高一化學(xué)人教版必修1第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物課件

空氣質(zhì)量空氣質(zhì)量1監(jiān)測(cè)點(diǎn)位空氣污染指數(shù)（API）質(zhì)量描述二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物西村101176210中度污染黃埔大沙101159136輕度污染花都新華10094119輕微污染2007年01月31日廣州環(huán)保網(wǎng)發(fā)布的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)（部分）二氧化硫和二氧化氮是什么？你們對(duì)它們有什么樣的印象？思考監(jiān)測(cè)點(diǎn)位空氣污染指數(shù)（API）質(zhì)量描述二氧化硫二氧化氮可吸入2第三節(jié)硫和氮的氧化物第三節(jié)硫和氮的氧化物3單質(zhì)硫的圖片

單質(zhì)硫的圖片

4一.硫（俗稱硫黃）1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)：2.物理性質(zhì)：第三節(jié)硫和氮的氧化物硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫化物:硫酸鹽:一.硫（俗稱硫黃）1.存在形式：2.物理性質(zhì)：第三節(jié)53.化學(xué)性質(zhì)：△單質(zhì)S既有氧化性又有還原性！S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S△S是比較活潑的非金屬單質(zhì)，S元素常見(jiàn)化合價(jià)為－2，0，＋4，＋6，1）氧化性3.化學(xué)性質(zhì)：△單質(zhì)S既有氧化性又有還原性！S+Fe=Fe6硫在氧氣中燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

點(diǎn)燃S+O2===SO2生成明亮的藍(lán)紫色火焰?；瘜W(xué)方程式是：2）還原性4.用途：黑火藥、制硫酸硫在氧氣中燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：點(diǎn)燃S+O27二、二氧化硫的性質(zhì)

SO2的產(chǎn)生:天然：人為：(一)、物理性質(zhì)SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

點(diǎn)燃S+O2===SO2硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒火山爆發(fā)、森林火災(zāi)、有機(jī)體分解等?；剂系娜紵?、工業(yè)尾氣等。二、二氧化硫的性質(zhì)點(diǎn)燃S+O2===SO2硫或含硫8

主要來(lái)源：二氧化硫點(diǎn)燃S+O2===SO2主要來(lái)源：二氧化硫點(diǎn)燃S+O2===9S+O2＝SO2

在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時(shí)，會(huì)生成SO2，這是大氣中SO2的主要來(lái)源。點(diǎn)燃S+O2＝SO2

在煤、石油和某10二氧化硫的性質(zhì)【P90實(shí)驗(yàn)４－7：觀察并思考】1、實(shí)驗(yàn)中原盛有SO2氣體的試管水位有什么變化？說(shuō)明了什么？------試管內(nèi)水位上升；說(shuō)明SO2易溶水

SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？２、用ＰＨ試紙檢驗(yàn)試管內(nèi)水溶液酸堿性。-------試紙變紅色，溶液呈酸性二氧化硫的性質(zhì)【P90實(shí)驗(yàn)４－7：觀察并思考】11SO2的水溶液pH試紙SO2的水溶液pH試紙12SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3(1)SO2與水反應(yīng)1.SO2具有酸性氧化物的通性酸性：H2SO3＞醋酸>H2CO3（弱酸）亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定SO2溶于水，實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。如SO2能與水，與堿等發(fā)生反應(yīng)。思考：為什么會(huì)產(chǎn)生酸雨？SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3(1)SO2與水13可逆反應(yīng)：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。特點(diǎn)

SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)，

H2SO3也在分解生成SO2與H2O。SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）可逆反應(yīng)：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底14問(wèn)題討論

我們學(xué)過(guò)的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？

H2燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？

反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。

CO2+H2OH2CO3

Cl2+

H2OHCl+HClO問(wèn)題討論我們學(xué)過(guò)的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？15

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

(2)SO2與堿反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性（H2SO3的酸酐）(1)SO2與水反應(yīng)（3）與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）

2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+NaOH==NaHSO3實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。SO2+Ca(OH)2CaS16SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎樣除去CO2中的SO2?SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO22SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO2（4）與鹽反應(yīng)能不能用Na2CO3溶液？SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO217S

S

S（SO2）S-20+4+62.SO2既有還原性又有氧化性還原性(SO2還原性較強(qiáng)）:1.SO2具有酸性氧化物的通性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+，Na2O2等許多氧化劑氧化。所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。2SO2+O22SO3△催化劑SSS（18★但不能被濃H2SO4氧化，因此可以用它來(lái)干燥SO2★但不能被濃H2SO4氧化，因此可以用它來(lái)干燥SO219SO2的弱氧化性——與H2S的反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2的弱氧化性——與H2S的反應(yīng):SO2+2H2S20

科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動(dòng)試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來(lái)的顏色這是檢驗(yàn)SO2的方法之一.科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有213.SO2的漂白性2.SO2既有還原性又有氧化性1.SO2具有酸性氧化物的通性原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍：

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色用SO2漂白食品，對(duì)人體有害。3.SO2的漂白性2.SO2既有還原性又有氧化性1.SO2具22為什么木耳經(jīng)過(guò)二氧化硫的熏蒸會(huì)變白呢？為什么木耳經(jīng)過(guò)二氧化硫的熏蒸會(huì)變白呢？23二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

漂白性的比較名稱原理實(shí)質(zhì)程度范圍二氧化硫氯水

二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)化合作用氧化作用暫時(shí)性，加熱可復(fù)原永久性

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)24物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過(guò)氧化鈉二氧化硫漂白原理物理變化或化學(xué)變化吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成無(wú)色化合物物理化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)資料：幾種物質(zhì)漂白性比較物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過(guò)氧化鈉二氧化硫漂白原理物理變化或化學(xué)25思考與交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?SO2能溴水，酸性KMnO4溶液褪色不是其漂白性而是其還原性。思考與交流:SO2能使溴水26⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途⑵可以漂白紙漿、毛、絲、⑴制造硫酸：二氧化硫的用途272SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O==H2SO4（放出大量熱）⑴制造硫酸：SO3：無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)都比較低。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O具有酸性氧化物的通性SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O（除去SO2中混有的SO3氣體）△2SO2+O22SO3催化劑

SO3281、

下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（）A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO2

2、

下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（）A、COB、CO2

C、SO2D、N2DC1、

下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（29氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(1:1)一起漂白潮濕的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象（）A.顏色不褪B.顏色立即褪去，加熱后又恢復(fù)C.顏色立即褪去D.顏色褪去，加熱顏色不復(fù)現(xiàn)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClA氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(1:1)一起漂白潮304.下列關(guān)于SO2的說(shuō)法不正確的是()A.是無(wú)色無(wú)味的氣體B.能使品紅溶液褪色C.一定條件下能與O2反應(yīng)D.具有氧化性和還原性E.水溶液具有強(qiáng)酸性

AE4.下列關(guān)于SO2的說(shuō)法不正確的是()AE315.下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO46.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):BD通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3液

溶液5.下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是6.如何除去下列氣327.下列敘述中,正確的是()

A.SO2在空氣中易被氧化為SO3；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3的氣體摩爾體積是22.4升；

C.SO2與SO3都能與水劇烈反應(yīng)；

D.SO2可用于漂白紙漿,SO3不能。D7.下列敘述中,正確的是()

A.SO2在空339.關(guān)于SO2的敘述中不正確的()

A.它可使石蕊試液褪色；