實驗2-4硫酸亞鐵銨的制備課件

從硫酸亞鐵銨的制備及檢驗

討論高考化學實驗題復習策略學校：洛陽一中教師：常博從硫酸亞鐵銨的制備及檢驗

討論高考化學實驗題復習策略學校：洛從硫酸亞鐵銨的制備及檢驗

討論高考化學實驗題復習策略學校：洛高考對鐵元素的考察鐵元素是《考試大綱》中列舉的一種常見金屬元素，鐵及其化合物知識也是每年的必考內容，在近年的高考中多以實驗題的形式頻繁出現(xiàn)！以2015年高考為例：高考對鐵元素的考察鐵元素是《考試大綱》中列舉高考對鐵元素的考察鐵元素是《考試大綱》中列舉2011年海南理綜第17題17.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有______（填儀器編號）

①鐵架臺

②燃燒匙

③錐形瓶④廣口瓶

⑤研體

⑥玻璃棒

⑦酒精燈

②④⑤2011年海南理綜第17題17.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH42011年海南理綜第17題17.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH417.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；2011年海南理綜第17題抑制亞鐵離子的水解17.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·617.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·617.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______

和過濾；2011年海南理綜第17題蒸發(fā)濃縮冷卻結晶17.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·617.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·617.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（4）本實驗制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗

Fe3+常用的試劑是____，可以觀察到得現(xiàn)象是____。2011年海南理綜第17題KSCN溶液溶液顯血紅色17.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·617.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6高考化學實驗題的綜合性線交叉綜合三維立體結構實驗原理實驗儀器實驗操作原理+儀器

儀器+技能

原理+技能原理+儀器+技能高考化學實驗題的綜合性線交叉綜合三維立體結構實驗原理實驗儀器高考化學實驗題的綜合性線交叉綜合三維立體結構實驗原理實驗儀器化學實驗元素化合物有機化學化學計算化學概念化學原理化學相關知識其他學科物理生物化學實驗元素化合物有機化學化學計算化學概念化學原理化學相關知化學實驗元素化合物有機化學化學計算化學概念化學原理化學相關知可能用到的有關數(shù)據(jù)：合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：（2013年理綜全國新課標I卷第26題）有機化學+計算分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。請回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是

。

可能用到的有關數(shù)據(jù)：合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小可能用到的有關數(shù)據(jù)：合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數(shù)據(jù)：合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。（2013年理綜全國新課標I卷第26題）分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。請回答下列問題：

（2）加入碎瓷片的作用是

；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘

記加瓷片，應該采取的正確操作時

。

A．立即補加

B．冷卻后補加

C．不需補加

D．重新配料醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數(shù)據(jù)：合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。（2013年理綜全國新課標I卷第26題）分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。請回答下列問題：

（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為

。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并

；在本實驗分離過

程中，產物應該從分液漏斗的

（填“上口倒出”

或“下口放出”）。醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數(shù)據(jù)：合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。（2013年理綜全國新課標I卷第26題）分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。請回答下列問題：

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是

。

（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有

。

A．圓底燒瓶

B．溫度計

C．吸濾瓶

D．球形冷凝管

E．接收器醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數(shù)據(jù)：合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。（2013年理綜全國新課標I卷第26題）分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。請回答下列問題：

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是

。

A．41%

B．50%

C．61%

D．70%醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成化學反應原理2014年理綜全國新課標第27題第3、4問（4）也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)：①寫出陽極的電極反應式。

②分析產品室可得到H3PO2

的原因_______________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：

將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是產品中混有_________雜質。該雜質產生的原因是：___________________。

化學反應原理2014年理綜全國新課標第27題第3、4問（4）化學反應原理2014年理綜全國新課標第27題第3、4問（4）多學科聯(lián)系2015全國新課標II卷第26題第2問

酸性鋅錳干電池中，維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn

g。（已知F=96500C/mol）多學科聯(lián)系2015全國新課標II卷第26題第2問多學科聯(lián)系2015全國新課標II卷第26題第2問多學科聯(lián)系2硫酸亞鐵銨的制備二.實驗步驟1、鐵屑的處理和稱量2、硫酸亞鐵的制備3、硫酸亞鐵銨晶體的制備4、稱量硫酸亞鐵銨晶體的質量一.實驗用品10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸餾水、無水乙醇。錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙。硫酸亞鐵銨的制備二.實驗步驟1、鐵屑的處理和稱量2、硫酸亞鐵硫酸亞鐵銨的制備二.實驗步驟1、鐵屑的處理和稱量2、硫酸亞鐵制備過程中的問題分析詳見學案制備過程中的問題分析詳見學案制備過程中的問題分析詳見學案制備過程中的問題分析詳見學案小組實驗2.硫酸亞鐵+硫酸銨1.鐵+碳酸鈉+稀硫酸3.硫酸亞鐵銨樣品4.硫酸鋁銨樣品小組實驗2.硫酸亞鐵+硫酸銨1.鐵+碳酸鈉+稀硫酸3.硫酸亞小組實驗2.硫酸亞鐵+硫酸銨1.鐵+碳酸鈉+稀硫酸3.硫酸亞2011年廈門高二檢測在制備硫酸亞鐵銨晶體的過程中，下列說法不正確的是(

