高考化學總復習課件：專題12元素周期表元素周期律

專題十二元素周期表元素周期律【高考幫·化學】專題十二:元素周期表元素周期律專題十二元素周期表元素周期律【高考幫·化學】專題十二:考情精解讀A.考點幫·知識全通關目錄CONTENTS考點1元素周期表及其應用考點2元素周期律及其應用考綱要求命題規(guī)律命題分析預測知識體系構建考情精解讀A.考點幫·知識全通關目錄考點1元素周期表及其應方法1利用原子序數(shù)差關系確定元素在周期表中的位置方法2元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法3主族元素微粒半徑大小的比較B.方法幫·素養(yǎng)大提升C.考法幫·考向全掃描考向1依據(jù)原子結構特點推斷元素考向2依據(jù)元素周期表的“片段結構”推斷元素考向3依據(jù)元素及其化合物性質推斷元素方法1利用原子序數(shù)差關系確定元素在周期表中的位置B.方法幫考情精解讀考綱要求命題規(guī)律命題分析預測知識體系構建考情精解讀考綱要求1.掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。2.以第三周期為例,掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律考綱要求1.掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期命題規(guī)律核心考點考題取樣考向必究元素周期表及其應用2017北京理綜,T7原子結構與元素周期表的關系(方法1)元素周期律及其應用2017全國卷Ⅱ,T9;2016全國卷Ⅱ,T9依據(jù)原子結構特點,考查短周期元素原子的核外電子排布規(guī)律及元素性質(考向1)2017全國卷Ⅲ,T12依據(jù)元素周期表的“片斷結構”,考查元素性質的遞變規(guī)律(考向2)2017全國卷Ⅰ,T12;2016全國卷Ⅰ,T13依據(jù)常見物質的性質和典型化學反應,考查同周期元素性質的遞變規(guī)律(考向3)2016全國卷Ⅲ,T12多角度推斷元素在周期表中的位置以及元素的性質(考向1、3)命題規(guī)律核心考點考題取樣考向必究元素周期表及其應用201考情分析高考對本專題內容的考查熱點為通過圖表、文字或相關數(shù)據(jù)推斷元素性質的遞變規(guī)律,考查考生對元素周期表和元素周期律的綜合應用及對常見物質性質的分析推理能力,可能為選擇題,也可能為非選擇題,分值為6~10分。命題預測預計2019年高考仍以考查元素推斷、元素周期表和元素周期律的綜合應用為主,另外,結合物質結構進行現(xiàn)象解釋、定性推斷將會是命題的新趨勢命題分析預測考情分析高考對本專題內容的考查熱點為通過圖表、文字或相關數(shù)知識體系構建知識體系構建A.考點幫·知識全通關考點1元素周期表及其應用考點2元素周期律及其應用A.考點幫·知識全通關考點1元素周期表及其應用

1.原子序數(shù)元素在元素周期表中的序號,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。2.編排原則(1)周期:將電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行,這樣每個橫行為一個周期。(2)族:將不同橫行(即周期)中最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行,這樣每個縱行為一族。3.結構(1)周期(7個橫行,7個周期)考點1元素周期表及其應用（重點）1.原子序數(shù)考點1元素周期表及其應用（重點）

短周期長周期序號1234567元素種數(shù)28818183232(若排滿)0族元素原子序數(shù)21018365486118(若排滿)(2)族(18個縱行,16個族)主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10共3個縱行0族第18縱行化學專題十二：元素周期表元素周期律

短周期長周期序號1234567元素種數(shù)28818183234.元素周期表中元素的分區(qū)化學專題十二：元素周期表元素周期律4.元素周期表中元素的分區(qū)化學專題十二：元素周期表元素周拓展延伸1.在分界線的左側(ⅠA族)還包括非金屬元素氫。2.元素周期表的左下方是金屬性最強的元素銫(Cs)(放射性元素除外),右上方是非金屬性最強的元素氟(F)。堿性最強的是CsOH,酸性最強的含氧酸是HClO4。3.位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性,如Al既能與堿反應又能與酸反應?；瘜W專題十二：元素周期表元素周期律拓展延伸1.在分界線的左側(ⅠA族)還包括非金屬元素氫。化學考點2元素周期律及其應用（難點）

