(必考題)初中九年級化學下冊第八單元《金屬和金屬材料》復習題(答案解析)

一、選擇題1．“綠水青山就是金山銀山”，垃圾分類處理有利于生態(tài)文明建設。在慈溪，生活垃圾分為四類，分別為廚余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下屬于可回收垃圾的是〔 〕廢日光燈管解析：D

衛(wèi)生紙 C．剩菜剩飯 D．塑料瓶DA、廢日光燈管屬于有害垃圾，不符合題意，A錯誤。B、衛(wèi)生紙屬于其他垃圾，不符合題意，B錯誤。C、剩菜剩飯屬于廚余垃圾，不符合題意，C錯誤。D、塑料瓶屬于可回收垃圾，D正確。應選：D。以下對有關試驗現(xiàn)象的描述正確的選項是〔〕A．銅絲在空氣中灼燒時，有黑色物質生成B．鐵絲放在純潔氧氣中，火星四射，生成四氧化三鐵C．石蠟在氧氣中燃燒，有水和二氧化碳生成D．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生深厚白霧A解析：AA、銅絲在空氣中灼燒生成氧化銅，會觀看到有黑色物質生成，應選項說法正確。B、鐵絲在純潔氧氣中猛烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵是試驗結論而不是試驗現(xiàn)象，應選項說法錯誤。C、石蠟在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳生成，是試驗結論而不是試驗現(xiàn)象，應選項說法錯誤。D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，應選項說法錯誤。應選：A。以下關于化學學科根本觀念的生疏，錯誤的選項是〔 〕A．元素觀：氧氣、水、過氧化氫都是含有氧元素的氧化物B．轉化觀：氧化鐵在肯定條件下可以轉化為金屬鐵C．微粒觀：保持氧氣化學性質的最小微粒是氧分子D．變化觀：氫氣和氯氣在點燃的條件下，充分反響可生成氯化氫A解析：AA、氧化物是化合物，氧氣是單質，A錯誤。B、氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，B正確。C、氧氣由氧分子構成，故保持氧氣化學性質的最小微粒是氧分子，C正確。D、氫氣和氯氣在點燃的條件下，充分反響可生成氯化氫，D正確。應選：A。等質量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鋅兩種金屬反響，以下圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣質量與反響時間之間關系的是〔 〕A． B．C． D． B解析：B【分析】在金屬活動性挨次中，Mg＞Zn，則鎂的反響速率最快，鋅的反響速率慢，等質量的硫酸與足量的鎂、鋅反響，則酸全部參與反響，生成氫氣的質量一樣。A、依據(jù)分析，等質量的硫酸與足量的鎂、鋅反響，則酸全部參與反響，生成氫氣的質量一樣，圖象中生成氫氣的質量不同，不符合題意；B、圖象中生成氫氣的質量一樣，且鎂的斜線最陡，說明鎂反響的速率快，鋅的斜線最平緩，說明鋅的反響速率慢，鎂反響的時間短，鋅反響的時間長，符合題意；C、圖中鋅反響的時間短，鎂反響的時間長，說明是鋅比鎂反響的速率快，錯誤，不符合題意；D、圖中反響生成的氫氣質量不同，不符合題意。應選B。有關金屬與金屬材料的說法中錯誤的選項是A．銀的導電性比銅好，但電線一般用銅制，主要與價格和資源等因素有關B．生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼中的含碳量比生鐵中高C．鋁合金門窗耐腐蝕性好，硬度高D．焊錫是錫和鉛的合金，其熔點低，可以用于焊接金屬B解析：BA、銀的導電性比銅好，但電線一般用銅制，主要與銀價格貴和資源等因素有關，A正確；B、生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼中的含碳量比生鐵中低，B錯誤；C、合金相對于純金屬，耐腐蝕性更好，硬度更大，鋁合金門窗耐腐蝕性好，硬度高，C正確；D、合金熔點相較于純金屬偏低，焊錫是錫和鉛的合金，其熔點低，可以用于焊接金屬，D正確。應選：B。以下關于反響的描述對應方程式完全正確的選項是〔 〕鋁的自我保護 4Al+3O2=2Al2O3驗證銅和銀的活動性 Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag高溫高爐煉鐵原理 Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2將鐵片投入足量的稀鹽酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑A解析：A鋁在常溫下，與空氣中的氧氣反響生成一層致密的氧化物薄膜，阻擋鋁進一步氧化，4Al+3O2=2Al2O3，此選項正確；AgCl難溶于水，不能與銅反響，可溶性的鹽可與某金屬單質反響，所以不能驗證銅和銀的活動性，此選項錯誤；高爐煉鐵原理是3CO+FeO2 3

高溫2Fe+3CO2

，此選項錯誤；Fe+2HCl=FeC+H應選A。為驗證Al，F(xiàn)e，Cu三種金屬的活動性挨次，可選用的一組物質是〔 〕AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AlCl3溶液C．Fe、AlCl3

