山東省臨沂市栆溝頭中學高二化學期末試題含解析

山東省臨沂市栆溝頭中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A略2.下列說法正確的是

A.苯和乙醇都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.石油的分餾和煤的干餾都是化學變化

C.麥芽糖水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖

D.蛋白質(zhì)和油脂都是高分子化合物參考答案：A略3.某藥物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：該物質(zhì)1摩爾與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．3摩爾

B．4摩爾

C．3n摩爾

D．4n摩爾參考答案：D略4.下列方法中可以說明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達到平衡的是（）①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；②一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂；③百分組成ω（HI）=ω（I2）；④反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）時；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化． A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D．⑧⑨⑩參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強始終不變，不能用壓強變化衡量是否達到平衡狀態(tài)．解答：解：①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足二者的化學計量數(shù)關(guān)系，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂；表明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故②正確；③百分組成ω（HI）=ω（I2）；無法判斷各組分濃度是否不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）時；反應(yīng)速率大小不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時；無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)發(fā)生變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強始終不變，無法根據(jù)壓強判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，無法根據(jù)平均相對分子量判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑧錯誤；⑨反應(yīng)體系中只有碘單質(zhì)有色，混合氣體的顏色不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑨正確；⑩該反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量固定，容器的容積固定，根據(jù)ρ可知，混合氣體的密度始終不變，無法根據(jù)密度判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑩錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學平衡狀態(tài)的根本標志是：①v（正）=v（逆），②各組分百分含量不變；在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．5.A、B、C都是有機化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABCA的相對分子質(zhì)量比B大2，C的相對分子量比B大16，C能與NaOH反應(yīng)，以下說法正確的是A.A是乙烯，B是乙烷

B.A是乙炔，B是乙烯C.A是環(huán)己烷，B是苯

D.A是乙醇，B是乙醛

參考答案：D略6.下面四個選項是四位同學在學習過化學反應(yīng)速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是A.化學反應(yīng)速率理論可指導我們?nèi)绾卧谝欢〞r間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學平衡理論可指導我們?nèi)绾螛邮褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品C.化學反應(yīng)速率理論可指導我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率D.正確利用化學反應(yīng)速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益參考答案：C7.一種新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮雜環(huán)丁烷(TNAZ)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)TNAZ的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性C．C、N、O的第一電離能從大到小的順序為O>N>CD．C、N、0的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低參考答案：B略8.．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：D略9.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（）A．剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B．平衡不發(fā)生移動C．平衡向逆反應(yīng)方向移動D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大參考答案：D考點：化學平衡建立的過程．.專題：化學平衡專題．分析：從等效平衡的角度分析，達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響判斷．解答：解：達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強，A、剛充入時反應(yīng)速率υ正增大，υ逆增大，故A錯誤；B、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大，故D正確；故選：D．點評：本題考查壓強對化學平衡的影響，題目難度中等，本題注意從等效平衡的角度分析，那樣思路較為清晰．10.下列各物質(zhì)中，互為同系物的是()A．CH3－CH2－CH2－CH3與

B．醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C．硝基苯和三硝基甲苯

D．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl參考答案：B 11.．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A．Cu B．飽和食鹽水 C．MgCl2 D．蔗糖參考答案：C略12.如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是

(

)

A.反應(yīng)開始時，B容器中化學反應(yīng)速率快

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40％，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大

C.打開K一段時間達平衡時，A的體積為2.6aL(連通管中氣體體積不計)

D.打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大參考答案：D略13.在一個不導熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)+b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+3y(g)2z(g)

△H2>0進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是A.等壓通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B.等壓通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D.等容通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大參考答案：B略14.下列說法正確的是(

)A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風參考答案：C略15.由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是(

)A．0族

B．主族

C．副族

D．Ⅶ族參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）0.2mol某烴與0.6molO2混合，在一密閉容器中燃燒，將所得產(chǎn)物做如下實驗，如圖所示：試回答：（1）濃H2SO4的作用是_______________________;（2）Na2O2粉末的作用是_______________________;（3）乙中的實驗現(xiàn)象是_______________________;（4）該烴的分子式為_______________________。參考答案：（每空2分，共8分）（1）吸水，作干燥劑（2）吸收CO2氣體（3）黑色粉末變成光亮紅色（4）C2H6略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56．0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35．0g，通過計算回答：（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式：

，（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：

，（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：(1)CH4

(2)3:1

(3)CH2=CH－CH2CH3,CH3－CH=CH－CH3,CH2=C(CH3)2解析：已知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為：13×2=26，則烷烴一定為CH4，混合烴總質(zhì)量為：M(混合烴)=56．0L÷22．4L/mol×26g/mol=65g因烯烴的分子量最小為C2H4的28?？稍O(shè)烯烴的分子式為CnH2n,則有m(CnH2n)=35g,m(CH4)=65g－35g=30g;則有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4,則烯烴為C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1

18.有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有________種。

①苯環(huán)上有兩個或三個取代基

②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基參考答案：12略19.(8分)將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