1.定義元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.實質元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果?？键c2元素周期律及其應用（難點）1.定義項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結構最外層電子數(shù)逐漸增加相同核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小,陰離子逐漸減小,r(陰離子)>r(陽離子)逐漸增大性質化合價最高正化合價由+1→+7(O、F除外),最低負化合價=-(8-主族序數(shù))相同,最高正化合價=主族序數(shù)(O、F除外)化學專題十二：元素周期表元素周期律3.主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子最外層電子數(shù)逐漸增加項目同周期(左→右)同主族(上→下)性質得電子能力逐漸增強逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子的氧化性逐漸增強陰離子的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸減弱陰離子的還原性逐漸增強非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱[續(xù)表]化學專題十二：元素周期表元素周期律項目同周期(左→右)同主族(上→下)性質得電子能力逐漸增強逐4.元素周期表、元素周期律的應用(1)元素周期表的“3大”應用①科學預測:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質提供了線索。②尋找新材料:化學專題十二：元素周期表元素周期律4.元素周期表、元素周期律的應用②尋找新材料:化學專題十二③用于工農業(yè)生產地球中化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關系對探礦有指導意義。(2)元素周期律的“2大”應用①比較不同周期、不同主族元素的性質。如:金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,故堿性Ca(OH)2>Al(OH)3。②推測陌生元素的某些性質。如根據(jù)Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2更難溶?；瘜W專題十二：元素周期表元素周期律③用于工農業(yè)生產化學專題十二：元素周期表元素周期律B.方法幫·素養(yǎng)大提升方法1利用原子序數(shù)差關系確定元素在周期表中的位置方法2元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法3主族元素微粒半徑大小的比較B.方法幫·素養(yǎng)大提升方法1利用原子序數(shù)差關系確定元素在周方法1利用原子序數(shù)差關系確定元素在周期表中的位置方法解讀：1.同周期主族元素原子序數(shù)差的關系(1)短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差;(2)兩元素分布在過渡元素同側時,原子序數(shù)差=族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側時,第四或第五周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10,第六周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24;(3)第四、第五周期的ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11,第六、第七周期的ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)之差都為25。方法1利用原子序數(shù)差關系確定元素在周期表中的位置方法解讀：2.同主族、鄰周期元素原子序數(shù)差的關系(1)ⅠA族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32;(2)ⅡA族和0族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32;(3)ⅢA族~ⅦA族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。3.根據(jù)原子序數(shù)確定元素在元素周期表中的位置(1)熟記每周期中0族元素的原子序數(shù)周期數(shù)12345670族元素原子序數(shù)21018365486118(若排滿)化學專題十二：元素周期表元素周期律2.同主族、鄰周期元素原子序數(shù)差的關系周期數(shù)12345670

化學專題十二：元素周期表元素周期律

化學專題十二：元素周期表元素周期律(4)實例①53號元素由于36<53<54,則53號元素位于第五周期,54-53=1,則53號元素位于54號元素左側,即ⅦA族,所以53號元素位于第五周期ⅦA族。②88號元素由于86<88<118,則88號元素位于第七周期,88-86=2,所以88號元素位于第七周期ⅡA族?；瘜W專題十二：元素周期表元素周期律(4)實例化學專題十二：元素周期表元素周期律