溶液、CuSO4溶液

D．Cu、AlCl3

溶液、FeCl2

C解析：CA、AlCl3溶液、FeCl2CuSO4溶液這三種溶液相互之間不能反響，無法驗證Al，F(xiàn)e，Cu三種金屬的活動性挨次，不符號題意；B、FeCuAlCl3AlFeCuFeCu活動性，不符號題意；C、FeAlCl3AlFe活潑，F(xiàn)eCuSO4溶液反響，鐵的外表FeCu活潑，符合題意；D、CuAlCl3FeCl2溶液反響，都沒有明顯現(xiàn)象，只能證明AlFeCu活潑，AlFe的活潑性，不符合題意。應選C。向氧化銅和鐵粉的混合物中參加肯定量稀硫酸，充分攪拌使反響充分，過濾，將所得濾渣參加稀硫酸中，未見濾渣溶解。以下推斷正確的選項是濾渣中肯定含銅，可能含鐵C．濾液中肯定含有硫酸銅解析：B【分析】

濾渣中肯定含有銅D．濾液中肯定沒有硫酸B在金屬活動性挨次里，金屬活動性：鐵＞氫＞銅，向氧化銅和鐵粉的混合物中參加肯定量稀硫酸，依據(jù)優(yōu)先反響原則，氧化銅先與稀硫酸反響生成硫酸銅和水，待氧化銅完全反響后，鐵先與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，待硫酸銅完全反響后，如稀硫酸和鐵均有剩余，鐵再與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，充分反響后，過濾，向濾渣中參加稀硫酸，未見濾渣溶解，說明濾渣中不含鐵，鐵已經(jīng)完全反響，故濾渣中肯定含銅，不含鐵，濾液中肯定含硫酸亞鐵，不肯定含稀硫酸和硫酸銅。A、在金屬活動性挨次里，金屬活動性：鐵＞氫＞銅，向氧化銅和鐵粉的混合物中參加一定量稀硫酸，依據(jù)優(yōu)先反響原則，氧化銅先與稀硫酸反響生成硫酸銅和水，待氧化銅完全反響后，鐵先與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，充分攪拌使反響充分，過濾，將所得濾渣參加稀硫酸中，未見濾渣溶解，說明不含有鐵，故A不正確；B、向氧化銅和鐵粉的混合物中參加肯定量稀硫酸，依據(jù)優(yōu)先反響原則，氧化銅先與稀硫酸反響生成硫酸銅和水，待氧化銅完全反響后，鐵先與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，充分攪拌使反響充分，過濾，銅和稀硫酸不反響，將所得濾渣參加稀硫酸中，未見濾渣溶解，說明濾渣中肯定含有銅，故B正確；C、氧化銅先與稀硫酸反響生成硫酸銅和水，待氧化銅完全反響后，鐵先與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，待硫酸銅完全反響后，如稀硫酸和鐵均有剩余，鐵再與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，當鐵粉和硫酸銅完全反響，濾液中不含硫酸銅，故C不正確；D、氧化銅先與稀硫酸反響生成硫酸銅和水，待氧化銅完全反響后，鐵先與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，待硫酸銅完全反響后，如稀硫酸和鐵均有剩余，鐵再與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，充分反響后，過濾，向濾渣中參加稀硫酸，未見濾渣溶解，說明濾渣中不含鐵，鐵已經(jīng)完全反響，故濾渣中肯定含銅，不含鐵，濾液中肯定含硫酸亞鐵，不肯定含稀硫酸和硫酸銅，故D不正確。應選B?！军c睛】鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，所得濾渣參加稀硫酸中，未見濾渣溶解，說明濾渣不含鐵粉。細心的同學會留意到在面盆、痰盂等鐵制品外表有燒制搪瓷，其目的是〔〕增大硬度防止撞壞C．防止鐵生銹且美觀解析：C

增大厚度防止磨損D．美觀和殺菌消毒作用C在面盆、痰盂等鐵制品外表燒制搪瓷，隔絕了鐵與空氣和水接觸，防止了鐵生銹，且美觀。應選C。除去以下物質中混有的少量雜質〔括號內(nèi)為雜質〕，所用方法錯誤的選項是〔〕3A．FeCl3

