富集在海水中的元素氯

富集在海水中的元素氯第1頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）常見的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯什么顏色？（5）你知道的具有漂白性的物質有哪些？漂白原理有什么不同？提示（1）Cl2分子的相對分子質量較大，分子間的作用力較大，所以易液化。常見的易液化的氣體還有NH3、SO2等。（2）氯水呈淺黃色，說明氯水中有大量Cl2分子。（3）現象是先變紅后褪色。（4）Cl2呈黃綠色，NO2為紅棕色。（5）HClO、Na2O2、H2O2等因為其具有強氧化性而具有漂白性；SO2與有機色質化合生成無色物質而具有漂白性；活性炭有很強的吸附性，從而也有漂白作用。第2頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月基礎回歸1.物理性質

通常情況下,氯氣是

色

氣味的

體。

密度比空氣

，有

，易

，能溶于水,通常

1體積水約溶解

體積氯氣，其水溶液稱為氯水。實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：

。黃綠有刺激性氣大毒液化2瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔用手在第3頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月2.化學性質（1）與金屬反應銅、鐵在氯氣中燃燒的化學方程式為：

(

色煙)

（

色煙)（2）與非金屬反應氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式為：

(

色火焰)（3）與水反應氯氣與水反應的化學方程式：

。Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2+H2O棕黃棕褐蒼白HCl+HClO第4頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）與堿反應（完成下列化學方程式）①與燒堿反應:

，②制取漂白粉：

。漂白粉的主要成分是

,有效成分是

。（5）跟還原性物質反應（完成下列化學方程式）①氯氣與KI溶液：

。②氯氣與FeCl2溶液：

。③向氯水中通入SO2：

。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)22KI+Cl22KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3SO2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+2H2OH2SO4+2HCl第5頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月3.制取（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制Cl2，化學方程式為

。（2）實驗室制取反應原理：

。2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O第6頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月二、氯的重要化合物自我診斷2.某化工廠生產的漂白粉，產品說明書如下：漂白粉使用說明書［主要成分］次氯酸鈣，氯化鈣［用法用量］每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%~0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中5~10分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。［注意事項］……第7頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月請你回答：（1）請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項（不超過30字）。

。（2）用化學方程式表示：①漂白粉的生產原理：

；②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：

。第8頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月答案（1）密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質接觸（2）①2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑第9頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月基礎回歸1.次氯酸（HClO）(1)不穩(wěn)定性：化學方程式為

。（2）弱酸性：比碳酸酸性

，電離方程式為

。（3）強氧化性：具有

性。2.Ca(ClO)2的主要化學性質（1）穩(wěn)定性比HClO

。（2）水解顯

性，其水解離子方程式：

。2HClOHClOH++ClO-漂白2HCl+O2↑強堿ClO-+H2OHClO+OH-弱第10頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）與酸反應生成

，作為漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為

。 漂白粉的漂白原理是什么？為什么要密封保存？提示

工業(yè)上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO，產生的HClO具有漂白性和強氧化性。由于HClO見光易分解，所以漂白粉應密封保存。HClOCa(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓思考:第11頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月三、鹵族元素自我診斷3.下列關于鹵素的敘述，正確的是（）

A.單質的顏色隨核電荷數的增加逐漸加深

B.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的增加逐漸增強

C.單質與水反應均可表示為X2+H2OHX+HXOD.隨核電荷數的增加X-的半徑遞增，還原性遞減第12頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析

鹵素單質的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，逐漸加深，A項正確;氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的增加，從氟至碘：HF>HCl>HBr>HI,B項錯誤；F2與水反應：2F2+2H2O4HF+O2，C項錯誤；隨核電荷數的增加，離子半徑逐漸增大：F-<Cl-<Br-<I-,還原性逐漸增強：F-<Cl-<Br-<I-,D項錯誤。答案

A第13頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月基礎回歸1.鹵族元素原子結構的比較（1）相似性：鹵素原子最外層上均有