化學專題十二：元素周期表元素周期律

化學專題十二：元素周期表元素周期律思維導引化學專題十二：元素周期表元素周期律思維導引化學專題十二：元素周期表元素周期律化學專題十二：元素周期表元素周期律

答案

D化學專題十二：元素周期表元素周期律

答案D方法2元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法解讀：三表元素周期表:元素金屬性“右弱左強,上弱下強,右上弱左下強”;元素非金屬性“左弱右強,下弱上強,左下弱右上強”金屬活動性順序表:按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序,金屬性逐漸減弱(Sn、Pb除外)(金屬陽離子的氧化性越強,其對應元素的金屬性越弱)非金屬活動性順序表:按F、O、Cl、N、Br、I、S、C的順序,非金屬性逐漸減弱(非金屬陰離子的還原性越強,其對應元素的非金屬性越弱)三反應置換反應:強的置換出弱的,適用于金屬也適用于非金屬金屬單質與水或非氧化性酸反應越劇烈,或最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,則對應元素的金屬性越強非金屬單質與氫氣反應越容易,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,或最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,則對應元素的非金屬性越強方法2元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法解讀：三表元素周期兩池原電池:一般情況下,負極材料對應元素的金屬性強于正極的電解池:在陰極首先放電的陽離子,其對應元素的金屬性弱;在陽極首先放電的陰離子,其對應元素的非金屬性弱金屬性是指金屬原子失電子能力的性質,金屬活動性是指在水溶液中,金屬原子失電子能力的性質,二者順序基本一致,僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn,而金屬活動性Sn>Pb。注意：[續(xù)表]化學專題十二：元素周期表元素周期律兩池原電池:一般情況下,負極材料對應元素的金屬性強于正極的電示例2

可以驗證硫元素比氯元素的非金屬性弱的事實是①硫和氫氣在加熱條件下能生成硫化氫,硫化氫在300℃左右分解;氯氣和氫氣在點燃或光照下生成氯化氫,氯化氫很難分解②向氫硫酸中滴入氯水有單質硫生成③硫、氯氣分別與鐵和銅的反應產物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸(HClO4)的酸性強于硫酸的⑤鹽酸的酸性強于氫硫酸的A.只有①②③④ B.只有①②C.只有②③④ D.①②③④⑤化學專題十二：元素周期表元素周期律示例2可以驗證硫元素比氯元素的非金屬性弱的事實是化學專題十二：元素周期表元素周期律解析

元素的非金屬性越強,其單質越容易與氫氣形成氫化物,且形成的氫化物越穩(wěn)定,故①可以驗證;非金屬性強的元素的單質可以置換出非金屬性弱的元素的單質,氯氣可以置換出氫硫酸中的硫,說明硫元素的非金屬性弱于氯元素的,故②可以驗證;非金屬單質與可變價的金屬反應時,生成物中的金屬元素化合價越高,組成該單質的非金屬元素的非金屬性越強,氯氣能將金屬氧化到更高價態(tài),說明硫元素的非金屬性弱于氯元素的,故③可以驗證;元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸的強,所以硫元素的非金屬性比氯元素的弱,故④可以驗證;鹽酸與氫硫酸都不是相應元素最高價氧化物對應的水化物,無法判斷硫元素與氯元素的非金屬性強弱,故⑤不可以驗證。化學專題十二：元素周期表元素周期律解析元素的非金屬性越突破攻略化學專題十二：元素周期表元素周期律1.通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子的難易程度判斷元素非金屬性或金屬性的強弱,而不是根據(jù)得、失電子數(shù)的多少。

2.通常根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性或堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱,而不是根據(jù)氧化物對應的水化物的酸性或堿性的強弱來判斷。答案

A突破攻略化學專題十二：元素周期表元素周期律1.通常根據(jù)元拓展變式1

X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y的強的是(

)A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質能將X從NaX溶液中置換出來化學專題十二：元素周期表元素周期律拓展變式1X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素。下列敘述中

化學專題十二：元素周期表元素周期律1.C同主族元素從上到下,電子層數(shù)增多,非金屬性減弱,A不能說明。因HF分子間存在氫鍵,在同族元素的氫化物中沸點最高,所以根據(jù)氫化物的沸點不能比較元素的非金屬性強弱,B不能說明。非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,C能說明。D項說明Y的非金屬性比X的強,D不能說明?；瘜W專題十二：元素周期表元素周期律1.C同主族元素從方法3主族元素微粒半徑大小的比較方法解讀：原子半徑(1)同周期:左大右小;(2)同主族:上小下大;例如原子半徑:Li>Be>B>C>N>O>F∧

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∧Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl(3)不同周期、不同主族時,可根據(jù)元素周期表中的相對位置及變化規(guī)律,選擇一個元素作橋梁來比較。如Rb和Ca比較,因r(K)>r(Ca),r(Rb)>r(K),所以r(Rb)>r(Ca)方法3主族元素微粒半徑大小的比較方法解讀：原子(1)同周期離子半徑(1)同種元素的微粒半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子。如r(Cl-)>r(Cl);(2)電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。如r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+);(3)帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大。如r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-);(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。如比較r(K+)與r(Mg2+),可選r(Na+)為參照:r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)[續(xù)表]化學專題十二：元素周期表元素周期律離子(1)同種元素的微粒半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子示例3

