2023學(xué)年完整公開課版原電池（高二）

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)一】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？CuZn

稀硫酸鋅片上有氣泡產(chǎn)生原理:Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-CuZn

稀硫酸---Zn2+H+H+燈泡【實(shí)驗(yàn)二】鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片逐漸溶解銅片上有氣泡產(chǎn)生

思考:銅片上的氣泡是什么氣體？

原電池1.定義--將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置2.構(gòu)成條件:①.兩種活潑性不同的材料作電極.②.有電解質(zhì)溶液.③.構(gòu)成閉合的回路.④.所涉及的氧氣還原反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

1.在如下圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的有

.④⑥⑦e課堂練習(xí):練習(xí)反饋1.(1)判斷下列裝置是否能構(gòu)成原電池√√√××AAC2H5OH稀H2SO4稀H2SO4不是電解質(zhì)溶液。沒(méi)有形成閉合回路CuZnZnCu判斷下列裝置可否形成原電池？我來(lái)試試以下裝置不是原電池的請(qǐng)說(shuō)明原因，是原電池的請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式。AA

ZnCZnZn稀H2SO4CuSO4溶液

負(fù)極

Zn-2e=Zn正極

2H+2e=H2↑-2++-兩極活潑性相同，盡管發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不產(chǎn)生電流。2、電極反應(yīng)負(fù)極：正極：原電池氧化反應(yīng)(質(zhì)量減輕)

還原反應(yīng)(質(zhì)量增重或生成氣體)失去電子得到電子負(fù)極:1.較活潑的一極;2.被氧化(失去電子)的一極

3.質(zhì)量減輕(被溶解)的一極溶液中的陽(yáng)離子HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H<0C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0高溫Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)△H<01.選擇合適的化學(xué)反應(yīng)【設(shè)計(jì)要點(diǎn)】1.電極、內(nèi)電路、外電路各需要哪些儀器和藥品？2.如何判斷化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能？一、設(shè)計(jì)原電池CuZn

稀硫酸負(fù)極:_____;反應(yīng):____________正極:_____;反應(yīng):____________當(dāng)有0.2mol的電子流過(guò)時(shí),負(fù)極的質(zhì)量變化是:______________如果將稀硫酸換成硫酸銅溶液則負(fù)極:_____;電極反應(yīng):__________________

正極:_____;電極反應(yīng)是:_______________1.(3)寫出C裝置的電極反應(yīng)及電池反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)：2Fe-4e-+4OH-

=Fe(OH)2

正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-電池總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O

=2Fe(OH)2

三.原電池負(fù)極的判斷1.比較活潑的金屬作負(fù)極2.失去電子，被氧化的是負(fù)極3.質(zhì)量減輕的是負(fù)極4.電子流出的是負(fù)極5.溶液中陰離子移向的是負(fù)極

原電池的應(yīng)用(1).比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(2).加快化學(xué)反應(yīng)速率

-----形成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率(3).金屬的腐蝕與防護(hù)！--------作正極則腐蝕慢些,作負(fù)極則腐蝕快些-----------活潑的金屬作負(fù)極判斷下列裝置，哪些能形成原電池，書寫相應(yīng)的電極反應(yīng)NaOHAlC(A)酒精ZnCu(B)H2SO4ZnFe(C)CuSO4PtC(D)(E)CuSO4ZnCuZnSO4Ag

2.利用反應(yīng)原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

設(shè)計(jì)一個(gè)能得到穩(wěn)定電流的原電池裝

置，畫出裝置簡(jiǎn)圖，并標(biāo)注電極及電

解質(zhì)溶液【交流