【課件】+電解質(zhì)的電離-電解質(zhì)及其強(qiáng)弱（人教版2019必修第一冊(cè)）

如果可恨的挫折使你嘗到苦果，朋友，奮起必將讓你嘗到人生的歡樂。如果懼怕前面跌宕的山巖，生命就永遠(yuǎn)只能是死水一潭。瀑布跨過險(xiǎn)峻陡壁時(shí)，才顯得格外雄偉壯觀。

有了成績馬上忘掉，這樣才不會(huì)自尋煩惱；有了錯(cuò)誤要時(shí)刻記住，這樣才不會(huì)重蹈覆轍；有了機(jī)遇要馬上抓住，這樣才不會(huì)失去機(jī)會(huì)；有了困難要尋找對(duì)策，這樣才能迎刃而解。生活中的化學(xué)金蓮清熱泡騰片

電解質(zhì)的電離

電解質(zhì)及其強(qiáng)弱電解質(zhì)與非電解質(zhì)現(xiàn)象本質(zhì)溶于水或熔融時(shí)，自身能否電離學(xué)習(xí)目標(biāo)化合物的一種分類方法電離與電離方程式電離電離方程式發(fā)生的條件：溶于水或熔融，不需通電能書寫會(huì)判斷水或熔融下，能否導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中，全部電離弱電解質(zhì)水溶液中，部分電離不用濕手去操作電器查閱資料，這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時(shí)去摸開關(guān)是十分危險(xiǎn)的。哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？化學(xué)趣史電解質(zhì)電解前未分解的物質(zhì)叫做電解質(zhì)離子是在電流作用下產(chǎn)生的01PARTONE物質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)銅在日常生活中可以用作導(dǎo)線，原因是什么？

通常情況下金屬內(nèi)部電子的運(yùn)動(dòng)是不固定的，但在外加電場的作用下會(huì)定向移動(dòng)形成電流。問題探究

氯化鈉固體是由什么微粒構(gòu)成的？它能導(dǎo)電嗎？氯化鈉晶體交流討論燈泡不亮NaCl關(guān)閉電鍵實(shí)驗(yàn)探究＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極NaCl固體中Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。H2O關(guān)閉電鍵燈泡不亮燈泡不亮NaCl關(guān)閉電鍵向氯化鈉固體中加水食鹽水關(guān)閉電鍵燈泡明亮實(shí)驗(yàn)探究試從微粒變化的角度，解釋導(dǎo)電原因。NaCl固體不導(dǎo)電而加水則導(dǎo)電，水扮演了什么角度?資料在線水分子的結(jié)構(gòu)－＋＋當(dāng)將NaCl固體加人水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子感受﹒理解要想使緊密排列的Na＋和Cl－能夠自由移動(dòng)，還有什么方法能克服兩種離子間的靜電作用？實(shí)驗(yàn)探究＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+NaCl晶體熔融NaCl加熱熔融深化理解感受﹒理解＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na＋和CI－，因而NaCl在熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電。

無自由移動(dòng)離子

有自由移動(dòng)離子

有自由移動(dòng)離子從導(dǎo)電性角度，如何將化合物進(jìn)行分類？1.1

電解質(zhì)

電解質(zhì)與非電解質(zhì)1A定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的條件現(xiàn)象類別B類別CH3COOH、H2CO30201必須是化合物能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅、NaCl溶液導(dǎo)電條件水溶液或熔融液電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固體NaCl特別提醒資料在線

構(gòu)成物質(zhì)的微粒除原子、離子外，還有分子。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，溶于水是否導(dǎo)電？問題解決

從物質(zhì)導(dǎo)電角度，你能否將其進(jìn)行分類？觀察與思考1.2

非電解質(zhì)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)1A定義在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的條件現(xiàn)象類別B類別某些氧化物：CO2SO2某些氫化物：CH4NH3多數(shù)有機(jī)物：CH3CH2OH蔗糖電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原理

有自由移動(dòng)的陰陽離子概念辨析1.Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)×單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2.NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)×NaCl溶液，是混合物，不是電解質(zhì)3.固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)感受﹒理解概念辨析1.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？

不一定。

如Cu不是電解質(zhì)，Cu為單質(zhì)；NaCl溶液是混合物不是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)一定導(dǎo)電嗎？

不一定。

NaCl固體不導(dǎo)電，而熔融的NaCl卻是導(dǎo)電的！考考你的智慧A．

HCl→CO2→石墨→液氧B．

NaCl→乙醇→鐵→空氣C．

CuSO4→蔗糖→氮?dú)狻褼．

KCl→NaNO3→銅→碘酒

下列各物質(zhì)按照電解質(zhì)→非電解質(zhì)→單質(zhì)→混合物順序排列的是看誰做得既準(zhǔn)又快下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是 A．鋁 B．石墨 C．熔融的氯化鉀 D．硫酸溶液