[2017湖南五市十校聯(lián)考]已知X+、Y2+、Z-、W2-四種簡單離子具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種主族元素的描述不正確的是

A.金屬性:X>Y;還原性:Z->W2-B.原子半徑:X>Y>W>ZC.離子半徑:Y2+<X+<Z-<W2-D.原子序數(shù):Y>X>Z>W化學專題十二：元素周期表元素周期律示例3[2017湖南五市十校聯(lián)考]已知X+、Y2+、Z-、思維導引化學專題十二：元素周期表元素周期律思維導引化學專題十二：元素周期表元素周期律化學專題十二：元素周期表元素周期律解析

由X+、Y2+、Z-、W2-具有相同的電子層結構及X、Y、Z、W為主族元素可知,X、Y處于Z、W的下一周期,X、Y處于同一周期,且X的原子序數(shù)小于Y的,Z、W處于同一周期,且W的原子序數(shù)小于Z的。同一周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,故金屬性X>Y,非金屬性W<Z,非金屬性越強,其對應簡單離子的還原性越弱,故還原性Z-<W2-,A項錯誤;同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑X>Y>W>Z,B項正確;具有相同電子層結構的離子,原子序數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑Y2+<X+<Z-<W2-,C項正確;由上述分析可知,原子序數(shù)Y>X>Z>W,D項正確。答案

A化學專題十二：元素周期表元素周期律解析由X+、Y2+、突破攻略化學專題十二：元素周期表元素周期律“三看”法快速判斷微粒半徑的大小一看電子層數(shù):最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。二看核電荷數(shù):當電子層結構相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。三看核外電子數(shù):當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。突破攻略化學專題十二：元素周期表元素周期律“三看”法快速

拓展變式2已知兩主族元素A與B的原子序數(shù)分別為a、b,且原子半徑B>A,則a與b的相對大小關系是(

)A.a一定大于bB.a一定小于bC.若元素A、B在同一周期,則a一定大于bD.若元素A、B不在同一周期,則a一定大于b化學專題十二：元素周期表元素周期律拓展變式2已知兩主族元素A與B的原子序數(shù)分別為a、b,

化學專題十二：元素周期表元素周期律2.C根據(jù)元素周期律可知,同周期主族元素,隨原子序數(shù)遞增,原子半徑逐漸減小,若元素A、B同周期,而原子半徑B>A,則原子序數(shù)a>b,C正確。同主族元素,從上到下,原子半徑逐漸增大,原子序數(shù)也增大,若元素A、B同主族,原子半徑B>A時,原子序數(shù)b>a。因此A、B、D不正確。化學專題十二：元素周期表元素周期律2.C根據(jù)元素周期C.考法幫·考向全掃描考向1依據(jù)原子結構特點推斷元素考向2依據(jù)元素周期表的“片段結構”推斷元素考向3依據(jù)元素及其化合物性質推斷元素C.考法幫·考向全掃描考向1依據(jù)原子結構特點推斷元素

元素綜合推斷題是高考全國卷的熱點題型,命題方向主要有三類:1.以短周期元素原子或離子結構特征及核外電子排布規(guī)律為知識背景,考查原子結構、元素周期律和常見物質的相關性質。2.以元素周期表的“片斷結構”或元素性質的遞變規(guī)律為切入點,考查元素的“位—構—性”關系。3.結合元素化合物和化學反應原理等基礎知識,采用框圖推斷的形式,考查元素推斷及元素周期律的綜合應用。解答這類題時,需要弄清“位—構—性”三者之間的關系,用好解題模板。(1)元素“位—構—性”三者之間的關系考情揭秘考情揭秘元素綜合推斷題是高考全國卷的熱點題型,命題方向主要有三類:(2)“兩步”快速突破元素推斷題化學專題十二：元素周期表元素周期律(2)“兩步”快速突破元素推斷題化學專題十二：元素周期表示例4

[2016全國卷Ⅱ,9,6分]a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結構相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性考向1依據(jù)原子結構特點推斷元素示例4[2016全國卷Ⅱ,9,6分]a、b、c、d為短周期解析

