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高中化學(xué)方程式總結(jié),第==Pb+電解總反應(yīng)式:2PbSO4+2H2O====Pb+PbO2+4H++2B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l);ΔH=-2165kJ·mol-1第七部分熱反應(yīng)方程式CC(石墨,s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-395.4kJ·mol-1C(金剛石,s)=C(石墨,s);ΔH=-1.90kJ·mol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO(g);ΔH=-110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283kJ·mol-1CaC2(s)+2H2O(l)=C2H2(g)+Ca(OH)2(s);ΔH=-127kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3kJ·mol-1C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-1411kJ·mol-1C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-1300kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2220.0kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5518kJ·mol-1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-725.8kJ·mol-1C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1367kJ·mol-1C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ·mol-1HH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=-184.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6mol·L-1H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-241.8kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-12H2O(g)=2H2(g)+O2(g);ΔH=+483.6kJ·mol-1H2O(g)=H2(g)+O2(g);ΔH=+241.8kJ·mol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH=+571.6kJ·mol-1H2O(l)=H2(g)+O2(g);ΔH=+285.8kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l);ΔH=-44kJ·mol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1NN2(g)+O2(g)=NO2(g);ΔH=+180.7kJ·mol-1催化劑高溫、高壓催化劑△N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ·催化劑高溫、高壓催化劑△4NH3(g)+5O2(g)====4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-907kJ·mol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g);ΔH=-113kJ·mol-13NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(l)+NO(g);ΔH=-136kJ·mol-1.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534kJ·mol-1N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);ΔH=-641.6kJ·mol-12N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1135.7kJ·mol-1.PP4(白磷,s)=4P(紅磷,s);ΔH=-66.8kJ·mol-1.點(diǎn)燃S點(diǎn)燃高溫S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH=-297kJ·mol-1高溫FeS2(s)+O2(g)====Fe2O3(s)+2SO2(g);催化劑ΔH
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