第二章《開發(fā)海水中的鹵素資源》第三節(jié)氯氣課件

第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第三節(jié)氯氣第二章開發(fā)海水中的鹵素資源1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度熔沸點溶解度看聞測如何掌握一、氯氣(Cl2)物理性質(zhì)顏色氣味密度看聞測如何掌握一、氯氣(Cl2)2收集氯氣的方法：用向上排空氣法、排飽和食鹽水法不能用排水集氣法黃綠色氣體有刺激性氣味有毒密度比空氣大能溶于水(常溫常壓1∶2)Cl2(g)Cl2(l)Cl2(s)－34.6℃－101℃易液化：(一)氯氣的物理性質(zhì)收集氯氣的方法：黃綠色氣體有刺激性氣味有毒密度比空氣大能溶于3Cl222易斷裂易得電子分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定化學性質(zhì)活潑,氧化性強

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)ClCl-Cl222易斷裂易得電子分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定化學性質(zhì)4(二)氯氣的化學性質(zhì)1.與金屬反應2Na+Cl22NaCl點燃劇烈燃燒，發(fā)出黃光，生成白色固體劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生大量紅棕色的煙

2Fe+3Cl22FeCl3

注意：不生成FeCl2氯化銅溶于水后，溶液呈藍綠色。濃溶液綠色，稀溶液藍色Cu+Cl2CuCl2點燃(二)氯氣的化學性質(zhì)1.與金屬反應2Na+Cl252.下列物質(zhì)不能直接由單質(zhì)化合制得的是（）思考1.如何制得FeCl2？用鐵和稀鹽酸反應制得。A：NaClB：FeCl2C：FeCl3C：CuCl2B2.下列物質(zhì)不能直接由單質(zhì)化合制得的是（）6H2+Cl22HCl(二)氯氣的化學性質(zhì)2.與非金屬反應點燃安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成H2和O2混合點燃會發(fā)生爆炸，H2和Cl2混合點燃會發(fā)生爆炸嗎？會！可燃性氣體在點燃或加熱前必須驗純！注意思考H2+Cl22HCl光照爆炸，瓶口有白霧H2+Cl22HCl(二)氯氣7

金屬鈉和銅，非金屬氫氣都可以在氯氣中燃燒，這三個反應有何相同的現(xiàn)象？想一想

燃燒是否一定要有氧氣的參與？什么叫燃燒？可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應叫燃燒。問題討論金屬鈉和銅，非金屬氫氣都可以在氯氣中燃燒，這8

2P+3Cl22PCl3（液）點燃

一般生成PCl3和PCl5的混和物，形成白煙形成白霧白色煙霧若P過量，則主要生成PCl3，若Cl2過量，主要生成PCl5Cl2+PCl3PCl5（固）結(jié)論

燃燒不一定需要氧氣參加，許多氧化劑（如：O2、

Cl2、F2、CO2等）都能支持某些物質(zhì)的燃燒。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都叫做燃燒。2P+3Cl22PCl392HClO2HCl＋O2↑

(二)氯氣的化學性質(zhì)3、與水反應次氯酸的性質(zhì)：光照3、強氧化性1、弱酸性2、不穩(wěn)定易分解e弱電解質(zhì)酸性比碳酸還弱可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl＋O2↑(二)氯氣的化10第二章《開發(fā)海水中的鹵素資源》第三節(jié)氯氣ppt課件11氯水（混合物）分類新制氯水久置氯水成分分子：離子：分子：離子：Cl2、H2O、HClOH2OH+、Cl－新制氯水與久置氯水的區(qū)別H+、Cl-、ClO-OH-(少量)氯水（混合物）分類新制氯水久置氯水成分分子：分子：Cl2、H12(二)氯氣的化學性質(zhì)4、與堿反應2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O漂白粉和漂粉精制備：2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水(二)氯氣的化學性質(zhì)4、與堿反應2NaOH+Cl2=NaCl13(三)氯氣的制法(三)氯氣的制法141、原理：

MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑

+2H2O2、裝置發(fā)生裝置：固+液加熱型收集裝置尾氣吸收裝置：NaOH溶液吸收向上排氣法排飽和食鹽水法實驗室制氯氣1、原理：2、裝置發(fā)生裝置：固+液加熱型收集裝置尾氣吸收裝置15第二章《開發(fā)海水中的鹵素資源》第三節(jié)氯氣ppt課件16干燥裝置制氣裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置干燥裝置制氣裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置17干燥裝置制氣裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置干燥裝置制氣裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置18實驗室里也常用下列方法制取氯氣KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2↑+3H2O2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O注意：上述反應中均使用濃鹽酸，用稀鹽酸不能制得氯氣。工業(yè)制氯氣常用電解飽和食鹽水的方法2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑通電實驗室里也常用下列方法制取氯氣KClO3+6HCl(濃)→19通常的檢驗方法是：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于集氣瓶口視其是否變藍色怎樣檢驗氯氣？原理：Cl2+2KI→I2+2KCl單質(zhì)碘遇到淀粉變藍通常的檢驗方法是：怎樣檢驗氯氣？原理：Cl2+2KI→20制氣→除雜→干燥→收集→尾氣處理添加一個盛有品紅試液的集氣瓶，觀察氯氣通過后是否褪色制氣→除雜→干燥→收集→尾氣處理添加一個盛有品紅試液的集氣瓶21二、次氯酸和漂粉精次氯酸(HClO)是一種不穩(wěn)定的弱酸，容易分解放出氧氣。當氯水受到日光照射時，次氯酸的分解速率加快。2HClO2HCl＋O2↑

光照氯氣和消石灰反應生成的是混合物其成分含有：Ca(ClO)2、CaCl2、H2O、Ca(OH)2、Cl2其中有效成分是：Ca(ClO)2日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO漂白原理：(原理：強酸制取弱酸）二、次氯酸和漂粉精次氯酸(HClO)是一種不穩(wěn)定的弱酸，容易22第四節(jié)氯化氫和鹽酸第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第四節(jié)氯化氫和鹽酸第二章開發(fā)海水中的鹵素資源23氯化氫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度約為相同條件下空氣的1.26倍，極易溶于水，0℃時1體積水大約能溶解500體積的氯化氫。氯化氫氣體揮發(fā)在空氣中能與空氣中少量的水蒸氣作用形成白霧。一、氯化氫(HCl)(一)氯化氫的物理性質(zhì)氯化氫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度約24第二章《開發(fā)海水中的鹵素資源》第三節(jié)氯氣ppt課件25噴泉實驗噴泉實驗26噴泉實驗1.為什么燒杯中的溶液會噴入燒瓶？答:外界壓強比燒瓶內(nèi)的壓強大，所以把燒杯中的溶液壓入了燒瓶。2.為什么燒瓶內(nèi)與外界會產(chǎn)生很大的壓強差，燒瓶中的HCl呢？答:幾乎全部HCl都溶于了擠入燒瓶中的幾滴水中。使燒瓶內(nèi)的壓強迅速減少。3.從該實驗可以得出HCl的溶解度如何？答:HCl氣體極易溶于水。噴泉實驗的條件1.氣體在液體中溶解度較大2.容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差噴泉實驗1.為什么燒杯中的溶液會噴入燒瓶？答:外界壓強比燒瓶27氯化氫的熱穩(wěn)定性良好，即使在1000℃也只微量分解。氯化氫不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅，與活潑金屬也難反應。(二)氯化氫的化學性質(zhì)氯化氫的熱穩(wěn)定性良好，即使在1000℃也只微28實驗室中制取氯化氫可用固體氯化鈉跟濃硫酸反應，在微熱時有反應：(三)氯化氫的制法加熱到500℃以上又有反應：強熱2NaCl+H2SO4(濃)→Na2SO4+2HCl↑高沸點酸制取低沸點酸NaCl+H2SO4(濃)→NaHSO4+HCl↑微熱實驗室中制取氯化氫可用固體氯化鈉跟濃硫酸反應29(三)氯化氫的制法(三)氯化氫的制法30/show.php?contentid=234

工業(yè)上常用氯氣在氫氣中燃燒的方法來制取氯化氫氣體，氯氣在氫氣中燃燒時，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣充分反應。在生產(chǎn)上，往往采取使用一種過量的原料而使有害的或價格較昂貴的原料充分反應。/show31氯化氫的水溶液叫氫氯酸,俗稱鹽酸二、鹽酸濃鹽酸稀鹽酸工業(yè)鹽酸顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃度密度濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性，有腐蝕性。無色無色黃色液體液體液體刺激性空氣中形成白霧36%-37%1.19克/毫升(一)鹽酸的物理性質(zhì)氯化氫的水溶液叫氫氯酸,俗稱鹽酸二、鹽酸濃鹽酸稀鹽酸工業(yè)鹽酸321、鹽酸與指示劑的反應鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色鹽酸不能使無色酚酞試液變色(二)鹽酸的化學性質(zhì)1、鹽酸與指示劑的反應鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色鹽酸不能使33指示劑及其顯色紫色石蕊試液酸性中性堿性紅色無色紫色藍色無色紅色無色酚酞試液指示劑及其顯色紫色石蕊試液酸性中性342、鹽酸與金屬的反應鹽酸+活潑金屬==鹽+氫氣2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑2HCl+Mg→2HCl+Fe→MgCl2+H2↑FeCl2+H2↑