個電子，最高正價為

價（F無正價），負價為

價。（2）遞變性：從F→I,原子核外電子層數依次

，原子半徑依次

。2.元素的性質（1）相似性：均為活潑非金屬，最低負化合價：

，最高正價：

（

除外）；（2）遞變性：隨著原子序數的遞增，獲得電子的能力逐漸

，非金屬性逐漸

。+77-1增多增大-1+7F減弱減弱第14頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月3.單質的物理性質（從F2I2）（1）顏色由

到

。（2）狀態(tài)：F2、Cl2呈

態(tài)，Br2為

態(tài)（易揮發(fā)），I2為

態(tài)（易升華）。（3）熔、沸點：依次

。（4）密度：依次

。（5）溶解性：在水中的溶解度逐漸

，在有機溶劑中的溶解性

（填“大于”或“小于”）在水中的溶解性。淺深氣液固升高增大減小大于第15頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月4.化學性質（1）鹵素單質的相似性：均具有

性，均能與

H2、H2O、金屬反應，較活潑的鹵素單質能將不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。（2）鹵族元素氫化物的遞變性①穩(wěn)定性由強至弱的順序為:

。②沸點由高至低的順序為：

。

HF沸點反常的原因是：

。③還原性由強至弱的順序為：

。④水溶液酸性由強至弱的順序為:

。氧化HF>HCl>HBr>HIHF>HI>HBr>HCl分子間存在氫鍵HI>HBr>HCl>HFHI>HBr>HCl>HF第16頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月5.鹵素離子（Cl-、Br-、I-）的檢驗（1）未知液,據沉淀顏色判斷。AgCl為

色，AgBr為

色，AgI為

色。有機層呈白淡黃黃橙色或橙紅色，表明有紫色或淺紫、紫紅色，表明有Br-I-第17頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月要點一氯水的成分及性質1.氯水的成分

Cl2溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO要點精講三種分子：C12、H2O、HC1O四種離子：C1-、H+、OH-、C1O-第18頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月2.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-第19頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月

特別提醒

當向FeBr2、FeI2、SO2混合溶液中逐漸通入Cl2時，要考慮它們的還原性順序：SO2>I->Fe2+>Br-，要根據氧化順序和得失電子守恒計算。第20頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月3.氯水的性質氯水的多種成分決定了氯水的化學性質表現出多樣性：（1）Cl2的強氧化性;

（2）HCl的強酸性；（3）HClO的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；（4）Cl-的性質。第21頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現列表如下：參與反應的微粒所加試劑實驗現象離子方程式或解釋Cl-AgNO3溶液白色沉淀Cl-+Ag+AgCl↓H+Na2CO3固體有氣泡產生2H++COCO2↑+H2O第22頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月HClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

Cl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SOHClO、H+石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H+鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產生Mg+Cl2Mg2++2Cl-Mg+2H+Mg2++H2↑第23頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月4.Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動的應用向氯水中加入的物質濃度變化平衡移動的方向應用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移（1）用飽和食鹽水除Cl2中的HCl（2）用排飽和食鹽水收集Cl2鹽酸c(H+)和c（Cl-）增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2第24頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月NaOHc(H+)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H+)減小右移制漂白粉CaCO3c(H+)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現用現配第25頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月【典例導析1】某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現象結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI試紙變藍色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+第26頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）實驗①得出的結論

。（2）指出實驗②和實驗④中的“實驗現象”：②

,④

。（3）實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是：

。（4）通過實驗②的“實驗現象”，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是a.

,b.

。請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的

。思路導引依據Cl2與H2O的反應—第27頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月答案

（1）氯水中含有Cl-（2）溶液褪色有氣泡冒出（3）取一片淀粉-KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上（4）a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b.氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H+的中和作用引起的第28頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月思維提升（1）若將實驗③中的試紙換為pH試紙，能否測出氯水的pH?(2)若該小組使用的是久置的氯水，實驗方法不變，是否還能出現上述現象？提示（1）不能。若用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水中含有的HClO，能將pH試紙氧化褪色。（2）久置氯水的成分相當于稀鹽酸，實驗①、②、④還會出現上述現象，實驗③中淀粉-KI試紙不會變藍。第29頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月遷移應用1

已知氯氣與水的反應Cl2+H2OHCl+HClO是一個可逆反應，即不能進行到底的反應，且反應生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸。（1）分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：