溶液〔CuCl

溶液〕:加鐵粉2B．CO〔CO2〕:通過足量澄清的石灰水C．N2〔O2〕:通過灼熱的銅網(wǎng)2D．Cu粉〔Fe〕:加稀硫酸A解析：AA、鐵與氯化銅反響生成氯化亞鐵和銅，鐵與氯化鐵反響生成氯化亞鐵，混合溶液中加鐵粉會將主要物質除去，生成的雜質，故A錯誤；B、二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣和水，一氧化碳不能與澄清石灰水反響，混合氣體通過足量澄清的石灰水，能除去雜質，且不引入的雜質，故B正確；C、氧氣與銅加熱時生成氧化銅，氮氣的化學性質較穩(wěn)定加熱時不能與銅反響，混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)能除去雜質，且不引入的雜質，故C正確；D、在金屬活動挨次中，鐵排在氫之前，銅排在氫之后，鐵能與稀硫酸反響生成可溶性的氯化亞鐵和氫氣，銅不能與稀硫酸反響，混合物加稀硫酸能除去雜質，且不引入的雜質，故D正確。應選A。【點睛】除雜〔提純〕，是指除去雜質，同時被提純物質不得轉變。參加試劑除雜時至少要滿足兩個條件：①參加的試劑只能與雜質反響，不能與主要物質反響；②反響后不能引入的雜質。以下說法中，正確的選項是〔〕A．二氧化錳是過氧化氫制取氧氣的催化劑，不參加二氧化錳則此反響不能進展B．金屬單質都能導電，則能導電的單質都是金屬C．同種元素養(yǎng)子數(shù)一樣，質子數(shù)一樣的微?？隙ㄊ峭N元素D．含碳元素物質充分燃燒都能產(chǎn)生二氧化碳那么在O2中燃燒生成二氧化碳的物質都含有碳元素D解析：D【分析】金屬單質能導電，石墨等非金屬單質也有良好的導電性。A、二氧化錳是過氧化氫制取氧氣的催化劑，只是加快反響速率，不參加二氧化錳反響也能進展，故A不正確；B、具有良好的導電性是金屬單質的重要性質，石墨這種非金屬單質也具有良好的導電力量，故B不正確；C、同種元素養(yǎng)子數(shù)一樣，質子數(shù)一樣的微?？赡苁遣煌姆肿?，例如水和氨氣，故C不正確；D、依據(jù)質量守恒定律，反響前后元素的種類不變，含碳元素的物質燃燒都能產(chǎn)生二氧化碳，在O2中燃燒生成二氧化碳的物質都含碳元素，故D正確。應選D?！军c睛】催化劑不轉變反響物和生成物的質量，只是加快反響速率，依據(jù)質量守恒定律，反響前后元素的種類不變。以下除去雜質的方法中，正確的選項是〔 〕選項選項物質雜質除雜質的方法A．B．Al〔NO3〕3溶液〔AgNO3〕CaCl2溶液氯化鉀過量鎂粉過濾稀鹽酸C．氯酸鉀過量CaCO3、過濾少量二氧化錳，加熱D．二氧化碳一氧化碳點燃A．A解析：B

B．B C．C D．DBA、Al〔NO3〕3和AgNO3都能與鎂粉反響，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，應選項所實行的方法錯誤；B、HCl能與過量的碳酸鈣反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入的雜質，符合除雜原則，應選項所實行的方法正確；C、KClO3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反響前后質量不變，能除去雜質但引入了的雜質二氧化錳，不符合除雜原則，應選項所實行的方法錯誤；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是由于會引入的氣體雜質，且當二氧化碳〔不能燃燒、不能支持燃燒〕大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，應選項所實行的方法錯誤。應選B。【點睛】除雜質至少要滿足兩個條件：①參加的試劑只能與雜質反響，不能與原物質反響；②反響后不能引入的雜質。鋅粉、鋁粉、鐵粉的混合物3.6g與肯定量的稀硫酸恰好完全反響生成氫氣0.2g，將反響后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸亞鐵的混合物的質量為〔 〕A．13.2g解析：A【分析】

B．13.4g C．12g D．11gA依據(jù)質量守恒定律，化學反響前后的元素養(yǎng)量、種類不變。依據(jù)質量守恒定律，化學反響前后的元素養(yǎng)量不變，結合金屬與酸反響，產(chǎn)生的氫氣應全部來自酸中的氫，故可依據(jù)氫氣的質量來計算硫酸根的質量，即：2：96=0.2g：硫酸根的質量，故流酸根的質量=9.6g，而最終固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量即=金屬混合物的質量+硫酸根的質量=3.6g+9.6g=13.2g，應選A。如下圖，用“W”型玻璃管進展微型試驗。以下有關表達不正確的選項是A．a(chǎn)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2B．b處發(fā)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁C．此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯D．尾氣用燃著的酒精燈將其點燃，或備用氣球收集起來A解析：A【分析】一氧化碳和氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣和水。A、一氧化碳和氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，a處發(fā)生反響的化學方程式是高溫FeO2

+3CO

2Fe+3CO2

，故A不正確；Ba處生成二氧化碳，進入b處發(fā)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，故B正確；CC正確；D、一氧化碳能燃燒，尾氣用燃著的酒精燈將其點燃，或備用氣球收集起來，故D正確。A?！军c睛】一氧化碳易燃燒，可以用點燃是方法將一氧化碳除去。菱錳礦(MnCO3)的重要用途之一是制備錳的氧化物。不同溫度下,在空氣中加熱菱錳礦,將得到固體(錳的氧化物)CO。以下圖為興趣小組在某溫度下、于空氣氣氛中加2MnCO3所得到的固體質量(m)和加熱時間(t)關系圖。以下說法錯誤的選項是A．Y點時MnCO3已反響完全B．所得固體物質的化學式為MnO2C．5.5gD．MnCO3

