必修二-元素周期表第一課時-課件

第一節(jié)元素周期表第一節(jié)1一、編排原則：1、按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排列。2、按電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。3、最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排列。一、編排原則：1、按原子序數(shù)遞增的順序由左2、按電子層數(shù)相同2二、元素周期表的結構：1、周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。周期數(shù)=電子層數(shù)二、元素周期表的結構：1、周期：具有相同電子層數(shù)而又周期數(shù)3鑭系元素:57—71號，共15種錒系元素:89—103號，共15種超鈾元素:92號以后（由人工合成之故）鑭系元素:錒系元素:超鈾元素:4周期元素種類始末元素121H--2He283Li--10Ne11Na--18Ar83短周期41818325619K--36Kr37Rb--54Xe55Cs--86Rn長周期726不完全周期周期元素種類始末元素121H--2He283Li--1052、族：①主族：由短周期元素和長周期元素共同構成的族。(7個)

18個縱行，16個族1-2縱行13-17縱行：依次為ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA

ⅥAⅦA主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)2、族：①主族：由短周期元素和長周期(7個)18個6②副族:完全由長周期元素構成的族。(7個)3-7縱行11-12縱行：依次為ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB

ⅠBⅡB

③第Ⅷ族：(1個)8、9、10三個縱行②副族:完全由長周期元素(7個)3-7縱行7④0族：即稀有氣體。(1個)18縱行過渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素又稱過渡金屬七主七副零八族④0族：即稀有氣體。(1個)18縱行過渡元素：第Ⅷ族和全部8主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（A）最外層電子數(shù)和原子量（B）原子量和核外電子數(shù)（C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)（D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D主族元素在周期表中所處的D9各周期稀有氣體電子排布：1：2種元素2：8種元素3：8種元素：18種元素：18種元素：32種元素：23種元素短周期長周期不完全周期He2Ne28Ar288Kr28188Xe2818188Rn281832188三長三短一不全各周期稀有氣體電子排布：1：2種元素短長不完He210據(jù)報道，俄羅斯科學家最近合成出第114號元素的原子。該原子的質(zhì)量數(shù)是289，存在時間達30s。試判斷該元素應排在周期表的什么位置。第七周期第ⅣA族據(jù)報道，俄羅斯科學家最近合第七周期第ⅣA族11下列敘述錯誤的是（A）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)（C）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式（D）把電子層數(shù)相同的各元素按原子序數(shù)遞增排成七個橫行A下列敘述錯誤的是A12下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是AD下列各圖若為元素周期表中的AD13某元素的原子組成是80X，它處于周期表中

周期

族，它的原子核中有

個中子，它與原子序數(shù)為12的元素形成的化合物的化學式是

。0.05mol該化合物可以和0.5mol?L-1的AgNO3溶液

mL完全反應生成

色

，其質(zhì)量為

。35第四ⅦA45淡黃沉淀MgBr220018.8g某元素的原子組成是80X，它處35第四ⅦA45淡黃沉淀Mg14X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、OCX、Y、Z是周期表中相鄰的C15X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)為（A）n+1（B）n+4（C）n+3（D）n-5ACDX、Y是短周期元素，兩者能ACD16二、元素的性質(zhì)和元素在周期表中位置的關系：1、元素金屬性和非金屬性：同周期：(從左到右)電子層數(shù)相同核電荷數(shù)遞增原子半徑減小失電子能力減弱得電子能力增強金屬性減弱,非金屬性增強二、元素的性質(zhì)和元素在周1、元素金屬性和非金屬性：同周期：17同主族:(從上到下)電子層數(shù)增多原子半徑增大失電子能力增強得電子能力減弱金屬性增強非金屬性減弱同主族:電子層數(shù)增多原子半徑增大失電子能力增強得電子能力18總結：族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt總結：族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA19

三、“位、構、性”的關系結構位置性質(zhì)周期族判斷元素推出位置通過位置運用遞變規(guī)律(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)(2)核外電子電子層最外層電子物理性質(zhì)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)離子性質(zhì)1.三、“位、構、性”的關系結構位置性質(zhì)周期族判斷元202、元素化合價與結構的關系：(1)價電子：(2)主族元素：最高正價=最外層電子數(shù)最高正價+最低負價=8元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。(3)副族和第VⅢ族化合價較復雜2、元素化合價與結構的關系：(1)價電子：(2)主族元素：21必修二-元素周期表第一課時--ppt課件22必修二-元素周期表第一課時--ppt課件23必修二-元素周期表第一課時--ppt課件24必修二-元素周期表第一課時--ppt課件25必修二-元素周期表第一課時--ppt課件26必修二-元素周期表第一課時--ppt課件27必修二-元素周期表第一課時--ppt課件28必修二-元素周期表第一課時--ppt課件29必修二-元素周期表第一課時--ppt課件30必修二-元素周期表第一課時--ppt課件31必修二-元素周期表第一課時--ppt課件32必修二-元素周期表第一課時--ppt課件33必修二-元素周期表第一課時--ppt課件34必修二-元素周期表第一課時--ppt課件35必修二-元素周期表第一課時--ppt課件36必修二-元素周期表第一課時--ppt課件37必修二-元素周期表第一課時--ppt課件38必修二-元素周期表第一課時--ppt課件39必修二-元素周期表第一課時--ppt課件40必修二-元素周期表第一課時--ppt課件41必修二-元素周期表第一課時--ppt課件42必修二-元素周期表第一課時--ppt課件43必修二-元素周期表第一課時--ppt課件44必修二-元素周期表第一課時--ppt課件45必修二-元素周期表第一課時--ppt課件46必修二-元素周期表第一課時--ppt課件47必修二-元素周期表第一課時--ppt課件48必修二-元素周期表第一課時--ppt課件49必修二-元素周期表第一課時--ppt課件50必修二-元素周期表第一課時--ppt課件51必修二-元素周期表第一課時--ppt課件52必修二-元素周期表第一課時--ppt課件53必修二-元素周期表第一課時--ppt課件54必修二-元素周期表第一課時--ppt課件55必修二-元素周期表第一課時--ppt課件56必修二-元素周期表第一課時--ppt課件57必修二-元素周期表第一課時--ppt課件58必修二-元素周期表第一課時--ppt課件59必修二-元素周期表第一課時--ppt課件60必修二-元素周期表第一課時--ppt課件61必修二-元素