。（2）要使新制氯水里次氯酸的濃度增大，可向其中加入下列的

（填字母序號）。A.NaOH固體 B.水C.NaClO固體 D.NaHCO3固體E.CaCO3固體第30頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）根據次氯酸及有關物質的性質判斷，下列反應的離子方程式正確的是（）A.氯氣溶解于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.氯氣溶于石灰水：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2++2ClO-

+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOD.漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO-+SO2+H2OHSO+HClO第31頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析

（1）注意前者為強酸而后者為弱酸。（2）要使氯水里次氯酸的濃度增大，就要設法使化學平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應方向移動，還不能損耗HClO。加NaOH會損耗HCl和HClO，其用量不易控制；加水雖會使平衡向右移動，但平衡體系內各物質濃度均會降低;加NaClO不但會把鹽酸反應掉，使平衡右移，還可以生成HClO，符合題意；由于次氯酸是比碳酸還弱的酸，故加NaHCO3、CaCO3等碳酸的鹽，都可以只消耗HCl而不消耗HClO，導致平衡右移,使HClO濃度增大。第32頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）A中把弱酸HClO拆成離子形式是錯誤的；C中通入足量CO2時，不應該有CaCO3生成；D具有一定的迷惑性，必須注意到SO2與CO2是不同的，它具有很強的還原性，會被次氯酸氧化為SO，故D也是錯誤的。答案

（1）HClH++Cl-,HClOH++ClO-（2）CDE（3）B第33頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月要點二氯氣的制備與性質實驗第34頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月1.反應的原理：用強氧化性物質（如MnO2、KMnO4等）和濃鹽酸反應。ＭnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

注意

稀鹽酸與MnO2作用不能制取Cl2。若沒有濃鹽酸時，也可用NaCl和濃H2SO4與MnO2

共熱制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(濃)MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O2.制氣類型：固+液氣（注意：KMnO4與濃鹽酸的反應不需加熱）。3.收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl2

在飽和食鹽水中的溶解度最小)。第35頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月4.凈化裝置：用飽和食鹽水或水洗氣法除去HCl，再用濃H2SO4干燥。5.尾氣吸收裝置：用強堿溶液吸收多余的Cl2，防止污染大氣。6.驗滿方法（1）將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。（2）將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。（3）實驗室制取Cl2時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。第36頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月7.注意事項（1）為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl揮發(fā)。（2）必須用濃鹽酸，稀鹽酸不與MnO2作用生成Cl2。（3）實驗結束后,先使反應停止并排出殘留的Cl2,

再拆卸裝置，避免污染空氣。（4）尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。第37頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月特別提醒（1）一套完整的制取氣體的實驗裝置包括四個部分：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質驗證裝置→尾氣處理裝置。在組合裝置制取氣體時，可按此順序選擇需要的儀器和相應的藥品，對有毒氣體必須有尾氣處理裝置。（2）制Cl2裝置，可適用于具有“固體（或液體）+液體氣體”特點的反應。第38頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月【典例導析2】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據要求回答下列問題：

第39頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發(fā)生裝置

，用方程式表示制取氯氣的反應原理是

。（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發(fā)生裝置

，試完成并配平下列離子方程式：

MnO+

Cl-+

H+Mn2++Cl2↑+

。（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用

溶液浸濕，其作用是

。第40頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應從

口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是

。解析

MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，選Ⅰ裝置；用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，由于KMnO4的氧化性強，可以不加熱，選Ⅲ裝置；若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,為了防止氯氣逸出污染空氣,應將蘸有氫氧化鈉溶液的棉花團放置在試管口;由于氯氣的密度比空氣大，導氣管應該“長進短出”；將濕潤的淀粉-KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿。第41頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月答案（1）ⅠMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）Ⅲ21016258H2O（3）氫氧化鈉防止氯氣逸出污染空氣（4）A將濕潤的淀粉-KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿第42頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月遷移應用2

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。第43頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）下列方法中,可制得氯氣的正確組合是

。①MnO2和濃鹽酸混合共熱②KMnO4和濃鹽酸混合③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱A.①②⑤B.②④⑤C.①②④D.全部可以（2）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是

