微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)課件

專題1.微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)課化學(xué)必修2專題1.微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)課化學(xué)必修211.原子的結(jié)構(gòu)原子(X)AZ原子核核外電子（Z個(gè)）質(zhì)子（Z個(gè)）中子（A－Z個(gè)）→核電荷數(shù)→決定元素種類→決定同一元素的核素質(zhì)量數(shù)→決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)內(nèi)層電子數(shù)電子數(shù)電子排布→決定電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖1.原子的結(jié)構(gòu)原子(X)AZ原子核核外電子（Z個(gè)2ab+dXca——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價(jià)態(tài)；d——代表化合價(jià)e——代表原子個(gè)數(shù)

ea、b、c、d、e各代表什么？ab+dXca——代表質(zhì)量數(shù)；ea、b、c、d、e各代表什3K層L層M層核電荷數(shù)第1層第2層第3層281＋11電子層各電子層排布的電子數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖2.微粒結(jié)構(gòu)示意圖及核外電子排布NaK層L層M層核電荷數(shù)第1層第2層第3層243.核外電子的排布根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。離核越遠(yuǎn)，能量越高分層排布1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高3.核外電子的排布根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)，5（2）各層最多容納2n2個(gè)電子（3）最外層不超過8個(gè)（K層2個(gè)）（4）次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。上述規(guī)律必須同時(shí)滿足。（1）能量最低原理排布規(guī)律（一低四不超）（2）各層最多容納2n2個(gè)電子（3）最外層不超過8個(gè)（K層64.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期第7周期：鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫向）2種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素4.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：第2周期：第37族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱向）零族：共七個(gè)主族:長短周期共同組成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族:僅由長周期組成三個(gè)縱行，位于ⅦB與ⅠB中間族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,Ⅴ8

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期表分區(qū)（2）非金屬區(qū)周期表的右上方（1）金屬區(qū)周期表的左下方既體現(xiàn)金屬性，又體現(xiàn)非金屬性半導(dǎo)體1BAlSiGeAsSbTe2349特殊知識點(diǎn)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬單質(zhì)F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點(diǎn)是C、最低熔沸點(diǎn)是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：

5、元素之最特殊知識點(diǎn)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬單質(zhì)F2找半10項(xiàng)目1.同周期（左－右）2.同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性6、同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次遞增逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)依次增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱項(xiàng)目1.同周期（左－右）2.同主族（上－下）原核電荷數(shù)最外層11微粒半徑比較（除稀有氣體）一、看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大

二、看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越?。措娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大半徑越?。?/p>

三、看電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大（同種元素形成的不同微粒：陰離子>原子>陽離子）>>(2)、NaMgAlSiPSCl>>>>>>(3)、Na+Mg2+Al3+P3-S2-Cl->>(4)、Cl-Cl;Na+Na>>（）（）<(1)、FNa<微粒半徑比較（除稀有氣體）一、看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越127、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)理論分析：（構(gòu)→性）電子層數(shù)越

且最外層電子數(shù)越.失電子能力越強(qiáng)元素金屬性越強(qiáng)多少金屬性：非金屬性：元素原子失電子的能力元素原子得電子的能力只與得失電子的能力有關(guān)而與得失電子的多少無關(guān)7、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)理論分析：（構(gòu)→性）電子13

