高中化蘇教三練習(xí)：1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時訓(xùn)練1揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘基礎(chǔ)夯實1。下列有關(guān)化學(xué)史知識錯誤的是（） （導(dǎo)學(xué)號52740050)A。“原子-分子論"的建立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑B.俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,編制了第一張元素周期表C。意大利科學(xué)家阿伏加德羅在總結(jié)氣體反應(yīng)體積比的基礎(chǔ)上提出了分子的概念D.英國科學(xué)家道爾頓首先發(fā)現(xiàn)了電子解析:英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。答案：D2.關(guān)于原子模型的演變過程，正確的是（）A。湯姆生原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型B.湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型→道爾頓原子模型C.道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆生原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型D.道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型解析:原子模型的演變過程是“道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型”。答案：D3。最早提出科學(xué)的分子概念的科學(xué)家是（）A。道爾頓B。阿伏加德羅C.門捷列夫D。盧瑟福解析：道爾頓、門捷列夫、盧瑟福和阿伏加德羅的主要貢獻分別是提出原子學(xué)說、發(fā)現(xiàn)元素周期律、提出原子的有核模型和提出分子的概念,B項正確。答案:B4。下列不符合當今化學(xué)研究方向的是(）A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B。合成新材料C.研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程D.研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系解析:當今化學(xué)研究的主要方向：發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)，A項對；合成新材料，開發(fā)新能源，B項對;揭示化學(xué)反應(yīng)的微觀過程以及“綠色化學(xué)”等,C項對；化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系是以前化學(xué)研究的內(nèi)容,D項錯。答案:D5.科學(xué)家已成功合成了少量O4（),有關(guān)O4的說法正確的是() （導(dǎo)學(xué)號52740051）A.O4與O3、O2互為同素異形體B。O4比O2穩(wěn)定C.相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4∶3D。O4的摩爾質(zhì)量是64g解析：O4是一種新的氧分子，A項正確;能在自然界穩(wěn)定存在的物質(zhì),化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定,故O2穩(wěn)定,B項錯誤;相同質(zhì)量時，氧原子個數(shù)比為1∶1,C項錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol—1，D項錯誤。答案：A6.下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時間排列正確的是 (）①電子分層排布模型②“葡萄干面包"模型③量子力學(xué)模型④道爾頓原子學(xué)說⑤核式模型A。①③②⑤④B。④②③①⑤C.④②⑤①③D。④⑤②①③解析：④道爾頓原子學(xué)說1803年，②“葡萄干面包"模型1903年,⑤核式模型1911年，①電子分層排布模型1913年,③量子力學(xué)模型20世紀20年代。答案：C7.用化學(xué)方法不能實現(xiàn)的是()A.生成一種新分子B。生成一種新離子C.生成一種新原子D。生成一種新單質(zhì)解析:化學(xué)反應(yīng)中,元素的種類不變,不會有新原子生成。生成一種新分子,如：H2+Cl22HCl,A正確；生成一種新離子，如：2Na+2H2O2Na++2OH—+H2↑，B正確;生成一種新單質(zhì)，如:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,D正確。答案：C8。目前普遍認為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克構(gòu)成.u夸克的帶電量為QUOTEe，d夸克的帶電量為-QUOTEe,e為基本電荷.下表中關(guān)于質(zhì)子和中子組成的兩類夸克數(shù)目論斷可能正確的是（）ABCD質(zhì)子u夸克1212d夸克2121中子u夸克1121d夸克2211解析:根據(jù)一個質(zhì)子帶一個單位正電荷,中子不帶電進行判斷即可。答案：B9。幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、—3-2下列敘述正確的是（)A.X、Y元素的金屬性:X<YB。一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來解析：由化合價可知，X為ⅡA族金屬元素，Y為ⅢA族金屬元素，Z為ⅤA族非金屬元素,W為ⅥA族非金屬元素；X、Y的原子半徑相近，Z和W的原子半徑相近，但Z和W的原子半徑遠遠小于X、Y的原子半徑,由此可推斷出Z和W是位于第2周期的非金屬元素，X和Y是位于第3周期的金屬元素。所以X是Mg，Y是Al,其金屬性X〉Y,A錯誤;W是O,Z是N,兩者的單質(zhì)直接反應(yīng)生成NO,B錯誤;Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁,不溶于氨水,C錯誤；一定條件下,氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，D正確。答案:D能力提升10。科學(xué)家正在設(shè)法探尋“反物質(zhì)”。所謂“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量和相同的電量,但電荷符號相反。(1)若有崍Ｗó（即氦離子)的反粒子，則該粒子的質(zhì)量數(shù)為，電荷數(shù)為，岱戳Ｗ臃趴殺硎境傘(2）近幾年，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布，他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。試推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是。

A.由1個帶正電荷的質(zhì)子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成B。由1個帶負電荷的質(zhì)子與1個帶正電荷的電子構(gòu)成C.由1個不帶電荷的中子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成D.由1個帶負電荷的質(zhì)子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成解析：所謂反物質(zhì)，它的原子核是由反質(zhì)子和反中子組成的,帶負電荷。答案:（1）4—2He2—(2)B11。在探索生命奧秘的過程中,科學(xué)家們認識到生命細胞的組成和元素周期表有密切的關(guān)系.約占人體總質(zhì)量99.95%的11種常量元素均位于元素周期表前20號元素之內(nèi)，其余0.05%由10多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中,只有B、F和Si位于短周期，其余均屬于第4周期或第5周期。在常量元素中,除H、N、P外,在現(xiàn)在的元素周期表含有的元素中（寫出元素符號):(導(dǎo)學(xué)號52740052)（1）原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的是。

（2）能顯示化合價最多的元素是，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是。

(3)原子半徑最大的是,它的相鄰元素是。

(4)剩余的兩種元素,它們的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤?，但符號相反。這兩種元素是.

解析:(1)原子最外層為最內(nèi)層電子數(shù)2倍而最內(nèi)層電子數(shù)為2,則符合條件的且屬于前20號元素的為+6QUOTE、+14QUOTE,而Si為微量元素，所以符合條件的為C。（2）顯示化合價最多的元素為Cl，其化合價有:—1、0、+1、+3、+4、+5、+7等。(3)根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律,前20號元素中半徑最大的為K，前20號元素中與它相鄰的為20號元素Ca和11號元素Na。（4)剩余兩種元素為Mg和O.答案：（1)C(2)ClS(3)KNa和Ca（4)Mg和O12。在1911年，物理學(xué)家盧瑟福把一束高速運動的崍Ｗó(質(zhì)量數(shù)為4的帶2個正電荷的微粒）,射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認為原子是“實心球",而由這種“實心球"緊密排列而成的金箔,竟能讓大多數(shù)崍Ｗ映┩ㄎ拮璧贗üy，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)崍Ｗ臃⑸a,或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中金原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點：（1）；

(2);

(3）。

解析:極薄的金箔竟讓大多數(shù)崍Ｗ映┩ㄎ拮璧贗üy,證明原子并非實心的球體，內(nèi)部肯定有“相當廣闊的空間”，因而可得出原子中存在原子核，它占原子中極小的體積的結(jié)論;極少數(shù)的崍Ｗ臃⑸a,說明金原子核所帶正電荷數(shù)遠大于崍Ｗó，否則偏轉(zhuǎn)的就會是金原子核而非崍Ｗó;極少數(shù)的崍Ｗ穎槐手鋇氐?,說明金原子核質(zhì)量遠遠大于崍Ｗ擁鬧柿?，否則金