。第44頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）①裝置B的作用是

，現象是

。②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是

。③裝置E的作用是

。④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式:

。（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為裝置應加在

與

之間（填裝置字母序號），裝置中應放

試劑。第45頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析本題結合實驗主要考查Cl2的性質、制法等。（1）此題應用氧化還原反應原理進行分析，用濃鹽酸與強氧化劑反應制取氯氣,上述5種組合中都有強氧化劑，所以D正確。（2）由方程式可知0.2molHCl完全反應，恰好生成標準狀況下1.12LCl2，但濃鹽酸的濃度隨著反應的進行降低，稀鹽酸不與MnO2反應。（3）依據題意，檢驗水用無水硫酸銅,依據氯氣的物理性質，氯氣易溶于四氯化碳，所以E的作用是吸收氯氣，防止氯氣進入F中干擾HCl的檢驗。（4）經分析HCl中的氯氣，經過E后不能確定是否完全除去，所以還應檢驗HCl氣體中是否還含有氯氣。第46頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月答案

（1）D（2）濃鹽酸隨著反應的進行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應不再產生氯氣（3）①證明有水蒸氣產生白色固體變藍色②氯氣無漂白性，氯氣與水反應產生的次氯酸有漂白性③吸收氯氣④Ag++Cl-AgCl↓(4)EF濕潤的淀粉-KI試紙（或濕潤的有色布條）第47頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月要點三鹵素及其化合物的特性1.氟及其化合物（1）無正價和含氧酸，非金屬性最強，F-的還原性最弱。（2）與H2反應在暗處即爆炸。（3）2F2+2H2O4HF+O2。（4）HF是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點最高。2.溴及其化合物（1）Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。（2）Br2易溶于有機溶劑。（3）盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞。第48頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月3.碘及其化合物（1）I2遇淀粉變藍色。（2）I2加熱時易升華。（3）I2易溶于有機溶劑。（4）食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。4.鹵化銀（1）AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黃色不溶于水，AgI黃色不溶于水。AgCl、AgBr、

AgI也不溶于稀硝酸。（2）除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。（3）AgI可進行人工降雨。（4）I2與Fe反應產生FeI2，其他鹵素單質生成FeX3。第49頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月5.使溴水褪色的物質（1）因萃取作用而使溴水褪色的物質：苯、CCl4、直餾汽油等有機溶劑。（2）能與溴發(fā)生氧化還原反應的還原性無機化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。（3）能與溴水發(fā)生反應的金屬，如Na、Mg、Al、

Zn等。（4）能與溴發(fā)生加成反應的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。（5）能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。（6）能與溴水發(fā)生反應的堿性物質，如NaOH、

Na2CO3等。（7）加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。第50頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月【典例導析3】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()第51頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月第52頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析

本題主要考查對鹵素之間的相互置換、單質的顏色、I2遇淀粉變藍，以及Cl2與NaOH反應等知識的掌握情況，題目設計巧妙，是一道好題。由①處產生的Cl2通過②時發(fā)生Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,通過③時發(fā)生Cl2+2KI2KCl+I2,通過④時發(fā)生Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍，Cl2與NaOH溶液反應，生成無色NaCl、NaClO溶液，棉球仍為白色，故選A。答案

A第53頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月誤區(qū)警示（1）沾有NaOH溶液的棉球與Cl2反應后仍為白色而不是無色。（2）KMnO4、KClO3與濃鹽酸反應不需加熱。遷移應用3多原子分子氰（CN）2、硫氰(SCN)2和氧氰（OCN）2的性質與鹵素單質相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）第54頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月鹵素氰硫氰①“單質”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2酸HXHCN②HOCN鹽KXKCNKSCN③第55頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）在表中①、②、③空格處應分別填寫

、

、

。（2）完成下列反應的化學方程式或離子方程式。①

H++

SCN-+

MnO2

。②（CN）2與KOH溶液反應的化學方程式：

。③已知陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應的離子方程式:

。第56頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析（1）信息：（CN）2、（SCN）2與鹵素單質性質相似因知：Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O推理：（CN）2+2KOH KCN+KCNO+H2O（2）因為還原性：SCN-＞CN-＞Br-所以氧化性：（SCN）2＜（CN）2＜Br2根據氧化還原反應規(guī)律可得：（CN）2+2SCN- （SCN）2+2CN-第57頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月答案

（1）氧氰HSCNKOCN（2）①421(SCN)2↑+Mn2++2H2O②2KOH+（CN）2KCN+KCNO+H2O③（CN）2+2SCN- （SCN）2+2CN-第58頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月題組一鹵族元素1.關于鹵素（用X表示）的下列敘述中正確的為()A.鹵素單質與水反應的通式為X2+H2OHX+HXOB.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而增強

C.鹵素單質的顏色隨相對分子質量的增大而加深

D.X-的還原性隨鹵素的核電荷數的增大而增強，核電荷數小的鹵素單質可將核電荷數大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來對點訓練第59頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析

選項A中F2與H2O反應生成HF和O2，氟沒有含氧酸，F2與水反應不符合A選項中通式;鹵化氫的穩(wěn)定性是HF>HCl>HBr>HI，故B不正確;選項D中表述不全面，F2與H2O反應放出O2，不能置換出鹵素單質。答案

C第60頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月2.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實能夠支持這個結論的是()A.已經制得了I2O5等碘的氧化物

B.在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表現正價

C.已經制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等離子化合物

D.碘（I2）易溶于KI等碘化物的溶液，形成I

解析

離子化合物能電離出陽離子，而且是簡單的陽離子，因此可認為它呈金屬性。C第61頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月3.某強酸性溶液中可能存在NO、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中（）

A.不含NO，含Fe3+B.含有NO、I-、Cl-C.含I-，但不能確定是否含Cl-D.含有Fe3+

解析

NO、I-、Cl-、Fe3+四種離子中只有I-能被

Br2氧化，所以溶液中必存在I-。由于在強酸性溶液中NO和Fe3+都能把I-氧化，即NO、Fe3+都不能跟I-共存。Cl-不參與反應，所以無法確定它的存在與否。C第62頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月4.某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗。實驗①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；②取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。第63頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）寫出實驗②中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式:

；（2）由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是（填序號）

；A.Br2>I2 B.Fe3+>Br2C.Br2>Fe3+ D.I->Br-(3)已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液（提示：請寫出實驗步驟、現象及結論）第64頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析

取少量FeSO4溶液于試管中,先加入溴水,振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩,觀察到溶液呈紅色,說明生成了Fe3+即鐵元素化合價升高,那么溴元素的化合價必然降低生成Br-，反應為2Fe2++Br22Fe3++2Br-。少量KI溶液先加入溴水，振蕩,再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色說明生成I2，反應為2I-+Br2I2+2Br-。上述兩反應中，Br2是氧化劑，Fe3+和I2是氧化產物，所以氧化性Br2>I2、Br2>Fe3+。Fe3+的氧化性強于I2，可以根據如下反應設計：2Fe3++2I- 2Fe2++I2。第65頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月答案

（1）2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-（2）AC（3）取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+氧化性強于I2第66頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月題組二氯氣的性質及制備5.用氯氣跟單質化合不能制取的物質是()A.KCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2

解析

氯氣跟鐵反應的產物是FeCl3。B第67頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月6.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g

的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣()A.①比②多 B.②比①多

C.一樣多 D.無法比較解析

146gHCl的物質的量為4mol,87gMnO2的物質的量為1mol，由方程式：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，

1molMnO2可以與4molHCl反應，但是，應注意稀鹽酸與MnO2不反應的事實，也就是說1molMnO2與足量濃鹽酸反應生成的Cl2多。B第68頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月7.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3

晶體（nmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（nmol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系是（溶液體積變化忽略不計）（）

A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙

C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲第69頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析

氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3后，因為酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3與HCl反應而不與HClO反應,平衡向右移動，HClO濃度增大;乙瓶中因HClO具有強氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。答案

B第70頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.(2009·山東理綜，10)下列關于氯的說法正確的是 （）