元素金屬性強(qiáng)弱判斷1、元素單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易2、元素單質(zhì)與水反應(yīng)的難易3、元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱（易～強(qiáng)）(強(qiáng)～強(qiáng))（易～強(qiáng)）結(jié)論4、置換反應(yīng)7、利用原電池的正負(fù)極判斷…（負(fù)極>正極）5、金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱（強(qiáng)～弱)實(shí)驗(yàn)分析：6、金屬活動(dòng)性順序表（前>后）（前>后）元素金屬性強(qiáng)弱判斷1、元素單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易143、元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1、元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(強(qiáng)～強(qiáng))（易～強(qiáng)）（穩(wěn)定～強(qiáng)）4、置換反應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷5、陰離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)論(強(qiáng)～弱)6、非金屬活動(dòng)性順序表…（前>后）（前>后）3、元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1、元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)152.尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素8、在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)2.尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料116例題1．下列說法中肯定錯(cuò)誤的是（）A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8B例題1．下列說法中肯定錯(cuò)誤的是（）B17例題2．A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是（）A．原子序數(shù)為A>BB.核外電子數(shù)為A>BC.原子半徑A>BD.離子半徑A->B2+D例題2．A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相18例題3．下列各組元素原子中，按金屬性依次增強(qiáng)或非金屬性依次減弱的是()A．Na，Mg，AlB．N，O，F(xiàn)C．Li，Na，KD．I，Br，ClC例題3．下列各組元素原子中，按金屬性依次增強(qiáng)或非金屬性依次減19例題4．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值相等；C元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。（2）化合物C2A的電子式是______________，（3）化合物BA2的電子式是：____________，結(jié)構(gòu)式是：____________。硫碳鈉S＝C＝S例題4．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子20（二）離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵方式靜電作用靜電作用成鍵微粒陰、陽離子原子形成條件陰、陽離子共用電子對存在離子化合物非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物（二）離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵方式靜電作用靜21常見物質(zhì)的電子式書寫1、簡單離子的書寫（陰離子、陽離子）2、較復(fù)雜離子的書寫(NH4+)3、簡單共價(jià)化合物的書寫4、簡單離子化合物的書寫5、個(gè)別特殊的離子化合物書寫（Na2O2、NH4Br）常見物質(zhì)的電子式書寫1、簡單離子的書寫（陰離子、陽離子22例題5．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的()A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水例題6．在下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．離子晶體中可能存在共價(jià)鍵D．分子晶體中有可能存在離子鍵DD例題5．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的()23（三）化學(xué)鍵和分子間作用力的比較：化學(xué)鍵分子間作用力概念能量高低性質(zhì)影響化學(xué)性質(zhì)和部分物理性質(zhì)物理性質(zhì)（三）化學(xué)鍵和分子間作用力的比較：化學(xué)鍵分子間作用力概念能量24例題7．下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A．SO2和SiO2

B．CO2和H2SC．NaCl和HCl D．CCl4和KClB例題7．下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同25例題8．將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是()A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③B例題8．將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳26（四）同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體的比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體研究對象原子單質(zhì)有機(jī)化合物相同點(diǎn)質(zhì)子數(shù)相同構(gòu)成元素相同分子式相同不同點(diǎn)中子數(shù)不同性質(zhì)不同分子結(jié)構(gòu)不同實(shí)例（四）同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體的比較同素異形體同分異構(gòu)27例題9.下列物質(zhì)中：（1）互為同分異構(gòu)體的有

（2）互為同素異形體的有

（3）屬于同位素的有

（4）屬于同一種物質(zhì)的有

。(填序號)①液氯②③白磷④氯氣⑤⑥Cl⑦Cl⑧紅磷②與⑤③⑧⑥⑦①與④例題9.下列物質(zhì)中：①液氯②28例題10．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號元素”第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是()A．“四中子”不顯電性B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體C例題10．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的29（五）幾種晶體列表比較如下：類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的微粒陰陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵是否存在“分子”無有無無硬度原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體熔沸點(diǎn)原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體實(shí)例（五）幾種晶體列表比較如下：類型離子晶體分子晶體原子30例題11．下列物質(zhì)屬于分子晶體且是化合物的是()A．石英B．食鹽C．干冰D．碘例題12．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A．NH3，H2，CH4

B．PCl3，CO2，H2SO4

C．SO2，SiO2，P2O5

D．CCl4，Na2S，H2O2BC例題11．下列物質(zhì)屬于分子晶體且是化合物的是(31例題13．能與NaOH溶液反應(yīng)的屬于原子晶體的化合物是()A．金剛石B．晶體硅C．石英（SiO2）D．CO2例題14．在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于()A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.何種晶體無法判斷CA例題13．能與NaOH溶液反應(yīng)的屬于原子晶體的化合物是(32例題15．①M(fèi)gCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金剛石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是

；(2)屬于分子晶體的是

。(3)屬于原子晶體的是_________（填序號）①④⑦⑨②③⑤⑥⑧⑩例題15．①M(fèi)gCl2②干冰③冰①④⑦⑨②③⑤⑥⑧⑩33（六）晶體熔沸點(diǎn)高低的比較⑴異類晶體：一般情況下：原子晶體的熔沸點(diǎn)

離子晶體的熔沸點(diǎn)

分子晶體的熔沸點(diǎn)⑵同種類型的晶體①離子晶體：一般來說，化學(xué)式及結(jié)構(gòu)相似時(shí)，離子的半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越高，晶體中的離子鍵

，對應(yīng)晶體熔沸點(diǎn)

。②原子晶體：一般同種類型的原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)健作用越

，則晶體的熔沸點(diǎn)越

。（六）晶體熔沸點(diǎn)高低的比較②原子晶體：一般同種類型的原子晶體34③金屬晶體：金屬晶體中金屬離子半徑越小，其金屬鍵就越

，金屬的熔沸點(diǎn)越高。④分子晶體：a、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子