電解質(zhì)在水溶液中為何會(huì)導(dǎo)電？其過程如何表示？看誰做得既準(zhǔn)又快電解質(zhì)飲料用水將一組化合物溶解，制成電解質(zhì)飲料。此飲料可補(bǔ)充人體新陳代謝的消耗。其電解質(zhì)成分有鈉離子、鉀離子、鎂離子、氯離子、硫酸根離子、磷酸根離子、檸檬酸鹽、蔗糖、葡萄糖、維生素C及維生素B6。身邊的化學(xué)電解質(zhì)飲料配方葡萄糖38.6克、氯化鈉0.6克、蔗糖10.0克、檸檬酸鉀0.3克、檸檬酸(無水的)2.8克、糖精鈣鹽0.2克、檸檬酸鈣(冰的)1.0克、苯甲酸鈉0.5克、調(diào)味品適量、維生素C、適量色素適量。電解質(zhì)飲料是用水將一組化合物溶解制成的飲料，可補(bǔ)充人體新陳代謝的消耗。可迅速補(bǔ)充人體水分的消耗、迅速解除疲勞。電解質(zhì)成分有鈉離子、鉀離子、鎂離子、氯離子、硫酸根離子、磷酸根離子、檸檬酸鹽、蔗糖、葡萄糖、維生素C及維生素B6。02PARTTEO電離化學(xué)史話NaCl的水溶液為何會(huì)導(dǎo)電？

阿累尼烏斯在做了大量實(shí)驗(yàn)后，靜靜地躺在床上

，順著這個(gè)思路住下想：“純凈的水不導(dǎo)電，純凈的固體食鹽也不導(dǎo)電，把食鹽溶解到水里，鹽水就導(dǎo)電了。水在這里起了什么用？”阿累尼烏斯坐起來，決定把這個(gè)問題搞清楚。他想——

是不是食鹽溶解在水里就電離成為氯離子和鈉離子了呢?

這是一個(gè)非常大膽的設(shè)想!

英國科學(xué)家法拉第1834年提出的一個(gè)觀點(diǎn)：“只有在通電的條件下，電解質(zhì)才會(huì)分解為帶電的離子?！?/p>

食鹽溶解在水里就電離

因?yàn)榉ɡ谡J(rèn)為：“只有電流才能產(chǎn)生離子?！笨墒乾F(xiàn)在食鹽溶解在水里就能產(chǎn)生離子，與法拉第的觀點(diǎn)不一樣。不要小看法拉第這個(gè)人，雖然1867年他已經(jīng)去世了，但是他對(duì)物理上的一些觀點(diǎn)在當(dāng)時(shí)還是金科玉律。1883年5月，阿倫尼烏斯帶著論文回到烏普薩拉大學(xué)，向化學(xué)教授克萊夫(是一位很有名望的實(shí)驗(yàn)化學(xué)家，他已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了兩種化學(xué)元素：鈥和銩)請(qǐng)教。阿倫尼烏斯向他詳細(xì)地解釋了電離理論?？巳R夫聽到阿累尼烏斯的解釋，毫不掩飾他的不滿，只說了一句：“這個(gè)理論純粹是空想，我無法相信?！保f阿累尼烏斯的論點(diǎn)純粹是胡說八道。

化學(xué)史話

阿倫尼烏斯小心翼翼地準(zhǔn)備著他的論文，既要堅(jiān)持自己的觀點(diǎn)，又不能過分與傳統(tǒng)的理論對(duì)抗。

4小時(shí)的答辯終于過去了，阿倫尼烏斯如坐針氈，因?yàn)榘惸釣跛沟牟牧虾蛿?shù)據(jù)都很充分，教授們又查看了他大學(xué)讀書時(shí)所有的成績，他的生物學(xué)、物理學(xué)和數(shù)學(xué)的考試成績都非常好，答辯委員會(huì)認(rèn)為雖然論文不是很好，但仍然可以以“及格”的三等成績“勉強(qiáng)獲得博士學(xué)位”。

后來，在奧斯特瓦爾德和范特霍夫的支持和幫助下，阿倫尼烏斯終于結(jié)束了電離理論的爭端。1903年因提出電離學(xué)說而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)（全世界第三位獲得化學(xué)獎(jiǎng)）三分與五分化學(xué)史話

