福建省漳州市南靖縣星光中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

福建省漳州市南靖縣星光中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)中，原子利用率最高的是參考答案：C略2.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（

）A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B略3.下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形,其中不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是()參考答案：C試題分析：新能源指太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、生物質(zhì)能，化石燃料指煤、石油、天然氣，故選項(xiàng)C正確。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NAB．1L2mol·L-1的氯化鎂溶液中含氯離子4NAC．32gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NA參考答案：D略5.

16.4gNaOH和NaHCO3的固體混合物投入150ml2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少（

）A．2.0mol·L-1

B．0.41mol

C．0.30mol

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：C略6.下列除去少量雜質(zhì)所用試劑和方法均正確的是

序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AKClFeCl3NaOH溶液過(guò)濾BCO2COO2點(diǎn)燃C氯氣水濃硫酸洗氣DNaClNaBrCl2萃取、分液

參考答案：CD略7.下列有機(jī)物一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是①②③④A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和③參考答案：B【分析】有機(jī)物的等效氫有幾種，它的一氯代物就有幾種。①中有7種不同環(huán)境的氫原子，②中有4種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，④中有7種不同環(huán)境的氫原子。【詳解】A．①中有7種不同環(huán)境的氫原子，②中有4種不同環(huán)境的氫原子，則①有7種一氯代物，②有四種一氯代物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．②中有4種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，則②③都有4中一氯代物，B項(xiàng)正確；C．③中有4種不同環(huán)境氫原子，④中有7種不同環(huán)境的氫原子，③有4種一氯代物，④有7種一氯代物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．①中有7種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，①有7種一氯代物，③有4種一氯代物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】題中所給的均為烴類(lèi)物質(zhì)，可考查物質(zhì)的對(duì)稱性，直接利用等效氫法判斷同分異構(gòu)體數(shù)目。

8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（

）A.x=2

B.參加反應(yīng)的Fe2+全部做還原劑C.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molD.1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol參考答案：C略9.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.N2的電子式：B.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CH4分子的比例模型：D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子符號(hào)：參考答案：C【詳解】A.N2中每個(gè)N原子上還都有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其電子式：，A錯(cuò)誤；B.Cl-離子最外層有8個(gè)電子，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C.該圖示表示的是CH4分子的比例模型，C正確；D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)質(zhì)量數(shù)是238，可用原子符號(hào)：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

10.下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的是

A.氨既不能用濃硫酸干燥也不能用堿石灰干燥B.氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C.加熱氯化銨固體可以制備氨氣D.用水吸收NH3用如右圖裝置可防止倒吸參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

（

）

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略12.在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A．達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小B．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol?L﹣1?s﹣1C．當(dāng)v正（CO）=2v逆（N2）時(shí)，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變D．保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1molHe，正、逆反應(yīng)速率都不改變參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】A、壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率都增大；B、根據(jù)v=計(jì)算前10s內(nèi)v（N2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算前10s內(nèi)v（CO）；C、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；D、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1molHe，各組分濃度減?。窘獯稹拷猓篈、達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2L，壓強(qiáng)增大，各組分濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、v（N2）===0.02mol/（L?s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），所以反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率大于0.04mol?L﹣1?s﹣1，故B錯(cuò)誤；C、v正（CO）=2v逆（N2），說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不再變化．故C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1molHe，各組分濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；故選C．13.在實(shí)驗(yàn)室里,鈉應(yīng)保存在煤油中的原因是

①Na易與O2反應(yīng)②Na易與N2反應(yīng)③Na易與H2O反應(yīng)④Na的密度大于H2O⑤Na不與煤油反應(yīng)⑥煤油比鈉輕,鈉放入其中可與空氣隔絕A．①②③

B．③④⑥

C．①③⑤

D．①③⑤⑥參考答案：D14.在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是

參考答案：C略15.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是：A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.人類(lèi)與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱依次是________、________。（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過(guò)量BaCl2溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤__________________；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。如何證明①步驟中硫酸根離子沉淀完全？_______________________________________。請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟⑤__________________，步驟③的目的是______________________________。（3）測(cè)食鹽中碘的含量可將碘酸鉀中的碘元素還原為I2，從水溶液中得到I2可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱依次是______、________。參考答案：(1)溶解

過(guò)濾

(2)加適量鹽酸

取少量溶液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，沒(méi)有現(xiàn)象則證明硫酸根離子沉淀完全

除去Ca2+及Ba2+

(3)萃取

蒸餾解析：（1）可以先將粗鹽和其中的泥沙溶解于水，氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，而固體和液體的分離可以采用過(guò)濾方法；（2）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此檢驗(yàn)硫酸根離子沉淀完全的操作是取少量溶液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，沒(méi)有現(xiàn)象則證明硫酸根離子沉淀完全；（3）碘易溶在有機(jī)溶劑中，可以通過(guò)萃取從碘水中得到碘的有機(jī)溶液。最后在通過(guò)蒸餾法得到單質(zhì)碘。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫(xiě)出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．(1)各物質(zhì)的化學(xué)式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________________________________________________________.參考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O22NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO18.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O219.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固