2、鹽酸與金屬的反應鹽酸+活潑金屬==鹽+氫氣235Fe2O3+HClFeCl3+H2O3、鹽酸與金屬氧化物的反應生銹的鐵釘與鹽酸反應現(xiàn)象鐵銹溶解，一段時間后，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。反應方程式263鹽酸與氧化銅反應現(xiàn)象氧化銅溶解，溶液變成藍色反應方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O鹽酸+金屬氧化物→鹽+水鹽酸與氧化鐵反應Fe2O3+HClFeCl364、鹽酸與堿的反應實驗：（1）將鹽酸滴在已經(jīng)遇氫氧化鈉變紅的酚酞試液中現(xiàn)象：紅色變成無色反應方程式：實驗：（2）不溶于水的氫氧化銅與鹽酸反應現(xiàn)象：固體溶解，溶液變成藍色反應方程式：鹽酸+堿→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4、鹽酸與堿的反應實驗：（1）將鹽酸滴在已經(jīng)遇氫氧化鈉變紅的375、鹽酸和硝酸銀等某些鹽的反應現(xiàn)象：生成白色沉淀反應方程式：結(jié)論：可用硝酸銀（加入稀硝酸）檢驗鹽酸或電離產(chǎn)生氯離子的物質(zhì)。HCl+AgNO3=AgCl+HNO35、鹽酸和硝酸銀等某些鹽的反應現(xiàn)象：生成白色沉淀反應方程式：381.濃鹽酸長期露置在空氣中，其質(zhì)量會

，濃度會

，這是因為濃鹽酸具有

性。減小降低揮發(fā)問題1.濃鹽酸長期露置在空氣中，其質(zhì)量會392.寫出下列反應對應的離子方程式：A.CaO+2HCl=CaCl2+H2

O

B.H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O

C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O

CaO+2H+=Ca2+

+H2

O

2H+

+Mg(OH)2=Mg2+

+2H2OCl-+Ag

+

=AgCl↓

CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑

+H2O 2.寫出下列反應對應的離子方程式：A.CaO40第五節(jié)以食鹽為原料的化工產(chǎn)品第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第五節(jié)以食鹽為原料的化工產(chǎn)品第二章開發(fā)海水中的鹵素資源41圖一：鹽田圖二：掃鹽圖三：將鹽裝入簸箕圖四：成堆的粗鹽圖五：待售的粗鹽圖一：鹽田圖二：掃鹽圖三：將鹽裝入簸箕圖四：成堆的粗42為什么要用結(jié)晶的方法而不干脆把海水曬干呢？結(jié)晶完的海水叫鹵水,鹵水中還含有什么成份呢？海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06為什么要用結(jié)晶的方法而不干脆把海水曬干呢？海水在濃縮過程中析43元素濃度(mg/L)元素濃度(mg/L)元素濃度(mg/L)鋰Li0.17鈷Co0.0005碘I0.06硼B(yǎng)4.6鎳Ni0.002銫Cs0.0005鈉Na10770溴Br67鋇Ba0.03鎂Mg1290銣Rb0.12金Au0.000004硫S885鍶Sr8汞Hg0.00003氯Cl19350鉬Mo0.01鈾U0.003鉀K380銀Ag0.00004鈣Ca400鎘Cd0.00011海水中主要元素的含量元素濃度元素濃度元素濃度鋰Li0.17鈷Co0.0005碘I44查看課本25頁中資料庫“海水中主要元素的含量，回答問題：海水中的鹽類都以離子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br看課本24頁中表2.1，得出結(jié)論：從海水中提取食鹽，必須控制海水的密度為:1.21g/mL—1.26g/mL粗鹽中除氯化鈉外，還含有其他一些鹽類和難溶性物質(zhì)，必須經(jīng)過粗鹽提純查看課本25頁中資料庫“海水中主要元素的含量，回答問題：海水45大部分食鹽用于化工生產(chǎn)，中國現(xiàn)代化工之母——氯堿工業(yè)粗鹽中含有一些雜質(zhì)，遠不能達到電解要求，必須制備化工用的純食鹽粗鹽中的成分：Na+Cl-Mg2+SO42-Ca2+Mg(OH)2BaSO4CaCO3NaOHBaCl2Na2CO3H2ONa+Cl-H+OH-為確保雜質(zhì)除凈，所加試劑必須過量，過量的Ba2+可以用CO32-除去，最后用鹽酸(HCl)調(diào)節(jié)pH值，除CO32-