電離2電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程01像食鹽這類由離子構(gòu)成且易溶的物質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)都能電離。02像Al2O3、MgO這類由離子構(gòu)成且難溶于水的物質(zhì)，在水中不電離，只在熔融時(shí)電離。像硫酸，氯化氫這類由分子構(gòu)成的物質(zhì)就只能在水溶液中電離。而酒精、蔗糖這類由分子構(gòu)成的物質(zhì)不能電離。03蔗糖溶解的微觀過程蔗糖分子水分子電解質(zhì)的電離，不需通電！水熔融特別提醒

1.CO2、NH3的水溶液導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？

不是。

CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2和水反應(yīng)生成的電解質(zhì)H2CO3發(fā)生電離，CO2本身不發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)。與CO2

相似的還有SO2、SO3

、P2O5等。氨水導(dǎo)電是NH3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O發(fā)生電離，NH3本身不電離，氨氣也不是電解質(zhì)。思考﹒討論電解質(zhì)與其導(dǎo)電性無關(guān)！非電解質(zhì)

2.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，BaSO4是非電解質(zhì)。不是BaSO4熔融時(shí)可導(dǎo)電電解質(zhì)與其溶解度大小無關(guān)！思考﹒討論判斷化合物是不是電解質(zhì)化合物本身能否電離依據(jù)而非水溶液能否導(dǎo)電碳酸鈣深化理解冰醋酸基本不溶解產(chǎn)生氣泡水設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸在水的作用下發(fā)生了電離溶解03PARTTHREE電離方程式電解質(zhì)的電離如何表示？NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離完全電離電離方程式問題解決

電離方程式3溶于水中或受熱熔融時(shí),電離成自由移動(dòng)離子的式子。

01概念02書寫

“＝”的左邊是電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊是電離出的離子符號(hào)

法拉第將溶液中離子的來源歸結(jié)于電流的作用。

拉烏爾由“鹽溶液的凝固點(diǎn)下降值比同濃度的非電解質(zhì)溶液高”的事實(shí)提出“鹽電離不需要電流作用”，但這并未撼動(dòng)法拉第的權(quán)威。英國化學(xué)家尼科爾森和卡里斯?fàn)栐陔娊馑?，認(rèn)為水溶液中存在離子。真正向舊觀念提出挑戰(zhàn)的是阿倫尼烏斯，他在完成了大量的實(shí)驗(yàn)后，與了“電解質(zhì)的導(dǎo)電性研究”一文，提出電解質(zhì)在水溶液中自發(fā)解離為正負(fù)離子，并用電離理論理論很好解釋了沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。易錯(cuò)警示1電離是水分子或熱的作用，不需通電不寫通電溫馨提醒電離方程式書寫判斷離子方程式書寫是否正確：H2SO4＝H2＋＋SO42－H2SO4＝2H＋＋SO42－問題解決12電離是水分子或熱的作用不寫通電正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目正確書寫離子符號(hào)溫馨提醒電離方程式書寫判斷離子方程式書寫是否正確：Na2SO4＝Na＋＋SO42－Na2SO4＝2Na＋＋SO42－問題解決123電離是水分子或熱的作用不寫通電正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目正確書寫離子符號(hào)電離前后原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等質(zhì)量守恒溫馨提醒電離方程式書寫判斷離子方程式書寫是否正確：FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－問題解決1234電離是水分子或熱的作用不寫通電正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目正確書寫離子符號(hào)電離前后原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等質(zhì)量守恒右邊陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等電荷守恒溫馨提醒電離方程式書寫判斷離子方程式書寫是否正確：NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋NaOH＝Na＋＋OH－問題解決有的原子團(tuán)不能拆開寫ClO3－不能寫成Cl－和3O－易錯(cuò)警示①

H2SO4＝2H＋＋SO4－2

②KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

③

MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－

④

Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2－⑤

Fe2(SO4)3＝Fe3＋＋SO42－

⑥

Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

下列各物質(zhì)的電離方程式是否正確？錯(cuò)誤的請(qǐng)說明理由。問題解決酸的通性知識(shí)回顧酸、堿有何通性？使指示劑變色與某些金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)堿的通性使指示劑變色與酸性氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①HNO3

HClH2SO4②NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2③Na2SO4BaCl2(NH4)2SO4看誰做得既準(zhǔn)又快HCl＝H＋＋Cl－

HNO3＝H＋＋NO3－

H2SO4＝H＋＋SO42－不同的酸、堿為何有共同的化學(xué)性質(zhì)？NaOH＝Na＋＋OH－

KOH＝K＋＋OH－Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－如何從離子角度來再認(rèn)識(shí)酸堿鹽？思考﹒討論