第一步:挖掘題干信息,確定元素名稱?；瘜W專題十二：元素周期表元素周期律解析第一步:挖掘題干信息,確定元素名稱?；瘜W專題十二：元第二步:根據(jù)元素周期表、周期律,判斷遞變規(guī)律。答案

A選項判斷依據(jù)結論AH與其他三種元素形成的二元化合物H2O、H2S中H均為+1價,而NaH中H為-1價錯誤BO與其他三種元素可分別形成H2O和H2O2,Na2O和Na2O2,SO2和SO3正確C由四種元素在周期表中的位置判斷原子半徑:r(Na)>r(S)>r(O)>r(H),故原子半徑最大的是Na正確DH與S形成的化合物H2S是二元弱酸,水溶液呈弱酸性正確化學專題十二：元素周期表元素周期律第二步:根據(jù)元素周期表、周期律,判斷遞變規(guī)律。答案A選項判規(guī)律總結元素推斷中常用的三條規(guī)律1.元素最外層電子規(guī)律元素最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N=1或2N=8N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置ⅢA族~ⅦA族ⅠA族、ⅡA族、Ⅷ族、副族、0族元素氦0族元素(He除外)第二周期(Li、Be除外)化學專題十二：元素周期表元素周期律規(guī)律總結元素推斷中常用的三條規(guī)律元素最外層3≤N<8N=1或2.“陰三陽四”規(guī)律某元素對應簡單離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,若為陰離子,則該元素位于第三周期;若為陽離子,則該元素位于第四周期。如S2-、K+的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,則S位于第三周期,K位于第四周期。3.“陰上陽下”規(guī)律電子層結構相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽離子對應元素位于陰離子對應元素的下一周期。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+電子層結構相同,則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期?；瘜W專題十二：元素周期表元素周期律2.“陰三陽四”規(guī)律化學專題十二：元素周期表元素周期律示例5

[2017全國卷Ⅲ,12,6分]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是考向2依據(jù)元素周期表的“片段結構”推斷元素

WX

Y

ZA.氫化物沸點:W<ZB.氧化物對應水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點:Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑:Y<X示例5[2017全國卷Ⅲ,12,6分]短周期元素W、X、Y解析第一步:挖掘題干信息,確定元素名稱?；瘜W專題十二：元素周期表元素周期律解析第一步:挖掘題干信息,確定元素名稱?；瘜W專題十二：元第二步:根據(jù)元素周期表、周期律,判斷遞變規(guī)律。選項判斷依據(jù)結論AW的氫化物是NH3,存在分子間氫鍵,而Z的氫化物是HCl,不存在分子間氫鍵,所以NH3的沸點比HCl的沸點高錯誤BAl的氧化物對應的水化物為Al(OH)3,顯兩性,N的氧化物對應的水化物為HNO3、HNO2,均顯酸性錯誤CY2X3(Al2O3)為離子晶體,而YZ3(AlCl3)是分子晶體,離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點錯誤DAl3+和O2-的電子層結構相同,具有相同電子層結構的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑:Al3+<O2-

正確答案

D化學專題十二：元素周期表元素周期律第二步:根據(jù)元素周期表、周期律,判斷遞變規(guī)律。選項判斷依據(jù)結規(guī)律總結1.牢記元素周期表的結構(能區(qū)分長短周期、主副族、每周期的元素種數(shù)等)是求解的基礎,一定要“心中有表”。2.理清三個重要關系式(1)原子核外電子層數(shù)=周期數(shù)。(2)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價=8-|最低負價|(O、F除外)。(3)|最高正價|-|最低負價|=0、2、4、6的元素依次位于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族?；瘜W專題十二：元素周期表元素周期律規(guī)律總結1.牢記元素周期表的結構(能區(qū)分長短周期、主副族、每(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca等。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。(6)最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素:H、C、Si。(7)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素:S。(8)除H外,原子半徑最小的元素:F。(9)最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素:O(F無正價)。化學專題十二：元素周期表元素周期律3.熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al?；瘜W專題十二考向3依據(jù)元素及其化合物性質推斷元素

示例6[2016全國卷Ⅰ,13,6分]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01