。用鹽酸之前先過濾。加試劑的順序：加BaCl2

必須在Na2CO3

之前,加鹽酸要放在最后大部分食鹽用于化工生產(chǎn)，中國現(xiàn)代化工之母——氯堿工業(yè)粗鹽中含46加入試劑2()加入試劑1()Mg2+SO42-Ca2+}剩余雜質(zhì)}剩余雜質(zhì)稍過量BaCl2Mg2+Ca2+Ba2+稍過量NaOHCa2+Ba2+OH-}除雜要求:不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需稍過量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。粗鹽提純稍過量Na2CO3加入試劑3()剩余雜質(zhì)}OH-CO32-加入試劑4()適量HCl調(diào)整溶液的pH=7過濾除去沉淀加入試劑2加入試劑1Mg2+}剩余雜質(zhì)}剩余雜質(zhì)稍過47加入試劑3()稍過量NaOHSO42-Ca2+OH-稍過量BaCl2剩余雜質(zhì)Ca2+OH-Ba2+}稍過量Na2CO3剩余雜質(zhì)}OH-CO32-加入試劑4()適量HCl調(diào)整溶液的pH=7過濾除去沉淀除雜要求:不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需稍過量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。粗鹽提純加入試劑1()加入試劑2()Mg2+SO42-Ca2+}剩余雜質(zhì)}加入試劑3稍過量NaOHSO42-稍過量BaCl2剩余48電解飽和食鹽水反應原理

陰極：陽極：總反應：2H2O+2NaCl=H2↑

+Cl2↑

+2NaOH電解陰極產(chǎn)物:H2和NaOH(無色酚酞變紅)陽極產(chǎn)物:Cl2(濕潤的淀粉KI試紙變藍)電解飽和食鹽水反應原理陰極：2H2O+2NaCl=49陰極(鐵):與電源的負極相連陽極(炭):與電源的正極相連陰極產(chǎn)物:H2和NaOH(無色酚酞變紅)陽極產(chǎn)物:Cl2(淀粉KI變藍)此反應也是工業(yè)制取氯氣的反應方程式反應方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2通電電解飽和食鹽水陰極(鐵):與電源的負極相連陰極產(chǎn)物:H2和NaOH(無色酚50第六節(jié)鹵族元素第二章開發(fā)海水中的鹵素資源第六節(jié)鹵族元素第二章開發(fā)海水中的鹵素資源51一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素在自然界都以化合態(tài)存在，它們的單質(zhì)可由人工制得。下表中列出了鹵族元素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)。從表中可以看出，鹵素的物理性質(zhì)有較大差別。在常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體。它們的顏色由淡黃綠色到紫黑色，逐漸變深。氟、氯、溴、碘在常壓下的沸點和熔點也依次逐漸升高。一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素在自然界都以化合態(tài)52

溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)，在水中溶解度不大，比水重。應密閉保存。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)(水封法)。溴的物理性質(zhì)溴的用途：工業(yè)：制造燃料的抗爆劑

AgBr可做膠卷的感光材料農(nóng)業(yè)：含溴殺蟲劑醫(yī)藥：NaBr，KI用做鎮(zhèn)靜劑溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)，在水中溶解度不大，比53碘是紫黑色的固體碘被加熱時，不經(jīng)熔化就直接變成紫色蒸氣，這種固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，叫做升華。碘蒸氣遇冷，重新凝聚成固體(凝華)。碘在水中的溶解度不大比水重碘的物理性質(zhì)碘是紫黑色的固體碘的物理性質(zhì)54溴和碘在水中的溶解度較小，但卻比較容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機溶劑中。醫(yī)療上用的碘酒，就是溶有碘的酒精溶液。固體液體氣體水中有機液中Cl2黃綠淡黃綠Br2深紅棕紅棕橙橙紅I2紫黑紫黃褐紫或紫紅氯、溴、碘在不同條件下的顏色溴和碘在水中的溶解度較小，但卻比較容易溶解在55溴、碘的提取1、反應原理非金屬活動性： Cl2>Br2>I2氧化性：Cl2>Br2>I22、工業(yè)提取Br2提取粗鹽后的母液→通入Cl2→鼓入熱空氣或水蒸氣→揮發(fā)出Br2蒸氣→冷凝得粗溴→精制得純溴3、工業(yè)提取I2海帶粉碎→加水浸泡→通入Cl2→過濾→提純→I2晶體

溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99％的溴元素以Ｂr-的形式存在于海水中，因此，溴也稱“海洋元素”溴、碘的提取2、工業(yè)提取Br2溴是海水中重要的非金屬元56最外層都有7個電子IClBrF相同點：不同點：核電核數(shù)逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大二、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)FClBrI氟

氯

溴

碘最外層都有7個電子IClBrF相同點：不同點：核電核數(shù)逐漸增57根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測氟、氯、溴、碘在化學性質(zhì)上應表現(xiàn)出的相似性與遞變性原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)相同點：不同點：最外層都有7個eF2、Cl2、Br2、I2的化學性質(zhì)相似，都有氧化性核電荷數(shù)逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大得電子的能力逐漸減弱，F(xiàn)2Cl2Br2I2的氧化性逐漸減弱根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測氟、氯、溴、碘在化學性質(zhì)上應表現(xiàn)出58根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測氟、氯、溴、碘在化學性質(zhì)上應表現(xiàn)出的相似性與遞變性。氯原子的最外電子層上有7個電子，在化學反應中容易得到1個電子，形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，化學性質(zhì)很活潑。氟、溴、碘與氯相似，它們的原子最外電子層上也有7個電子，它們的化學性質(zhì)(如與氫氣、水的反應)應與氯有很大的相似性。但由于它們的核外電子層數(shù)各不同，這就使得它們的原子核對外層電子的引力不同。原子半徑小的，最外層電子受核的引力較強，其得電子的能力也較強，即氧化性較強。反之，原子半徑大的，最外層電子受核的引力較弱，其得電子的能力也較弱，即氧化性較弱。因此，隨著氟、氯、溴、碘原子的核外電子層數(shù)依次增多，它們在化學性質(zhì)上應表現(xiàn)出氧化性逐漸減弱的趨勢。根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測氟、氯、溴、碘在化59名稱反應條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2

冷暗處爆炸 H2+F2→2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫 H2+Br2=====2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持H2+I2====2HI HI很不穩(wěn)定續(xù)加熱500℃光照或點燃三、鹵素的化學性質(zhì)1、鹵素與氫氣的反應結(jié)論：FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大，它們與氫氣反應的劇烈程度逐漸減弱生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低名稱反應條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2 冷暗處爆60根據(jù)Cl2與水的反應，寫出溴與水反應的化學方程式，并預測其它鹵素與水反應程度的強弱。2、鹵素與水的反應鹵素與水的化學反應方程式2F2＋2H2O→4HF＋O2

（特例）反應越來越難以發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClOBr2＋H2OHBr＋HBrO通式：X2＋H2OHX＋HXO（X:Cl、Br、I）根據(jù)Cl2與水的反應，寫出溴與水反應的化學方程式，并預測61序號123實驗內(nèi)容少量氯水滴加到NaBr溶液中，再注入少量CCl4少量氯水滴加到KI溶液中，再注入少量CCl4少量溴水滴加到KI溶液中，再注入少量CCl4實驗現(xiàn)象結(jié)果Cl2置換出Br2Cl2置換出I2Br2置換出I23、鹵素單質(zhì)之間的置換反應序號123實驗少量氯水滴加到NaBr溶液中，再注入少量CCl62Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2NaBr+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22eF2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱反應的化學方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaBr=63鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性。與金屬反應，生成鹵化物與氫氣反應，生成鹵化氫與水反應，與堿溶液反應（氟除外）鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的遞變性。與氫反應的能力漸弱鹵素單質(zhì)間依次置換與水反應的能力漸弱小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的相64遞變規(guī)律 FClBrI電子層數(shù)原子半徑X2氧化性X-還原性X2與H2化合難易HX穩(wěn)定性AgX色態(tài)--2345小大強弱弱強易難強弱白↓淺黃↓黃↓遞變規(guī)律 FClBrI電子層數(shù)原子半徑X2氧化性X-還原性X65X-（Cl-、Br-、I-）的檢驗

加稀HNO3+硝酸銀溶液NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

（白色）NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓

（淡黃色）KI+AgNO3==KNO3+AgI↓

（黃色）X-（Cl-、Br-、I-）的檢驗 加稀HNO3+硝酸銀溶66鹵化銀的用途AgBrAgBrAgI均利用了其感光性鹵化銀的用途AgBrAgBrAgI均利用了其感光性67練習1.實驗室洗刷儀器時，對做過碘升華實驗的燒杯壁上殘留的碘，可用

,洗滌；對制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體，可用

,