A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學性質

C.實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集

D.1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA

表示阿伏加德羅常數）定時檢測第71頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析

Cl2中的氯元素化合價為0價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯誤；同位素原子的質子數和電子數分別相等，所以化學性質幾乎完全相同，B錯誤；通過實驗室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl易溶，C正確；沒有指明氣體所處的狀態(tài)，D錯誤。答案

C第72頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月2.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應

3Cl2+2NH3N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）

A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B.該反應利用了Cl2的強氧化性

C.該反應屬于復分解反應

D.生成1molN2有6mol電子轉移第73頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析

根據題給反應知，其產物氯化氫遇氨產生白色NH4Cl固體，A正確；從方程式看Cl元素化合價降低，氮元素化合價升高，所以Cl2為氧化劑，B正確；且生成1molN2時，2個N從-3價升高到0價轉移6mol電子，故D正確；根據復分解反應的定義，C錯。答案

C第74頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月3.下列說法正確的是()A.鹵素單質（X2）跟水反應的通式是X2+H2OHX+HXOB.液溴保存在煤油中

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣

D.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

解析

2F2+2H2O4HF+O2,故A項錯；少量的液溴利用水封保存,故B項錯；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2，故C項正確；光照氯水時,2HClO2HCl+O2↑,產生的氣體是O2，故D項錯。C第75頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月4.氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B.通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應

C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸

D.氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸B第76頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月5.將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3

溶液,生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)） ()A.等于0.3mol B.小于0.3molC.大于0.3mol D.以上結論都不正確第77頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析

由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol4mol0.2mol0.6mol

知鹽酸的量不足，根據鹽酸進行計算，理論上余Cl-的物質的量為0.3mol，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度變稀，不再進行以上反應，實際余Cl-的物質的量大于0.3mol，故生成AgCl沉淀物質的量大于0.3mol。答案

C第78頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月6.將0.03molCl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)()

第79頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析

Cl2緩緩通入發(fā)生的反應依次為：

H2O+Cl2+H2SO3H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.02mol

產生強酸H2SO4、HCl，H+濃度增大；

Cl2+2HBr2HCl+Br20.01mol0.02mol0.02molHBr、HCl都是強酸，H+濃度保持不變，故答案為A。答案

A第80頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月7.自來水常用氯氣進行消毒。如果在實驗室用自來水配制下列物質的溶液,不會產生明顯藥品變質問題的是()A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3

解析

氯水的成分為:Cl2、HClO、HCl、H2O,故遇到FeCl2時：2FeCl2+Cl22FeCl3；遇到

Na2SO3時:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl;

遇到NaOH時:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,

所以A、B、C項中藥品都會變質。D第81頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月8.“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物（非金屬性:X<Y），其化學性質和鹵素單質相似。下列說法中正確的是()A.ICl與水反應可生成HCl和HIO，則1molICl參加反應轉移電子為1molB.某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5IF+IF,則

c(IF)·c(IF)不是一個常數

C.BrCl與Zn反應生成ZnCl2和ZnBr2D.XYn與鹵素單質一樣都是非極性分子第82頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析

沒有化合價變化，是非氧化還原反應，A項錯；XYn是不同鹵素原子形成的化合物，若n=1，則一定是極性分子，D項錯。答案

C第83頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月9.下列對有關化學反應過程或實驗現象的解釋正確的是()A.Cl2的水溶液可以導電，說明Cl2是電解質

B.在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si,說明C

的氧化性強于SiC.向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性第84頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析

電解質屬于化合物，不是單質，A錯；在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明在高溫條件下C的還原性強于Si,B錯；向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色說明有碘生成，說明Cl2的氧化性強于I2，C正確；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后，生成BaCO3沉淀，發(fā)生復分解反應，導致CO的水解向逆方向進行，所以溶液褪色，BaCl2溶液呈中性，因果關系不對應，D錯。答案

C第85頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月10.某學生做如下實驗：第一步,在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是

()A.氧化性：ClO->I2>SOB.藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C.淀粉-KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2，I2

遇淀粉變藍

D.若將Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色

解析

SO具有強還原性，可被ClO-和I2氧化。第二步溶液藍色消失是SO還原I2的結果。B第86頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月11.一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能反應，化學方程式分別如下：2AtI+2ZnZnI2+ZnAt2,AtI+2NH3(l)NH4I+NH2At,則下列敘述正確的是()A.ZnI2既是氧化產物又是還原產物

