化學(xué)平衡圖像題解法例析

化學(xué)平衡圖像題解法例析第1頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一.圖像題解答要點(diǎn):(1)看懂圖象：①看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo))②看線(即線的走向和變化趨勢(shì))③看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))④看量(圖像中有關(guān)量的多少)⑤看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)(2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。第2頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，濃度(或物質(zhì)的量)減小的是反應(yīng)物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。例1.看右圖：寫(xiě)反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B==C213變化量之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比答案準(zhǔn)確嗎?第3頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)；分清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等變化；分清“突變”和“漸變”。例2.看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？(2)看變化趨勢(shì)V逆V正V'正V'逆時(shí)間V00V正V逆V'正=V'逆時(shí)間V0V逆V正V'正V'逆時(shí)間V(1)(2)(3)第4頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月V正V逆V'正V'逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況;平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。漸變突變圖(1)分析第5頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應(yīng)開(kāi)始。時(shí)間V降溫(正反應(yīng)放熱）或減壓（氣體分子增加）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。0圖(2)分析第6頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月V正V逆V'正V'逆=起始量不為0正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始時(shí)間V0圖（3）分析加催化劑或

？

；

平衡不移動(dòng)第7頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月V(正)V(逆)V(正)V(逆)1.密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3△H﹤0下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。回答下列問(wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是:（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高是（）

A.0～t1B.t2～t3

C.t3～t4D.t5～t6v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，A隨堂測(cè)試：t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強(qiáng)第8頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1

T2(>=<)

正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）B%tT1T22、T1

T2(>=<)

正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）<放熱>放熱ABt1t2例3.二.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度圖像第9頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解法精要：“先拐先平，數(shù)值大”在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖像第10頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月A轉(zhuǎn)化率tP1P23、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>

=<)B%tP1P24、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)<<<>ABt1t2可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)二.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-壓強(qiáng)圖像第11頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月A．正反應(yīng)吸熱,L是氣體B．正反應(yīng)吸熱,L是固體C．正反應(yīng)放熱,L是氣體D．正反應(yīng)放熱,L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2

2.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是()

D隨堂測(cè)試：第12頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、正反應(yīng)是

反應(yīng)

(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反應(yīng)是

反應(yīng)

(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)放熱>放熱<CDC%T107Pa105PaAB可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)作等溫線三、百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng)--溫度圖像例4.第13頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

解法精要：“定一議二”在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng)--溫度圖像第14頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

3、右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響:L(固)＋G(氣)

2R(氣),△H﹥0

，在圖中，Y軸是指（）A.平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù) B.平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)C.G的轉(zhuǎn)化率D.L的濃度Y溫度10kpa100kpaB隨堂測(cè)試：第15頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[例1]可逆反應(yīng):mA(s)＋nB(g)pC(g)；△H<0，在一定溫度下B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（）。（雙選）

A.m+n＜pB.n＞pC.x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆

D.x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢α（B）壓強(qiáng)0XYBD四.平衡狀態(tài)和非平衡狀態(tài)的判斷第16頁(yè)，課件共17頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[例2]下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H<0NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有

A、B、C、D、E5點(diǎn)。（1）其中表示已達(dá)平衡狀態(tài)

V正=