO+H2OH2+CO2第8頁，課件共10頁，創(chuàng)作于2023年2月6.5溫度對化學(xué)平衡的影響升高溫度，使平衡向吸熱方向移動；降低溫度，使平衡向放熱方向移動。溫度使化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化：體系放熱時rH為負(fù)值，吸熱時為正值。K1、K2分別為溫度T1、T2時的平衡常數(shù)，R是氣體常數(shù)。第9頁，課件共10頁，創(chuàng)作于2023年2月這個式子將非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的兩種判據(jù)聯(lián)系起來：Q<K時，反應(yīng)正向進(jìn)行，由公式得rGm<0；Q>K時，反應(yīng)逆向進(jìn)行，由公式得rGm>0；Q=K時，反應(yīng)達(dá)到平衡，由公式得rGm=0。將rGm=－RTlnK代入化學(xué)等溫式，得

rGm=－