加熱得到錳的氧化物過程中氧氣參與了反響B(tài)解析：BY點時固體的質量不再轉變，說明MnCO3已反響完全，故正確；MnCO3中錳元素的化合價為+2價，MnCO3加熱分解生成二氧化碳和氧化錳，所得固體物MnO，故錯誤；依據(jù)質量守恒定律，固體產(chǎn)物中錳元素養(yǎng)量為11.5g11.5gMnCO3MnO的質量為x，加熱

55 =5.5g，故正確；5512163MnCO311511.5g

MnO + CO↑271x115=7111.5g xx=7.1g＜7.9gD說法正確；應選B。二、填空題金屬材料在日常生活中已得到越來越廣泛的應用。銅常用于制作導線，是由于其具有良好的 性。焊錫是錫鉛合金，常用來焊接金屬，制取焊錫時，通常把鉛參加到錫中制成合金的主要目的是 〔選擇以下序號填空〕。A增大硬度B降低熔點C增加延展性設計試驗驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱的方案有多種，其中可選用 、硫酸銅溶液和銀片進展驗證。如圖，向肯定量AgNO3溶液中參加肯定量的銅、鋅的混合物粉末，充分反響后過濾，得到溶液甲和固體乙。假設溶液甲為藍色，則溶液甲中肯定含有的溶質〔寫化學式〕。BCu〔NO3〕2Zn〔NO3〕2解析：導電B 鋅片Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2銅常用于制作導線是由于其具有良好的導電性；依據(jù)題干知，焊錫是合金，依據(jù)合金的特性知道合金的熔點一般要比其組分低，焊錫的熔點要低于錫和鉛。應選B；在金屬活動挨次表中，金屬的活動性挨次是鋅＞銅＞銀。設計試驗驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱的方案有多種，其中可選用試劑鋅片、銀片和銅的鹽溶液如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等。鋅與硫酸銅能反響，能說明鋅的活動性大于銅，銀不能與硫酸銅反響，能說明銅的活動性大于銀；在金屬活動挨次表中，金屬的活動性挨次是鋅＞銅＞銀．向肯定量AgNO3溶液中參加銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反響，當鋅反響完后，銅再與硝酸銀反響；假設溶液甲顯藍色，說明白銅與于硝酸銀反響生成了硝酸銅，則溶液甲中肯定含有的溶質是Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2。在化學學習中，了解學問的進展歷程，可以促進我們正確理解科學本質?；鹚幤鹪从谔瞥?。制作煙花的火藥中參加鎂粉，是為了引燃后能看到 。十八世紀，化學家覺察某些金屬與酸反響能生成一種氣體，該氣體被稱“會制造水的物質”。寫出該氣體燃燒制造水的化學方程式： 。1865年發(fā)表了金屬活動性挨次。某同學將鋁片放入氯化銅溶液中，覺察有紅色固體和無色氣體生成。①寫誕生成紅色固體的化學方程式： 。②利用溫度傳感器和pH傳感器監(jiān)測試驗過程中的相關數(shù)據(jù)〔如下圖〕，說明該過程 〔“放熱”或“吸熱”〕，溶液的酸性 〔“增加”或“減弱”〕；推想鋁與溶液中的H+反響生成無色氣體是 〔填物質化學式〕。刺眼的白光2H2+O22H2O2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu放熱增加H2點燃2 3 解析：刺眼的白光2H2+O2 2H2O 2Al+3CuCl═2AlCl+3Cu 放熱增加2 3 由于鎂燃燒能發(fā)出刺眼的白光，所以制作煙花的火藥中參加鎂粉，是為了引燃后能看到刺眼的白光。金屬與酸反響能生成氫氣，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為：點燃2H2+O2 2H2O；①由于鋁的金屬活動性大于銅，能將銅從其溶液中置換出來，反響的化學方程式：2Al+3CuCl═2AlCl+3Cu。2 3②由溫度傳感器和pH傳感器監(jiān)測試驗過程中的相關數(shù)據(jù)可知，溶液的溫度上升，說明該過程放熱，溶液的pH減小，說明酸性增加；據(jù)此可推想鋁與溶液中的H+反響生成無色氣體氫氣。點燃故答為：〔1〕刺眼的白光；〔2〕2H2+O2②放熱；增加；氫氣。