電離方程式33.3

從電離的角度理解酸、堿、鹽金屬陽離子或銨根和酸根離子化合物電離的離子種類陽離子全部是H＋酸陰離子全部是OH－堿鹽

電離方程式3化合物3.3

從電離的角度理解酸、堿、鹽電離的離子種類陽離子全部是H＋酸陰離子全部是OH－堿金屬陽離子或銨根和酸根離子鹽聯(lián)想與質(zhì)疑

HCl、CH3COOH都是酸，其中CH3COOH溶液中存在H＋、CH3COO－，請(qǐng)寫出兩物質(zhì)的電離方程式。

電解質(zhì)在水中的電離程度是否相同？

HCl＝H＋＋Cl－

CH3COOH＝H＋＋CH3COO－04PARTFOUR強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)觀察與思考亮亮亮暗暗同濃度的溶液為何導(dǎo)電能力不同？溶液的導(dǎo)電性與什么因素有關(guān)？取決于溶液中離子濃度的大小思考﹒討論

為何同溶液的HCl和CH3COOH的導(dǎo)電性不同？溶液中離子濃度大小不同醋酸的導(dǎo)電性弱醋酸溶液中離子濃度比鹽酸的小HCl溶液中無HCl分子！HClH＋Cl－＋全部電離NO3-H+液面NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+NO3-H+HNO3溶液完全電離4.1

內(nèi)涵與外延

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)4電解質(zhì)電離程度全部電離強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)酸：HClHNO3H2SO4強(qiáng)堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2大多數(shù)鹽：NaClK2SO4AgClBaSO4電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)！HCl溶液中無HCl分子！HClH＋Cl－＋全部電離CH3COOHCH3COOHH＋＋CH3COO－既有離子，又有CH3COOH分子！CH3COOHCH3COO－H＋＋部分電離CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH部分電離，主要以分子形式存在4.1

內(nèi)涵與外延

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)4電解質(zhì)電離程度全部電離強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)酸：HClHNO3H2SO4強(qiáng)堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2大多數(shù)鹽：NaClK2SO4AgClBaSO4電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)！部分電離弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3CH3COOHHClO

HF弱堿：NH3·H2OMg(OH)2Fe(OH)3H2O個(gè)別鹽：

(CH3COO)2Pb

強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式如何書寫？4.2

電離方程式書寫

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)4強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)符號(hào)實(shí)例＝NH4NO3＝NH4＋＋NO3－CH3COOH

H＋＋CH3COO－

NH3·H2O＝NH4＋＋OH－請(qǐng)你試一試請(qǐng)寫出一水合氨、水的電離方程式。

NH3·H2O

NH4＋＋OH－

H2O

2H＋＋O2－

H2O

H＋＋OH－請(qǐng)寫出硫酸、碳酸的電離方程式。多元弱酸，分步電離！看誰做得既準(zhǔn)又快請(qǐng)寫出硫酸氫鈉、碳酸氫鈉的電離方程式。考考你的智慧這節(jié)課我學(xué)到了什么？（用一句話表示）還有什么疑問？課堂小結(jié)物質(zhì)課堂小結(jié)電解質(zhì)與非電解質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物現(xiàn)象電解質(zhì)酸堿鹽氧化物溶于水或熔融時(shí)，均能導(dǎo)電溶于水和熔融時(shí)，本身能電離現(xiàn)象溶于水和熔融時(shí)，均不導(dǎo)電本質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)溶于水和熔融時(shí)，本身不電離非金屬氧化物：CO2SO2某些非金屬氫化物：NH3多數(shù)有機(jī)物：酒精蔗糖自身能否電離出離子化合物類別導(dǎo)電現(xiàn)象溶于水或熔融狀態(tài)條件三要點(diǎn)一本質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì)電離能力全部電離強(qiáng)電解質(zhì)部分電離弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿多數(shù)鹽H2SO4

HNO3HClNaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NaClKNO2AgCl

BaSO4弱酸弱堿個(gè)別鹽H2CO3CH3COOH

HClOMg(OH)2Cu(OH)2NH3·H2O(CH3COO)2Pb1.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？

不一定。如金屬、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。NaCl溶液導(dǎo)電，但NaCl溶液不是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)本身一定導(dǎo)電嗎？

不一定。如食鹽晶體是電解質(zhì)，但本身不導(dǎo)電。電解質(zhì)水熔融電離離子自由移動(dòng)考考你的智慧定向移動(dòng)導(dǎo)電3.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)嗎？

不一定。如SO3溶于水生成了H2SO4，SO3本身不能發(fā)生電離，SO3不是電解質(zhì)。下列電離方程式正確的是A．H2SO4＝H＋＋SO42－B．Fe2(SO4)3