B.ZnAt2既是氧化產物又是還原產物

C.AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑又是還原劑

D.AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應第87頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析

At由+1價-1價，Zn由0價+2價，故ZnAt2既是氧化產物又是還原產物，ZnI2只是氧化產物，A項錯，B項正確； 中無價態(tài)變化，是非氧化還原反應，C、D項錯。答案

B第88頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月12.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加

H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和

Na2SO3的物質的量之比為 ()A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

解析

NaClO3和Na2SO3溶液在酸性條件下的反應是一個氧化還原反應，要確定NaClO3和Na2SO3的物質的量之比,只要將方程式配平即可.根據方程式:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2

+2Na2SO4+H2O

知，n(NaClO3)∶n(Na2SO3)=2∶1B第89頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.（11分）(2009·江蘇,18)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:

方法一：

2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。第90頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含

有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。2001

年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO的含量應不超過

0.2mg/L。飲用水中ClO2、ClO的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為ClO,Cl-的轉化率與溶液

pH的關系如右圖所示。當pH≤2.0時，ClO也能被I-完全還原成Cl-。反應生成的I2用標準

Na2S2O3溶液滴定：

2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。第91頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月①請寫出pH≤2.0時，ClO與I-反應的離子方程式:

。②請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：

。步驟6：再用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。第92頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月③根據上述分析數據，測得該飲用水樣中ClO的濃度為

mol/L（用含字母的代數式表示）。④若飲用水中ClO的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO還原成Cl-，該反應的氧化產物是

（填化學式）。解析

（1）Cl2有毒，對人體有害。（2）①根據氧化還原反應中得失電子數目相等寫出ClO-與I-反應的離子方程式為ClO+4I-+4H+2I2+Cl-+2H2O。②當溶液pH為7.0~8.0時,ClO2轉化為ClO,可測定。第93頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月③水樣中ClO2與KI反應生成ClO化學方程式為ClO2+2I-2ClO+I2;n1(ClO)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=cV1×10-3mol,發(fā)生步驟4后的溶液中所有ClO的物質的量n總（ClO）=n(S2O)(由關系式法：ClO~4I-~2I2~4S2O所得)=

cV2×10-3mol。故原水樣中ClO的濃度c=第94頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月④Fe2+被ClO氧化為Fe3+，Fe3+與OH-結合成Fe(OH)3沉淀。答案（1）方法二制備的ClO2中不含Cl2（2）①ClO+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O②調節(jié)溶液的pH≤2.0③④Fe(OH)3第95頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月14.(8分)（2008·北京理綜，26）通常狀況下，X、Y

和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z

均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+I2+Z+H2O

常作為Y的鑒定反應。（1）Y與Z的關系是（選填字母）。

a.同位素b.同系物c.同素異形體d.同分異構體（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品

紅褪色。簡述用褪色后的溶液區(qū)別二者的實驗方法:

。第96頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）

。（4）氣體（CN）2與X化學性質相似，也能與H2

反應生成HCN（其水溶液是一種弱酸）。①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是

。②KCN溶液顯堿性,原因是（用離子方程式表示）

。（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應生成CR2和MmRn（m、n

均為正整數）。若CR2質量為w1g，MmRn質量為

w2g,M的相對原子質量為a,則MmRn中m∶n=（用含w1、w2和a的代數式表示）。第97頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月解析（1）由X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素知X為Cl2；Y和Z是均由元素R組成的氣態(tài)單質，極易想到的是O2和O3，再由題干方程式的氧化還原關系可知Y是O3，Z是O2，則Y與Z為同素異形體。（2）由SO2的漂白是可恢復性（化合的性質）漂白及O3的不可恢復性（強氧化性）漂白可以選擇如答案的方法。（3）可依據鐵的變價去體現：2Fe+3Cl22FeCl3,S+FeFeS或Cl2+H2S2HCl+S↓體現。第98頁，課件共109頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）①利用C四價鍵、N三價鍵關系可知為H—