2H2O；〔3〕①2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu；4向含有ZnSO4

和CuSO

的混合溶液中參加肯定量的鋁粉，待充分反響后過濾，得到無4色濾液和濾渣。將所得濾渣放入稀鹽酸中，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，則：4由“得到無色濾液”可知溶液中肯定不含有哪種金屬離子 〔寫出離子符號〕，濾渣中肯定含有的金屬是 ；請寫出鋁與硫酸銅溶液反響的化學方程式 。Cu2+銅鋅【分析】向含有ZnSO4CuSO4過濾得到無色濾液和濾渣硫酸銅解析：Cu2+ 銅、鋅2Al+3CuSO=Al(SO)+3Cu4 2 43【分析】向含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中參加肯定量的鋁粉，鋁先與硫酸銅溶液反響生成硫酸鋁和銅，待硫酸銅完全反響后，鋁再與硫酸鋅反響生成硫酸鋁和鋅。待充分反響后過濾，得到無色濾液和濾渣，硫酸銅溶液顯藍色，濾液為無色，說明硫酸銅已經(jīng)完全反響；將所得濾渣放入稀鹽酸中，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，在金屬活動性挨次里，銅位于氫之后，不與稀鹽酸反響，鋅、鋁位于氫之前，能與稀鹽酸反響生成氫氣，有氣體產(chǎn)生，可能是鋁過量，將硫酸銅和硫酸鋅完全置換，也可能是鋁置換了局部硫酸鋅，或恰好和硫酸鋅完全反響。由分析可知，“得到無色濾液”，溶液中肯定不含有銅離子，由于銅離子顯藍色，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，故銅離子表示為：Cu2+；鋁先與硫酸銅反響生成硫酸鋁和銅，由分析可知，硫酸銅已經(jīng)完全反響，濾渣中肯定含銅，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，鋅、鋁均能與稀鹽酸反響生成氫氣，可能是鋁過量，將硫酸銅和硫酸鋅完全置換，這時濾渣為銅、鋅、鋁，也可能是鋁置換了局部硫酸鋅，或恰好和硫酸鋅完全反響，這時濾渣為銅、鋅，故濾渣中肯定含有的金屬是：銅、鋅；鋁與硫酸銅溶液反響生成硫酸鋁和銅，該反響的化學方程式為：2Al+3CuSO=Al(SO)+3Cu。4 2 43飛機制造大量使用了金屬、橡膠和復合材料。請依據(jù)所學學問和有關信息答復以下問題。飛機材料往往使用大量的鋁合金而不使用純鋁，其緣由是合金的硬〔填大于或小于〕純金屬的硬度。金屬銅在飛機材料中也有應用。同時銅也簡潔形成鋼銹Cu2〔OH〕2CO3，在加熱的條件下，銅銹分解產(chǎn)生三種常見的氧化物且全部元素化合價不發(fā)生變化。依據(jù)描述，書寫該反響的化學方程式： ?，F(xiàn)有三種金屬鐵、鋁、銅，欲要驗證其金屬活動性強弱，以下方法不行行的是〔填序號〕。AFe、Al、CuSO4溶液BFe、Al、Cu、H2SO4溶液CAl、Cu、FeSO4溶液2 4 3 DFe、Al〔SO〕溶液、CuSO溶液2 4 3 Δ解析：大于Cu〔OH〕CO 2CuO+HO+CO A2 2 3 2 2飛機材料往往使用大量的鋁合金而不使用純鋁，其緣由是合金的硬度大于純金屬的硬度。金屬銅在飛機材料中也有應用。同時銅也簡潔形成銅銹Cu2〔OH〕2CO3，在加熱的條件下，銅銹分解產(chǎn)生三種常見的氧化物且全部元素化合價不發(fā)生變化，說明堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，該反響的化學方程式：Cu2〔OH〕加熱CO 2CuO+HO+CO↑。2 3 2 24〔3〕A．Fe、Al分別伸入CuSO溶液，外表都析出紅色固體，說明銅最不活潑，不能比較鐵和鋁的活潑性；42 Fe、Al、Cu分別伸入HSO2 4Al、Cu分別伸入FeSO4