)

A．應保持H2SO4適當過量，避免Fe2+、NH4+的水解

B．將鐵屑放入Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘是為了除去鐵屑表面的油污

C．將FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加熱蒸干即可得到硫酸亞鐵銨

D．洗滌硫酸亞鐵銨晶體時，應用少量酒精洗去晶體表面附著的水分練習鞏固C2011年廈門高二檢測練習鞏固C2011年廈門高二檢測練習鞏固C2011年廈門高二檢測練習鞏2011年全國高考第13題某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（

）

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（2-x）molB．處理廢水中Cr2O2-7-的物質的量為（nx/2）molC．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y練習鞏固A2011年全國高考第13題練習鞏固A2011年全國高考第13題練習鞏固A2011年全國高考第132015年浙江高考化學13題

某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O），設計了如下流程：練習鞏固下列說法不正確的是()

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其

溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2OD2015年浙江高考化學13題練習鞏固下列說法不正確的是(2015年浙江高考化學13題練習鞏固下列說法不正確的是(謝謝謝謝謝謝謝謝從硫酸亞鐵銨的制備及檢驗

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①鐵架臺

②燃燒匙

③錐形瓶④廣口瓶

⑤研體

⑥玻璃棒

⑦酒精燈

②④⑤2011年海南理綜第17題17.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH42011年海南理綜第17題17.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH417.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；2011年海南理綜第17題抑制亞鐵離子的水解17.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·617.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·617.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______

和過濾；2011年海南理綜第17題蒸發(fā)濃縮冷卻結晶17.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·617.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·617.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（4）本實驗制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗

Fe3+常用的試劑是____，可以觀察到得現(xiàn)象是____。2011年海南理綜第17題KSCN溶液溶液顯血紅色17.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·617.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6高考化學實驗題的綜合性線交叉綜合三維立體結構實驗原理實驗儀器實驗操作原理+儀器

儀器+技能

原理+技能原理+儀器+技能高考化學實驗題的綜合性線交叉綜合三維立體結構實驗原理實驗儀器高考化學實驗題的綜合性線交叉綜合三維立體結構實驗原理實驗儀器化學實驗元素化合物有機化學化學計算化學概念化學原理化學相關知識其他學科物理生物化學實驗元素化合物有機化學化學計算化學概念化學原理化學相關知化學實驗元素化合物有機化學化學計算化學概念化學原理化學相關知可能用到的有關數(shù)據(jù)：合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：（2013年理綜全國新課標I卷第26題）有機化學+計算分離提純：

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（1）裝置b的名稱是

。

可能用到的有關數(shù)據(jù)：合成反應：

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在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。（2013年理綜全國新課標I卷第26題）分離提純：

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（2）加入碎瓷片的作用是

；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘

記加瓷片，應該采取的正確操作時

。

A．立即補加

B．冷卻后補加

C．不需補加

D．重新配料醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數(shù)據(jù)：合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。（2013年理綜全國新課標I卷第26題）分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。請回答下列問題：

（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為

。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并

；在本實驗分離過

程中，產物應該從分液漏斗的

（填“上口倒出”

或“下口放出”）。醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數(shù)據(jù)：合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。（2013年理綜全國新課標I卷第26題）分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。請回答下列問題：

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是

。

（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有

。

A．圓底燒瓶

B．溫度計

C．吸濾瓶

D．球形冷凝管

E．接收器醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數(shù)據(jù)：合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。（2013年理綜全國新課標I卷第26題）分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。請回答下列問題：

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是

。

A．41%

B．50%

C．61%

D．70%醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成化學反應原理2014年理綜全國新課標第27題第3、4問（4）也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)：①寫出陽極的電極反應式。

②分析產品室可得到H3PO2

的原因_______________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：

將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是產品中混有_________雜質。該雜質產生的原因是：___________________。

化學反應原理2014年理綜全國新課標第27題第3、4問（4）化學反應原理2014年理綜全國新課標第27題第3、4問（4）多學科聯(lián)系2015全國新課標II卷第26題第2問

酸性鋅錳干電池中，維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn

g。（已知F=96500C/mol）多學科聯(lián)系2015全國新課標II卷第26題第2問多學科聯(lián)系2015全國新課標II卷第26題第2問多學科聯(lián)系2硫酸亞鐵銨的制備二.實驗步驟1、鐵屑的處理和稱量2、硫酸亞鐵的制備3、硫酸亞鐵銨晶體的制備4、稱量硫酸亞鐵銨晶體的質量一.實驗用品10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸餾水、無水乙醇。錐形瓶、蒸發(fā)皿、