溶液，鋁外表析出黑色固體，是由于鋁和硫酸亞鐵反響生成硫酸鋁和鐵，說明鋁比鐵活潑，銅外表無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑；2 4 3 Fe分別伸入Al〔SO〕溶液、CuSO2 4 3 由以上分析可知，A試驗不行行。加熱故填：〔1〕大于；〔2〕Cu〔OH〕CO 2CuO+HO+CO↑；〔3〕A。2 2 3 2 220．U型玻璃管是常見的化學儀器，在試驗中有廣泛的應用?！惨弧辰柚鶸型玻璃管探究微粒的性質。如圖1所示。翻開玻璃旋塞，觀看到滴有酚酞溶液的試紙從左到右先后變紅，該試驗說明分子 ，濕棉花的作用是 ?！捕辰柚鶸型玻璃管粗略測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。2所示的裝置。①白磷從燃燒到熄滅冷卻的整個過程中，U型玻璃管中左側水面的變化狀況是 。②小凱同學覺察用該方法測定出來的氧氣含量遠低于五分之一，反復檢查后，他覺察可能是由于 ，導致裝置內(nèi)氧氣有剩余。改進后，數(shù)據(jù)明顯更加準確，但測出的氧氣含量仍低于五分之一。在教師的建議下，小明設計了如圖3所示的試驗，并獲得了滿足的結果。教師解釋，鐵在常溫下與空氣中的水和氧氣反響會生銹，食鹽水可以加速鐵生銹。利用這個原理幾乎可以將裝置內(nèi)氧氣耗盡，所以試驗結果更準確。除此之外，請將圖3所示方法與教材中測定氧氣含量的方法〔4所示〕進展比較，談談利用圖3裝置測定的主要優(yōu)點及緣由。 。在不斷地運動供給水分先下降后漸漸上升最終高于右端液面白磷的量不足不生成空氣污染物測定結果誤差小節(jié)約能源解析：在不斷地運動供給水分先下降，后漸漸上升，最終高于右端液面白磷的量缺乏不生成空氣污染物，測定結果誤差小、節(jié)約能源〔一〕翻開玻璃旋塞，觀看到滴有酚酞溶液的試紙從左到右先后變紅，該試驗說明分子在不斷地運動，氨分子溶于水形成氨水，氨水能使酚酞試液變紅，故濕棉花的作用是為試驗供給水分?！捕场?〕①白磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)壓強變大，左側水面下降，由于白磷燃燒消耗氧氣，隨著溫度的降低，裝置內(nèi)壓強漸漸變小，小于大氣壓強，左側水面又漸漸上升，最后高于右端液面。②小凱同學覺察用該方法測定出來的氧氣含量遠低于五分之一，反復檢查后，他覺察可能是由于白磷的量缺乏，只消耗了局部氧氣，導致裝置內(nèi)氧氣有剩余。〔2〕圖3裝置測定空氣中氧氣含量不需要酒精燈點燃，生成的鐵銹是固體，不污染空氣，故主要優(yōu)點是：不生成空氣污染物，測定結果誤差小、節(jié)約能源。用化學方程式答復以下問題：為什么不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液 。除去二氧化碳中的一氧化碳 。除去銅粉中的少量的鋅粉。Fe+CuSO4FeSO4+CuCO+CuOCu+CO2Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑〔合理即可〕加熱解析：Fe+CuSO═FeSO+Cu CO+CuO Cu+CO Zn+2HCl＝ZnCl+H↑〔合理即可〕。4 4 2 2 2鐵能與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，故反響的化學方程式寫為：Fe+CuSO═FeSO+Cu。4 42依據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學性質，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反響生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與氧化銅不反響，可將混合氣體通過灼熱的氧化銅除去二氧化碳中的一氧化碳，故反響的化學方程式寫為：CO+CuOΔCu+CO。2鋅粉能與稀鹽酸反響生成氯化鋅溶液和氫氣，銅不能與稀鹽酸反響，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入的雜質，符合除雜原則，故反響的化學方程式寫為：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑〔合理即可〕。食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的養(yǎng)分和味道。食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放置枯燥劑和脫氧保鮮劑等。包裝熟食制品常參加防腐劑。丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學式為C3H5O2Na，丙酸鈉是由 種元素組成；小包裝糕點類食品常承受充氣包裝，氮氣是常用的充填氣體。請你依據(jù)氮氣的性質寫出選用氮氣的主要緣由是 ；生石灰〔氧化鈣〕和硅膠〔主要成分是二氧化硅〕是常用的枯燥劑。生石灰和二氧化硅都屬于 〔填序號〕。①單質 ②混合物 ③氧化物 ④化合物某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反響生成氫氧化鐵，來吸取包裝袋中的氧氣，從而延長食品的保質期。該反響屬于 變化〔填“物理”或“化學”〕，反響類型為 〔填根本反響類型〕。四氮氣的化學性質穩(wěn)定可作保護氣③④化學化合反響解析：四氮氣的化學性質穩(wěn)定，可作保護氣③④ 化學化合反響試題分析：〔1〕由丙酸鈉的化學式C3H5O2Na，可知丙酸鈉是由C、H、O、Na四種顏色組成；氮氣的化學性質穩(wěn)定，可做保護氣；氧化鈣是由氧元素和鈣元素組成的化合物，含有氧元素，又屬氧化物；二氧化硅由氧元素和硅元素組成的化合物，其中一種是氧元素也屬氧化物。應選③④。依據(jù)描述可知，反響物是鐵與氧氣、水，生成物是氫氧化鐵，反響物多種，生成物一種屬化合反響，生成了物質屬化學變化。考點：化學式的意義、物質的分類、枯燥劑鐵在潮濕的空氣中外表易生成一種暗紅色的固體，其主要成分的化學式．鐵絲在純潔的氧氣中燃燒的化學方程式為 將少量的鐵粉參加到足量的硫酸銅溶液中，反響完畢后，溶液中含有的金屬離子是 ，反響的化學方程式為 ．2解析：FeO 3Fe+2O223

FeO Fe2+、Cu2+Fe+CuSO=FeSO+Cu3 4 4 4鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣共同作用而生銹，主要成分是三氧化二鐵，可用化學式Fe2O3表示；細鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，反響的化學方程式為：3Fe+2O2 Fe3O4；鐵排在銅的前面，故鐵可以把硫酸銅中的銅置換出來，生成亞鐵鹽，由于鐵粉少量，故溶液中仍有銅離子，故反響完畢后，溶液中含有的金屬離子為：Fe2+、Cu2+；反響的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2有以下粒子：a．Fe3+b．3Hc．3Nd． e．Ne2按要求填空：①表示3個氮分子的是 〔填序號〕，②表示鐵離子的是 〔填序號〕，③a與d兩粒子結合形成的物質是 〔填化學式〕。人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。①金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是 〔填名稱〕。②鐵是應用最廣泛的金屬。工業(yè)上常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反響的化學方程式為 。使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要準時擦干放置，可以削減對鐵銹蝕的影響。caFeCl3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析：c a FeCl 鋁FeO+3CO 2Fe+3CO 水3 2 3 22①化學式前面加數(shù)字表示的是分子數(shù)目，表示33N；2②鐵離子帶三個單位的正電荷，表示鐵離子的是Fe3+；③d1718，所以是Cl-，a與d結合形成的物質是FeCl；3①地殼中，元素含量由高到低的是氧〔O〕、硅〔Si〕、鋁〔Al〕、鐵〔Fe〕、鈣〔Ca〕，所以地殼中含量最多的金屬元素是鋁；②a.赤鐵礦中的主要物質是三氧化二鐵，所以方程式為FeO

+3CO

Fe+3CO；2 3 2 2b.清洗后不準時擦干水，鐵會與水、空氣中的氧氣發(fā)生化學反響，生成鐵銹，所以清洗后準時擦干水是為了削減水對鐵銹蝕的影響。益陽市桃江縣硫鐵礦廠開采的黃鐵礦(FeS2)H2SO4的重要原料．利用黃鐵礦生產(chǎn)H2SO4的第一步反響為：4FeS2+11O═2Fe2O3+8XFe2O3是冶煉鐵2的重要原料．答復以下問題：2(1)FeS中Fe的化合價為+2，則S的化合價為 ．(2)X的化學式是 ．2(3)FeO

轉化成鐵的化學方程式 ．﹣2 31SO23CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】〔1〕FeS2名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是+2價設硫元素的化合價為x依據(jù)化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為0那么〔+2〕+2x=0x=﹣1；〔2〕由質解析：﹣1 SO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2【解析】〔1〕FeS2名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是+2價，設硫元素的化合價為x，依據(jù)化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為0，那么〔+2〕+2x=0，x=﹣1；〔2〕由質量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學方程式4FeS2+11O2 2Fe2O3+8X，反響前鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、8、22，反響后的生成物中鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、0、26，依據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，則8X816個氧原子，則每個X12個氧原子構成，則物質XSO；〔3〕一氧化碳與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，所以可以用做冶鐵原料；反響物是一氧化碳和氧化鐵，生22成物是鐵和二氧化碳，反響條件是高溫，所以方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO。2人類文明進步與金屬材料的進展關系格外親熱，金屬在生活生產(chǎn)中有著格外廣泛的應用。請答復以下問題：依據(jù)以下圖金屬應用試驗推斷，金屬具有的物理性質有 〔任意答一點〕。生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的緣由是 。廚房中的以下物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是 。A陶瓷碗B不銹鋼炊具C橡膠手套D銅質水龍頭微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷〔Co〕和鐵都有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為 。某試驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，假設向其中加人肯定量的鋅，充分反響后過濾，向濾渣中參加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中肯定不含有的物質是 。導電性或導熱性或延展性含碳量不同BD＋3H2SO4CuSO4)解析：導電性或導熱性或延展性含碳量不同BD ＋3 硫酸、硫酸銅(或H2SO4、CuSO4)金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導電性；可以制作熱水壺說明金屬具有良好的導熱性；可以拉成絲說明金屬具有良好的延展性；生鐵和鋼的含碳量不同，生鐵的含碳量是2%4.3%0.03%2%之間，故為含碳量不同；A、陶瓷碗屬于無機非金屬材料，不符合題意；B、不銹鋼炊具是鐵的合金，屬于金屬材料，符合題意；C、橡膠手套屬于有機合成材料，不是金屬材料，不符合題意；D、銅質水龍頭屬于金屬材料，符合題意；BD?！?〕假設鈷和鐵元素的化合價一樣時，即都為+2價時，則：〔+2〕+〔+2〕×2+〔﹣2〕×4≠0；都為+3價時，鈷和鐵的化合價的和為：〔+3〕+〔+3〕×2+〔﹣2〕×4≠0；則都不符CoFeCo、Fe的化合價可能為+2、+3價或+3、+2Co的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價為+2時，鈷和鐵的化合價的和為：〔+3〕+〔+2〕×2+〔﹣2〕×4≠0Co的化合價為+2，F(xiàn)e的化合價為+3，鈷和鐵的化合價的和為：〔+2〕+〔+3〕×2+〔﹣2〕×4=0，符合要求，故答案為：+3；〔5〕依據(jù)“在金屬活動性挨次里，排在氫前面的金屬能與酸反響產(chǎn)生氫氣”這一理論，結合題意中的“向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生”可以斷定反響后的濾渣中的成分是鐵或者鋅、鐵的混合物，肯定有鐵生成，鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液反響，先置換出銅，因此有鐵肯定有銅，所以濾渣中肯定含有的固體是鐵、銅；由于濾渣中存在鐵，因此濾液中肯定不含的物質是硫酸、硫酸銅，由于不能和鐵共存，故答案為：硫酸；硫酸銅?！军c睛】物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等。三、解答題鐵是目前世界上使用最多的金屬。鋼和生鐵都是鐵的合金，二者的性能不同，其主要緣由是 ；鐵制品易生銹，寫出一種防止鐵生銹的方法 。將5.6g鐵粉樣品(雜質是鋅或鎂的一種)與足量的鹽酸反響，可生成0.19g氫氣?，F(xiàn)向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中參加肯定質量的該鐵粉樣品充分反響。混合溶液中肯定發(fā)生反響的化學方程式為 ；反響前后溶液的質量將 (選填“變大”“不變”或“變小”)。如圖是試驗室模擬煉鐵的微型試驗裝置圖。①請簡述該裝置中B處發(fā)生反響的試驗現(xiàn)象 。②寫出A處發(fā)生反響的化學方程式 。③使用該裝置的優(yōu)點有哪些？ (寫出一條即可)2 在工業(yè)冶鐵中要得到224t鐵，理論上需要含F(xiàn)eO80%的赤鐵礦石的質量是 ？解析：含碳量不同刷漆Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 變小2 高溫4CO+FeO3 4

3Fe+4CO2

節(jié)約藥品400t鋼和生鐵都是鐵的合金，二者的性能不同，其主要緣由是含碳量不同；鐵制品生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，防止鐵生銹的方法有刷漆、涂油。Fe +2HCl =FeCl25.6g鐵與足量稀鹽酸反響生成氫氣的質量為x，565.6g

+H 22 ，x56=5.6g，x=0.2g；2 x

Zn +2HCl =ZnCl2

+H 2設5.6g鋅與足量稀鹽酸反響生成氫氣的質量為y，65 2 ，5.6g y65=5.6g，y=0.17g；2 y

Mg +2HCl MgCl2

+H 2設5.6g鎂與足量稀鹽酸反響生成氫氣的質量為z，24 2 ，5.6g z24=5.6g2 z

，z=0.47g。5.6g鐵粉樣品(雜質是鋅或鎂的一種)與足量的鹽酸反響，可生成0.19g氫氣，則鐵粉樣品中的雜質是鋅。金屬活動性挨次中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大，反響越易發(fā)生?，F(xiàn)向Al(NO3)3AgNO3的混合溶液中參加肯定質量的該鐵粉樣品充分反響。由于鋅與銀之間的金屬活動性差距較大，所以混合溶液中肯定發(fā)生反響的化學方程式為：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO)，Zn +2AgNO32170

=2Ag +Zn(NO3189

32)2，所以反響后溶液的質量將變小。①裝置A處一氧化碳與四氧化三鐵反響生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以發(fā)生該裝置中B處發(fā)生反響的試驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。②A處發(fā)生反高溫4CO+FeO3 4

3Fe+4CO2

。③使用該裝置的優(yōu)點是節(jié)約藥品。224tFe2O380%w。高溫FeO2 3

+3CO

2Fe

+3CO2

160，

80%w

，w=400t。160w80%

112224t

112 224t生鐵〔鐵、碳〕、黃銅〔銅、鋅〕都是重要的合金?，F(xiàn)有生鐵、黃銅的合金粉末和稀鹽酸，為驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性挨次，設計如下兩個方案：方案一、二都不能到達試驗目的，說明緣由。方案一中為什么向黃銅參加適量稀鹽酸？利用供給的藥品，補充試驗完成方案一的驗證。寫出試驗操作及現(xiàn)象。方案二中，寫出步驟②反響后溶液中除水以外物質的可能組成。解析：〔1〕方案一參加稀鹽酸，銅與稀鹽酸不反響，鋅反響生成氯化鋅和氫氣，說明鋅的金屬活動性比銅強，氯化鐵與鋅不反響，說明鋅的金屬活動性比鐵強，無法推斷鐵與銅的金屬活動性；方案二，鐵與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵，參加黃銅后，鋅與氯化亞鐵可以反響，而銅不與氯化亞鐵反響，由于黃銅中主要成分是銅和鋅，無法推斷是銅反響還是鋅反響；故方案一、二都不能到達目的；向黃銅參加適量稀鹽酸，使黃銅中的銅、鋅反響，推斷鋅、銅的金屬活動性；在氯化鋅溶液中參加生鐵，無明顯現(xiàn)象，說明鋅的金屬活動性比鐵強，向生鐵中參加鹽酸，有氣